Тест «Окислительно-восстановительные реакции» по химии для 11 класса

«ОВР 11 класс»

Вариант 1

А1.Азот является восстановителем при взаимодействии с:

1. О₂ 2. H₂ 3. Mg 4. С

А2. Окисление железа показано в схеме:

1. Fe О → Fe S О₄ 2. Fe(ОН)₂ → FeCl ₂ 3. FeCl ₂ → FeCl ₃ 4. FeCl ₂ → Fe(ОН)₂

А3.Только окислительные свойства проявляет:

1. сульфид натрия 2. сера 3. серная кислота 4. сульфит калия

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄ 2) СаСО₃→ CaO + CO₂

3) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O 4) H₂S → S + H₂

А5.Согласно схеме: S ^-2 - ne^- → S ⁺⁴ число отданных электронов (n) равно

1) 4 2) 2 3) 6 4) 8

А6. Среди перечисленных реакций:

CuO + H₂ = Си + Н₂0, Fe + Н₂О + О₂ = Fe(OH)₃, КОН + НС1 = КС1 + Н₂О,

CaO + H₂S0₄ = CaSO₄, + Н₂О - число окислительно-восстановительных реакций равно

1)1 2)2 3)3 4) 4

А7. Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, уравнение которой

НС1 + МпО₂ → С1₂+ МпС1₂ + Н₂О.

1) +2 2) -2 3) -1 4) +4

А8. Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(тв) + 70 кДж

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г

В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.

V₂O₅ tº, Кt

А) N₂+ H₂ ˂=˃ NH₃ +Q Б) КClO₃ = КCl + O₂ В) FeCl₃ + АgNO₃= Fe(NO₃)₂ +АgCl↓+Q

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

NH₃ + SO₂ = N₂ + S + H₂O

С2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

НNО₃+С ₌ N О₂ + Н₂ О + СО₂, равен:

1)1 2) 2 3)3 4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса

С3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель:

«ОВР 11 класс»

Вариант 2

А1. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции с:

1. кислородом 2. водородом 3. литием 4. магнием

А2 Процесс окисления отражён схемой:

1. Na₂СО₃ → СО₂ 2. Al₄ C₃ → CH₄ 3. СО₂ → CO 4. CH₄ → СО₂

А3.Веществом, проявляющим только окислительные свойства, является:

1. NaI 2. Na₂S 3. Na₂SО₃ 4. Na₂SО₄

А4. Свойства окислителя серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H₂SO₄ + NH₃ → NH₄HSO₄ 2) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

3) H₂SO₄ + P → H₃PO₄ + SO₂ 4) H₂SO₄+ P₂O₅ → HPO₃ + SO₃

А5. Согласно схеме: N⁺⁵ +ne^- → N^-3 число принятых электронов (n) равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 8

А6 Уравнением окислительно-восстановительной реакции является

1) CaCO₃ = CaO + CO₂ 2) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

3) SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 4) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

А7 Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

1) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ 2) Fe + 2HCl =FeCl₂ + H₂

3) 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O 4)MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

А8. Согласно термохимическому уравнению: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж, на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты. Объем выделившегося кислорода (при н.у.) в результате реакции равен 1) 134,4 л 2) 44,8 л 2) 2, 24л 4) 67,2л

В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.

tº Рt

А) НNО₃= H₂O + NО₂+ O₂ Б) С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆ +Q В) Сu(NO₃)₂+ KOH = Сu (ОН)₂↓ +К NO₃ +Q

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:

,

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

FeCl₃ + H₂S = FeCl₂+ S +H₂O

С2. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой

НNО₃ + S ₌ N О + Н₂ S О₄ ,

равен : 1)1 2)2 3)3 4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса

С3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель: