Тест «Галогены и соединения галогенов в формате ЕГЭ» по химии

Галогены и соединения галогенов в формате ЕГЭ

Часть 1

А 1. Число нейтронов в ядре атома ³⁷Cl равно

1. 20

2. 17

3. 37

4. 19

А 2. В ряду F- Cl – Br – I

1. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

2. Увеличиваются окислительные свойства элементов

3. Уменьшается высшая степень окисления элементов

4. Увеличиваются восстановительные свойства элементов

А 3. Верны ли следующие суждения о галогенах

А) Из всех галогенов йод – наиболее электроотрицательный элемент.

Б) Электронная конфигурация внешнего уровня всех атомов галогенов ns²np⁵

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 4. Полярная ковалентная связь образуется между атомами в соединении

1. KCl

2. F₂

3. BF₃

4. BaF₂

А 5. Степень окисления хлора в Ba(ClO₃)₂ равна

1. + 1

2. + 3

3. + 5

4. + 7

А 6. Кристаллическая решетка галогенов

1. Атомная

2. Ионная

3. Молекулярная

4. Металлическая

А 7. В перечне кислот А) Фтороводородная Б) Хлорноватистая В) Соляная Г) Хлорная

Д) Хлористая Е) Бромоводородная сильными кислотами не являются

1) А Б Д

2) А В Д

3) Б Г Е

4) А Г Е

А 8. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А) При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (II)

Б) При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (III)

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 9. Формула высшего оксида хлора

1. Cl₂O

2. Cl₂O₃

3. Cl₂O₅

4. Cl₂O₇

А 10. С соляной кислотой взаимодействует

1. NaHCO₃

2. Hg

3. SiO₂

4. S

А 11. Раствор бромида натрия вступает в реакцию с

1. AgNO₃

2. HNO₃

3. KNO₃

4. Cu(NO₃)₂

А 12. В схеме превращений Fe + X₁ = FeCl₃, FeCl₃ + X₂ = FeCl₂ веществами «Х₁» и «Х₂» являются

1. Cl₂ и HCl

2. HCl и H₂

3. HCl и Zn

4. Cl₂ и Fe

А 13. Верны ли следующие суждения о галогенпроизводных углеводородов

А) Связь углерод – галоген более полярна, чем связь углерод – водород

Б) При переходе от фтора к йоду энергия связи уменьшается

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 14. С бромоводородом может реагировать

1. Метан

2. Полиэтилен

3. Пропан

4. Изобутилен

А 15. В ходе реакции этанола с соляной кислотой в присутствии серной кислоты образуется

1. Этилен

2. Хлорэтан

3. 1,2 – дихлорэтан

4. Хлорвинил

А 16. Как с йодом, так и с хлороводородом может реагировать кислота

1. Бензойная

2. Пропионовая

3. Пальмитиновая

4. Линолевая

А 17. При действии концентрированного водного раствора щелочи на монобромалканы при нагревании преимущественно образуются

1. Алканы

2. Алкены

3. Спирты

4. Альдегиды

А 18. В схеме превращений этанол →Х → бутан веществом Х является

1. Бутанол – 1

2. Бромэтан

3. Этан

4. Этилен

А 19. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1. Обмена

2. Соединения

3. Разложения

4. Замещения

А 20. С наименьшей скоростью происходит взаимодействие метана с

1. Фтором

2. Йодом

3. Бромом

4. Хлором

А 21. В системе: 4HCl(г) + O₂(г) ↔ 2Cl₂(г) + 2H₂O(г) +Q, смещению химического равновесия в сторону исходных веществ способствует

1. Увеличение концентрации O2

2. Повышение температуры

3. Повышение давления

4. Понижение температуры

А 22. Наиболее сильным электролитом является

1. HF

2. HCl

3. HBr

4. HI

А 23. Молекулярному уравнению реакции KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃ соответствует сокращенное ионное уравнение

1. K⁺ + NO₃^- = KNO₃

2. K⁺ + Br ^- + Ag ⁺ + NO₃^- = AgBr + K⁺ + NO₃ ^–

3. Ag⁺ + Br^- = AgBr

4. K⁺ + 3NO ^- = KNO₃

А 24. Кислую реакцию среды имеет водный раствор

1. Хлорида натрия

2. Хлорида калия

3. Хлорида кальция

4. Хлорида цинка

А 25. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции с

1. Fe

2. H₂

3. KOH

4. CH₄

А 26. К 575 г 20%- ного раствора поваренной соли добавили 115 г воды. Рассчитайте массу воды в полученном растворе.

1) 575

2) 600

3) 300

4) 125

А 27 В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Cl₂O₇= 2Cl₂+ 7O₂ + 570кДж при разложении 36,6 г оксида хлора(VII) выделится теплота в количестве

1. 570 кДж

2. 5114кДж

3. 11400кДж

4. 57кДж

А 28. Какой объем бромоводорода (н.у.) необходимо ввести во взаимодействие с избытком раствора перманганата калия, чтобы масса выделившегося брома составила 8 г?

1) 2,24

2) 3,6

3) 22,4

4) 67,2

Часть 2

В 1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений

Химическая формула

В 2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя

Схема реакции

В 3. Установите между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора на инертных электродах

Формула соли

В 4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза

Формула соли

В 5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

В 6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции

Вещества

В 7. Как с хлором, так и с хлороводородом реагируют

1. Пропен

2. Ацетилен

3. 3- хлопропин

4. Бензол

5. Метилбензол

6. 2- метилбутан

В 8. Бромоводород может реагировать с

1. Фенолом

2. Этанолом

3. Этаналем

4. Этиленгликолем

5. Стеариновой кислотой

6. Глицерином

В 9. Анилин взаимодействует с

1. Гидроксидом калия

2. Бромом

3. Толуолом

4. Соляной кислотой

5. Бромоводородом

6. Метаном

Часть 3

С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + KCl +… + …

Определите окислитель и восстановитель.

С 2. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава йодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

С 3. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cl₂, свет Br₂

гексан → бензол → этилбензол → Х₁ → винилбензол → Х₂

С 4. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36%-ным раствором HCl объемом 250 мл и плотностью 1,18 г/мл, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 900 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

С 5. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

Ответы

№

Вопроса

ЧастьА

№

Вопроса

Часть В

С1. K₂Cr₂O₇ +14 HCl = 3 Cl₂ + 2 KCl + 2 CrCl₃ + 7 H₂O

C2

С 4. Массовая доля хлората калия равна 2,2%

С 5. Молекулярная формула алкена C₃H₆

Источники материала

1. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса. – М.:Вако, 2006.

2. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базовый и повышенный уровни 10-11 классы. – Ростов-на Дону: «Легион», 2011

3. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности.- Ростов-на Дону: «Легион», 2012

4. Солдатова Т.М. Уроки химии с применением информационных технологий.

Неметаллы. – М.: «Планета», 2011.

5. WWW. fipi. ru