Конспект урока «Способы выражения состава раствора. Процентная концентрация» по химии

Тема урока. Способы выражения состава раствора. Процентная концентрация

Задачи: Вы должны решать задачи с применением формулы для расчета ω%, ρ раствора.

Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы.

1. Любой раствор имеет массу (m_{раствора}), которая складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества:

Любой раствор имеет плотность (ρ), которая измеряется экспериментально с помощью ареометра.

Любой раствор занимает определенный объем (V), который измеряется с помощью мерного цилиндра или другой мерной посуды.

Для решения задач применяется формула:

Упражнения:

1. В 630г воды растворили 70г поваренной соли. Какова: а) масса растворителя; б) масса растворенного вещества; в) масса раствора?

2. В мерный цилиндр налили 500мл раствора, по ареометру определили плотность, равную 1,1г/мл. Какова масса раствора?

3. Какую массу имеет раствор плотностью 1,19г/мл объемом 100мл?

2. Растворы отличаются друг от друга содержанием растворенного вещества (концентрацией).

Процентная концентрация (массовая доля растворенного вещества) показывает, какая масса вещества растворена в 100г раствора, вычисляется по формуле:

Задачи:

1. Какую массу поваренной соли (NaCl) и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей NaCl 8% массой 250г?

2. Какую массу сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) и воды надо взять для приготовления раствора массой 50г с массовой долей 0,12?

3. Определите массу соды (Na₂CО₃) и массу воды, необходимые для приготовления 280г 5%-ного раствора соды.

4. При выпаривании 25г раствора поваренной соли получили 0,25г соли. Определите массовую долю растворенного вещества в исходном растворе.

5. Какая масса хлорида калия нужна для приготовления 500мл раствора с массовой долей хлорида калия 16%? Плотность раствора равна 1,1г/мл.

3. При решении задач на смешивание растворов различной концентрации нужно помнить о правиле: массы исходных растворов относятся друг к другу как разности между концентрацией полученного раствора и концентрациями исходных:

Задачи:

1. Определите массу раствора с массовой долей NaCl 10% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500г с массовой долей NaCl 2%.

2. В лаборатории имеются растворы с массовой долей серной кислоты 10% и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора массой 300г с массовой долей 12%?

3. Смешали 20% и 32% растворы некоторого вещества. Полученный раствор имеет массу 150г и массовую долю растворенного вещества 24%. Определите массу каждого из исходный растворов.

4. Молярная концентрация раствора показывает, какое количество вещества растворено в 1л раствора. Рассчитывается по формуле:

Задачи:

1. В воде растворили гидроксид калия (КОН) массой 11,2г, объем раствора довели до 200мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

2. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6г в воде массой 300г, если плотность раствора 1,12г/мл.

3. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300мл, с концентрацией 0,15М хлорида калия?

4. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1,05г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М серной кислоты объемом 40мл?

Задачи по уравнению реакций:

1. В 50г раствора серной кислоты положили кусочек цинка массой 10г. когда реакция прекратилась, то оказалось, что 3,5г цинка осталось в избытке? Вычислите процентную концентрацию раствора серной кислоты?

2. В 500мл воды бросили кусочек натрия массой 4,6г. Вычислите массовую долю раствора щелочи.

3. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в воде массой 4кг для получения раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%?

4. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50г и оксида бария массой 1,2г.

5. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50мл и плотностью 1,1г/мл, массовая доля соляной кислоты в котором составляет 0,2? Какой объем объем водорода выделится при этом?

6. Определите образующееся вещество и его массовую долю в растворе, если 0,2моль оксида натрия растворить в 100г воды.

7. Определите массу оксида меди (II), которая может раствориться в 49%-ном растворе серной кислоты массой 400г.

8. В результате смешивания 200г 4,9%-ного раствора серной кислоты и 200г 4%-ного раствора гидроксида натрия протекает реакция нейтрализации. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

9. При взаимодействии раствора гидроксида калия объемом 500мл м концентрацией 0,2моль/л и 10%-ного раствора азотной кислоты массой 200г образуется соль. Рассчитайте ее массу.

10. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,49, необходимую для реакции с гидроксидом алюминия 7,8г.