» » » Закон постоянства состава

Презентация на тему Закон постоянства состава

Презентацию на тему Закон постоянства состава можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 1

закон постоянства состава 8 класс

Федотова Елена Анатольевна – учитель химии МБОУ Изыхская СОШ

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение Изыхская средняя общеобразовательная школа. п. Изыхские Копи, республика Хакасия

Слайд 2: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 2

Закон постоянства состава

Был открыт французским химиком Прустом: всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный).

Слайд 3: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 3

Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций: Cu(OH) = H2O + CuO 2Н2 + O2 = 2Н2O Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2O

Слайд 4: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 4

Ясно, что молекула полученной различными способами воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения.

Слайд 5: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 5

Назовите это вещество. Из каких атомов состоит это вещество? Найдите атомные массы серы и железа.

FeS

На основе закона постоянства состава можно производить различные расчеты

Слайд 6: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 6

Ar (Fe) = 56 Ar (S) = 32 Ar (Fe) : Ar(S) = 56 : 32 = 7 : 4 Чтобы получить сульфид железа надо смешать железо и серу в массовых соотношениях 7 : 4. Если железа взять 10г,а серы 4 г, химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступят.

Слайд 7: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 7
Задача №1

Сколько граммов железа нужно взять, чтобы прореагировало 2г серы?

Слайд 8: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 8
Задача №2

Известно вещество, в котором на 2 атома меди приходится 1 атом серы. В каких массовых отношениях нужно взять медь и серу, чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию?

Слайд 9: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 9
решение

Масса 2 атомов меди = 64* 2 = 128 Масса1 атома серы = 32. Медь и серу необходимо смешать в соотношении 128 : 32 или 4 : 1

Слайд 10: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 10
Задача №3

В каких массовых отношениях будет реагировать водород и сера?(В этом веществе на один атом серы – два атома водорода)

Слайд 11: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 11

Находим Ar (S) и Ar (H)*2 32 : 1*2 32 : 2 16 : 1 В этом веществе элементы соединяются в массовых отношениях 16 :1

Слайд 12: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 12

Домашнее задание: параграф 9, упр №2 стр 31.

Слайд 13: Презентация Закон постоянства состава
Слайд 13
литература

Учебник «Химия 8 кл» Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г.

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru