Экзаменационный материал для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии

Рассмотрено на заседании МО учителей

Протокол №… от …..

Председатель МО ___________(ФИО)

Пояснительная записка

А) Нормативные документы, определяющие содержание экзаменационной работы

Содержание экзаменационной работы определяется на основе следующих документов:

1. Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии за 8 класс (Приказ Минобразования России от 19.05.1998 г. № 1236).

2. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии за 8 класс (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089).

3. (Федеральный стандарт. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006

4. Учебник: Химия, 8. / Под ред.О.С. Габриелян М., «Дрофа», 2004.

Б) Цель экзамена: проверить уровень компетентности учащихся по химии за курс 8 класса.

С) Форма проведения аттестация (в новой форме) тестирование по химии

Д) Спецификация работы

Е) Знания, умения, и навыки проверяемые в ходе экзамена. Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов, основные виды химической связи, типы кристаллических решеток, типологию химических реакций по различным признакам, сущность электролитической реакции,

Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

f) Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Проверка ответов учащихся проводится экзаменационной комиссией

Верное выполнение каждого задания Части 1 оценивается 1 баллом. В Части 2 верное выполнение заданий В1-В4 оценивается 1-2 баллами.

Задания В1-В2 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ - правильно назван 1 из 2-х ответов или названы 3 ответа, из которых два верные, выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задания ВЗ-В4 считаются выполненными верно, если правильно установлены 3 соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены 2 соответствия из 3, он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

При оценивании каждого из трех заданий Части 3 эксперт выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Таким образом, максимальная оценка за верно выполненное задание С1 составляет 4 балла, а за задания С2 и СЗ - по 3 балла.

Отметка по пятибалльной шкале

Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка ученика определяется по 5-балльной шкале.

Д) Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

электрохимический ряд напряжений металлов;

непрограммируемый калькулятор.

Продолжительность работы: На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа - 120 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: 1) для каждого задания части 1 - 2-3 минуты; 2)для каждого задания части 2 - 5-8 минут; 3)для каждого задания части 3 - до 12-15 минут. При составлении экзаменационного материала использовались источники: сайт ФИПИ www.fipi.ru

Экзаменационный материал составлен в двух вариантах

Вариант-1

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните обведенный номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведенном для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (CI, С2, СЗ), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха!

Часть 1

К каждому из заданий A1-A15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком, затем внесите в бланк ответов.

А1 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 2е 8е 6е

1. аргона 2)серы 3) кислорода 4) кальция

А2 Ряд элементов расположенных в порядке усиления металлических свойств

1) Li—Na—K 2) Na—Mg—Al

3) B—Be—Li 4) Rb—K—Na

A3 Какой вид химической связи в молекуле кислорода О₂?

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3)металлическая 4) ионная

А4 Такую же степень окисления, как и в SО₂, сера имеет в соединении

1) K₂S0₄ 2) H₂S0₃ 3) К₂S 4) SО₃

A5 Основными оксидами, являются

1)FeO, ВаО 2) K₂ О, Н₂

3)MgО,H₂S0₄ 4)SО₂,H₂О

А6 К химическим явлениям относится процесс

1) измельчения сахара до состояния пудры

2) превращения воды в лед

3) появления капель воды на крышке чайника

4) горения свечи

А7 Электролитом является

1) Fe(ОН)₃ 2) СuS 3) О₂ 4) ВаС1₂

А8 Сокращенному ионному уравнению Ва²⁺ + S0₄^2- = BaS0₄| соответствует левая часть уравнения химической реакции

1) ВаС1₂ + H₂SО₄ —> 2) СаС0₃ + Na₂SО₄ —>

3) СаО + SО₃ —> 4) Ва + H₂СО₃ —>

А9 Молярная масса 98г/моль соответствует

1)гидроксиду натрия 2) воде 3) серой кислоте 4) соляной кислотой

А10 Ион, который обуславливает общие свойства кислот

1) Гидроксид-ион, 2)Анион кислотного остатка,

3)Катион металла. 4)Катион водорода.

А11 Раствор гидроксида бария не реагирует с

1) кислородом 2) серной кислотой

3)сульфатом натрия 4) соляной кислотой

А12 Соляная кислота реагирует с

1) кислородрм 2) раствором хлорида натрия

3) соляной кислотой 4)цинком

А13 Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А.Молоко-это чистое вещество. Б.Воздух-это смесь веществ.

1)верно только А 2)верно только Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

А14 Лакмус в кислотах имеет цвет

1)синий 2) красный 3) фиолетовый 4) без цвета

А15 Массовая доля водорода в воде равна

1) 21% 2)30% 3) 11% 4) 50%

При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

В 1 В ряду химических элементов Ве - Mg – Са

1)увеличивается число электронных слоев в атомах

2)уменьшается число протонов в ядрах атомов

3)увеличивается значение электроотрицательности

4)усиливается основный характер высших оксидов

5)увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

Ответ:

В2 Порядковый номер элемента соответствует с

1) числом электронов атома химического элемента

2) числом энергетических уровней

3) числом протонов элемента

4) числом нейтронов элемента

5) относительной атомной массе элемента

Ответ:

При выполнении заданий ВЗ и В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.

В3 Определите какие из реакций являются окислительно- восстановительными

1) 2Аl + 3H₂SО₄ = Al₂(SО₄)₃ + 3H₂

2) НСl + AgNО₃ = AgCl + HNО₃

3) Сu(OH)₂ + 2НС1 = СuCl₂ + 2Н₂О

4) 4Р+5О₂=2Р₂О₅

В4 С какими веществами может вступать в реакцию гидроксид натрия?

1) железо 2) серная кислота 3) оксид серы (IV) 4) оксид калия

Часть 3

Задания С1-СЗ с развернутым ответом Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем ответ к нему.

С1 Для схемы превращений напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. Сu(N0₃)₂ — Сu(OH)₂ — СuО

С2 В 180 г воды растворили 20 г хлорида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

С3 Какой объем кислорода потребуется, для получения оксида серы(IV) при горении серы (S) количеством вещества 2 моль

Вариант-2

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните обведенный номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведенном для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (CI, С2, СЗ), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха!

Часть 1

К каждому из заданий A1-A15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком, затем внесите в бланк ответов.

А1 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?

2е 8е 2е

1. аргона 2)серы 3) кислорода 4) кальция

А2 Ряд элементов расположенных в порядке усиления неметаллических свойств

1) Li—Na—K 2) Al—Mg— Na

3) B—Be—Li 4) Mg — Al —Si

A3 Какой вид химической связи в молекуле соли КСl?

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3)металлическая 4) ионная

А4 Такую же степень окисления, как и в SО₂, сера имеет в соединении

1) K₂S0₄ 2) H₂S0₃ 3) К₂S 4) SО₃

A5 Кислотными оксидами, являются

1)FeO, ВаО 2) K₂ О, Н₂

3)MgО,H₂S0₄ 4)SО₂, N₂О₅

А6 К химическим явлениям относится процесс

1) выпаривание раствора соли

2) таяние воды

3) появления капель воды на крышке чайника

4) гниение листьев

А7 Электролитом является

1) Mg (ОН)₂ 2) СuS 3) Н₂ 4) СаС1₂

А8 Сокращенному ионному уравнению Ва²⁺ + S0₄^2- = BaS0₄| соответствует левая часть уравнения химической реакции

1) ВаС1₂ + H₂SО₄ —> 2) СаС0₃ + Na₂SО₄ —>

3) СаО + SО₃ —> 4) Ва + H₂СО₃ —>

А9 Молярная масса 63г/моль соответствует

1)гидроксиду натрия 2) воде 3) азотной кислоте 4) соляной кислотой

А10 Ион, который обуславливает общие свойства щелочей

1)Гидроксид-ион, 2)Анион кислотного остатка,

3)Катион металла. 4)Катион водорода.

А11 Раствор гидроксида кальция не реагирует с

1) кислородом 2) углекислым газом

3) карбонатом натрия 4) соляной кислотой

А12 Серная кислота реагирует с

1) кислородрм 2) раствором хлорида натрия

3) соляной кислотой 4)цинком

А13 Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А.вода из крана-это чистое вещество. Б.Воздух-это смесь веществ.

1)верно только А 2)верно только Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

А14 Лакмус в щелочах имеет цвет

1) красный 2) синий 3) фиолетовый 4) без цвета

А15 Массовая доля водорода в воде равна

1) 21% 2)30% 3) 11% 4) 50%

При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

В 1 В ряду химических элементов Li - Na – K

1)увеличивается число электронных слоев в атомах

2)уменьшается число протонов в ядрах атомов

3)увеличивается значение электроотрицательности

4)усиливается основный характер высших оксидов

5)увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

Ответ:

В2 электроотрицательность элементов усиливается в периодической системе

1) в периодах слева направо

2) числом энергетических уровней

3) снизу вверх

4) сверху вниз

5) с увеличением радиуса атомов элементов

Ответ:

При выполнении заданий ВЗ и В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.

В3 Определите какие из реакций являются окислительно- восстановительными

1) Zn + H₂SО₄ = ZnSО₄ + H₂

2) НСl + AgNО₃ = AgCl + HNО₃

3) Mg(OH)₂ + 2НС1 = MgCl₂ + 2Н₂О

4) S+О₂=SO₂

В4 С какими веществами может вступать в реакцию гидроксид калия?

1) Цинк 2) серная кислота 3) оксид углерода (IV) 4) оксид лития

Часть 3

Задания С1-СЗ с развернутым ответом Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем ответ к нему.

С1 Для схемы превращений напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. Fe(N0₃)₂ — Fe (OH)₂ — Fe О

С2 В 150 г воды растворили 30 г хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе.

С3 Какой объем кислорода потребуется, для получения оксида углерода(IV) при горении угля (С) количеством вещества 2 моль

Ответы: часть «А»

Вариант 1

Часть «В»

Вариант 1

Часть «С»

Вариант 1

Литература

1. Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии за 8 класс (Приказ Минобразования России от 19.05.1998 г. № 1236).

2. О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /– 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006

3. О.С. Габриелян Учебник: Химия, 8. / Под ред. М., «Дрофа», 2004.

4. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии за 8 класс (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089).

5. ФИПИ www.fipi.ru ГИА химия 9 кл. 2010/2011г.