ТЕСТ ПО ХИМИИ

Часть 1

А1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:

1. 1s² 2s² 2p¹

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

3. 1s² 2s²

4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

А2. Основным и кислотным оксидом являются соответственно

1. Na2O и SO2

2. SO3 и CaO

3. N2O и AI2O3

4. ZnO и CO2

А3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1. вода и сероводород

2. бромид калия и азот

3. аммиак и водород

4. кислород и метан

А4. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1. MnSO₄

2. MnO₂

3. K₂ MnO₄

4. Mn₂O₃

А5. Ионы являются структурными частицами:

1. кислорода

2. воды

3. оксида углерода(+4)

4. хлорида натрия

А6. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1. CO_2, Mn₂O_7, SO₃

2. Na₂O, SiO_2, Cr₂O₃

3. CrO, SO_2, CaO

4. CuO, Al₂O_3, FeO

А7. В ряду элементов Cs - Rb - K - Na - Li увеличивается:

1. атомный номер

2. атомный радиус

3. число валентных электронов

4. электроотрицательность

А8. Водородное соединение с ярко выраженными свойствами образует:

1) углерод 2) азот 3) фтор 4) кислород

А9. Верны ли следующие суждения об оксиде алюминия?

А. Оксид алюминия проявляет только кислотные свойства.

Б. Оксид алюминия проявляет только основные свойства.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба суждения.

4) оба суждения неверны.

А10. Реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH:

1) ZnO 2) N₂O 3) SO₃ 4) FeO

А11. При взаимодействии элементов IIА группы с кислородом образуются оксиды общей формулы:

1. ЭО

2. Э2О3

3. Э2О

4. ЭО2.

А12. В четырех сосудах одинакового объема при одинаковых условиях содержатся перечисленные ниже газообразные вещества. В сосуде с каким газом содержится больше всего атомов?

1) гелий 2) озон 3) аммиак 4) метан

А13. С водой не взаимодействует:

1. Li2O

2. SO3

3. CO2

4. FeO.

А14. В результате взаимодействия каких веществ образуется хлорид серебра (AgCl)

1) Ag u HCl

2) AgNO₃ и HCl

3) Ag₂O и KCl

4) Ag₂S и NaCl

А15. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж.

Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

1. 1505 кДж

2. 752,5 кДж

3. 6020 кДж

4. 376,25 кДж

А16. Карбонат натрия реагирует в растворе с каждым из двух веществ:

1) HCl , CuO

2) BaCl₂ , H2SO4

3) O2 , CO2

4) KOH , CO2

А17. В молекуле какого вещества все атомы С находятся в sp³- гибридном состоянии:

1. пропена

2. пропаналя

3. пропана

4. пропина

А18. Предельные углеводороды получают:

1. гидрированием непредельных углеводородов

2. радикальным галогенированием нефти

3. реакцией нитрования ароматических углеводородов

4. окислением углерода

А19. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия растворов нитрата алюминия и гидроксида натрия:

1. 1

2. 3

3. 5

4. 6

А20. В системе 2HBr(г) = H2(г) + Br2(г) - Q смещение химического равновесия вправо произойдет при:

1. повышении давления

2. добавлении катализатора

3. понижении температуры

4. увеличения концентрации брома.

А21. К кислым солям относится:

1) Mg(OH)Cl 2) KHSO4 3) BaS 4) NaNO3

А22. Взаимодействие натрия с кислородом относится к реакциям:

1) замещения, экзотермическим

2) соединения, экзотермическим

3) замещения, эндотермическим

4) соединения, эндотермическим

А23. Ионы I^- образуются при диссоциации:

1) KIO3 2) KI 3) C2H5I 4) NaIO4

А24. Термохимическое уравнение реакции горения этилена

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж

Количество теплоты, выделившейся при горении 0,5 моль этилена равно:

1. 350 кДж

2. 700 кДж

3. 1050 кДж

4. 2100 кДж

А25. Оксид натрия взаимодействует с каждым из трех веществ:

1. кислород, вода, соляная кислота

2. соляная кислота, углекислый газ, вода

3. оксид магния, оксид серы(+4), аммиак

4. железо, азотная кислота, оксид фосфора (+5)

А26. В схеме превращений FeCI3 – X1 – X2 – Fe(OH)3 веществом «Х2» является

1. Fe2O3

2. Fe2(SO4)3

3. FeO

4. Fe(OH)2

А27. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и KOH

2) FeSO4 и LiOH

3) Na2S и Fe(NO3)3

4) Ba(OH)2 и FeCl3

А28. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

1. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

2. BaSO4 = BaO + SO2

3. CuSO4 + Fe = FeCl2 + Cu

4. CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

А29. Общая формула алкинов:

1. CnH2n+2

2. CnH2n-2

3. CnH2n

4. CnH2n-6

А30. Полипропилен получают из вещества, формула которого:

1) CH2 = CH2 3) CH3 - CH2 - CH3

2) CH2 = C = CH2 4) CH2 =CH – CH3

Часть 2

В1. Основные направления промышленной переработки природного газа:

1. топливо, источник энергии

2. получение парафинов

3. химическое сырье для получения полимеров

4. получение органических растворителей.

В2. Источником каких углеводородов является каменноугольная смола:

1) предельных

2) непредельных

3) ароматических

4) циклопарафинов.

В3. Чем характеризуется стойкость и качество жидкого моторного топлива и в чем причина этого:

1. содержанием непредельных углеводородов, т.к.они горючи,

2. температурой воспламенения, что обеспечивает более легкую эксплуатацию,

3. октановым числом, показывающим стойкость к самопроизвольному воспламенению смеси бензина с воздухом ранее достижения необходимого сжатия смеси

4. выделением теплоты, которое увеличивает мощность мотора.

В4. Как в быту называют продукт питания, являющийся сложным эфиром глицерина и непредельных карбоновых кислот? _______________

В5. Устойчивость третичной структуры белка обеспечивается

1. водородными связями

2. связями между функциональными группами радикалов

3. плотной упаковкой молекулы

4. клеточными мембранами

В6. Дополните фразу: «Полимеры получают, используя реакции…»

1. гидролиза

2. полимеризации и поликонденсации

3. полимеризации

4. поликонденсации.

В7. Вставьте пропущенное слово: «Структурным звеном макромолекул нуклеиновых кислот является…». _______________

В8. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1. кислород и озон

2. кварц и кремень

3. вода и лед

4. сталь и чугун.

В9. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде?

1. добавление в воду ингибитора коррозии

2. применение для соединений деталей заклепок из более активного металла

3. применение для соединений деталей заклепок из менее активного металла

4. окрашивание деталей.

В10. Гидролизу не подвергается:

1. уксусная кислота

2. крахмал

3. этиловый эфир уксусной кислоты

4. белок.

ТЕСТ ПО ХИМИИ

Фамилия______________________Имя__________________

Отчество__________________

Школа, район____________________________________________ класс____________

ВАРИАНТ 2

Часть 1

А1. Степень окисления азота в веществе NH4CI равна

1) +5

2) +3

3) -3

4) +1

А2. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

5. Na2O и SO2

6. SO3 и CaO

7. N2O и AI2O3

8. ZnO и CO2

А3. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?

А. Гидроксид цинка проявляет только кислотные свойства.

Б. Гидроксид цинка проявляет только основные свойства.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба суждения.

4) оба суждения неверны.

А4. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ

1. вода, кислород

2. серная кислота, аргон

3. гидроксид натрия, хлор

4. оксид углерода (+2), азот

А5. Хлорид железа (II) получают реакцией

1) Fe + CI2

2) Fe + HCI

3) Fe + HCIO3

4) FeO + CI2

А6. Химическая реакция возможна

1. Cr + Na3PO4

2. Be + MgCI2

3. Fe + ZnCI2

4. Cu + Hg(NO3)2

А7. Вещество «Х» в схеме превращений этанол → Х → 1,2-дихлорэтан

1. хлористый этил

2. этан

3. ацетилен

4. этилен.

А8. Для смещения равновесия в системе CaCO3(г) ↔ СaO(г) + CO2(г) в сторону продуктов реакции необходимо:

1. увеличить давление

2. ввести катализатор

3. увеличить температуру

4. уменьшить температуру.

А9. Формула высшего оксида азота:

1. NO

2. N2O

3. N2O5

4. N2O3

А10. Натрий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. аммиак, неон

2. гидроксид калия, бром

3. вода, кислород

4. оксид серы (+4), аргон.

А11. При взаимодействии элементов IIА группы с водородом образуются гидриды общей формулы:

1. ЭН4

2. ЭН

3. ЭН2

4. ЭН3.

А12. С основаниями не реагирует

1. SrO

2. SO3

3. N2O3

4. P2O5.

А13. при взаимодействии с водой образует щелочь:

1. Li2O

2. SO3

3. CO2

4. FeO.

А14. Общая формула алкенов:

1. CnH2n+2

2. CnH2n-2

3. CnH2n

4. CnH2n-6

А15. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp-гибридизации:

1. пропана

2. пропена

3. этена

4. этина

А16. В молекулах какого вещества присутствуют две π-связи:

1. пропена

2. пропана

3. пропина

4. циклопропана.

А17. Пропаналь и ацетон являются:

1. гомологами

2. структурными изомерами

3. геометрическими изомерами

4. одним и тем же веществом.

А18. Разделение нефти на фракции осуществляется в процессе:

1. перегонки

2. крекинга

3. риформинга

4. коксования.

А19. К реакциям ионного обмена относятся реакции:

1. разложения

2. замещения

3. нейтрализации

4. соединения.

А20. С образованием соли и выделением газа протекает взаимодействие:

1. серной кислоты (р-р) с хлоридом бария (р-р)

2. серной кислоты (р-р) с оксидом меди (+2)

3. гидроксида натрия (р-р) с оксидом серы (+4)

4. серной кислоты (конц.) с медью.

А21. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия:

1. 11

2. 12

3. 15

4. 16.

А22. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO4^2- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

1. нитрата бария и серной кислоты

2. гидроксида бария и оксида серы (+6)

3. оксида бария и оксида серы (+6)

4. оксида бария и серной кислоты.

А23. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1. гидроксида калия и хлорида алюминия

2. сульфата меди и сульфида калия

3. серной кислоты и гидроксида лития

4. карбоната натрия и хлороводородной кислоты.

А24. Только восстановительные свойства проявляет

1. фосфор

2. бром

3. цинк

4. сера.

А25. Бромную воду обесцвечивают все вещества в ряду:

1. этан, этилен, ацетилен

2. пропадиен, этилен, ацетилен

3. хлорэтан, пропан, бензол

4. толуол, 1,3-бутадиен, ацетилен.

А26. Этилен из этанола можно получить в результате реакции:

1. дегидратации

2. дегидрирования

3. дегидрогалогенирования

4. дегалогенирования.

А27. Взаимодействуют между собой:

1. диэтиловый эфир и натрий

2. этилацетат и хлороводород

3. этаналь и гидроксид меди(II)

4. этанол и хлорид железа(III).

А28. К синтетическим полимерам относится

1. крахмал

2. тефлон

3. протеин

4. целлюлоза.

А29. К основным солям относится:

1) Mg(OH)Cl 2) KHSO4 3) BaS 4) NaNO3

А30. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)+ 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил:

1. 4,48л

2. 5,6л

3. 11,2л

4. 16,8л.

Часть 2

В1. Какой химический метод используют для вторичной переработки нефти:

1. крекинг

2. сжигание

3. перегонка

4. разложение.

В2. Почему переработка угля носит название сухой перегонки

1. проводится без доступа воды

2. без доступа воздуха

3. осушивают продукты

4. перегоняют сухим паром.

В3. Почему мыло утрачивает свои моющие свойства в жесткой воде

1. образуются нерастворимые соли кальция

2. мыло не реагирует с солями кальция

3. мыло подвергается гидролизу

4. полученные при гидролизе мыла стеарат-ионы соединяются с ионами кальция в недиссоциирующие вещества.

В4. Как в быту называют сложные эфиры глицерина и высших предельных карбоновых кислот? _________________

В5. Под первичной структурой белка понимают:

1. последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи

2. пространственная конфигурация полипептидной цепи

3. объем, форма и взаимное расположение участков цепи

4. соединение белковых макромолекул.

В6. Назовите вещества, в которых «заложена» информация о признаках данного организма:

1. белки

2. нуклеиновые кислоты

3. дезоксирибонуклеиновые кислоты

4. рибонуклеиновые кислоты.

В7. Дополните фразу: «Твердое высокомолекулярное вещество, которое при относительно небольшом нагревании размягчается и меняет форму, сохраняющуюся после охлаждения, называется…»

1. полимером

2. термопластичным полимером

3. термореактивным полимером

4. смолой.

В8. Сложными веществами называют:

1. соединения, образованные разными веществами

2. соединения, образованные разными химическими элементами

3. соединения, имеющие постоянный состав

4. соединения, имеющие переменный состав.

В9. В каком ряду перечислены только аллотропные модификации:

1. графит, алмаз, карбид

2. моноклинная сера, пластическая сера, сероводород

3. кислород, озон, пероксид водорода

4. красный фосфор, белый фосфор, черный фосфор.

В10. Каким способом нельзя устранить временную жесткость воды?

1. добавлением питьевой соды

2. кипячением

3. добавлением известкового молока

4. добавлением кальцинированной соды.