- Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

Конспект урока «Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации» по химии для 9 класса

Урок в 9 классе по теме «Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации»

Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые.
Д. Хевеши

Тип урока: изучение нового материала.

Цели урока: сформировать знания о степени диссоциации и силе электролитов.

Задачи: Обучающие

  • Обучающие углубить понятия об электролитах и ЭД

  • Показать влияние разбавления, температуры на степень диссоциации

  • Определить понятие «степень электролитической диссоциации», сильные и слабые электролиты

Развивающие

  • Развивать умение написания реакций диссоциации

  • Формировать понятие диссоциированных и недиссоциированных молекул

  • Умение определять силу электролита в зависимости от степени диссоциации

  • развивать умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь.

Воспитательные

  • Воспитывать интерес к знаниям

  • Взаимопомощь, чувство товарищества

  • Коммуникабельность

  • Критичность по отношению к себе и другим

  • Развивать самооценку

Оборудование: мультимедийный проектор, компьютер, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, тренировочные упражнения, учебная литература. Выставка веществ : кислота уксусная, лимонная(лимон, яблоко, аскорбиновая, метилоранж, соль поваренная(сухая и раствор), газированная вода(угольная кислота), лабораторное оборудование для демонстрации.

Ход урока

  1. Организационный момент , целеполагание. Обратимся к выставке веществ. Разделите их на две группы. Не объясняйте почему. Позже мы вернемся к тому, что вы сделали.

  2. Прошу вас разделиться по парам. Для этого возьмите карточки по цвету вашего настроения, они разрезаны, найдите свою половинку.

  3. Изучение нового материала .Работа с учебником. Стр.14-15 до слов « в зависимости…» Читаем вслух, про себя, друг другу. Пары могут занять место в классе, в лаборатории, как удобно. Время 5 минут.

Вернулись на место. На бумаге в парах изобразили схематично содержание прочитанного., формулу записали в тетрадь и проговорили в слух обозначения.

( Попробуем ответить на такой вопрос: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы? Сравним электропроводность концентрированных растворов хлорида натрия и уксусной кислоты. В растворе соли лампочка загорается ярко, а в уксусной кислоте – очень слабо. Разбавим растворы, добавив к ним воды. Электропроводность раствора хлорида натрия не изменяется, а в растворе уксусной кислоты лампочка горит ярче. Хлорид натрия даже в концентрированных растворах диссоциируют полностью. Молекулы же уксусной кислоты в концентрированных растворах почти не диссоциируют. При разбавлении уксусной кислоты число диссоциированных молекул увеличивается, равновесие диссоциации смещается вправо:

СН3СООН СН3СОО + Н+.

LL

Вещества с ионной кристаллической решеткой полностью диссоциируют на ионы в водных растворах. Отношение числа диссоциированных молекул (n) к общему числу молекул (N), находящихся в растворе, называют степенью диссоциации (). Величина может принимать значения от 0 (диссоциации нет) до 1 (диссоциация полная).)

3.1 Демонстрационный опыт. В два стакана нальем по 50 мл раствора метилоранжа в ацетоне. В первый стакан добавим 1–2 капли концентрированной серной кислоты, появляется малиновое окрашивание. Чтобы во втором стакане появилась такая же окраска, придется добавить в 10 раз больше (10–20 капель) уксусной кислоты, т.к. степень диссоциации кислоты CH3COOH незначительная и концентрация ионов водорода в ней невелика.
Сделайте Вывод. Сила кислот и оснований определяется их степенью диссоциации.

3.2 Заполним таблицу: ЭЛЕКТРОЛИТЫ

(по степени диссоциации)

СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

А как составить таблицу, решите сами в парах.

3.2 Демонстрация видеоролика. Электрическая проводимость веществ. Перед демонстрацией получаем инструктивные карточки.

Демонстрируется опыт по электропроводности растворов соляной кислоты и уксусной кислоты. Растворы одинаковой концентрации, но индикаторная лампочка светит неодинаково интенсивно.

Инструкция к опыту: внимательно наблюдай за горящей лампочкой, как она светится в разных растворах?

После просмотра опыта:

Составь своё письменное объяснение произошедшему, почему при равных условиях разные электролиты обладают разной электропроводностью? (т.е. почему лампочка светиться по разному?)

Используйте следующие данные:

При одинаковой концентрации ионов электропроводность раствора будет одинаковой, при разной концентрации ионов электропроводность будет разной

3.3 Составим краткий рассказ «Степень Д.., или сила Э…»

4 .Закрепление. Просмотр презентации с осмыслением.

4.1Видеопрезентация(схема)

5.. Творческое задание.

Если сульфат меди растворить в воде, то наблюдается синее окрашивание раствора и раствор проводит ток, а, если растворить сульфат меди в бензине, то окрашивания не наблюдается, раствор не становится синим. Объясните это явление. Проделайте этот опыт Найдите сульфат меди в таблице растворимости. Напишите для него уравнение диссоциации Какой это электролит по силе?

6.Выполнение упр 2,стр 16.

6.1 Упр.4 стр 16.( на столе бутылка с минеральной водой).

7.Вернемся к выставке. Какие там представлены электролиты по силе?. Не хотите ли вы изменить состав выбранных вами веществ в группах?

8.Оцените друг друга и себя по оценочному листу.

9.Рефлексия.

Определите учебные задачи урока, которые бы ты поставил и выполнил:

1. усвоить основные понятия и законы темы

2. подготовить доклад по одной из проблем

3. хорошо подготовиться к зачету, контрольной работе

4. выполнить самостоятельные исследования по выбранной теме

5. овладеть методами изучения и объяснения изучаемых в теме явлений

6. углубленно рассмотреть конкретные вопросы темы

7. научиться выполнять опыты, работать с приборами и техническими средствами

8. проявлять и развивать свои способности

9. научиться организовывать свою учебную деятельность: уметь ставить цели, план работы, выполнять его и оценивать свои результаты

10. научиться аргументированно спорить, логически рассуждать

11. получить хорошую отметку

12. научиться решать задачи и проблемы по теме

13. Свои задачи

Объясни свой выбор.

10. Д/з.§4 стр 14-16. Упр 3, 7стр 16. привести классификацию электролитов, с примерами.











Здесь представлен конспект к уроку на тему «Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (9 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Дата ____________ Класс _____________. Тема: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Цели урока:. сформировать понятия о сильных и ...
Электролиты, неэлектролиты,основы элекролитической диссоциации

Электролиты, неэлектролиты,основы элекролитической диссоциации

Муниципальное образовательное учреждение. Средняя общеобразовательная школа№65 Красноармейского района г. Волгограда». Урок химии. ...
Степень окисления элементов

Степень окисления элементов

Тема урока: Степень окисления элементов. . Цели. урока. 1.Образовательные. :. Сформулировать понятие о степени окисления. Научить определять ...
Степень окисления

Степень окисления

Урок химии в 8 классе по теме. «Степень окисления». Задачи:. образовательные - актуализировать знания о строение атомов металлов и неметаллов, ...
Степень окисления

Степень окисления

Класс:. 8. Предмет:. химия. Общая тема:. Соединения химических соединений. Автор учебника и УМК:. Габриелян О. С. Химия. 8 кл. — М.: Дрофа, 2006—2008; ...
Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической диссоциации

Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической диссоциации

8 класс. . . Урок-игра «Химическое лукошко» по теме «Урок-упражнение по теме «Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической ...
Химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

9 класс. Химия. . Тема: химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. . Цель:. формировать представления ...
Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации

Тема:. Обобщение знаний по теме «Теория электролитической диссоциации». Цель:. Применить знания, полученные при изучении темы ТЭД для объяснения ...
Сущность процесса диссоциации

Сущность процесса диссоциации

Казахстан, Северо-Казахстанская область, район имени Габита Мусрепова, село Сокологоровка. КГУ «Сокологоровская средняя школа». ...
Соли в свете теории электролитической диссоциации

Соли в свете теории электролитической диссоциации

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя школа №9». Ульяновской области города Димитровграда. Конспект урока ...
Основные положения теории электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации

Дисциплина: химия. План-конспект методической разработки урока. . с пояснениями по использованию материала. . в практической деятельности ...
Основания, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

Основания, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

ТЕМА УРОКА :. Основания, их классификация и химические свойства в. . свете теории электролитической диссоциации. . . II. слайд:. ЦЕЛЬ УРОКА:. ...
Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Конспект урока химии. . 9 класс. Тема : «Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации». ...
Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

Урок химии в 8-м классе по теме: "Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.". . Цели урока:. Образовательная. ...
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Казахстан, Северо-Казахстанская область, район имени Габита Мусрепова, село Сокологоровка. КГУ «Сокологоровская средняя школа». ...
Степень окисления. Реакции окисления – восстановления

Степень окисления. Реакции окисления – восстановления

Урок- упражнение , 8 класс. Степень окисления. Реакции окисления – восстановления. . . Цели урока:. Образовательные:. - повторить основные ...
Соли в свете теории электролитической диссоциации, их свойства

Соли в свете теории электролитической диссоциации, их свойства

Предмет – химия. Класс – 8. Тема урока: «Соли в свете теории электролитической диссоциации, их свойства». Тип урока: урок изучения нового ...
Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации

Урок по химии в 11 классе по теме «Теория электролитической диссоциации». Цель:. Систематизация знаний учащихся по теме «Теория электролитической ...
Соли, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

Соли, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

Муниципальное общеобразовательное учреждение. . средняя общеобразовательная школа №2. г. Алексеевки Белгородской области. Конспект ...
Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации

Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации

. Открытый урок. по теме:. «Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации». Урок-исследование. /химия. . . 8 класс. ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:18 апреля 2016
Категория:Химия
Классы:
Поделись с друзьями:
Скачать конспект