- Биогенные S–элементы

Презентация "Биогенные S–элементы" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31

Презентацию на тему "Биогенные S–элементы" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 31 слайд(ов).

Слайды презентации

БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ. s-Элементы – это элементы, в атомах которых заполняется электронами s-подуровень внешнего электронного уровня. К ним относятся 14 элементов: Н, Не и 12 металлов.
Слайд 1

БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ

s-Элементы – это элементы, в атомах которых заполняется электронами s-подуровень внешнего электронного уровня. К ним относятся 14 элементов: Н, Не и 12 металлов.

Общая характеристика
Слайд 2

Общая характеристика

Натрий, химические свойства. Электронная формула: 11Na 1s22s22p63s1; c.o.+1, комплексообразование не характерно. 2Na+Cl2=2NaCl хлорид натрия 2Na+S=Na2S сульфид натрия 2Na+H2=2NaH гидрид натрия 2Na+2H2O=2NaOH+H2 гидроксид натрия, водорастворимое основание, щелочь 2Na+O2=Na2O2 пероксид натрия
Слайд 3

Натрий, химические свойства

Электронная формула: 11Na 1s22s22p63s1; c.o.+1, комплексообразование не характерно.

2Na+Cl2=2NaCl хлорид натрия 2Na+S=Na2S сульфид натрия 2Na+H2=2NaH гидрид натрия 2Na+2H2O=2NaOH+H2 гидроксид натрия, водорастворимое основание, щелочь 2Na+O2=Na2O2 пероксид натрия

Для регенерации воздуха в замкнутых помещениях используется реакция: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+Na=2Na2O оксид натрия, основный оксид Na2O+H2O=2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O сульфат натрия NaOH+CO2=NaHCO3 гидрокарбонат натрия, кислая соль, “питьевая сода”
Слайд 4

Для регенерации воздуха в замкнутых помещениях используется реакция: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+Na=2Na2O оксид натрия, основный оксид Na2O+H2O=2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O сульфат натрия NaOH+CO2=NaHCO3 гидрокарбонат натрия, кислая соль, “питьевая сода”

Топография. (Na) в организме=0,08%, макроэлемент, при массе тела 70 кг масса натрия 60г. Топография натрия: Na+- основной внеклеточный ион, распространен по всему организму, содержится в сыворотке крови, спинномозговой жидкости, в глазной жидкости, в пищеварительных соках, желчи, почках, коже, кост
Слайд 5

Топография

(Na) в организме=0,08%, макроэлемент, при массе тела 70 кг масса натрия 60г. Топография натрия: Na+- основной внеклеточный ион, распространен по всему организму, содержится в сыворотке крови, спинномозговой жидкости, в глазной жидкости, в пищеварительных соках, желчи, почках, коже, костной ткани, легких, мозге в виде растворимых солей NaCl, NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3.

Биороль натрия: 1. Поддерживает постоянное осмотическое давление в 7,7 атм. (осмотический гомеостаз). 2. Поддерживает постоянное значение pH биожидкостей (кислотно-основный гомеостаз), т.к. входит в состав фосфатной и гидрокарбонатной буферных систем. 3. Участвует в регуляции водного обмена: 1г NaCl
Слайд 6

Биороль натрия:

1. Поддерживает постоянное осмотическое давление в 7,7 атм. (осмотический гомеостаз). 2. Поддерживает постоянное значение pH биожидкостей (кислотно-основный гомеостаз), т.к. входит в состав фосфатной и гидрокарбонатной буферных систем. 3. Участвует в регуляции водного обмена: 1г NaCl связывает 100мл воды. 4. Активирует ферменты. 5. Вместе с ионами K+, Ca2+, Mg2+, Cl- участвует в передаче нервных импульсов через мембраны нервных клеток, поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток. 6. NaCl -основной источник желудочного сока: H2CO3+ Cl-= HCO3- + HCl кровь NaCl кровь желудок 7. Ионы Na+ транспортируют CO2, сахара, аминокислоты через мембраны. 8. Ионы Na+ и K+ участвуют в механизме кратковременной памяти.

Избыток и дефицит Na: Избыток Na+ в клетках головного мозга угнетает ЦНС, вызывает депрессию. Недостаток Na+ ведёт к отёку клеток головного мозга, судорогам, торможению развития организма. Суточная потребность –1г. В организм Na+ поступает в виде NaCl, избыток NaCl приводит к развитию гипертонии, ат
Слайд 7

Избыток и дефицит Na:

Избыток Na+ в клетках головного мозга угнетает ЦНС, вызывает депрессию. Недостаток Na+ ведёт к отёку клеток головного мозга, судорогам, торможению развития организма. Суточная потребность –1г. В организм Na+ поступает в виде NaCl, избыток NaCl приводит к развитию гипертонии, атеросклерозу, нарушению деятельности почек. Недостаток губителен, т.к. Na+ участвует в проведении нервных импульсов.

Лекарственные препараты: 1. NaCl - 0,9%-ный раствор, физиологический раствор, изотонический раствор. Внутривенно при интоксикациях и обезвоживании, для промывания ран, для растворения лекарственных препаратов. 2. NaCl – 3-5-10%-ный раствор, гипертонический раствор. Наружно в компрессах для лечения г
Слайд 8

Лекарственные препараты:

1. NaCl - 0,9%-ный раствор, физиологический раствор, изотонический раствор. Внутривенно при интоксикациях и обезвоживании, для промывания ран, для растворения лекарственных препаратов. 2. NaCl – 3-5-10%-ный раствор, гипертонический раствор. Наружно в компрессах для лечения гнойных ран. В результате осмоса происходит отделение гноя из раны и плазмолиз бактерий. При отравлении солями серебра: Ag++NaClAgCl+Na+ нерастворим, нетоксичен 3. NaHCO3-питьевая сода: а) 4%-й раствор внутривенно при ацидозе: NaHCO3+RCOOH=RCOONa+H2O+CO2 с мочой через легкие

б) при повышенной кислотности желудочного сока: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 в) слабый антисептик, т.к. в результате гидролиза растворы питьевой соды имеют щелочную реакцию среды: NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH, а щелочи губительно действуют на микробные клетки, осаждая клеточные белки. 4. Na2SO4 - слабительное
Слайд 9

б) при повышенной кислотности желудочного сока: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 в) слабый антисептик, т.к. в результате гидролиза растворы питьевой соды имеют щелочную реакцию среды: NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH, а щелочи губительно действуют на микробные клетки, осаждая клеточные белки. 4. Na2SO4 - слабительное средство, сульфат натрия плохо всасывается в кишечнике осмотическое давление в кишечнике увеличивается, жидкость через стенки поступает в просвет кишечника, его содержимое разжижается и выводится.

Калий. Электронная формула: 19К 1s22s22p63s23p64s1, с.о.=+1, комплексообразование не характерно. (К) в организме=0,23%, макроэлемент, масса калия в организме 160г. К+ - основной внутриклеточный катион, 98% калия содержится во внутриклеточных жидкостях. Топография: калий распространен по всему орган
Слайд 10

Калий

Электронная формула: 19К 1s22s22p63s23p64s1, с.о.=+1, комплексообразование не характерно.

(К) в организме=0,23%, макроэлемент, масса калия в организме 160г. К+ - основной внутриклеточный катион, 98% калия содержится во внутриклеточных жидкостях. Топография: калий распространен по всему организму, находится во всех органах и тканях.

Биороль К: Участвует в сокращении мышц, способствует мышечному расслаблению. Участвует в проведении нервных импульсов (совместно с Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-). Поддерживает нормальное функционирование сердца: уменьшает силу сокращения сердечной мышцы (антагонизм с Са2+). Участвует в обменных процессах как
Слайд 11

Биороль К:

Участвует в сокращении мышц, способствует мышечному расслаблению. Участвует в проведении нервных импульсов (совместно с Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-). Поддерживает нормальное функционирование сердца: уменьшает силу сокращения сердечной мышцы (антагонизм с Са2+). Участвует в обменных процессах как активатор внутриклеточных ферментов в синтезе белка, окислении углеводов. В эритроцитах ионы K+ участвуют в работе гемоглобиновой и оксигемоглобиновой буферных систем.

Избыток и недостаток: Избыток K+ ведет к снижению содержания Na+, внеклеточная среда становится гипотонической и происходит гемолиз эритроцитов. Также избыток K+ угнетает сокращения миокарда. При повышенном содержании К+ в клетках коры головного мозга происходит возбуждение ЦНС, возникает маниакальн
Слайд 12

Избыток и недостаток:

Избыток K+ ведет к снижению содержания Na+, внеклеточная среда становится гипотонической и происходит гемолиз эритроцитов. Также избыток K+ угнетает сокращения миокарда. При повышенном содержании К+ в клетках коры головного мозга происходит возбуждение ЦНС, возникает маниакальное состояние. Недостаток K+ ведёт к аритмии, мышечной слабости, утомляемости. Калий содержится в сухом молоке, растительной пище: картофеле, моркови, орехах, клюкве, чае, семечках, сухофруктах. Суточная потребность 2-3 г.

Гипокалиемия
Слайд 13

Гипокалиемия

KCl – при гипокалиемии, аритмии, рвоте. KI – при эндемическом зобе. KMnO4 – сильный окислитель, антисептик, наружно для промывания ран. KВr – при неврастении, неврозах, бессоннице.
Слайд 14

KCl – при гипокалиемии, аритмии, рвоте. KI – при эндемическом зобе. KMnO4 – сильный окислитель, антисептик, наружно для промывания ран. KВr – при неврастении, неврозах, бессоннице.

Кальций. Электронная формула: 20Ca 1s22s22p63s23p64s2, с.о.=+2, координационное число в комплексных соединений 6,7,8. Кальций образует несимметричные комплексы с различными биолигандами, может служить «мостиком» в межклеточном пространстве.
Слайд 15

Кальций

Электронная формула: 20Ca 1s22s22p63s23p64s2, с.о.=+2, координационное число в комплексных соединений 6,7,8. Кальций образует несимметричные комплексы с различными биолигандами, может служить «мостиком» в межклеточном пространстве.

Химические свойства: Ca+S=CaS сульфид кальция Ca+Cl2=CaCl2 хлорид кальция 3Ca+N2=Ca3N2 нитрид кальция Ca+H2=CaH2 гидрид кальция Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 гидроксид кальция, основание 2Ca+O2=2CaO оксид кальция, основный оксид
Слайд 16

Химические свойства:

Ca+S=CaS сульфид кальция Ca+Cl2=CaCl2 хлорид кальция 3Ca+N2=Ca3N2 нитрид кальция Ca+H2=CaH2 гидрид кальция Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 гидроксид кальция, основание 2Ca+O2=2CaO оксид кальция, основный оксид

CaO+CO2=CaCO3 карбонат кальция, мел CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O сульфат кальция
Слайд 17

CaO+CO2=CaCO3 карбонат кальция, мел CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O сульфат кальция

Са in vivo. ω (Ca) в организме = 1, 4%, макроэлемент, масса кальция ~ 1,5 кг. Топография: костная и зубная ткань: сердце, кровь, почки, печень. Ca2+ - внеклеточный ион.
Слайд 18

Са in vivo

ω (Ca) в организме = 1, 4%, макроэлемент, масса кальция ~ 1,5 кг. Топография: костная и зубная ткань: сердце, кровь, почки, печень. Ca2+ - внеклеточный ион.

Биороль кальция: 1. Является основным минеральным компонентом костной и зубной ткани в виде гидроксил- и фторапатитов (3Ca3(PO4)2 . Ca(OH)2 и 3Ca3(PO4)2 . CaF2). 2. Регулирует работу сердца: увеличивает силу сокращения сердечной мышцы. 3. Участвует в свёртываемости крови, способствует агрегации тром
Слайд 19

Биороль кальция:

1. Является основным минеральным компонентом костной и зубной ткани в виде гидроксил- и фторапатитов (3Ca3(PO4)2 . Ca(OH)2 и 3Ca3(PO4)2 . CaF2). 2. Регулирует работу сердца: увеличивает силу сокращения сердечной мышцы. 3. Участвует в свёртываемости крови, способствует агрегации тромбоцитов. 4. Участвует в сокращении мышц и передаче нервных импульсов. 5. Ионы Ca2+ понижают возбудимость ЦНС. 6. Обладает противовоспалительным и антиаллергическим действием.

Суточная потребность ~ 1г. При недостатке Ca2+ : снижение свертываемости крови, судороги, конвульсии, рахит у детей (не окостенение хрящей), остеомаляция (размягчение костей), остеопороз (изрешечивание костей). При избытке Ca2+: отложение солей (артриты, тромбозы, глаукома, известкование сосудов). К
Слайд 20

Суточная потребность ~ 1г. При недостатке Ca2+ : снижение свертываемости крови, судороги, конвульсии, рахит у детей (не окостенение хрящей), остеомаляция (размягчение костей), остеопороз (изрешечивание костей). При избытке Ca2+: отложение солей (артриты, тромбозы, глаукома, известкование сосудов). Кальций содержится в молоке, сыре, твороге и других молочных продуктах, свежих овощах.

Дефицит кальция. Тонические судороги мышц кисти руки.
Слайд 21

Дефицит кальция. Тонические судороги мышц кисти руки.

Рахит
Слайд 22

Рахит

Остеопороз
Слайд 23

Остеопороз

Артроз
Слайд 24

Артроз

Лекарственные препараты кальция: 1. CaCO3 – мел осажденный, антацидное средство, применяется для уменьшения кислотности желудочного сока: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2. CaCl2.6H2O - кальций хлористый, применяют как противовоспалительное и антиаллергическое средство, для снятия сердечно-сосудистого спа
Слайд 25

Лекарственные препараты кальция:

1. CaCO3 – мел осажденный, антацидное средство, применяется для уменьшения кислотности желудочного сока: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2. CaCl2.6H2O - кальций хлористый, применяют как противовоспалительное и антиаллергическое средство, для снятия сердечно-сосудистого спазма, для улучшения свертывания крови, при переломах костей и при ревматизме. 3. 2CaSO4.H2O - гипс, широко используется в травматологической и стоматологической практике, т.к. при замешивании его с водой образуется нерастворимый CaSO4.2H2O: 2CaSO4.H2O+3H2O=2(CaSO4.2H2O) В результате происходит быстрое затвердение с некоторым увеличением объема, что используется для фиксации при переломах костей и получения хороших слепков в стоматологии.

Магний. Электронная формула: 12Mg 1s22s22p63s2, с.о.=+2, координационное число 6, магний образует комплексы с биолигандами, в составе которых есть донорные атомы азота, поэтому магний – незаменимый компонент и активатор ферментов ( входит в состав хлорофилла, холинэстеразы и др.).
Слайд 26

Магний

Электронная формула: 12Mg 1s22s22p63s2, с.о.=+2, координационное число 6, магний образует комплексы с биолигандами, в составе которых есть донорные атомы азота, поэтому магний – незаменимый компонент и активатор ферментов ( входит в состав хлорофилла, холинэстеразы и др.).

Биороль магния: 1. Регулирует артериальное давление. 2. Уменьшает спазм сосудов. 3. Регулирует работу сердца ( при недостатке магния – склонность к инфарктам). 4. Участвует в обмене энергии, т.к. гидролиз АТФ происходит при обязательном участии магния: [АТФ Мg]2– +H2O→ [АДФ Мg]– +H2PO4- + ∆H 5. Явля
Слайд 27

Биороль магния:

1. Регулирует артериальное давление. 2. Уменьшает спазм сосудов. 3. Регулирует работу сердца ( при недостатке магния – склонность к инфарктам). 4. Участвует в обмене энергии, т.к. гидролиз АТФ происходит при обязательном участии магния: [АТФ Мg]2– +H2O→ [АДФ Мg]– +H2PO4- + ∆H 5. Является строительным материалом костей и зубов: Mg3(PO4)2 и Mg(OH)2 . 4MgCO3 . H2O 6. Как комплексообразователь, входит в состав ферментов, катализирующих более 300 биохимических реакций (синтез нуклеиновых кислот, белков в рибосомах, гликолиз, гидролиз ацетилхолина в печени и др.). 7. Влияет на работу ЖКТ, является желчегонным, снижает уровень холестерина.

Mg in vivo. (Mg)в организме=0,027%, макроэлемент, масса магния в организме 20г. Топография: дентин и эмаль зубов, костная ткань, поджелудочная железа, скелетные мышцы, почки, печень, сердце.Mg2+ - внутриклеточный ион.
Слайд 28

Mg in vivo

(Mg)в организме=0,027%, макроэлемент, масса магния в организме 20г. Топография: дентин и эмаль зубов, костная ткань, поджелудочная железа, скелетные мышцы, почки, печень, сердце.Mg2+ - внутриклеточный ион.

Избыток и недостаток Mg: В организм поступает с пищей: рыба, морская капуста, соя, какао, грецкие орехи, фасоль, овсяные хлопья, жёсткая вода. Недостаток Mg2+ вызывает повышенную возбудимость ЦНС, судороги, плаксивое настроение, выпадение волос. Избыток Mg2+ вызывает потерю чувствительности, сонливо
Слайд 29

Избыток и недостаток Mg:

В организм поступает с пищей: рыба, морская капуста, соя, какао, грецкие орехи, фасоль, овсяные хлопья, жёсткая вода. Недостаток Mg2+ вызывает повышенную возбудимость ЦНС, судороги, плаксивое настроение, выпадение волос. Избыток Mg2+ вызывает потерю чувствительности, сонливость, наркоз.

MgO - жженая магнезия, антацидное средство без побочного действия: MgO+2HCl=MgCl2+H2O. MgO+MgO2 – «магний перекись», при желудочно-кишечных расстройствах, обладает антацидным и бактерицидным действием: MgO+MgO2+4HCl=2MgCl2+H2O+H2O2. MgSO4 – сульфат магния: а) слабительное средство; б) гипотензивное
Слайд 30

MgO - жженая магнезия, антацидное средство без побочного действия: MgO+2HCl=MgCl2+H2O. MgO+MgO2 – «магний перекись», при желудочно-кишечных расстройствах, обладает антацидным и бактерицидным действием: MgO+MgO2+4HCl=2MgCl2+H2O+H2O2. MgSO4 – сульфат магния: а) слабительное средство; б) гипотензивное средство, 10%-ный раствор (магнезия) внутривенно при гипертонических кризах. 2MgSiO3 . Mg(HSiO3)2 - тальк, в составе присыпок, мазей. Mg(OH)2.4MgCO3.H2O – белая магнезия, антацидное, легкое слабительное.

Спасибо за внимание. Учите, учите и учите…
Слайд 31

Спасибо за внимание. Учите, учите и учите…

Список похожих презентаций

Биогенные элементы

Биогенные элементы

Дать понятие о биогенных элементах Дать характеристику биогенным элементам Показать роль их в жизни человека. Цель работы:. Работа с литературой. ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
Углеводы химия

Углеводы химия

Содержание. Классификация углеводов Моносахариды Нахождение в природе Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Источники информации. ...
Сложные эфиры химия

Сложные эфиры химия

Цели урока:. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Названия сложных эфиров происходит ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Определение. Аналити́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ; имеет целью определение элементов или групп элементов, ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

План доклада. Аналитическая химия (определение) Гармонизация терминологии по аналитической химии Роль терминологии Источники терминологии Цели и задачи ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:10 января 2019
Категория:Химия
Содержит:31 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации