- Экзаменационный материал по химии

Экзаменационный материал по химии

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

















Экзаменационный материал

по химии 8 класс

(учебник В.В. Еремин, Н.Е.Кузменко)



























Пояснительная записка

Данный экзаменационный материал составлены с учетом программы Еремина В.В. «Химия 8 класс». Экзаменационные билеты ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии за 8 класс. К числу таких разделов относятся: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома; химическая связь и строение вещества; классы неорганических соединений, их свойства; химическая реакция: классификация реакций и закономерности их протекания; методы познания веществ и химических явлений; экспериментальные основы химии; применение веществ.

Объем содержания, проверяемый билетами, соотнесен с объемом учебного времени, отводимого на изучение химии по 2 часа в неделю.

Комплект состоит из – 23 билетов. Каждый из билетов включает два вопроса: первый - теоретический, а второй – практико-ориентированный.

Теоретические вопросы билетов ориентированы на проверку сформированности у выпускников:

  • основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество, реакция, классификация веществ и реакций, степень окисления, валентность;

  • умений: характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и строения их атомов; устанавливать связь между составом, строением и свойствами веществ; классифицировать вещества и химические реакции; характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений.

Практико-ориентированные вопросы представляют собой расчетные задачи или лабораторные опыты. Предлагаемые в билетах расчетные задачи и лабораторные опыты ориентированы на проверку сформированности практических умений: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем изученные газы, растворы щелочей и солей, вычислять массовую долю вещества в растворе и т.д.

При выполнении учащимися практического задания следует обращать внимание на технику проведения эксперимента, оформление записей и рисунков, объяснения полученного результата на основании теоретических знаний.

На подготовку к ответу учащимся отводится специальное время – 30 минут. За это время учащийся должен успеть подготовить необходимые выкладки, схемы и воспроизвести их на доске. Эти записи помогут построить связный, логичный и полный ответ. Для выполнения практического задания в некоторых случаях может быть выделено дополнительное время.

Критерии оценки устного ответа:

«5»- ответ полный, правильный на основании изученных теорий и фактов; материал изложен в определенной логической последовательности, научным языком; ответ самостоятельный

«4» - ответ полный, правильный на основании изученных теорий и фактов; материал изложен в определенной логической последовательности, научным языком; при этом допущено 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

«3» - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ не полный, не связный.





Критерии оценки практических умений учащихся:


«5» - правильно определена цель опыта;

-самостоятельно проведена работа;

-научно, грамотно, логично описаны наблюдения, сформулированы выводы.

«4» - правильно определена цель опыта;

- в целом грамотно, логично описаны наблюдения, выводы;

- в описании наблюдений из опыта допущены неточности, выводы неполные.

«3» - правильно определена цель опыта;

-подбор оборудования проведен с помощью учителя;

-допущены неточности, ошибки при закладки опыта, выводов.


Билет № 1
1. Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов.

2. Найдите массовые доли элементов в соединениях.

Билет № 2 
1. Вода: ее состав, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.

2. Задача на растворы

Билет № 3

  1. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.

  2. Осуществить цепочку превращения

Билет № 4
1. Химическая символика: химические символы, формулы и уравнения реакций, информация, которая заключена в них.

  1. Практика: Очистка загрязненной поваренной соли

    Билет № 5 
    1. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.

2. Задача на растворы

Билет № 6
1. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.

2. Распределите формулы веществ по классам: оксиды, кислоты, соли, основания. Дайте названия каждому веществу.

Билет № 7
1. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах (малых) и группах, их объяснение на основе строения атомов.

2.Закончить уравнения и расставить коэффициенты:

Билет №8
1.Виды химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
2. Опытным путем докажите, что выданное вам вещество кислота.


Билет № 9
1. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая. Соотношение вида химической связи и строения кристаллической решетки. Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решеток. •
2. Определить степени окисления для каждого элемента в соединениях.


Билет № 10
1. Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины. Примеры аллотропных модификаций для 1—2 элементов.

2.Найдите молекулярную массу следующих веществ.


Билет № 11
1.Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители классов и групп сложных веществ, их применение.
2.Определите вид химической связи для следующих веществ, составьте схему образования любого из представленных веществ.

Билет № 12
1.Физические явления. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.
2.Задачи на растворы

Билет № 13
1.Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направление протекания). Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
2.Опытным путем докажите, что выданное вам вещество щелочь.

Билет № 14
1.Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов в соединениях.

2. Осуществить цепочку превращения.


Билет № 15
1. Кислоты, их классификация, химические свойства, способы получения.
2. Определите массовую долю всех элементов в формуле.


Билет №16
1. Основания, их классификация, химические свойства, способы получения.

2. Осуществить цепочку превращения.



Билет № 17

  1. Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.

  2. Задачи на растворы


Билет № 18
1.Соли, их классификации, химические свойства средних солей, способы получения.

2. Практика: Получение кислорода в лаборатории


Билет №19
1. Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

2. Практика: Получение водорода


Билет №20

  1. Кислород: физические свойства, химические свойства, способы получения, области применения.

  2. Осуществить цепочку превращения.


Билет №21

  1. Водород: физические свойства, химические свойства, способы получения, области применения.

  2. Задача на нахождение массы вещества по массе атома



Билет №22

  1. Амфотерные оксиды и гидроксиды: свойства, способы получения

  2. Задачи на растворы


Билет №23

  1. Относительная атомная и молекулярная массы. Качественный и количественный состав вещества.

  2. Задача на нахождение массы вещества по массе атома


















Практическая часть экзамена по химии.



Билет № 1

Вычислите массовые доли всех элементов (в процентах) в медном купоросе.

Дано: Решение:

CuSO4 * 5 H2O M (CuSO4 * 5 H2O) = 250 г/моль

Найти: w (Cu)- ?

w (S) - ? w (Cu)= 64: 250= 0,256 или 25,6 %

w (O) – ? w (S) = 32 : 250 =0,128 или 12, 8 %

w (H) - ? w (O) = 16*9 : 250=0,576 или 57,6 %

w (H) = 1*10 : 250=0,04 или 4%

Ответ:


Билет № 2

Задача: В 475 г воды растворили 25 г поваренной соли. Вычислить массовую долю поваренной соли в полученном растворе.

Дано:

m(H2O) = 475 г

m (NaCl) = 25 г

Найти: w(NaCl)-?

Решение:

m (в-ва)

ω = ----------- · 100%

m (р-ра)


m (р-ра) = m (H2O) + m (NaCl)


m (р-ра) = 475 +25= 500 г


25

ω (NaCl) = ------ ·100% = 5%

500


Ответ: массовая доля поваренной соли в растворе составляет 5 %.





Билет № 3

Осуществить цепочку превращения:

BaBaOBa(OH)2BaCl2BaSO4

2Ba+O2→ 2BaO

BaO + H2O→ Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2HCl→ BaCl2 + 2H2O

BaCl2 + H2 SO4→ BaSO4↓+ 2 HCl









Билет № 4

Растворить загрязненную соль в небольшом объеме воды. Дать раствору отстояться. Очистить раствор фильтрованием (рис.4): осторожно слить жидкость с отстоявшегося осадка в стакан по стеклянной палочке. Примесь песка остается на фильтре, а в стакан проходит прозрачный фильтрат (раствор соли в воде). Полученный фильтрат вылить в фарфоровую чашечку и нагреть ее в пламени спиртовки до полного испарения воды (рис.5). На стенках чашечки образуются кристаллики очищенной поваренной соли.

рис. 4 рис. 5



Билет № 5

Задача: Вычислить массу соли, содержащейся в 150 г раствора с массовой долей соли 15%.

Дано:

m (р-ра)= 150г

ω (соли) = 15%

m (соли)- ?

Решение:

m (в-ва)

ω = ------------ · 100%

m (р-ра)


ω · m (р-ра)

m (в-ва) = ---------------

100%

15 · 150

m (в-ва) = ---------- = 22,5 г

100%

Ответ: масса соли в растворе 22,5 г.



Билет № 6

Оксиды: оксид серы (VI); оксид азота (II); оксид магния; оксид железа (III)

Кислоты: серная, азотистая, угольная, ортофосфорная

Основания: гидроксид натрия; гидроксид железа (II); гидроксид алюминия

Соли: гидросульфат натрия; гидрокарбонат калия, нитрит магния, сульфид алюминия, гидроксохлорид бария.


Билет № 7

а) 4Al + 3O2→ 2Al2O3

б) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

в) 2NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

г) K2CO3 + CaCl 2 → 2KCl + CaCO3

д) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Билет № 8

Соляная кислота. Необходимо провести реакции, подтвер­ждающие свойства кислоты.

  1. Взаимодействие с индикаторами: лакмус краснеет, а метиловый оранжевый розовеет.

  2. Взаимодействие с металлами: HCl + Zn = ZnCl2 + H2

  3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

HCl + CuO = CuCl2 + H2O

  1. Взаимодействие с основаниями:

  • с щелочами: к 2—3 мл раствора гидроксида натрия добавить 1—2 капли фенол­фталеина — окраска станет малиновой, затем прилить 2—3 мл раствора соляной кислоты:

HCl + NaOH= NaCl + H2O

  • с нерастворимыми основаниями: к 2—3 мл раствора гидроксида натрия добавить 2—3 капли раствора хлорида меди (II):

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl

К образовавшемуся осадку гидроксида ме­ди (И) добавляем несколько капель соляной кислоты: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2 H2O

5. Взаимодействие с солями:

  • к 2 — 3 мл раствора карбоната калия добав­ляем 1 — 2 капли соляной кислоты:

K2CO3 + 2HCl = 2 KCl + CO2 + H2O

  • качественная реакция на хлорид-ион

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Вывод: соляная кислота проявля­ет все свойства, характерные для кислот. Взаи­модействует: 1) с металлами, стоящими в элек­трохимическом ряду напряжений металлов до водорода; 2) с оксидами металлов; 3) с гидроксидами металлов; 4) с солями. Качественной реакцией на хлорид-ион является взаимодейст­вие с ионом серебра.







Билет № 9

Al2O3 ; H2 ; NaNO3 ; O2 ; KHCO3 ; FeCl 3 ; KMnO4 ;


Билет № 10

Mr (K2MnO2)=

Mr (BaCl2) =

Mr (Cl2O) =

Билет № 11

СО2; NH3 –к.п.св.

H2;N2 – к.неп.св.

Al - металлическая

Аl2О3 - ионная

Билет № 12

Задача: Какой объем воды и какая масса гидроксида калия потребуется для приготовления 500 мл 28%-ного его раствора (плотность 1,263 г/мл).


Дано:

V (KOH) = 500 мл

ω (KOH) = 28%

ρ (KOH) = 1,263 г/мл

____________________

m (KOH)- ?

V (H2O) -?

Решение:

m (р-ра)

ρ = ------------

V (р-ра)


m (р-ра) = ρ · V (р-ра)



m (р-ра) = 1,263 · 500= 631,5 г


m (в-ва)

ω = ------------ · 100%

m (р-ра)


ω · m (р-ра)

m (KOH) = ---------------

100%


28 · 631,5

m (KOH) = ---------- = 176,82 г

100%




m (H2O) = m (р-ра) - m (KOH)


m (H2O) = 631,5 – 176,82= 454,68 г


454,68 г

V (H2O)= ----------- = 454,68 мл

1 г/мл



Ответ: для приготовления 500 мл 28%-ного гидроксида калия потребуется 176,82 г KOH и 454,68 мл воды




Билет № 13

Распознать кислоту и щелочь можно с по­мощью растворов индикаторов.

  1. Взять пробы из трех пробирок (каждую отдельно).

  2. Добавить по 2—3 капли раствора фиолетового лакмуса: в пробирке с кислотой он становится красным; в пробирке со щелочью он меня­ет окраску на синюю.

  3. Другой вариант исследования может быть осуществлен с помощью метилового оранжевого. Добавить по 2—3 капли раствора метилового оранжевого. В кислотной среде окраска инди­катора изменяется на розовую, а в щелочной — на желтую.

  4. Реактивом на кислоту может служить соль угольной кислоты — карбонат: 2H+ + CO32-= H2O + CO2



Билет № 14

Осуществить цепочку превращения:


фосфор → оксид фосфора (V) → ортофосфорная кислота→ ортофосфат кальция



Билет № 15

Вычислить массовые доли элементов в бертолетовой соли, магнитном железняке

Билет № 16

Осуществить цепочку превращения:

AlAl2O3AlCl 3 Al(OH)3Al2O3

_____________↑


Билет № 17

Задача: Какую массу 40%-ного раствора соли следует добавить к 200 г 15%-ного раствора той же соли, чтобы получить 20%-ный раствор этой соли?



Дано:

ω1 (соли) = 40 %

m2 (р-ра) =200 г

ω2 (соли) = 15%

ω3 (соли)= 20%

m1 (р-ра) -?


Решение:

m (в-ва)

ω = ------------ · 100%

m (р-ра)


ω · m (р-ра)

m (соли) = ---------------

100%


200 ·15%

m2 (соли) = ---------- = 30 г

100%




х · 40%

m1 (соли) = ---------- = 0,4 х

100%



m3 (р-ра) = m1 (р-ра) + m2 (р-ра)


m3 (р-ра) = х + 200



m3 (соли) = m1 (соли) + m2 (соли)


m3 (соли)= 0,4 х + 30


0,4 х + 30

0,2 = ---------------

х + 200


40+0,2х=0,4х+30

х =50


Ответ: для получения 20%-ного раствора соли, необходимо взять 50г 40%-ного и 200 г 15%-ного растворов.



Билет № 18

Для получения кислорода можно использо­вать реакцию разложения перманганата калия при нагревании:

t0

2 KMnO4 = K2MnO2 + MnO2 + 2 O2



Собрать кислород можно вытеснением воды (рис.1) и вытеснением воздуха (рис.2). Несколько удобнее собирать кислород спосо­бом вытеснения воздуха. При этом кислород,имеющий большую молярную массу* чем воз­дух (M (O2) = 32 г/моль; Ж(возд.) = 29 г/моль), будет собираться на дне, тем самым вытесняя воздух из емкости (стакана, колбы). Доказать наличие кислорода можно, посте­пенно опуская в пробирку (стакан, колбу) тлею­щую лучинку, которая при контакте с кислоро­дом вспыхнет (кислород поддерживает горение).



Билет № 19

В лаборатории водород можно получить дей­ствием раствора кислоты (кроме азотной) на ме­таллы (в ряду напряжений металл должен на­ходиться левее водорода). Например, хлорово­дородной кислоты НС1 на цинк:

HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Собрать водород можно вытеснением воды (рис.6) или вытеснением воздуха (рис. 7).





рис. 7







рис. 6

Билет № 20

Прежде чем провести опыт, следует опреде­лить соответствующие реактивы и составить схему превращений. Например:

Сульфат меди (2)--- Гидроксид меди (2) --- Оксид меди (2)

А затем провести реакции:

а) CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4

б) если нагреть полученный голубой осадок, то он изменит свой цвет на черный вследствие образования оксида меди (II):

t0

Cu(OH)2 = CuO + H2O



















Билет № 21

Задача: Рассчитать массу магнитного железняка, содержащего 50 г атомов железа.

Дано:

m (Fe)=50 г

---------------------

m (Fe3 O4) -?

Решение:

Mr (Fe3 O4) = 56· 3 + 16·4=232

Ar · n

ω (эл-та) = --------- · 100%

Mr

56 ·3

ω (Fe) = --------- · 100% = 72% или 0,72

232


m (Fe)

m (Fe3 O4) = ---------

ω (Fe)

50

m (Fe3 O4) = ------- = 69,4 г

0,72


Ответ: масса магнитного железняка 69,4 г












Пудова Ю.В. МБОУ гимназия № 79

13

Прямоугольник 58

Здесь представлены материалы теста на тему «Экзаменационный материал по химии », которые могут быть просмотрены в онлайн режиме или же их можно бесплатно скачать. Предмет теста: Химия (8 класс). Также здесь Вы найдете подборку тестов на схожие темы, что поможет в еще лучшей подготовке к тестированию.

Список похожих тестов

Экзаменационный материал для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии

Экзаменационный материал для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии

МОУ «Дубовская средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением» отдельных предметов Белгородской обл. Белгородского р-на»». . МОУ «Дубовская ...
Экзаменационный тест по химии для 8 класса

Экзаменационный тест по химии для 8 класса

Экзаменационный тест по химии для 8 класса. 1.Химический знак кислорода:. А). В ; б) О ; в).N; г). F. 2.Относительная атомная масса азота:. ...
Тесты по химии для 8 класса

Тесты по химии для 8 класса

Тесты по химии для. 8. класса. 1. Какая из предложенных реакций представляет собой реакцию замещения? А. ) FeO + H. 2. SO. 4. . . =. . FeSO. ...
Тесты по химии

Тесты по химии

. ГАоу Нпо ПУ – 113. . Комплект контрольно-измерительных материалов. (для итоговой аттестации). по учебной дисциплине. ...
Тесты для 9-го класса по химии

Тесты для 9-го класса по химии

Химия 9б- класс вариант-1. 1. Химический элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. Это. а) Ga    в)Si    с) Ti    д) C. 2. ...
Тестовые задания по химии

Тестовые задания по химии

МОУ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №7». . Г.НИЖНЕКАМСКА РЕСПУБЛИКИ ТАТАРСТАН. Составитель: учитель химии Губарева Вера Александровна. Тестовые ...
Тест по химии за первое полугодие 9 класса

Тест по химии за первое полугодие 9 класса

ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ. 1 ВАРИАНТ. 1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:. 1. . 12. С 2. . 4. Не ...
Алканы, Циклоалканы разработка теста-контроля по химии для 10 класса

Алканы, Циклоалканы разработка теста-контроля по химии для 10 класса

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ. СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 336. НЕВСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА. ...
Тест по химии для 10 класса

Тест по химии для 10 класса

Тест для промежуточной аттестации учащихся 10 класса по химии. I. вариант. Часть А. Выбери один правильный ответ:. А1. В 1824 году щавелевую ...
Тест по органической химии

Тест по органической химии

Государственное бюджетное образовательное учреждение. Средняя общеобразовательная школа №733. Юго-Восточного округа города Москвы. Тест по ...
Тест для промежуточной аттестации по органической химии, 10-11 класс

Тест для промежуточной аттестации по органической химии, 10-11 класс

Тест для промежуточной аттестации по органической химии. . Часть 1. А1. Общей формулой ряда алкадиенов является:. 1) С. n. Н. 2n+2. . . 2) ...
Срез по химии по темам 8 класса

Срез по химии по темам 8 класса

А1.К химическим явлениям относится:. а) квашение капусты; б) замерзание воды; в) распространение запаха одеколона. А2. Число энергетических уровней ...
Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть

Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть

Итоговый тест по химии 8 класса за II. четверть. Вариант 1. Ответом к заданиям 1 – 12 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ...
Итоговый тест по органической химии для 10 класса

Итоговый тест по органической химии для 10 класса

Итоговый тест по органической химии для 10 класса. 1 вариант. Часть А Выбрать правильный ответ. 1. К алканам относится вещество, имеющее формулу. ...
Итоговая работа по химии

Итоговая работа по химии

Базовый уровень. 1. Какую общую формулу имеют алканы:. а) Сn. H. 2n. в)Cn. H. 2n. -6. б) Сn. H. 2n. +2 г)Cn. H. 2n. О. 2. Выберите, ...
Тесты по химии за

Тесты по химии за

Тесты по химии за 8 класс. Борозенец Е.Н., учитель химии – биологии,. . СШ№7 г.Аксу, Павлодарской обл. Цель:. актуализация знаний по ...
Тренажер для подготовки к ЕГЭ по химии по теме ОВР

Тренажер для подготовки к ЕГЭ по химии по теме ОВР

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. Средняя общеобразовательная школа №13. г. Приморско-Ахтарска. . Краснодарского края. ...
Тест по химии для 8 класса

Тест по химии для 8 класса

Тесты 8 класс. Что изучает неорганическая химия? . Живую природу и закономерности, ею управляемые. . Вещества и их превращения друг в друга. ...
Тест по химии для 9 класса

Тест по химии для 9 класса

Контрольный срез знаний по химии. ученика(цы) 9__ класса _______________________________________________ Вариант 1. (Ф.И.О. полностью). В какой ...
Административный тест по химии 9 Класс

Административный тест по химии 9 Класс

Административный тест по химии в 9 классе за I-ое полугодие (I вариант). А1. Как изменяются окислительные свойства в ряду элементов:. F→. С. l→. ...

Информация о тесте

Ваша оценка: Оцените тест по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:21 марта 2017
Категория:Химия
Классы:
Поделись с друзьями:
Скачать тест