Тест «Важнейшие s – элементы и их соединения» по химии

Контрольный тест по теме

« Важнейшие s – элементы и их соединения»

I – вариант

1. Заряд ядра атома лития равен:

а) +7; б) +3; в) +17; г) +36.

2. 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов содержит атом:

а) Zn; б) N; в) Са; г) Р.

3. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 8, 2 – соответствует атому:

а) Na; б) Fe; в) Ca; г) К.

4. Большим радиусом обладает атом:

а) Li; б) Cs; в) Na; г) K.

5. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Mg; б) Sr; в) Ca; г) Ba.

6. Не имеет полностью завершенный внешний электронный уровень атом:

а) Ar; б) Ne; в) Nа; г) Не.

7. Если пропустить 2,24 л углекислого газа через 200г 17,1% -ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой

а) 19,7г; б) 9,85 г; в) 4,925 г; г) 39,4 г.

8. Натрий реагирует при обычных условиях:

а) водородом; б) водой; в) серой; г) кислородом.

9. На воздухе металл натрий покрывается коркой, состоящей, в основном, из:

а) Na₂O; б) Na₃N; в) NaOH; г) Na₂O₂;

10. С раствором щелочи взаимодействуют все вещества группы:

а) HCl, Cu(OH)₂, CuO, BaCl₂ б) H₂SO₄, Zn(OH)₂, Al₂O₃, CuSO₄

в) H₂S, Mg(OH)₂, MgO, CO₂ г) HNO₃, Fe(OH)₂, FeO, SrCl₂

11. Соли натрия окрашивают пламя в … цвет

а) голубой; б) красный; в) фиолетовый; г) желтый.

12. В производстве стекла, бумаги, мыла применяется кальцинированная сода, формула которой:

а) Na₂CO₃ б) Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O в) NaHCO₃ г) Na₂SO₄∙ 10 H₂O

13.Современное получение калия в промышленности основано на реакциях:

а) 2KCl ^{электролиз} 2 K+ Cl₂
б) 4KOH ^{электролиз} 4 K+ 2 H₂O + O₂

в) KCl + Na ^{электролиз} NaCl + K

г) KOH + Na ^{электролиз} NaOH + K

14.При горении щелочноземельных металлов на воздухе образуются:

а) оксиды; б) пероксиды; в) нитриды; г) супероксиды

15.Укажите металл, который устойчив к окислению на воздухе

а) кальций; б) барий; в) стронций; г) магний

16. При насыщении известковой воды в избытке углекислым газом образуются:

а) CaCO₃ б) Ca(HCO₃)₂ в) Ca₂ (OH)₂CO₃ г) CaC₂

17. При электролизе расплава хлорида кальция на катоде выделяется:

а) Ca б) H₂ в) Cl₂ г) O₂

18. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 0,25 моль водорода. Масса полученного гидроксида натрия:

а) 10 г; б) 20 г в) 30 г; г) 40 г.

19.Выделите ионы, обусловливающие жесткость воды.

а) CO₃^2- б) K⁺ в) Ca²⁺ г) Mg²⁺

20. Временную жесткость воды устраняют:

а) кипячением; б) известковой водой;

в) добавлением соды; г) ионообменными смолами

Контрольный тест по теме

« Важнейшие s – элементы и их соединения»»

II – вариант

1. Порядковый номер атома натрия равен:

а) 7; б) 11; в) 14; г) 23.

2. Металлические свойства растут в ряду:

а) К–Na–Li; б) Li–Be–B; в) Se–S–O; г) Ca–Sr–Ba.

3. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 8, 1 – соответствует атому:

а) Na; б) Fe; в) F; г) К.

4. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² соответствует атому:

а) Mg; б) Ca; в) Ga; г) Sr.

5. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Li; б) Cs; в) Na; г) K.

6. Число электронов во внешнем электронном слое атома калия:

а) 4; б) 19; в) 39; г) 1.

7. При взаимодействии с водой 2,1 г гидрида кальция выделится водород объемом (н.у.)

а) 2,24 л. ; б) 3,36 л; в) 4,48 л; г) 6,72 л.

8.Калий не реагирует при обычных условиях с:

а) азотом б) водой в) кислородом г) водородом

9.Соли калия окрашивают бесцветное пламя в … цвет.

а) желтый; б) голубой; в) фиолетовый; г) красный.

10. С раствором гидроксида калия реагируют все вещества ряда:

а) NaCl, CO, Ba(NO₃)₂, MgO б) CO₂, ZnO, CuCl₂, H₂S

в) NO, Na₂SO₄, Zn(OH)_2, H₂SO₄ г) Ca₃ (PO₄)₂, Cu(OH)₂, HNO₃, P₂O₅

11. Для получения металлического лития можно использовать следующий метод:

а) электролиз расплава LiCl б) электролиз раствора LiCl
в) восстановление LiCl кальцием г) прокаливание карбоната лития с углем.

12. При взаимодействии лития с кислородом образуется:

а) Li₂O₂ б) LiO₂ в) Li₃N г) Li₂O

13. При горении магния на воздухе образуется:

а) оксид магния; б) пероксид магния; в) нитрид магния; г) супероксид магния

14. С магнием взаимодействуют все вещества группы:

а) инертные газы, NaOH, Na₂O б) NaOH, P, Ar, NaCl

в) NaCl, KOH, SO₂, CCl₄ г) N₂, O₂, H₂O, HCl

15.Определите реакцию, отражающую процесс гашения извести.

а) CaO + CO₂ → CaCO₃ б) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

в) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O г) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2 CaCO₃↓ + 2 H₂O

16. Масса кислой соли, полученной взаимодействием 200г 9,8% - ного раствора серной кислоты с 50г 12% раствора гидроксида натрия

а) 4,5 г; б) 9 г; в) 18г; г) 36 г

17. Большое практическое значение имеет хлорная известь, действующей составной частью которой является:

а)Ca(ClO₂)₂ б) Ca(ClO₃)₂ в) Ca(ClO₄)₂ г) CaOCl₂

18. Магний получают из природного минерала:

а) боксита; б) куприта(гипса); в) пирита; г) доломита

19.Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде:

а) MgSO₄ , CaSO₄ б) MgCl_2, CaCl₂ в) MgSO₄, CaCl₂ г) Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂

20. Отметьте способ, устраняющий постоянную жесткость воды

а) кипячение б) добавление Na₂CO₃

в) добавление CaCl₂ г) добавление Ca(OH)₂