Сборник тестов для 10 класса по Химии

1. Строение вещества

1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме

1) железа-56 2) иода-127 3) кобальта-59 4) углерода-12

2. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1) S^2- 2) А1³⁺ 3) Na+ 4) F

3. Наибольший радиус имеет атом 1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

4. Сульфид-иону соответствует электронная формула

1. Is² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 2)Is² 2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) Is² 2s²2p⁶ 4) Is² 2s²2p⁶3s²3p²

5.Электронная конфигурация Is² 2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону 1) Sc²⁺ 2) А1³⁺ 3) Сг ³⁺ 4) Са²⁺

6.Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1. ls²2s²2р¹ 2) ls²2s²2p⁶3s¹ 3) ls²2s² 4) ls²2s²2p⁶3s²3p¹

7.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

8.В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1. Be, В, С, N 2) Rb, К, Na, Li 3) О, S, Se, Те 4) Mg, Al, Si, P

9.Из приведенных химических элементов самый большой радиус атома имеет 1) Bi 2) N 3) As 4) Р

10.Электронную формулу ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² имеет атом элемента 1) Ва 2) Mg 3) Са 4) Sr

11.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, В, С 3) P, S, CI, Ar 4) F, O, N, С

12.Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) О

13.В ряду Mg —> Са —> Sr —> Ва способность металлов отдавать электроны

1. ослабевает 2) возрастает 3) не изменяется 4) изменяется периодически

14. Легче всего присоединяет электроны атом 1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома

15. В ряду Li —> Na —> К —> Rb способность металлов отдавать электроны

1. Возрастает 2) ослабевает 3) не изменяется 4) изменяется периодически

16.Наибольший радиус имеет атом 1)олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

17.Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В Периодической системе этот элемент расположен в группе 1) VA 2) VIA 3) VB 4) VIB

18. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1. Mg, Са, Ва 2) Na, Mg, Al 3) К, Са, Fe 4) Sc, Са, Mg

19. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА группе, соответствует

1. водородное соединение Н₂Э 2) кислотный оксид Э0₃ 3) кислотный оксид Э0₂ 4) амфотерный оксид Э₂0₃

20. В ряду оксидов Si0₂ — P₂O₅ — S0₃ — С1₂0₇ кислотные свойства

1. возрастают 2) убывают 3) не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

21. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1. С, N, О 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Са, Ва 4) Р, S, Si

22. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

1. CI—S—Р—Si 2) N—Р—As—Se 3) В—С—N—О 4) С—Si—P—N

23. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li 2) Be 3) В 4) S

24. Только окислительными свойствами обладает 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод

2. Скорость химической реакции

1. При комнатной температуре с наибольшей скостью протекает реакция между

1. NaOH_(p._p) и НС1_(р._р) 2) СuО_(тв) и H₂S0_4(p._p)3) СаС0_3(тв) и НС1_(р._р) 4) Zn_(TB) и H₂S0_{4 (p}._p)

2. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

1. 2Ва + 0₂ = 2ВаО 2) Ва²⁺ + С0₃^2- = BaCO₃3) Ва + 2Н+ = Ва²⁺ + Н₂ 4) Ва + S = BaS

3. С наибольшей скоростью протекает реакция

1. Нейтрализации 2) горения серы в воздухе

3) растворения магния в кислоте 4) восстановления оксида меди водородом

4. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1. Fe и 0₂ 2) Mg и НС1 (10% р-р) 3) Сu и 0₂4) Zn и НС1 (10% р-р)

5. С наименьшей скоростью протекает реакция между

1. Fe и 0₂ 2) CaCO₃ и НС1_(р._р)3) Na и 0₂ 4) Na₂S0_4(p._p) и ВаС1_2(р._р)

6. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1. массы меди 2) объема кислоты 3) концентрации кислоты 4) объема колбы

7. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1. концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакций 4) увеличение давлении

8. С наибольшей скоростью при одинаковых условиях идет реакция соляной кислоты с

1. медью 2) железом 3) магнием 4) цинком

9. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

1. увеличить концентрацию реагирующих веществ 2) ввести в систему катализатор

3) повысить температуру 4) понизить температуру

10. Для увеличения скорости реакции 2СО + 0₂ = 2С0₂ + Q необходимо

1. увеличить концентрацию СО 2) уменьшить концентрацию 0₂

3) понизить давление 4) понизить температуру

11. Для увеличения скорости химической реакции FeO_(TB) + CO_(r) -> Fe_(TB) + С0_{2 (г)} + 17 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию С0₂ 2) уменьшить концентрацию С0₂

3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO

12. Для увеличения скорости химической реакции Zn_(TB) + 2НС1_(Г) = ZnCl_2(TB) + Н_2(г) + 231 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию водорода 2') увеличить количество цинка

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию хлороводорода

13. С наибольшей скоростью с водой реагирует l) свинец 2) магний 3) калий 4) железо

14. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

I) железо 2) алюминий 3) цинк 4) натрий

14. С наибольшей скоростью с водородом реагирует I) хлор 2) фтор 3) сера 4) углерод

15. Скорость химической реакции СuО + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂0 не зависит от

1. степени измельчения оксида меди(П) 2) температуры

3) концентрации ионов меди 4) концентрации ионов водорода

3. Смещение химического равновесия

1. Изменение давления не смещает равновесие в системе

1. Н_2(г) + Se_(г) ↔ H₂Se_(г) 2) Н_2(г) +Вг_2(ж) ↔2НВг_(г) 3) Н_2(г) + С1_2(г) ↔ 2НС1_(Г) 4) 2N0_(г) + 0_2(г) ↔ 2N0_2(г)

2. В какой системе одновременное увеличение давления и понижение температуры смещает химическое

равновесие в сторону продуктов реакции?

1. 2S0_2(г) + 0_2(г) ↔ 2 2S0_3(\г) + Q 2) N_2(г) + 0_2(г) ↔ 2NO_{(г )} – Q

3) С0_2(г) + 2С_(ТВ) ↔ 2СО_(г) – Q 4) 2NH_3(г) ↔ N_2(г) + ЗН_2(Г) -Q

3. Равновесие в системе N₂ + 0₂ ↔ 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при

1. увеличении концентрации кислорода

2. увеличении давления 3) уменьшении давления 4) понижении температуры

3.4/ 4. Химическое равновесие в системе 2NO_(r) + 0_{2 (г)} ↔ 2N0_{2 (г)} + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1. повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) применении катализатора

5. На смещение химического равновесия в системе N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q по оказывает влияния

1. понижение температуры 2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

6. В системе Fe₂0_{3 (тв)} + ЗСО _(г) ↔ 2Fe _{тв) + ЗС0_{2 (г )} + Q на смещение химического равновесия вправо не влияет

1. увеличение концентрации СО 2) уменьшение температуры

3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации С0₂

7. Химическое равновесие в системе С0_2(г) + С_(тв) ↔ 2CO_(r)-Q сместится вправо при

1. повышении давления 2) понижении температуры

3)повышении концентрации СО 4) повышении температуры

8. Равновесие в системе 30_2(г) ↔ 20_3(г) - Q сместится вправо при уменьшении

1. температуры 2) давления 3) концентрации 0₂ 4) концентрации 0₃

4. Электролитическая диссоциация. Ионномолекулярные уравнения.

1. Гидроксид калия реагирует, образуя осадок, с 1) NaCl 2) NH₄C1 3) CuCl₂4) ВаС1₂

2. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок выпадает

1. оксид кальция 2) гидроксид кальция 3) карбонат кальция 4) гидрокарбонат кальция

3. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1. КОН_(р._р) и Н₃Р0_4(р._р) 2) HN0_3(p._p) и СuО 3) НС1_(р._р) и Mg(N0₃)_{2 (p}._p) 4) Са(ОН)_{2 (р}._р) и С0₂

4. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1. сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида хрома

3) серной кислоты и сульфита калия 4) карбоната натрия и, гидроксида бария

5. Осадок образуется при взаимодействии раствора NaOH с 1) С0₂2) ВаС1₂3) FeS0₄4) Н₃Р0₄

6. Нерастворимое основание образуется при сливании растворов

1. карбоната натрия и хлороводородной кислоты 2) бромида меди и гидроксида калия

3) гидроксида натрия и нитрата бария 4) хлорида стронция и серной кислоты

7. Осадок образуется при взаимодействии соляной кислоты с раствором
I) AgN0₃. 2) KN0₃3) Cu(N0₃)₂ 4) Al(N0₃)₃

8. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и 1) Ва(ОН)₂2) Na₂S0₄ 3) СаС0₃4) MgO

9. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) СгС1₃ 2) Zn(OH)₂ 3) H₂S0₄ 4) Р₂0,

10. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 20Н =Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ

1. Fe(N0₃)₃ и КОН 2) FeS0₄ и LiOH 3) Na₂S и Fe(N0₃)₂ 4) Ва(ОН)₂ и FeCl₃

11. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu²⁺ + 20Н^- = Cu(OH)₂ ↓ соответствует взаимодействию между

1. Cu(N0₃)_{2 (р-р)} и Fe(OH)₃ 2) CuO и NaOH _(p-p) 3) CuCl_2(p._p) и Са(ОН)_{2 (р}._р) 4) CuO и Н₂0

12. Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + S^2- → CuS соответствует взаимодействию

1. сульфата меди и сульфида аммония 2) гидроксида меди и сероводорода

3) карбоната меди и сульфида аммония 4) нитрата меди и сероводорода

13. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + С0₃ ^2- → СаС0₃ соответствует взаимодействию

1. хлорида кальция и карбоната натрия 2) сульфида кальция и углекислого газа

3) гидроксида кальция и углекислого газа 4) фосфата кальция и карбоната калия

14. Сокращенное ионное уравнение 2Н⁺ + С0₃ ^2- = C0₂ ↑ + H₂0 соответствует взаимодействию

1. азотной кислоты с карбонатом кальция 2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия 4) гидроксида кальция с оксидом углерода(1У)

15. Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена?

1. Ba(N0₃)₂ + Na₂S0₄ = BaS0₄ + 2NaN0₃ 2) КОН + HC1 = KC1 + H₂0

3) 2KMn0₄ = K₂Mn0₄ + Mn0₂ + 0₂ 4) Li₂S0₃ + 2HN0₃ = 2LiN0₃ + H₂0 + S0₂

16. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н⁺ + ОН^- = Н₂0?

1. ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl 2) H₂S0₄ + Cu(OH)₂ = CuS0₄ + 2H₂0

3) NaOH + HN0₃ = NaN0₃ + H₂0 4) H₂S0₄ + Ba(OH)₂ = BaS0₄ + 2H₂0

17. Химической реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой Zn(OH)₂ + H₂S0₄ = ZnS0₄ + 2H₂0
соответствует сокращенное ионное уравнение

1. Н⁺ + ОН ^- = Н₂0 2) Zn²⁺ + S0₄^2- = ZnS0₄ 3) H₂S0₄ + Zn²⁺ = ZnS0₄ + H₂0 4) Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂0

5. Гидролиз солей.

1. Кислую среду имеет водный раствор 1) Na₃P0₄ 2) КС1 3) Na₂C0₃ 4) ZnS0₄

2. Лакмус краснеет в растворе соли 1) ZnS0₄ 2) NaCI 3) NaN0₃4) Na₂C0₃

3. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе 1) КС1 2) К₂С0₃3) A1₂(S0₄)₃4) HC1

4. В водном растворе какой соли среда кислая?

1. карбоната натрия 2) хлорида меди 3) сульфида калия 4) нитрита калия

5. В водном растворе какой соли среда щелочная?

1. хлорида аммония 2) карбоната калия 3) сульфата бария 4) нитрата магния

6. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

1. Na₂C0₃ и CuBr₂ 2) КС1 и Na₂S 3) FeCl₂ и NH₄C1 4) NaN0₃ и A1₂(S0₄)₃

7. Кислую среду имеет водный раствор

1. карбоната калия 2) нитрата натрия 3) иодида калия 4) нитрата алюминия

8. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

1. KC1 и Na₂S 2) K₂Si0₃ и Na₂C0₃ 3) FeCl₂ и NH₄C1 4) CuS0₄ и Na₂S0₄

9. Щелочную среду имеет водный раствор

1. ацетата натрия 2) нитрата алюминия 3) нитрата бария 4) сульфата железа(Ш)

10. Щелочную среду имеет водный раствор

1. сульфата калия 2) хлорида аммония 3) нитрита натрия 4) хлорида меди

11. Нейтральную среду имеет водный раствор соли, образованной

1. сильным основанием и слабой кислотой 2) сильным основанием и сильной кислотой

3) слабым основанием и слабой кислотой 4) слабым основанием и сильной кислотой

12. Гидролизу не подвергается соль 1) А1С1₃2) NaCl 3) Na₂C0₃4) CuCl₂

13. Какая из названных солей не подвергается гидролизу?

1. нитрат алюминия 2) карбонат калия 3) хлорид натрия 4) силикат калия

14. Какая из солей не подвергается гидролизу? 1) КС1 2) К₂С0₃3) FeCl₂4) ZnSО₄

15. Среда водного раствора хлорида алюминия

1. щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабощелочная

16. Среда водного раствора хлорида аммония

1. слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная

6. Окислительно – восстановительные реакции.

1. Окислительно-восстановительной не является реакция

1. 2Na + С1₂ = 2NaCl 2) 2NaCl + H₂S0₄ = Na₂S0₄ + 2НС1 ↑

3) Zn + 2HC1 = ZnCl₂ + H₂↑ 4) H₂C = О + 2Ag₂0 = 4Ag + C0₂ ↑ + H₂0

2. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

1. СаС0₃ + Si0₂ = CaSiO₃ + C0₂ 2) BaSO₃ = BaO + S0₂

3) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu 4) CuS0₄ + 2КОН = Cu(OH)₂ + K₂S0₄

3. Схеме превращения S^-2 → S⁺⁴ соответствует уравнение реакции

1. 2H₂S + 0₂ (недостаток) = 2S + 2H₂0 2) 2H₂S + 30₂ (избыток) = 2S0₂ + 2H₂0

3) H₂S0₃ +H₂0₂ = H₂S0₄ + H₂0 4) 4H₂0₂ + PbS = PbS0₄ + 4H₂0

4. Только окислительные свойства проявляет

1. сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия

5. Оксид серы(1У) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1. оксидом натрия 2) гидроксидом бария 3) водой 4) сероводородом

6. Оксид железа(Ш) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1. гидроксидом натрия 2) оксидом углерода(П) 3) серной кислотой 4) хлороводородом

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

^кат

NH₃ + 0₂ → N0 + Н₂0, равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 5

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH₃ + 0₂ -> N₂ + H₂0, равен 2) 2 3) 3 4) 4

7. Термохимические уравнения

1. В соответствии с термохимическим уравнением

С₆Н₁₂0_{6 (к)} + 60_{2 (г)} = 6С0_{2 (Г)} + 6Н₂0 _(ж) + 2800 кДж при образовании 12 моль углекислого газа

1. выделяется 2800 кДж теплоты 2) поглощается 2800 кДж теплоты

3) выделяется 5600 кДж теплоты 4) поглощается 5600 кДж теплоты

2. В соответствии с термохимическим уравнением С₆Н₁₂0_{6 (К)} + 60_{2 (г)} = 6С0_{2 (г)} + 6Н₂0 _(ж) + 2800 кДж
при образовании 3 моль жидкой воды

1. выделяется 2800 кДж теплоты 2) поглощается 2800 кДж теплоты

3) выделяется 1400 кДж теплоты 4) поглощается 1400 кДж теплоты

3. В соответствии с термохимическим уравнением

2Na_(K) + С1_2(г) = 2NaCl_(K) + 411,3 кДж при окислении 4 моль натрия в избытке хлора

1. выделяется 411,3 кДж теплоты 2) поглощается 411,3 кДж теплоты

3) выделяется 822;6 кДж теплоты 4) поглощается 822,6 кДж теплоты

4. Согласно термохимическому уравнению 2NO + 0₂ ↔ 2N0₂ + 113,7 кДж При образовании 4 моль N0₂

1. выделяется 113,7 кДж теплоты 2) поглощается 227,4 кДж теплоты

3) выделяется 224,А кДж теплоты 4) поглощается 113,7 кДж теплоты

5. По термохимическому уравнению 2NH_{3 (Г)} = 3Н_2(Г) + N_{2 (Г)} - 92 кДж вычислите массу разложившегося аммиака, если известно, что при его разложении поглотилось 276 кДж теплоты.

6. По термохимическому уравнению реакции горения угля С_(ТВ.) + О_{2 (Г)} = СО_{2 (Г)} + 402, 24 кДж

вычислите количество теплоты, выделяющейся при сжигании 36 г углерода.

8. Классы неорганических соединений

1. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу (группе) неорганических соединений.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
оксид азота(II) Б) оксид кальция оксид серы(IV) Г) оксид углерода(II )	1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) несолеобразующий оксид 4) амфотерный оксид

2. Установите соответствие между формулой соли и ее принадлежностью к определенной группе.
ФОРМУЛА СОЛИ ГРУППА СОЛЕЙ

1. ZnS0₄ 1) кислая

Б) Сu₂(ОН)₂С0₃2) средняя

2. KA1(S0₄)₂ 3) основная

Г) NaHS0₄4) двойная

5) комплексная

3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
гидрокарбонат натрия Б) гидроксид меди(П) сульфат хрома(Ш)-калия Г) сульфат хрома (III)	основание средняя соль кислота основная соль

4. Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит

ФОРМУЛА СОЛИ

ГРУППА СОЛЕЙ
А) СН3СООNa Б) КСl•MgCl•6H2O В) Са(НСО3)2 Г) (СuOH)2CO3	1) основные 2) кислые 3) средние 4) двойные 5) комплексные

5. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) H3As04 Б) ВеО В) Са(ОН)С1 Г) S03	1) кислота 2) основание 3) основный оксид 4) амфотерный оксид 5)кислотный оксид 6) соль

6. Установите соответствие между классом (группой) неорганических соединений и химическими формулами веществ, к которому они принадлежат

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) средняя соль Б) кислая соль В) кислота Г) основание	1) А1(ОН)С12 2) H2S 3) МпО 4) NH4C1 5) NaHC03 6) Mg(OH)2

7. Установите соответствие между веществом и его принадлежностью к соответствующему классу (группе) неорганических соединений.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. CsOH 1) амфотерный оксид

Б) МпО 2) основный оксид

2. Сг₂0₃3) соль

Г) K₄[Fe(CN)₆] 4) щелочь

5) амфотерный гидроксид

8. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

A) Ва(ОН)₂1) кислотный оксид

Б) НСlO₄2) бескислородная кислота

B) NH₄H₂P0₄3) кислая соль

Г) Мп₂0₇4) основный оксид

5) кислородсодержащая кислота

6)основание

9. Электролиз

1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на
инертных электродах.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

1. A1₂(S0₄)₃

Б) CsOH

2. Hg(N0₃)₂

Г) AuBr₃

1. гидроксид металла, кислота

2. металл, галоген

3. металл, кислород

4. водород, галоген

5. водород, кислород

6. металл, кислота, кислород

2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на
инертных электродах.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)A1Cl₃

Б) RbOH

В)Hg(N0₃)₂

Г) AuCl₃

1. металл, галоген

2. гидроксид металла, хлор, водород

3. металл, кислород

4. водород, галоген

5. водород, кислород

6. металл, кислота, кислород

3. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий 1) водного раствора солей 4) расплавленного оксида

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите

В) серебро 3) расплава поваренной соли 6) расплавленного нитрата

Г) медь

4. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) калий 1) расплавленного нитрата

Б) магний 2) водного раствора гидроксида

В) медь 3) расплава хлорида

Г) свинец 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

5. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) хром 1)водного раствора солей

Б) алюминий 2)водного раствора гидроксид

В) литий 3) расплава соли

Г) барий 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

С1. 1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты.

2. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном при кипячении 150 г 8,4%-ного раствора гидрокарбоната натрия.