Тестирование знаний учащихся по Химии 8 класса за первое полугодие
Вариант 12
А1. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S6+ 2) S2- 3) Вг5+ 4) Sn4+
А2. В ряду Na ‒˃Mg ‒˃Al ‒˃Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
А3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно
1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
А4. Степень окисления элемента в простом веществе равна
1) нулю
2) числу электронов во внешнем электронном слое
3) числу неспаренных электронов
4) номеру группы
А5. Молекулярное строение имеет
1) С12 2) СаО 3) ZnCl2 4) NaBr
А6. Реакция, уравнение которой
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + 91 кДж,
выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна
1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | гидроксохлорид меди (II) | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___ %.
С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 19,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).
Вариант 11
А1 Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
А2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность
А3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, ССl4, КС1
2) NaBr,Na2O,KI
3) SO2.P4.CaF2
4) H2S,Br2,K2S
А4. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) КМnО4 2) МnО2 3) К2MnО4 4) MnSO4
А5. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1) металлическая
2) молекулярная
3) ионная
4) атомная
А6. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно
1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | сульфат калия | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна__%.
С1. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна
Вариант 10
А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Sn2+ 2) S2- 3) Cr3+ 4) Fe2
А2. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает
1) валентность по водороду
2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов
4) число неспаренных электронов
А3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl,NaCl.Cl2
2) O2.H2O.CO2
3) H2O.NH3.CH4
4) NaBr.HBr.CO
А4. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) МпС12 2) МnО 3) К2МnО4 4) МnСO3
А5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF2 2) СО2 3) SiO2 4) A1F3
А6. Реакция, уравнение которой
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O,
относится к реакциям
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | сульфат хрома (III)-калия | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. Смешали 200 г 15%-ного раствора нитрата хрома (III) и 300 г 20%-ного раствора той же соли. Массовая доля нитрата хрома (III) в полученном растворе составляет_%.
С1. 13 г цинка растворили в растворе соляной кислоты. Рассчитайте объем газа, выделившегося в результате этой реакции.
Вариант 9
А1. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Сl- 2) N3- 3) Br- 4) О2-
А2. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома
А3. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) С12, NO2, НС1 2) HBr,NO,Br2
3) H2S.H2O.Se 4) HI,H2O,PH3
А4. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении
1) MnSO4 2) МnО2 3) К2МnО4 4) Мn2Оз
А5. Молекулярное строение имеет
1) алмаз
2) азот
3) кремний
4) поваренная соль
А6. Реакция, уравнение которой
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. При образовании аммиака согласно уравнению реакции
N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(r) + 92 кДж
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил
1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | гидроксид серы (VI) | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. Смешали 200 г 5%-ного раствора и 400 г 12,5%-ного растворов серной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет %
С1. 6,5 г цинка растворили в растворе соляной кислоты. Рассчитайте объем газа, выделившегося в результате этой реакции.
Вариант 8
А1. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону
1) А13+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+
А2. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор
А3. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
А4. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении
1) РН3 2) Р2Оз 3) NaH2PO4 4) Н3РО4
А5. Немолекулярное строение имеет
1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород
А6. Реакция, уравнение которой
Zn(OH)2 = ZnO + H2O,
относится к реакциям
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SО2(Г) + О2(Г) = 2SО3(Г) + 198 кДж,
выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен
1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 78,4 л
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | гидроксид углерода (IV) | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. Упарили 200 г 5%-ного раствора гидроксида калия и получили 20%-ный раствор массой_____г.
С1. 1,3 г цинка растворили в растворе соляной кислоты. Рассчитайте объем газа, выделившегося в результате этой реакции.
Вариант 7
А1. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и
1) К+ 2) Аr 3) Ва 4) F-
А2. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
А3. Веществом с ковалентной полярной связью является
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) Na2S 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) SO3
А5. Ионное строение имеет
1) оксид бора
2) оксид углерода (IV)
3) оксид серы (VI)
4) оксид магния
А6. Реакция, уравнение которой
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + О2 = 2MgO + 600 кДж,
выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет
1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | сульфат хрома (III)-калия | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. К 200 г 8% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды Массовая доля cоли в образовавшемся растворе равна_%
С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 19,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).
Вариант 6
А1. . Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na0 и Na+ 2) Na0 и K0 3) Na+ и F- 4) Cr2+ иСr3+
А2. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te
3) At,I,Br,Cl
4) Mg,Al,Si, P
А3. . Веществом с ковалентной связью является
1) СаС12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении
1 ) Na2S 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) SO3
А5. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) СО2иСl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)
А6. Реакция, уравнение которой
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2КС1+3O2+91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO3 равна
1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | Гидроксохлорид меди (II) | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. Масса 40%-ного раствора уксусной кислоты, которую необходимо добавить к 500 г воды для получения 15%-ного раствора, равна _г
С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 9,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).
Вариант 5
А1 У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32
А2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1
3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg
А3. Ковалентная полярная связь характерна для
1) KC1 2) НВг 3) Р4 4) СаСl2
А4. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:
1) N2O5, HNO3, NaNO3 2) N02, HNO3, KNO3
3) NO, NO2, N2O3 4) HNO3,HNO2,NO2
А5. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:
1) хлорид калия, азот, метан
2) иод, диоксид углерода, гелий
3) алюминий, бром, алмаз
4) водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)
А6. Реакция, уравнение которой
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж,
выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS2
1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | сульфат хрома (III)-калия | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. К 200 г 10%-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна _____ %.
С1. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 7 моль сульфида натрия, равна
Вариант 4
А1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно:
| 4, 6 | |
| 2) | 2, 5 |
| 3) | 3, 7 |
| 4) | 4, 5 |
А2. По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов
2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов
4) кислотные свойства гидроксидов
А3. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь
1)ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую
А4. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:
1) NH3,NO,HNO3 2) NO,NO2,NH3
3) NH3,HNO3,NO2 4) KNO3, KNO2, NO2
А5. Молекулярное строение имеет
1) СO2 2) КВг 3) MgS04 4) SiO2
А6. Реакция, уравнение которой
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. Согласно термохимическому уравнению реакции
С + Н2O = СО + Н2 - 136 кДж
в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ... кДж теплоты
1) 68 2) 136 3) 272 4) 3 264
В1. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит
| ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД | |
| А) С6Н5-СН2-СН3 | 1) алкадиены |
| Б) СН2-С(СН3)2-СН2-СН3 | 2) алканы |
| В) СН 2=С= СН - СН3 | 3) арены |
| Г) СН 3- С ≡ С - СН3 | 4) алкены |
|
| 5) алкины |
В2. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _%.
С1. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна
Вариант 3
А1. Количество электронов в атоме определяется
| числом протонов | |
| 2) | числом нейтронов |
| 3) | числом энергетических уровней |
| 4) | величиной относительной атомной массы |
А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:
1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si
А3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых
1) KI и Н2О 2) С02 и К20
3) H2S и Na2S 4) CS2 и РС15
А4. Степень окисления + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:
1) HNO2 и NH3 2) NH4C1 и N203
3) NaNO2 и NF3 4) HNO3 и N2
А5. Кристаллическая решетка брома
1) молекулярная 2) металлическая
3) ионная 4) атомная
А6. Реакция, уравнение которой
ZnO+ H2SO4 = ZnSO4 + H2O,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением
2Mg + O2= 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна
1) 1,33 2) 1,5 3) 36 4) 48
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | сульфат калия | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. К 200 г 8% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды Массовая доля cоли в образовавшемся растворе равна_%
С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 10,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).
Вариант 2
А1. Ядро атома 81Br содержит
1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n
А2. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
А3. Ковалентная полярная связь характерна для
1) KC1 2) НВг 3) Р4 4) СаСl2
А4. В каком соединении степень окисления серы равна +4?
1) H2SO4 2) FeS 3) H2SO3 4) SO3
А5. Немолекулярное строение имеет
| H2O | 2) | NH3 | 3) | SiO2 | 4) | CO2 |
А6. Реакция, уравнение которой
Cu(OH)2 = CuO + H2O,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением
2А1 + 3S = Al2S3 + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно
1) 254,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 6 871,5 кДж
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | сульфат хрома (II) | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. Смешали 400 г 10%-ного раствора и 400 г 40%-ного раствора того же вещества Массовая доля вещества в полученном растворе равна _%.
С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 10,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).
Вариант 1
А1. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно
1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Rb,K,Na,Li
2) Na,Mg,Al, S
3) О, S, Se, Те
4) C,N, О, F
А3. Ковалентная полярная связь характерна для
1) KC1 2) НВг 3) Р4 4) СаСl2
А4. Степень окисления + 3 хром имеет в соединении
1) СrО 2) Сr203 3) Сr03 4) Н2СrО4
А5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) фторид кальция
2) бромид алюминия
3) сероводород
4) хлорид меди (П)
А6. Реакция, уравнение которой
ZnO + H2 = Zn + H2O,
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
А7. В соответствии с термохимическим уравнением
С(ТВ)+О2(Г)=СО2(Г)+402 кДж
1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой
1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
| ВЕЩЕСТВО |
| КЛАСС (ГРУППА) | |
| А) | гидрокарбонат натрия | 1) | основание |
| Б) | гидроксид меди (II) | 2) | средняя соль |
| В) | сульфат хрома (III)-калия | 3) | кислота |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | основная соль |
|
|
| 5) | двойная соль |
|
|
| 6) | кислая соль |
В2. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%?
С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 9 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).
Химия 8 кл.(I полугодие)
Здесь представлены материалы теста на тему «Тестирование знаний учащихся по Химии 8 класса за первое полугодие», которые могут быть просмотрены в онлайн режиме или же их можно бесплатно скачать. Предмет теста: Химия (8 класс). Также здесь Вы найдете подборку тестов на схожие темы, что поможет в еще лучшей подготовке к тестированию.
Список похожих тестов
Тест по химии за первое полугодие 9 класса
ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ. 1 ВАРИАНТ. 1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:. 1. . 12. С 2. . 4. Не ...
Экзаменационный материал для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии
МОУ «Дубовская средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением» отдельных предметов Белгородской обл. Белгородского р-на»». . МОУ «Дубовская ...
Экзаменационный тест по химии для 8 класса
Экзаменационный тест по химии для 8 класса. 1.Химический знак кислорода:. А). В ; б) О ; в).N; г). F. 2.Относительная атомная масса азота:. ...
Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть
Итоговый тест по химии 8 класса за II. четверть. Вариант 1. Ответом к заданиям 1 – 12 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ...
Срез по химии по темам 8 класса
А1.К химическим явлениям относится:. а) квашение капусты; б) замерзание воды; в) распространение запаха одеколона. А2. Число энергетических уровней ...
Сборник тестов для 10 класса по Химии
1. Строение вещества. 1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме. 1) железа-56 2) иода-127 3) кобальта-59 4) углерода-12. 2. ...
Промежуточная аттестация по курсу 8 класса по Химии
Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана). Вариант 1. Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных). ...
Алканы, Циклоалканы разработка теста-контроля по химии для 10 класса
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ. СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 336. НЕВСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА. ...
Итоговый тест по органической химии для 10 класса
Итоговый тест по органической химии для 10 класса. 1 вариант. Часть А Выбрать правильный ответ. 1. К алканам относится вещество, имеющее формулу. ...
Тесты по химии за
Тесты по химии за 8 класс. Борозенец Е.Н., учитель химии – биологии,. . СШ№7 г.Аксу, Павлодарской обл. Цель:. актуализация знаний по ...
Тесты для 9-го класса по химии
Химия 9б- класс вариант-1. 1. Химический элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. Это. а) Ga в)Si с) Ti д) C. 2. ...
Тесты по химии для 8 класса
Тесты по химии для. 8. класса. 1. Какая из предложенных реакций представляет собой реакцию замещения? А. ) FeO + H. 2. SO. 4. . . =. . FeSO. ...
Тесты и задачи по техники безопасности по Химии, 8-11 класс
Тесты и задачи по техники безопасности. . Выберите правильный ответ:. . При попадании кислоты на кожу необходимо:. . Промыть кожу 2 %-ным ...
Экзаменационный материал по химии
Экзаменационный материал. по химии 8 класс. (учебник В.В. Еремин, Н.Е.Кузменко). Пояснительная ...
Тестовые задания по химии
МОУ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №7». . Г.НИЖНЕКАМСКА РЕСПУБЛИКИ ТАТАРСТАН. Составитель: учитель химии Губарева Вера Александровна. Тестовые ...
Тест по химии для 9 класса
Контрольный срез знаний по химии. ученика(цы) 9__ класса _______________________________________________ Вариант 1. (Ф.И.О. полностью). В какой ...
Тест по химии для 8 класса
Тесты 8 класс. Что изучает неорганическая химия? . Живую природу и закономерности, ею управляемые. . Вещества и их превращения друг в друга. ...
Тест по химии для 10 класса
Тест для промежуточной аттестации учащихся 10 класса по химии. I. вариант. Часть А. Выбери один правильный ответ:. А1. В 1824 году щавелевую ...
Итоговая работа по химии
Базовый уровень. 1. Какую общую формулу имеют алканы:. а) Сn. H. 2n. в)Cn. H. 2n. -6. б) Сn. H. 2n. +2 г)Cn. H. 2n. О. 2. Выберите, ...