Презентация "Вещество и энергия" (8 класс) по химии – проект, доклад

Вещество и энергия Структура и превращения

Часть IV Состояния. Параметры. Газовые законы.

Вещество

Итак, атомы объединились в молекулы. Например, воды. Молекулы вообще-то могут превращаться в другие молекулы, при этом изменений в АТОМАХ не происходит. Это называется химическая реакция. О, об этом мы тоже поговорим. В свое время. Однако, даже не меняя ничего в своем МОЛЕКУЛЯРНОМ составе, вещества способны преподнести вам немало сюрпризов. И первый из них – это АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ!

Агрегатные состояния

Это состояние вещества, точнее молекул данного вещества. Оно характеризует, как друг с другом взаимодействуют молекулы. Зависит от того, насколько много у молекул ЭНЕРГИИ. Одно и то же вещество ОЧЕНЬ РАЗНОЕ в разных агрегатных состояниях. Думаю всем понятно, что речь идет о твердом, жидком и газообразном состояниях веществ.

Почему это важно? Дело в том, что для предсказания поведения вещества важно знать, в каком оно находится состоянии. А уж если оно переходит из одного состояния в другое…

Переход из одного состояния в другое называют ФАЗОВЫМ ПЕРЕХОДОМ. Чтобы идти направо – нужно добавить энергии. Если идти налево – энергия будет выделяться.

Чем выше температура, тем больше у молекулы энергии, тем в более активное состояние она переходит. У твердого вещества молекулы неподвижны, есть постоянная форма и объем. Молекулы близко друг к другу. У жидкого вещества молекулы подвижны, есть постоянный объем, но не форма. Молекулы близко друг к другу. У газообразного вещества молекулы подвижны, нет постоянного объема и формы. Молекулы далеко друг от друга. В плазме нет молекул. Они распадаются на ядра и электроны. Очень быстрые, никаких форм и объемов, только хардкор.

Фазовые переходы

Количество вещества Масса Молярная масса Объем Плотность Давление Температура

Параметры вещества

Количество вещества

Это сколько в данном «куске» вещества молекул. В штуках. Считается в штуках. Но это умереть можно как много молекул в капле воды. 6,02 * 1023 штук молекул = 1 моль Поэтому считают в молях. Почему такое дурацкое число? Спросите у Авогадро. Это, к слову, число Авогадро.

Обозначается n или υ (ню)

Масса

Великий и ужасный Иван Рандошкин сказал:

И у меня нет причин ему не доверять.

Масса конкретного «куска» вещества зависит от двух факторов: От количества в нем молекул. От того, насколько «тяжелые» в данном веществе молекулы.

Измеряется в кг (СИ) Не путайте с весом. Вес – это вообще сила. А сила в ньютонах.

Обозначается m

Молярная масса

Это масса 1 моля чего-нибудь. Например масса одного моля атомов водорода – 1 грамм А масса одного моля МОЛЕКУЛ водорода… 2 грамма. Единица измерения г/моль в химии и кг/моль в физике (физики зануды и считают все в СИ) Молярную массу можно легко узнать в таблице Менделеева.

Правда она там обычно дробная. Это из-за изотопов, думаю вы помните.

Обозначается M

Объем

Это свойство материи занимать место в пространстве. Очень по-разному ведет себя в разных агрегатных состояниях. Единица измерения – кубический метр (м3) – СИ.

Обозначается V

Плотность

А это вообще не индивидуальная величина. Плотность – это соотношение массы и объема. Единица измерения – килограмм на кубический метр (кг/м3) – СИ. Фактически, это показатель, как много занимает места в пространстве единица массы данного вещества.

Обозначается ρ (ро)

Важна, чтобы, например, понять, тонет ли лом в ртути. Плотность воды (пресной) = 1 г/мл. Совпадение? Не думаю.

Давление

Это сила, приложенная к площади.

Обозначается Р

Единица измерения – паскаль (н/м2)– СИ. Давление прям очень важно для газов.

Температура

Это мера энергии, которая есть у атомов. Чем выше температура, тем быстрее движутся или колеблются молекулы, тем быстрее идут химические реакции. При нагреве вещества увеличиваются в объеме.

Обозначается t (Цельсий) или Т (Кельвин)

Единица измерения – градус – СИ. С температурной шкалой Цельсия есть проблема. Там есть отрицательные значения. Так что для расчётов не подойдет Шкала Кельвина имеет только положительные значения. Ноль в ней недостижим.

Газы

Большое расстояние между молекулами! Нет постоянного объема и формы. Заполняют любой объем. Диффузия – особенно хорошо видна на примере газов.

При расширении газ охлаждается. При сжатии газ нагревается. Газы легко смешиваются друг с другом, не образуя слоев. Молекулы газов слабо взаимодействуют друг с другом.

Газовые законы

Молекулы идеального газа не взаимодействуют друг с другом Молекулы идеального газа не занимают места в пространстве

Придется сделать несколько допущений:

Уравнение состояние газа

P – давление V – объем N - количество вещества R – универсальная газовая постоянная = 8,31 T – температура в кельвинах (= t цельсия + 273)

PV=nRT