Презентация "Получение солей" по химии – проект, доклад

Свойства солей. Получение солей

Свойства солей

Некоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная соль характеризуется строго определенными физическими константами (например температура плавления)

По растворимости в воде

1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и магния

2) малорастворимые

AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2

3) Нерастворимые

все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)

Химические свойства средних солей

1. Соль1+кислота1соль2+кислота2 Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую

Закончить уравнения

Na2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4 …; CuS+ H2SO4(p)…

2. Соль1+щелочь  соль2+нерастворимое основание

Mg(NO3)2+KOH …; Fe2(SO4)3+NaOH …

3. соль1+металл1  соль2+металл2

CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu … Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

4. Соль1+соль2 соль3+соль4

AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 …

Получение солей

Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl22FeCl3

2. Металл+кислота соль +водород

: Mg+2HCl MgCl2+H2

3. Металл+соль Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4

4. Основной оксид+ кислотный оксид

CaO+CO2 CaCO3

5. Основной оксид+кислота

CuO+H2SO4 CuSO4+H2O

6. Основание+кислотный оксид

Ba(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O

7. Основание+кислота

.Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O

8. Щелочь+соль

2NaOH+Mg(NO3)2  2NaNO3+Mg(OH)2

9. Соль+кислота CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O

10. Соль1+соль2

Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4 

При написании уравнений реакций следует помнить

1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит

продолжение

2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду напряжений

3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли

Получение кислых солей

Неполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. H3PO4+KOH KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH K2HPO4+2H2O

2.Соль средняя+кислота кислая соль

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4

Получение основных солей

Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты основная соль). Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl FeOHCl+2H2O

2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2

FeCl2+KOH FeOHCl+KCl

3. Средняя соль+одноименное основание основная соль

CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4

Взаимосвязь средних, кислых, основных солей

Кислая соль+основаниесредняя соль+вода NaHSO3+NaOHNa2SO4+H2O KH2PO4+2KOHK3PO4+2H2O

Основная соль+кислота средняя соль+вода

CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O

Осуществить цепочку превращений

FeFeOFeSO4Fe(OH)2 Fe(OH)ClFeCl2 2Fe+O22FeO; 2) FeO+H2SO4FeSO4+H2O;

3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO4 4) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O

2. PP2O5H3PO4KH2PO4K2HPO4 K3PO4

1)4P+5O22 P2O5 2) P2O5+3H2O 2H3PO4; 3) H3PO4+KOH KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOHK3PO4 + H2O