- Начала термодинамики

Презентация "Начала термодинамики" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41
Слайд 42
Слайд 43
Слайд 44
Слайд 45
Слайд 46
Слайд 47

Презентацию на тему "Начала термодинамики" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 47 слайд(ов).

Слайды презентации

Физические основы термодинамики. 00:52
Слайд 1

Физические основы термодинамики

00:52

Первое начало термодинамики. Закон сохранения энергии для макроскопических явлений, в которых одним из существенных параметров, определяющих состояние тел, является температура. Возможны два способа передачи энергии от термодинамической системы к внешним телам: • с изменением внешних макропараметров
Слайд 2

Первое начало термодинамики

Закон сохранения энергии для макроскопических явлений, в которых одним из существенных параметров, определяющих состояние тел, является температура.

Возможны два способа передачи энергии от термодинамической системы к внешним телам:

• с изменением внешних макропараметров системы;

• без изменения внешних макропараметров системы.

Способ передачи энергии, связанный с изменением внешних макропараметров системы, называется работой; без изменения внешних макропараметров, но связанный с изменением нового термодинамического параметра (энтропии), называется теплообменом. Затрачиваемая работа (A) может пойти на увеличение любого вид
Слайд 3

Способ передачи энергии, связанный с изменением внешних макропараметров системы, называется работой;

без изменения внешних макропараметров, но связанный с изменением нового термодинамического параметра (энтропии), называется теплообменом.

Затрачиваемая работа (A) может пойти на увеличение любого вида энергии; количество теплоты (Q) может пойти непосредственно только на увеличение внутренней энергии системы.

A и Q – имеют размерность энергии – Джоуль; не являются видами энергии, а представляют собой два различных способа передачи энергии и характеризуют процесс энергообмена между системами.

Принято считать, что A > 0, если она совершается системой над внешними телами; Q > 0, если энергия передается системе. Работа, совершаемая системой при бесконечно малом изменении объема dV: S – площадь поршня; P – давление газа в сосуде; dV=Sdx – изменение объема сосуда при перемещении поршня
Слайд 4

Принято считать, что A > 0, если она совершается системой над внешними телами;

Q > 0, если энергия передается системе.

Работа, совершаемая системой при бесконечно малом изменении объема dV:

S – площадь поршня;

P – давление газа в сосуде;

dV=Sdx – изменение объема сосуда при перемещении поршня dx.

Величины δA и δQ бесконечно малы, но не являются полными дифференциалами, т.к. Q и А задаются не начальным и конечным состояниями системы, а определяются процессом, происходящим с системой.
Слайд 5

Величины δA и δQ бесконечно малы, но не являются полными дифференциалами, т.к. Q и А задаются не начальным и конечным состояниями системы, а определяются процессом, происходящим с системой.

Энергия, связанная с внутренними движениями частиц системы и их взаимодействиями между собой, называется внутренней. Внутренняя энергия. Величина внутренней энергии складывается из кинетической энергии хаотического движения молекул и потенциальной энергии их взаимного расположения: U = Eкин + Евз. Д
Слайд 6

Энергия, связанная с внутренними движениями частиц системы и их взаимодействиями между собой, называется внутренней.

Внутренняя энергия

Величина внутренней энергии складывается из кинетической энергии хаотического движения молекул и потенциальной энергии их взаимного расположения:

U = Eкин + Евз

Для идеального газа, состоящего из N молекул:

Внутренняя энергия (U) – однозначная функция состояния термодинамической системы: изменение внутренней энергии ΔU при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от вида процесса перехода и равно: ΔU = U2 – U1. Бесконечно малое изменение внутренней энергии dU для идеального газа: dU >
Слайд 7

Внутренняя энергия (U) – однозначная функция состояния термодинамической системы: изменение внутренней энергии ΔU при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от вида процесса перехода и равно: ΔU = U2 – U1.

Бесконечно малое изменение внутренней энергии dU для идеального газа:

dU > 0, если внутренняя энергия системы увеличивается.

Закон сохранения энергии для систем, в которых существенную роль играют тепловые процессы, называется первым началом термодинамики:
Слайд 8

Закон сохранения энергии для систем, в которых существенную роль играют тепловые процессы, называется первым началом термодинамики:

Теплоемкость. Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус: Размерность теплоемкости: [C] = Дж/К. Удельная теплоёмкость (с) – количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. [с] = Дж/кг·К.
Слайд 9

Теплоемкость

Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус:

Размерность теплоемкости: [C] = Дж/К.

Удельная теплоёмкость (с) – количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. [с] = Дж/кг·К.

Для газов удобно пользоваться молярной теплоемкостью сμ  количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля газа на 1 градус: сμ = с· μ. Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подво
Слайд 10

Для газов удобно пользоваться молярной теплоемкостью сμ  количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля газа на 1 градус:

сμ = с· μ

Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании.

Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подводимое тепло идёт на нагревание газа, то есть изменение его внутренней энергии. Теплоёмкость в этом случае обозначается СV.

Если нагревать газ при постоянном давлении (СР) в сосуде с поршнем, то подводимое тепло затрачивается и на нагревание газа, и на совершение работы. Следовательно, СР > СV. Теплоемкости СР и СV связаны простыми соотношениями.
Слайд 11

Если нагревать газ при постоянном давлении (СР) в сосуде с поршнем, то подводимое тепло затрачивается и на нагревание газа, и на совершение работы.

Следовательно, СР > СV

Теплоемкости СР и СV связаны простыми соотношениями.

dQ – бесконечно малое приращение коли-чества теплоты, равное приращению внутренней энергии dU. При нагревании одного моля идеального газа при постоянном объёме: d'Q = dU (d'А = 0) dUμ = CVdT
Слайд 12

dQ – бесконечно малое приращение коли-чества теплоты, равное приращению внутренней энергии dU.

При нагревании одного моля идеального газа при постоянном объёме:

d'Q = dU (d'А = 0) dUμ = CVdT

Формула справедлива для любого процесса, т.к. внутренняя энергия идеального газа является только функцией Т (и не зависит от V, Р и тому подобных). U = CVT. Для произвольной массы идеального газа:
Слайд 13

Формула справедлива для любого процесса, т.к. внутренняя энергия идеального газа является только функцией Т (и не зависит от V, Р и тому подобных).

U = CVT.

Для произвольной массы идеального газа:

При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии происходит совершение работы газом: dQP = dUμ + РdVμ. Из основного уравнения МКТ имеем: РVμ = RT
Слайд 14

При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии происходит совершение работы газом:

dQP = dUμ + РdVμ

Из основного уравнения МКТ имеем:

РVμ = RT

СР = СV + R. - уравнение Майера для одного моля газа. Используя это соотношение, Роберт Майер в 1842 г. вычислил механический эквивалент теплоты: 1 кал = 4,19 Дж.
Слайд 15

СР = СV + R.

- уравнение Майера для одного моля газа

Используя это соотношение, Роберт Майер в 1842 г. вычислил механический эквивалент теплоты: 1 кал = 4,19 Дж.

Применение первого начала термодинамики к изопроцессам. Изопроцесс – процесс, проходящий при постоянном значении одного из основных термодинамических параметров – P, V или Т. ► Изотермический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянной температуре (T = const). В идеальном газ
Слайд 16

Применение первого начала термодинамики к изопроцессам

Изопроцесс – процесс, проходящий при постоянном значении одного из основных термодинамических параметров – P, V или Т.

► Изотермический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянной температуре (T = const).

В идеальном газе при изотермическом процессе произведение давления на объем постоянно – закон Бойля  Мариотта:

При изотермическом процессе внутренняя энергия газа не изменяется, поэтому все подводимое тепло идет на совершение газом работы:
Слайд 17

При изотермическом процессе внутренняя энергия газа не изменяется, поэтому все подводимое тепло идет на совершение газом работы:

► Изохорический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянном объеме (V = const). - закон Шарля. При изохорическом процессе механическая работа газом не совершается.
Слайд 18

► Изохорический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянном объеме (V = const).

- закон Шарля

При изохорическом процессе механическая работа газом не совершается.

► Изобарический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянном давлении (P = const). - закон Гей-Люссака
Слайд 19

► Изобарический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянном давлении (P = const).

- закон Гей-Люссака

► Адиабатный процесс – процесс, происходящий в физической системе без теплообмена с окружающей средой (Q = 0). γ – показатель адиабаты. уравнение Пуассона.
Слайд 20

► Адиабатный процесс – процесс, происходящий в физической системе без теплообмена с окружающей средой (Q = 0).

γ – показатель адиабаты.

уравнение Пуассона.

Политропический процесс. Политропический процесс – процесс, протекающий при постоянной теплоёмкости, c = const. где n - показатель политропы.
Слайд 21

Политропический процесс

Политропический процесс – процесс, протекающий при постоянной теплоёмкости, c = const.

где n - показатель политропы.

Все изопроцессы являются частным случаем политропического процесса:
Слайд 22

Все изопроцессы являются частным случаем политропического процесса:

Второе начало термодинамики. Цикл Карно с идеальным газом. I начало термодинамики – закон сохранения и превращения энергии в тепловых процессах. I начало термодинамики не указывает направление протекания процесса, поэтому его недостаточно для описания термодинамических процессов. Это и определяет не
Слайд 23

Второе начало термодинамики. Цикл Карно с идеальным газом.

I начало термодинамики – закон сохранения и превращения энергии в тепловых процессах. I начало термодинамики не указывает направление протекания процесса, поэтому его недостаточно для описания термодинамических процессов. Это и определяет неполноценность I начала термодинамики.

II начало термодинамики: вечный двигатель второго рода невозможен – формулировка Томсона. вечный двигатель второго рода – периодически действующий двигатель, совершающий работу только за счёт охлаждения источника тепла – формулировка Освальда. Его к.п.д. η = 1, т.е. это двигатель, работающий только
Слайд 24

II начало термодинамики: вечный двигатель второго рода невозможен – формулировка Томсона. вечный двигатель второго рода – периодически действующий двигатель, совершающий работу только за счёт охлаждения источника тепла – формулировка Освальда

Его к.п.д. η = 1, т.е. это двигатель, работающий только за счёт получения тепла извне.

Принцип действия теплового двигателя. От нагревателя отбирается теплота Q1, которая расходуется на совершение работы А и нагрев холодильника – холодильнику передаётся теплота Q2.
Слайд 25

Принцип действия теплового двигателя

От нагревателя отбирается теплота Q1, которая расходуется на совершение работы А и нагрев холодильника – холодильнику передаётся теплота Q2.

Если η = 1, то Q2 = 0 , т.е. тепловой двигатель имеет только один источник тепла, а холодильника не имеет. Это невозможно – доказано Карно (французский физик и инженер, 1796 – 1832 гг.). Поток тепла в тепловой машине от тела, более нагретого, к менее нагретому Карно сравнивал с падением воды в водян
Слайд 26

Если η = 1, то Q2 = 0 , т.е. тепловой двигатель имеет только один источник тепла, а холодильника не имеет. Это невозможно – доказано Карно (французский физик и инженер, 1796 – 1832 гг.). Поток тепла в тепловой машине от тела, более нагретого, к менее нагретому Карно сравнивал с падением воды в водяном двигателе с более высокого уровня на более низкий.

Томсон: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счёт охлаждения теплового резервуара (источника тепла, нагревателя). Клаузиус: теплота не может самопроизвольно переходить от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому, т.е. невозможно создать
Слайд 27

Томсон: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счёт охлаждения теплового резервуара (источника тепла, нагревателя). Клаузиус: теплота не может самопроизвольно переходить от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому, т.е. невозможно создать какое-либо устройство или придумать способ, когда без всяких изменений в природе можно передавать тепло от менее нагретого тела к более нагретому. Но если процесс не самопроизвольный, сопровождается изменениями в окружающей среде, то это возможно, что, например, осуществляется за счёт работы машины в холодильнике.

Обратимые и необратимые процессы. Состояние изолированной системы, в которое она переходит по истечении достаточно большого промежутка времени, сравнимого или большего времени релаксации, является равновесным. Если термодинамическая система выведена из состояния равновесия и предоставлена сама себе,
Слайд 28

Обратимые и необратимые процессы

Состояние изолированной системы, в которое она переходит по истечении достаточно большого промежутка времени, сравнимого или большего времени релаксации, является равновесным.

Если термодинамическая система выведена из состояния равновесия и предоставлена сама себе, то она возвращается в исходное состояние. Этот процесс называется релаксацией.

Равновесное состояние полностью характеризуется небольшим числом физических параметров состояния: таких, как температура, объем, давление, концентрация компонентов смеси газов. Любое равновесное состояние может быть изображено точкой. Следовательно, любой равновесный процесс можно изобразить графиче
Слайд 29

Равновесное состояние полностью характеризуется небольшим числом физических параметров состояния: таких, как температура, объем, давление, концентрация компонентов смеси газов.

Любое равновесное состояние может быть изображено точкой. Следовательно, любой равновесный процесс можно изобразить графически.

При переходе из одного равновесного состояния в другое под влиянием внешних воздействий система проходит через непрерывный ряд состояний. Процесс, протекающий бесконечно медленно и представляющий собой последовательность равновесных состояний, называется квазистатическим.
Слайд 30

При переходе из одного равновесного состояния в другое под влиянием внешних воздействий система проходит через непрерывный ряд состояний.

Процесс, протекающий бесконечно медленно и представляющий собой последовательность равновесных состояний, называется квазистатическим.

Термодинамический процесс, совершаемый системой, называется обратимым, если после него можно возвратить систему, и все взаимодействовавшие тела в их начальные состояния таким образом, чтобы в других телах не возникло каких-либо остаточных изменений. Если процесс не отвечает принципу обратимости, то
Слайд 31

Термодинамический процесс, совершаемый системой, называется обратимым, если после него можно возвратить систему, и все взаимодействовавшие тела в их начальные состояния таким образом, чтобы в других телах не возникло каких-либо остаточных изменений.

Если процесс не отвечает принципу обратимости, то он называется необратимым – все реальные процессы. Примеры: • тепло переходит от горячего тела к холодному, • переход работы силы трения Fтр в тепло.

Необходимое условие обратимости процесса – его равновесность. Совокупность термодинамических процессов, в результате которых система возвращается в исходное состояние, называется круговым процессом (циклом). Все равновесные процессы обратимы, т.к. происходят с бесконечно малой скоростью и представля
Слайд 32

Необходимое условие обратимости процесса – его равновесность.

Совокупность термодинамических процессов, в результате которых система возвращается в исходное состояние, называется круговым процессом (циклом).

Все равновесные процессы обратимы, т.к. происходят с бесконечно малой скоростью и представляют собой непрерывную цепь равновесных состояний.

Прямой цикл – работа за цикл. Обратный цикл – работа за цикл
Слайд 33

Прямой цикл – работа за цикл

Обратный цикл – работа за цикл

Тепловая машина. Циклически действующее устройство, превращающее теплоту в работу, называется тепловой машиной или тепловым двигателем. Q1 – тепло, получаемое РТ от нагревателя, Q2 – тепло, передаваемое РТ холодильнику, А – полезная работа (работа, совершаемая РТ при передаче тепла).
Слайд 34

Тепловая машина

Циклически действующее устройство, превращающее теплоту в работу, называется тепловой машиной или тепловым двигателем.

Q1 – тепло, получаемое РТ от нагревателя, Q2 – тепло, передаваемое РТ холодильнику, А – полезная работа (работа, совершаемая РТ при передаче тепла).

Для того чтобы поршень совершил полезную работу, необходимо выполнить условие: А2  Процесс 2–1: – первое начало термодинамики. Работа А2 равна площади под кривой 2b1.
Слайд 37

Для того чтобы поршень совершил полезную работу, необходимо выполнить условие: А2 Процесс 2–1:

– первое начало термодинамики. Работа А2 равна площади под кривой 2b1.

Сложим два уравнения и получим: Рабочее тело совершает круговой процесс 1a2b1 – цикл. К.п.д.
Слайд 38

Сложим два уравнения и получим:

Рабочее тело совершает круговой процесс 1a2b1 – цикл.

К.п.д.

Процесс возвращения рабочего тела в исходное состояние происходит при более низкой температуре. Следовательно, для работы тепловой машины холодильник принципиально необходим.
Слайд 39

Процесс возвращения рабочего тела в исходное состояние происходит при более низкой температуре. Следовательно, для работы тепловой машины холодильник принципиально необходим.

Цикл Карно. Никола Леонард Сади КАРНО – блестящий французский офицер инженерных войск, в 1824 г. опубликовал сочинение «Размышления о движущей силе огня и о машинах способных развить эту силу». Ввел понятие кругового и обратимого процессов, идеального цикла тепловых машин, заложил тем самым основы и
Слайд 40

Цикл Карно

Никола Леонард Сади КАРНО – блестящий французский офицер инженерных войск, в 1824 г. опубликовал сочинение «Размышления о движущей силе огня и о машинах способных развить эту силу».

Ввел понятие кругового и обратимого процессов, идеального цикла тепловых машин, заложил тем самым основы их теории. Пришел к понятию механического эквивалента теплоты.

из всех периодически действующих тепловых машин, имеющих одинаковые температуры нагревателей и холодильников, наибольшим КПД обладают обратимые машины. Причем КПД обратимых машин, работающих при одинаковых температурах нагревателей и холодильников, равны друг другу и не зависят от конструкции машины
Слайд 41

из всех периодически действующих тепловых машин, имеющих одинаковые температуры нагревателей и холодильников, наибольшим КПД обладают обратимые машины. Причем КПД обратимых машин, работающих при одинаковых температурах нагревателей и холодильников, равны друг другу и не зависят от конструкции машины. При этом КПД меньше единицы.

Карно вывел теорему, носящую теперь его имя:

Процесс А-В – изотермическое расширение. Процесс В-С – адиабатическое расширение.  – коэффициент Пуассона.
Слайд 43

Процесс А-В – изотермическое расширение

Процесс В-С – адиабатическое расширение.

 – коэффициент Пуассона.

Процесс С-D – изотермическое сжатие. Процесс D-A – адиабатическое сжатие.
Слайд 44

Процесс С-D – изотермическое сжатие

Процесс D-A – адиабатическое сжатие.

КПД цикла Карно η. Если Т2 = 0, то η = 1, что невозможно, т.к. абсолютный нуль температуры не существует. Если Т1 = ∞, то η = 1, что невозможно, т.к. бесконечная температура не достижима.
Слайд 46

КПД цикла Карно η

Если Т2 = 0, то η = 1, что невозможно, т.к. абсолютный нуль температуры не существует. Если Т1 = ∞, то η = 1, что невозможно, т.к. бесконечная температура не достижима.

Теоремы Карно. К.п.д. η обратимой идеальной тепловой машины Карно не зависит от рабочего вещества. 2. К.п.д. необратимой машины Карно не может быть больше к.п.д. обратимой машины Карно.
Слайд 47

Теоремы Карно.

К.п.д. η обратимой идеальной тепловой машины Карно не зависит от рабочего вещества. 2. К.п.д. необратимой машины Карно не может быть больше к.п.д. обратимой машины Карно.

Список похожих презентаций

Первый закон термодинамики к изопроцессам

Первый закон термодинамики к изопроцессам

4. Изменение внутренней энергии системы происходит из-за: А) совершения работы Б) сообщению системе количества теплоты В) совершения работы и сообщению ...
Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики

Что надо выяснить:. Выполнение закона сохранения энергии в тепловых процессах. Как применить закон сохранения энергии к изопроцессам. Что такое адиабатный ...
Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики

Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики. Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической ...
Первое применение начало термодинамики к экзопроцэссам

Первое применение начало термодинамики к экзопроцэссам

Изохорный процесс. Диаграмма этого процесса (изохора) в координатах изображается прямой, параллельной оси ординат (см. рис.), где процесс 2-1 есть ...
Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики

Изменение потенциальной энергии системы равно работе, совершаемой над системой при перемещении ее из одного места силового поля в другое. Внутренняя ...
Основы термодинамики

Основы термодинамики

Во всем мне хочется дойти До самой сути. В работе, в поисках пути, В сердечной смуте. « Основы термодинамики». Игра № 1. (Вопросы до 2 баллов.) 1. ...
Основы термодинамики Решение задач

Основы термодинамики Решение задач

Цели урока:. Повторить основные формулы. Научиться применять полученные знания для решения задач. Провести анализ полученных результатов. Основные ...
Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики

Цель занятия: знать второй закон термодинамики, принцип работы теплового двигателя. Уметь приводить примеры тепловых двигателей и определять КПД. ...
Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики

1. Два положения второго закона термодинамики. Различные формы передачи энергии неравноценны. Энергия теплового движения стремиться в большей степени, ...
Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики

Энергия и энтропия являются неотъемлемыми свойствами материи, причем энергия есть мера движения материи, а энтропия – мера рассеивания (деградации) ...
Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики

Обратимый процесс. Это процесс, который может происходить как в прямом, так и в обратном направлении Обратимый процесс – это идеализация реального ...
Второе начало термодинамики

Второе начало термодинамики

Используя понятие энтропии и неравенство Клаузиуса, второе начало термодинамики можно сформулировать как закон возрастания энтропии замкнутой системы ...
I закон термодинамики

I закон термодинамики

Закон сохранения энергии. Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает: количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы ...
14 2-е начало термодинамики

14 2-е начало термодинамики

Изменение внутренней энергии рабочего тела за цикл равно нулю потому, что тело возвращается в исходное состояние. Следовательно, вся полученная теплота ...
Применение первого закона термодинамики к изопроцессам

Применение первого закона термодинамики к изопроцессам

Внутренняя энергия газа зависит от температуры газа. Газ может совершать работу при любых происходящих с ним процессах. При изобарном расширении газ ...
Законы термодинамики

Законы термодинамики

Первый закон термодинамики постулирует существование внутренней энергии – некоторой функции состояния[1] , такой, что если к системе подводится тепло ...
13 1-е начало термодинамики, теплоемкость, работа

13 1-е начало термодинамики, теплоемкость, работа

Напомним: Функцией состояния. Так как все определяется изменением (производной) энергии, а энергия взаимодействия электронов внутренних оболочек с ...
Законы термодинамики

Законы термодинамики

НУЛЕВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. Нулевое начало термодинамики сформулированное всего около 50 лет назад , по существу представляет собой полученное «задним ...
Основы термодинамики необратимых процессов

Основы термодинамики необратимых процессов

Основные понятия термодинамики. Термодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами ...
Законы термодинамики в геологических процессах

Законы термодинамики в геологических процессах

Внутренняя энергия. 1. Согласно первому закону термодинамики, все системы, находящиеся в одном и том же состоянии, имеют одну и ту же внутреннюю энергию, ...

Конспекты

Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики

Урок по теме «Первый закон термодинамики». 10 класс. Цели урока:. . образовательные:. ввести первый закон термодинамики как закон сохранения ...
Исследование первого закона термодинамики к различным изопроцессам

Исследование первого закона термодинамики к различным изопроцессам

Открытый урок по физике в 10 классе. Тема урока. «Исследование первого закона термодинамики к различным изопроцессам». Тип урока –. интегрированный, ...
Первое начало термодинамики

Первое начало термодинамики

. Урок разработала:.   Свириденко Ольга Владимировна – учитель физики МОУ «СОШ р.п. Красный Текстильщик Саратовского района Саратовской области». ...
Законы термодинамики

Законы термодинамики

Урок рок физики по теме " Законы термодинамики". . Познавательные цели и задачи урока. Повторить и закрепить понятия: внутренняя энергия, тепловое ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.