Конспект урока «Царевна Sulfur и её подданные» по химии
Тема: Царевна Sulfur и её подданные.
Цель: Сформировать понятие аллотропные видоизменённые серы, отработать навыки определения физических свойств веществ, закрепить умения показывать переход в О.В.Р. и определять окислитель и восстановитель. Знать свойства важнейших соединений серы, таких как H2S, SO2
Воспитательные задачи: Продолжать развитие речевых навыков наблюдательности и умения делать выводы на основе наблюдаемого.
Повысить интерес к предмету через необычную форму проведения урока, создание условий для воспитания желания активно учиться.
Тип урока: Усвоение новых знаний.
Форма проведения: Сюжетно-ролевая игра.
Методы и методические приёмы: Демонстрационный химический эксперимент, фронтальная работа, индивидуальная работа, самостоятельная работа по составлению химических уравнений, конспектирование в тетради.
Любой человек, невзирая на возраст любит путешествовать! Вот и вас я приглашаю совершить путешествие в страну «Sulfur». Давайте представим, что мы сели на корабль под названием «Вещества». Вы – пассажиры, я – капитан. Ваши тетради пусть сегодня превратятся в «Путевые дневники». Согласны? Тогда в путь.
Да здравствуют, искатели дорог,
Ведь тяжело лишь переступить порог.
Л. Мартынов
Начнём с путевых дневников «Царевна и её подданные».
Этапы нашего путешествия таковы:
1. Выйдем их бухты «Самородная».
2. Через рифы «Физических свойств» поплывём в
3. море «Аллотропных видоизменений» из него попадем в
4. океан «Строение»,
5. обогнём мыс «Превращений»
6. по реке «Уравнений», выйдем в
7. порт «Применения».
Кажется в начале путешествия нас ждут неприятности – надо быстрее покидать бухту, но с якоря мы снимемся благодаря тому, кто внимательно прослушав стихотворение Юрия Кузнецова. «Тайна Чёрного моря» скажет как образуется самородная сера, а также её соединения в природе.
Ю. Кузнецов «Тайна чёрного моря»
Трясся Крым двадцать восьмого года
И ставало море на дыбы,
Испуская ужасу народа
Огненные, серные столбы
Всё прошло, опять гуляет пена,
Но с тех пор всё выше, всё плотней
Сумрачная серная пена
Подступает к днищам кораблей.
Природная сера вулканического или осадочного происхождения и залегает пластами.
Кто отважится провести наш корабль через рифы «Физических свойств» (каждая группа рассматривает образцы). На столе кусочки серы, ступка с пестиком, шпатель, стакан с водой.
Карточка
-
Рассмотри выданные кусочки серы.
-
Один кусочек помести в ступку и надави на него пестиком.
-
В стакан с водой помести кусочек серы и полученный порошок.
Используя свои наблюдения и справочные данные, сделайте выводы о физических свойствах серы
-
Агрегатное состояние при н.у. – твёрдое
-
Цвет – светло-жёлтый
-
Блеск – стеклянный
-
Запах – не имеет
-
Пластичное или хрупкое – кристаллы хрупкие
-
Растворимость в воде – практически нерастворимо, водой не смачивается (стакан с водой!)
-
ρS ~ 2г/см2, Тк = 444,6 0С
-
Тепло и электропроводность – плохо проводит теплоту и электричество.
Ты молодчина! И в это поверь
Открыты тобой в мир химии дверь
Надеемся все мы, что лет через пять
Прекрасным учёным сможешь ты стать
А сейчас корабль «Вещество» направляется в море аллотропных видоизменений серы. Но плавание без карт и таблиц до добра не доведёт.
Таблица
«Аллотропные видоизменения серы».
-
Аллотропное видоизменение серы
Состав
Тип кристаллической решётки
ρ г/см3
Тпл. 0С
Т перехода 0С
Ромбическая
S 8
Молекулярная
2,07
113
Моноклинная
S 8
Молекулярная
1,96
119
95,6
Пластическая
S ∞
Молекулярная
-
-
Нагреть до кипения и быстро охладить
Пластическая сера – коричневая резиноподобная масса. Это свойство объясняется тем, что она состоит из длинных цепей атомов серы в комке пластичной серы молекулы перепутаны, а при растягивании располагаются параллельно друг другу.
В: Каким явлением – физическим или химическим следует отнести переход одного аллотропного видоизменения в другое (например, ромбической серы в пластическую)
О: Основным признаком химической реакции является образование нового вещества с новыми свойствами
Аллотропия – один из видов химических явлений, т.к. образуется новое вещество и происходит поглощение или выделение энергии.
Кто станет помощником капитана в океане «Строение»?
На доски карточки. 3 ряд! Трубите сбор Na, Mg, Al, Si, P, S, Ce по порядку, по закону элементы стали в ряд и выходит, что в колонну все похожие стоят Si встал под C, S схожа с O.
В:Почему кислород проявляет степени окислония – 2,0, а сера в зависимости от условий может проявлять – 2,0, +2, +4, +6?
О: Это связано со строением ее атома: наличие свободного 3d энергетического подуровня, куда могут переходить валентные электроны с 3s и 3p энергетических подуровней. Поэтому сера может принять 2 электрона для завершения 3p подуровня или отдать более электроотрицательному элементу до 6 валентных электронов.
В: Окислителем или восстановителем будет являться сера в ОВР?
О: Сера в реакции с менее электроотрицательным элементом будет выступать в роли окислителя, то есть забирать электроны, а с более электроотрицательным элементом будет выступать в роли восстановителя, то есть отдавать электроны.
Мы приблизились к мысу «Превращений»
Сейчас я покажу вам серию химических опытов. Вам предстоит:
а) Дать полный комментарий к тому, что вы увидите и услышите из моего краткого
пояснения.
б) записать уравнения наблюдаемых реакций
в) показать переход е и указать окислителем или восстановителем является в
данной реакции сера.
Пассажирам самостоятельно записать в путевых дневниках реку «Уравнений».
Сера – окислитель: Сера - восстановитель:
Zn0 + S0 → Zn+2S-2 S0 + O20 → S+40↑ кислотный оксид
H + S0 → HS-2 ↑ яд
1VH20 : 2,5 VH2S
Сероводородная кислота слабее угольной кислоты
Нервно паралитич.
Доклад по H2S
H2S слабее H2CO3
H2S ↑ связывается с гемоглобином, является газом нервно-паралитического действия
> 50% серы идёт на производство H2SO4
Вступая в реакцию с более электроотрицательным элементом сера является восстановителем, т.е. отдаёт 2 валентных е.
В: Почему в уравнениях реакций мы записываем простое вещество серу как S0
Не учитывая какое аллотропное видоизменение вступает в реакцию
О: Любое аллотропное видоизменение серы состоит из атомов с нулевой степенью окисления, именно это и определяет химические свойства серы, а не число атомов поэтому в уравнениях реакций мы записываем не.
Вывод: Сера в разных условиях и с различными вещества проявляет свойства восстановителя или окислителя.
Мы продолжаем с вами путешествие к мысу «Превращений» по реке «Уравнений». Прошу не забывать о путевых дневниках и регулярно делать записи. Сейчас я покажу вам горение серы на воздухе и в кислороде.
В: Что собой представляет реакция горения?
О: Это быстрое окисление с выделением тепловой и световой энергии!
Для того чтобы S загорелась нагреем её над пламенем спиртовки. Обратите внимание на цвет пламени.
В колбу с чистым кислородом и помещают один из 2-х цветков и опускаю ложечку с горящей S.
У Б. Пастернака в «Докторе Живаго» есть строчки: «Как бы пламя серы озаряло вход...»
А я думаю, что теперь каждый из вас рассмотрел цвет пламени S.
2. Отличается ли горение S на воздухе от горения серы в чистом O2
О:Да, в чистом O2 окраска пламени более интенсивная, т.к. в воздухе всего 21% O2
3. Какой из элементов O,S более электроотрицателен и к чему это приводит с точки зрения О.В.Р.
О:Кислород более электроотрицателен => он выступит как окислитель, а сера будет восстановителем, т.е. будет отдавать электроны.
Запишем уравнения этой реакции:
S0 + 0 S+4O
В: какое вещество образуется в ходе реакции?
О: оксид серы (IV)
В: каков характер данного оксида и почему?
О: характер оксид серы (IV) кислотный так как ему соответствует
сернистая кислота H2SO3 .
4. Достанем цветок и сравним его с тем, который находился в качестве эталона, что вы видите
О: SO2 в присутствии влаги обесцвечивает многие органические краски =>
применяется для беления шерсти, шёлка и соломы.
У А.С. Пушкина в «Набросках к замыслу о Фаусте» мы читаем
«… А этот бес – как важен он,
Как чинно выметает вон
Опилки, серу, пыль и кости…»
У М. Булгакова в романе «Мастер и Маргарита» в сцене «Великого бала у сатаны» Маргарита ощутила в комнате запах серы.
В: Почти все авторы, описывая ад или присутствие нечистой силы, указывают на неприятный запах серы, правы ли они с точки зрения химии.
О: Нет.
Сера не имеет запаха. Запах тухлых яиц имеет H2S↑, а резкий удушающий SO2↑
Мы заходим в порт «Применение».
-
Если при вулканизации каучука взять немного S, то получим резину, если много, образуется эбонит (демонстрация образцов).
-
S используют для производства чёрного или серного или охотничьего пороха. На нашем корабле есть старый морской волк, который ни раз использовал этот порох и хорошо знает его историю.
-
S используют для производства красителей.
-
Человек ещё 300 лет назад использовал серу и её соединения для дезинфекции жилищ и борьбы с болезнями растений.
-
Используют в производстве серных спичек. В романе А. Дюма «Граф Монте-Кристо» в беседе с Дантесом аббат Фариа делится своим жизненным опытом о том, как притворившись что у него кожная болезнь, он занялся приготовлением спичек из серы прописанной ему для лечения.
-
До сих пор серу применяют при производстве медицинских препаратов, например, серной мазью лечат чесотку (демонстрация).
-
Более 50 % добываемой серы используют для производства серной кислоты и сероуглерода.
Уважаемые пассажиры, наше «Путешествие» подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы с интересом участвовали в приключениях, достойно проявляли себя неожиданных ситуациях. А в заключении напоминаю вам, что все настоящие путешественники берут в руки свои путевые дневники и, вспоминая свои впечатления от увиденного , пишут увлекательные повести, рассказы. Одну из них вы найдёте у авторов … § ... Вот и я вам предлагаю в качестве домашнего задания написать сказку, придумать загадку, найти и сообщить нам интересные факты или посвятить оду «Царевне Sulfur» и её подданным.
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Царевна Sulfur и её подданные», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.