» » » Получение солей

Презентация на тему Получение солей

Презентацию на тему Получение солей можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 33 слайда.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Получение солей
Слайд 1

Свойства солей. Получение солей

Слайд 2: Презентация Получение солей
Слайд 2
Свойства солей

Некоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная соль характеризуется строго определенными физическими константами (например температура плавления)

Слайд 3: Презентация Получение солей
Слайд 3

По растворимости в воде

1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и магния

Слайд 4: Презентация Получение солей
Слайд 4

2) малорастворимые

AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2
Слайд 5: Презентация Получение солей
Слайд 5
3) Нерастворимые

все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)

Слайд 6: Презентация Получение солей
Слайд 6

Химические свойства средних солей

1. Соль1+кислота1соль2+кислота2 Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую

Слайд 7: Презентация Получение солей
Слайд 7

Закончить уравнения

Na2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4 …; CuS+ H2SO4(p)…

Слайд 8: Презентация Получение солей
Слайд 8

2. Соль1+щелочь  соль2+нерастворимое основание

Mg(NO3)2+KOH …; Fe2(SO4)3+NaOH …

Слайд 9: Презентация Получение солей
Слайд 9

3. соль1+металл1  соль2+металл2

CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu … Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

Слайд 10: Презентация Получение солей
Слайд 10

4. Соль1+соль2 соль3+соль4

AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 …

Слайд 11: Презентация Получение солей
Слайд 11
Получение солей

Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl22FeCl3

Слайд 12: Презентация Получение солей
Слайд 12

2. Металл+кислота соль +водород

: Mg+2HCl MgCl2+H2
Слайд 13: Презентация Получение солей
Слайд 13
3. Металл+соль Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
Слайд 14: Презентация Получение солей
Слайд 14

4. Основной оксид+ кислотный оксид

CaO+CO2 CaCO3
Слайд 15: Презентация Получение солей
Слайд 15

5. Основной оксид+кислота

CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
Слайд 16: Презентация Получение солей
Слайд 16

6. Основание+кислотный оксид

Ba(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O
Слайд 17: Презентация Получение солей
Слайд 17

7. Основание+кислота

.Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O
Слайд 18: Презентация Получение солей
Слайд 18
8. Щелочь+соль

2NaOH+Mg(NO3)2  2NaNO3+Mg(OH)2

Слайд 19: Презентация Получение солей
Слайд 19
9. Соль+кислота CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O
Слайд 20: Презентация Получение солей
Слайд 20
10. Соль1+соль2

Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4 

Слайд 21: Презентация Получение солей
Слайд 21

При написании уравнений реакций следует помнить

1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит

Слайд 22: Презентация Получение солей
Слайд 22
продолжение

2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду напряжений

Слайд 23: Презентация Получение солей
Слайд 23

3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли

Слайд 24: Презентация Получение солей
Слайд 24

Получение кислых солей

Неполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. H3PO4+KOH KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH K2HPO4+2H2O

Слайд 25: Презентация Получение солей
Слайд 25

2.Соль средняя+кислота кислая соль

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4

Слайд 26: Презентация Получение солей
Слайд 26

Получение основных солей

Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты основная соль). Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl FeOHCl+2H2O

Слайд 27: Презентация Получение солей
Слайд 27

2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2

FeCl2+KOH FeOHCl+KCl
Слайд 28: Презентация Получение солей
Слайд 28

3. Средняя соль+одноименное основание основная соль

CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4
Слайд 29: Презентация Получение солей
Слайд 29

Взаимосвязь средних, кислых, основных солей

Кислая соль+основаниесредняя соль+вода NaHSO3+NaOHNa2SO4+H2O KH2PO4+2KOHK3PO4+2H2O

Слайд 30: Презентация Получение солей
Слайд 30

Основная соль+кислота средняя соль+вода

CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O

Слайд 31: Презентация Получение солей
Слайд 31

Осуществить цепочку превращений

FeFeOFeSO4Fe(OH)2 Fe(OH)ClFeCl2 2Fe+O22FeO; 2) FeO+H2SO4FeSO4+H2O;

Слайд 32: Презентация Получение солей
Слайд 32

3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO4 4) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O

Слайд 33: Презентация Получение солей
Слайд 33

2. PP2O5H3PO4KH2PO4K2HPO4 K3PO4

1)4P+5O22 P2O5 2) P2O5+3H2O 2H3PO4; 3) H3PO4+KOH KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOHK3PO4 + H2O

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru