- Основы термодинамики необратимых процессов

Презентация "Основы термодинамики необратимых процессов" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31

Презентацию на тему "Основы термодинамики необратимых процессов" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 31 слайд(ов).

Слайды презентации

Основы термодинамики необратимых процессов
Слайд 1

Основы термодинамики необратимых процессов

Основные понятия термодинамики. Термодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами и обмениваться с ними веществом и энергией. Все тела вне указанной совокупности представляют собой внешнюю среду.
Слайд 2

Основные понятия термодинамики

Термодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами и обмениваться с ними веществом и энергией. Все тела вне указанной совокупности представляют собой внешнюю среду.

Изолированные системы – системы, которые не обмениваются с окружающей средой ни энергией, ни массой. Закрытые системы - системы, которые обмениваются с окружающей средой энергией, но не обмениваются массой. Открытые системы – системы, которые обмениваются с внешней средой и энергией, и массой. Адиаб
Слайд 3

Изолированные системы – системы, которые не обмениваются с окружающей средой ни энергией, ни массой.

Закрытые системы - системы, которые обмениваются с окружающей средой энергией, но не обмениваются массой.

Открытые системы – системы, которые обмениваются с внешней средой и энергией, и массой.

Адиабатные (адиабатические) системы - системы, которые не обмениваются с окружающей средой энергией.

Термодинамические системы

Экстенсивные параметры – характеризуют систему как целое. Это масса и пропорциональные ей величины, например – объем. Эти величины имеют аддитивный характер – общая масса системы равна сумме масс ее отдельных частей и т.п. Интенсивные параметры – не зависят от массы и могут принимать вполне определе
Слайд 4

Экстенсивные параметры – характеризуют систему как целое. Это масса и пропорциональные ей величины, например – объем. Эти величины имеют аддитивный характер – общая масса системы равна сумме масс ее отдельных частей и т.п.

Интенсивные параметры – не зависят от массы и могут принимать вполне определенные значения в каждой точке системы.

Термодинамические параметры

величины, характеризующие состояние термодинамической системы.

Равновесный процесс – процесс, рассматриваемый как непрерывный ряд равновесных состояний системы. Обратимый термодинамический процесс – процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы могут возвратиться в начальное состояние. Термодинамический процесс. изменение состояния системы,
Слайд 5

Равновесный процесс – процесс, рассматриваемый как непрерывный ряд равновесных состояний системы.

Обратимый термодинамический процесс – процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы могут возвратиться в начальное состояние.

Термодинамический процесс

изменение состояния системы, которое характеризуется изменением ее термодинамических параметров

Равновесный процесс всегда обратим, а обратимый процесс всегда протекает равновесным путем.

Равновесное состояние системы – состояние, в которое со временем приходит система при постоянных внешних условиях, и которое характеризуется неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потоков вещества и теплоты. Постоянство параметров не должно быть связано с проте
Слайд 6

Равновесное состояние системы – состояние, в которое со временем приходит система при постоянных внешних условиях, и которое характеризуется неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потоков вещества и теплоты. Постоянство параметров не должно быть связано с протеканием какого-либо процесса, внешнего по отношению к системе.

термодинамика неравновесных процессов. Описание эволюции системы во времени и свойств таких систем
Слайд 7

термодинамика неравновесных процессов

Описание эволюции системы во времени и свойств таких систем

Литература: Н. М. Бажин, В. А. Иванченко, В. Н. Пармон. Термодинамика для химиков. М.: Химия, КолосС, 2004 – 416 с.
Слайд 8

Литература:

Н. М. Бажин, В. А. Иванченко, В. Н. Пармон. Термодинамика для химиков. М.: Химия, КолосС, 2004 – 416 с.

Современная термодинамика / Пригожин И., Кондепуди Д. – М.: Мир, 2002. – 462 с.
Слайд 9

Современная термодинамика / Пригожин И., Кондепуди Д. – М.: Мир, 2002. – 462 с.

Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов. – Ижевск: НИЦ «Регулярная и хаотическая динамика», 2001. – 160с.
Слайд 10

Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов. – Ижевск: НИЦ «Регулярная и хаотическая динамика», 2001. – 160с.

Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.: Эдиториал УРСС, 2001. – 136 с.
Слайд 11

Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.: Эдиториал УРСС, 2001. – 136 с.

Научная периодика. Journal of Non-Equilibrium Thermodynamics. http://www.degruyter.com/view/j/jnet. 4 Issues per year IMPACT FACTOR 2010: 1.152
Слайд 12

Научная периодика

Journal of Non-Equilibrium Thermodynamics

http://www.degruyter.com/view/j/jnet

4 Issues per year IMPACT FACTOR 2010: 1.152

The Journal of Chemical Thermodynamics. Impact Factor: 2.794 http://www.journals.elsevier.com
Слайд 13

The Journal of Chemical Thermodynamics

Impact Factor: 2.794 http://www.journals.elsevier.com

Системы в термодинамике неравновесных процессов. Типы неравновесных систем Постулаты термодинамики необратимых процессов Локальные величины в неравновесной термодинамике Изменение энтропии в открытой системе Производство энтропии для однородной гомогенной системы при наличии химических превращений
Слайд 14

Системы в термодинамике неравновесных процессов

Типы неравновесных систем Постулаты термодинамики необратимых процессов Локальные величины в неравновесной термодинамике Изменение энтропии в открытой системе Производство энтропии для однородной гомогенной системы при наличии химических превращений

Основы термодинамики необратимых процессов Слайд: 15
Слайд 15
Для неравновесных систем (открытых и закрытых) характерны неравновесные состояния, параметры и свойства которых являются функциями времени и/или пространства. В общем случае неравновесную систему нельзя охарактеризовать едиными значениями Т и р.
Слайд 16

Для неравновесных систем (открытых и закрытых) характерны неравновесные состояния, параметры и свойства которых являются функциями времени и/или пространства. В общем случае неравновесную систему нельзя охарактеризовать едиными значениями Т и р.

Однородное состояние. Стационарное состояние. Неоднородное и нестационарное состояние. Равновесное состояние. fi - cвойство системы
Слайд 17

Однородное состояние

Стационарное состояние

Неоднородное и нестационарное состояние

Равновесное состояние

fi - cвойство системы

однородные, непрерывные и прерывные. Zi(r, t) – интенсивное свойство
Слайд 18

однородные, непрерывные и прерывные

Zi(r, t) – интенсивное свойство

Постулаты термодинамики необратимых процессов. dS  0. diS – производство энтропии количество энтропии, производимое внутри системы. dS = deS + diS
Слайд 19

Постулаты термодинамики необратимых процессов

dS  0

diS – производство энтропии количество энтропии, производимое внутри системы

dS = deS + diS

энтропия вне равновесия зависит от тех же величин и переменных, что и в состоянии равновесия (допущение существования локального равновесия). diS  0
Слайд 20

энтропия вне равновесия зависит от тех же величин и переменных, что и в состоянии равновесия (допущение существования локального равновесия)

diS  0

возможность сопряжения различных термодинамических процессов, самопроизвольно и одновременно протекающих внутри системы
Слайд 21

возможность сопряжения различных термодинамических процессов, самопроизвольно и одновременно протекающих внутри системы

принципиальная важность понятия устойчивости неравновесной системы
Слайд 22

принципиальная важность понятия устойчивости неравновесной системы

Локальные величины в неравновесной термодинамике. Локальные макроскопические величины – величины, отнесенные к физически бесконечно малым частям системы. Физически бесконечно малая величина – конечная, но относительно малая часть целого. Применимо только для экстенсивных величин. Физически бесконечн
Слайд 23

Локальные величины в неравновесной термодинамике

Локальные макроскопические величины – величины, отнесенные к физически бесконечно малым частям системы

Физически бесконечно малая величина – конечная, но относительно малая часть целого. Применимо только для экстенсивных величин.

Физически бесконечно малый объем должен быть велик по сравнению с расстоянием между молекулами и очень мал по сравнению с макроскопическими неоднородностями среды.

Локальное термодинамическое равновесие - термодинамическое равновесие, которое реализуется только в физически бесконечно малых частях системы. При этом макроскопические величины, характеризующие систему в целом, становятся функциями координат и времени. Время установления локального равновесия соста
Слайд 24

Локальное термодинамическое равновесие - термодинамическое равновесие, которое реализуется только в физически бесконечно малых частях системы. При этом макроскопические величины, характеризующие систему в целом, становятся функциями координат и времени.

Время установления локального равновесия составляет порядка 1,6*10-10 с для газов и 1*10-13 с для жидкостей

Изменение энтропии в открытой системе. dS=diS  0. изолированные системы
Слайд 25

Изменение энтропии в открытой системе

dS=diS  0

изолированные системы

dS/dt = deS/dt + diS/dt. Скорость общего изменения энтропии dS/dt системы равна сумме скорости возникновения (производства) энтропии внутри самой системы diS/dt и скорости обмена энтропией между системой и окружающей средой deS/dt
Слайд 26

dS/dt = deS/dt + diS/dt

Скорость общего изменения энтропии dS/dt системы равна сумме скорости возникновения (производства) энтропии внутри самой системы diS/dt и скорости обмена энтропией между системой и окружающей средой deS/dt

1. dS/dt > 0 deS/dt > 0 или deS/dt  diS/dt 3. dS/dt = 0 deS/dt
Слайд 27

1. dS/dt > 0 deS/dt > 0 или deS/dt diS/dt 3. dS/dt = 0 deS/dt

dS/dt = deS/dt + diS/dt = 0. dS/dt = 0 deS/dt  dS= deS + diS = 0
Слайд 28

dS/dt = deS/dt + diS/dt = 0

dS/dt = 0 deS/dt dS= deS + diS = 0

diS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращений. T, p – изотропны и постоянны во времени Обмен со средой – равновесный Обмен веществом со средой - отсутствует. dS= deS + diS deS=Q/T. Изменение энтропии в результате ее равновесного обмена с окружающей средой. diS – производс
Слайд 29

diS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращений

T, p – изотропны и постоянны во времени Обмен со средой – равновесный Обмен веществом со средой - отсутствует

dS= deS + diS deS=Q/T

Изменение энтропии в результате ее равновесного обмена с окружающей средой

diS – производство энтропии внутри системы за счет протекания химических реакций

diS = dS - deS = dS - Q/T

Система совершает только механическую работу расширения. Q = dU + PdV diS = dS – (dU + PdV)/T diS = (1/T)(TdS – dU - PdV) dG = -TdS + dU + PdV diS = -dG/T > 0
Слайд 30

Система совершает только механическую работу расширения

Q = dU + PdV diS = dS – (dU + PdV)/T diS = (1/T)(TdS – dU - PdV) dG = -TdS + dU + PdV diS = -dG/T > 0

σ  diS/dt = -(1/T)(dG/dt) > 0. Скорость производства энтропии в открытой системе при постоянных Т и р пропорциональна скорости уменьшения термодинамического потенциала Гиббса системы
Слайд 31

σ  diS/dt = -(1/T)(dG/dt) > 0

Скорость производства энтропии в открытой системе при постоянных Т и р пропорциональна скорости уменьшения термодинамического потенциала Гиббса системы

Список похожих презентаций

Основы термодинамики

Основы термодинамики

Основы термодинамики Раздел физики, название которого происходит от греческих слов "терме" - "теплота" и "динамис" - "сила". Изучает он превращение ...
Основы термодинамики

Основы термодинамики

Во всем мне хочется дойти До самой сути. В работе, в поисках пути, В сердечной смуте. « Основы термодинамики». Игра № 1. (Вопросы до 2 баллов.) 1. ...
Основы термодинамики

Основы термодинамики

56 III ТЕРМОДИНАМИКА ТЕМА 5 Основы термодинамики. 1-ый закон ТД для изобарического процесса. 57 III ТЕРМОДИНАМИКА ТЕМА 5 Основы термодинамики. Исследование ...
Основы термодинамики

Основы термодинамики

Цели урока:. Сформировать основные понятия термодинамики Сформулировать первый закон термодинамики Рассмотреть принцип действия тепловых двигателей ...
Основы термодинамики

Основы термодинамики

Внутренняя энергия. Сумма кинетических энергий хаотического движения всех частиц тела относительно центра масс тела (молекул, атомов) и потенциальных ...
Основы термодинамики Решение задач

Основы термодинамики Решение задач

Цели урока:. Повторить основные формулы. Научиться применять полученные знания для решения задач. Провести анализ полученных результатов. Основные ...
Обратимые и необратимые процессы. Необратимость тепловых процессов. Второй закон термодинамики

Обратимые и необратимые процессы. Необратимость тепловых процессов. Второй закон термодинамики

Закон сохранения энергии утверждает, что количество энергии при любых ее превращениях остается неизменным. Между тем многие процессы, вполне допустимые ...
Основы структуры механизмов, структурный и кинематический анализ

Основы структуры механизмов, структурный и кинематический анализ

ПЛАН ЛЕКЦИИ ТЕМА 1. Основы структуры механизмов, структурный и кинематический анализ Введение. Машина и механизм. Структура механизмов. Звено. Кинематическая ...
13 1-е начало термодинамики, теплоемкость, работа

13 1-е начало термодинамики, теплоемкость, работа

Напомним: Функцией состояния. Так как все определяется изменением (производной) энергии, а энергия взаимодействия электронов внутренних оболочек с ...
Применение первого закона термодинамики к различным процессам

Применение первого закона термодинамики к различным процессам

Науки юношей питают, Отраду старым подают, В счастливой жизни украшают, В несчастный случай берегут…. М. В. Ломоносов. ∆U=A+Q. Изменение внутренней ...
Первый закон термодинамики в изопроцессах

Первый закон термодинамики в изопроцессах

Раскрыть физическое содержание первого закона термодинамики при рассмотрении конкретных изпроцессов , продолжить формирование умений описывать тепловые ...
Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики

Если в тексте не указано, то массой поршня можно пренебречь, так же как и теплоёмкостью поршня и сосуда в котором находится данный газ. Атмосферное ...
Первое начало термодинамики

Первое начало термодинамики

Вечный двигатель - воображаемое устройство, способное бесконечно совершать работу без затрат топлива или других энергетических ресурсов. Одна из древнейших ...
Основы физики прочности и пластичности

Основы физики прочности и пластичности

Упругая и пластическая деформация монокристаллов. Теоретическое сопротивление сдвигу по Я.Френкелю. Теоретическое сопротивление сдвигу (продолжение). ...
Из истории законов термодинамики

Из истории законов термодинамики

Каждый выдающийся исследователь вносит своё имя в историю науки не только собственными открытиями, но и теми открытиями, к которым он побуждает других. ...
Законы термодинамики в геологических процессах

Законы термодинамики в геологических процессах

Внутренняя энергия. 1. Согласно первому закону термодинамики, все системы, находящиеся в одном и том же состоянии, имеют одну и ту же внутреннюю энергию, ...
Законы термодинамики

Законы термодинамики

НУЛЕВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. Нулевое начало термодинамики сформулированное всего около 50 лет назад , по существу представляет собой полученное «задним ...
Законы термодинамики

Законы термодинамики

Первый закон термодинамики постулирует существование внутренней энергии – некоторой функции состояния[1] , такой, что если к системе подводится тепло ...
Графическое представление тепловых процессов

Графическое представление тепловых процессов

Задача №1. Какое количество теплоты потребуется, чтобы в алюминиевом чайнике массой 700г вскипятить 2кг воды? Начальная температура воды 200С. Алюминиевый ...
Графическое представление газовых процессов

Графическое представление газовых процессов

Графики газовых процессов изображают в координатах p,V; p,T; V,T. Перед построением графика следует получить аналитическое выражение функции процесса ...

Конспекты

Направление процессов в природе. Хаос и порядок.2 закон Термодинамики

Направление процессов в природе. Хаос и порядок.2 закон Термодинамики

План карта. . Урок физики в 10 классе. Тема урока: Направление процессов в природе. Хаос и порядок.2 закон Термодинамики. Тип урока:. формирование ...
Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики

Урок по теме «Первый закон термодинамики». 10 класс. Цели урока:. . образовательные:. ввести первый закон термодинамики как закон сохранения ...
Первое начало термодинамики

Первое начало термодинамики

. Урок разработала:.   Свириденко Ольга Владимировна – учитель физики МОУ «СОШ р.п. Красный Текстильщик Саратовского района Саратовской области». ...
Основы электродинамики

Основы электродинамики

Дата. 08.10.2014. класс. 11А предмет. физика. . . Тема раздела:. Основы электродинамики(продолжение). . . . . Тема. : Явление электромагнитной ...
Основы молекулярно – кинетической теории

Основы молекулярно – кинетической теории

Цикл уроков физики в 10 классе. Тема: Основы молекулярно – кинетической теории (5 часов). В процессе работы над модулем вы должны изучить. :. ...
Основы МКТ

Основы МКТ

Разработка открытого урока по физике в 10 классе по теме «Основы МКТ». Учитель Аверина С.Г. (2011-2012 уч.год). Цель. : проверить уровень усвоения ...
Основы МКТ

Основы МКТ

Барышенская Е. Н. МОУ «Дубовская СОШ Белгородского района Белгородской области». . КОНТРОЛИРУЕМ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ. Барышенская Е. Н. Данный ...
Основы механики

Основы механики

Игра. «Угадайка». по теме. «Основы механики». ( по принципу телевизионной игры «Угадай мелодию»). Правила игры:. 1,2 туры играются по нижеприведенным ...
Основы кинематики и динамики

Основы кинематики и динамики

Основы кинематики и динамики. Вариант 1. Часть 1. В каком случае можно считать автомобиль материальной точкой? . 1)Автомобиль движется по ...
Основы динамики Ньютона

Основы динамики Ньютона

Тематическая аттестация по физике, «Основы динамики Ньютона», 10 класс. . . Сколько вариантов зачётной работы используют преподаватели при тематической ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.