- Морская вода как универсальный природный раствор

Презентация "Морская вода как универсальный природный раствор" (11 класс) по химии – проект, доклад

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой
Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41

Презентацию на тему "Морская вода как универсальный природный раствор" (11 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 41 слайд(ов).

Слайды презентации

Учебно-исследовательский проект на тему: а. Автор: ученица 8 класса Русу Мариана Руководитель: Тетерина Татьяна Михайловна, учитель химии 1 категории. морская вода как универсальный природный раствор
Слайд 1

Учебно-исследовательский проект на тему:

а

Автор: ученица 8 класса Русу Мариана Руководитель: Тетерина Татьяна Михайловна, учитель химии 1 категории.

морская вода как универсальный природный раствор

Между огромными запасами воды на Земле и наличием дефицита пресной воды. Противоречие. 1. Какими способами можно очистить морскую воду от примесей? 2. Куда использовать продукты очистки? 3.Как решить обеспечение пресной водой вододефицитные районы? ? Проблемные вопросы:
Слайд 2

Между огромными запасами воды на Земле и наличием дефицита пресной воды.

Противоречие

1. Какими способами можно очистить морскую воду от примесей? 2. Куда использовать продукты очистки? 3.Как решить обеспечение пресной водой вододефицитные районы?

?

Проблемные вопросы:

на поверхности Земли и в недрах запасы полезных ископаемых исчерпаны. Мировой океан - это нетронутый ресурс. Au Br2 Н2 MgCl2 CaSO4 НCl……. Актуальность:
Слайд 3

на поверхности Земли и в недрах запасы полезных ископаемых исчерпаны. Мировой океан - это нетронутый ресурс.

Au Br2 Н2 MgCl2 CaSO4 НCl……

Актуальность:

Объект исследования: природные растворы. Предмет исследования: морская вода.
Слайд 4

Объект исследования: природные растворы.

Предмет исследования: морская вода.

Цель: обосновать, что морская вода является универсальным природным раствором.
Слайд 5

Цель: обосновать, что морская вода является универсальным природным раствором.

Задачи. Найти: информацию «Что такое морская вода». Проанализировать: состав морской воды. Познакомиться: с морской водой как растворителем многих веществ. Узнать: ответы на «Сто тысяч почему». Рассмотреть: физические свойства морской воды. Изучить: химические свойства морской воды. Выявить: какие п
Слайд 6

Задачи

Найти: информацию «Что такое морская вода».

Проанализировать: состав морской воды.

Познакомиться: с морской водой как растворителем многих веществ.

Узнать: ответы на «Сто тысяч почему»

Рассмотреть: физические свойства морской воды.

Изучить: химические свойства морской воды

Выявить: какие продукты получают из морской воды.

Доказать: целебные свойства морской воды и морского воздуха.

Создать: схему загрязнения и очистки морской воды.

Научиться: экспериментально проводить исследования морской воды.

Определить: массовую долю растворенных солей в морской воде

Гипотеза: если в ближайшие годы осуществить промышленное использование морской воды как источника полезных ископаемых, то будут решены многие глобальные вопросы мирового уровня.
Слайд 7

Гипотеза: если в ближайшие годы осуществить промышленное использование морской воды как источника полезных ископаемых, то будут решены многие глобальные вопросы мирового уровня.

Морская вода́ — вода морей и океанов. Океанская вода—раствор, в котором обнаружены все химические элементы. Морская вода – это слабый ионизированный раствор. Что такое морская вода
Слайд 8

Морская вода́ — вода морей и океанов. Океанская вода—раствор, в котором обнаружены все химические элементы.

Морская вода – это слабый ионизированный раствор

Что такое морская вода

катионы :Li+, Rb+, Cs+, Be2+, Sr2+, Ba2+ ,Cu2+, Ag+, Au+, Pb2+, Fe2+, Ni2+, Co2+ и др. Состав морской воды. анионы (Br-, I-, F-). С - аскорбиновая кислота. В12 - цианокобаламин. (С8Н11NО3) - В6 – пиридоксол. C17H20N4O6 - В2 – рибофлавин. HCO3-, Cl- SO42- Ca2+, Mg2+, Na+ K+ Микроэлементы Мезоэлементы
Слайд 9

катионы :Li+, Rb+, Cs+, Be2+, Sr2+, Ba2+ ,Cu2+, Ag+, Au+, Pb2+, Fe2+, Ni2+, Co2+ и др.

Состав морской воды

анионы (Br-, I-, F-)

С - аскорбиновая кислота.

В12 - цианокобаламин.

(С8Н11NО3) - В6 – пиридоксол.

C17H20N4O6 - В2 – рибофлавин.

HCO3-, Cl- SO42- Ca2+, Mg2+, Na+ K+ Микроэлементы Мезоэлементы

катионы : NH4+ , Al3+ , Fe 2+ Fe 3+ Ca2+, Mg2+, Na+ ,K+ и др. анионы: HPO42- H2PO3-, SiO3 2- NO3- HCO3-, Cl- SO42- и др. (NH2)2CO мочевина

Органические вещества: гумусовые вещества, органические вещества

Газы O2, CO2, H2S , CH4, N2.

Галит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Пар H2O. Морская вода как растворитель. Реальгар As4S4 c аурио - пигментом As2S3.
Слайд 10

Галит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O.

Пар H2O

Морская вода как растворитель.

Реальгар As4S4 c аурио - пигментом As2S3.

Белое море. Желтое море. Красное море. Чёрное море Мёртвое море. Азовское море. Пена на поверхности моря. Сто тысяч почему.
Слайд 11

Белое море. Желтое море. Красное море. Чёрное море Мёртвое море

Азовское море. Пена на поверхности моря.

Сто тысяч почему.

Физические свойства морской воды. Цветность Вкус и привкус Запах Мутность. Прозрачность. Взвешенные примеси. Плотность. Температура замерзания. Солёность. Электропроводность. Na+,K+,Ca2+,Cl-,SO42, HCO3--,. Fe3+, Fe2+, Mn2+, Al3+, NO3-, HPO42-, H2PO4-
Слайд 12

Физические свойства морской воды

Цветность Вкус и привкус Запах Мутность. Прозрачность

Взвешенные примеси

Плотность.

Температура замерзания

Солёность

Электропроводность

Na+,K+,Ca2+,Cl-,SO42, HCO3--,.

Fe3+, Fe2+, Mn2+, Al3+, NO3-, HPO42-, H2PO4-

Химические свойства. Активная реакция воды или рН. Щелочность Окисляемость Жёсткость воды. CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 , Са(НСО3)2; Mg(НСО3)2 .
Слайд 13

Химические свойства

Активная реакция воды или рН

Щелочность Окисляемость Жёсткость воды

CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 , Са(НСО3)2; Mg(НСО3)2 .

Электрическая энергия. Н2. NaCl- поваренная соль, хлорид натрия. Br2-бром NaCl-хлорид натрия. CaSO4 сульфат кальция. Н2О- пресная вода. Продукты, получаемые из морской воды. MgCl2-хлорид магния Cl2 хлор Mg магний НCl Соляная кислота
Слайд 14

Электрическая энергия

Н2

NaCl- поваренная соль, хлорид натрия.

Br2-бром NaCl-хлорид натрия

CaSO4 сульфат кальция.

Н2О- пресная вода

Продукты, получаемые из морской воды.

MgCl2-хлорид магния Cl2 хлор Mg магний НCl Соляная кислота

Азовское море. Кучугуры. Азовское море. Целебные свойства морской воды
Слайд 15

Азовское море.

Кучугуры. Азовское море.

Целебные свойства морской воды

Поселок Большой Утриш. Целебные свойства морского воздуха
Слайд 16

Поселок Большой Утриш.

Целебные свойства морского воздуха

Загрязнение морской воды.
Слайд 17

Загрязнение морской воды.

Очистка морской воды.
Слайд 18

Очистка морской воды.

Ответы на проблемные вопросы. Вододефицитные районы можно обеспечить пресной водой: 1. в промышленных масштабах начать очистку морской воды, 2. довести содержание солей в морской воде до 1 г\л. Продукты получаемые из морской воды можно использовать : 1.в быту, 2. в промышленности, 3.в медицине, 4. в
Слайд 19

Ответы на проблемные вопросы

Вододефицитные районы можно обеспечить пресной водой: 1. в промышленных масштабах начать очистку морской воды, 2. довести содержание солей в морской воде до 1 г\л

Продукты получаемые из морской воды можно использовать : 1.в быту, 2. в промышленности, 3.в медицине, 4. в сельском хозяйстве, 5. в искусстве, 6. в органическом и неорганическом синтезе

Морскую воду можно очистить от примесей: 1. с помощью опреснительных установок. 2. путем дистилляции, 3. электродиализа, 4. ионного обмена, 5. вымораживания, 6.путем обратного осмоса.

Практическая часть
Слайд 20

Практическая часть

Краснодарский край. 1.Коса Тузла. 2.Томанский залив. Лето 2011 г. Чёрное море. Лето 2011 г. 1 2. Лето 2011 г. Азовское море. Определение массовой доли солей в природных растворах
Слайд 21

Краснодарский край.

1.Коса Тузла. 2.Томанский залив. Лето 2011 г.

Чёрное море. Лето 2011 г.

1 2

Лето 2011 г. Азовское море.

Определение массовой доли солей в природных растворах

Естественное испарение морской воды. Образовались кристаллики соли. Взвешивание соли. Образцы полученных солей.
Слайд 22

Естественное испарение морской воды

Образовались кристаллики соли

Взвешивание соли.

Образцы полученных солей.

Находим массовую долю солей в морской воде, используя формулу: W (соли) = m (соли): mp 100% . Чёрное море 2.3 г. : 101. 50 г. 100% = 2.27% Азовское море 1.4 г. : 101.15г. 100% = 1.38% Таманский залив 2.1 г. : 101.17г. 100% = 2.08%. Смешиваем растворы (пробы воды из Чёрного и Азовского морей). mp4 =
Слайд 23

Находим массовую долю солей в морской воде, используя формулу: W (соли) = m (соли): mp 100% . Чёрное море 2.3 г. : 101. 50 г. 100% = 2.27% Азовское море 1.4 г. : 101.15г. 100% = 1.38% Таманский залив 2.1 г. : 101.17г. 100% = 2.08%

Смешиваем растворы (пробы воды из Чёрного и Азовского морей). mp4 = mp1 + mp2; mp4 = 101.50 г. + 101.15 г. =202.65 г. Находим массу соли в новом растворе: m4(соли)= m1(соли)+ m2(соли); m4(соли)= 2.3 г. + 1.4 г. = 3.7 г.Находим массовую долю соли в новом растворе используя формулу: W(соли) = m (соли): mp 100% . W(соли) = 3.7 г. : 202.65 г. 100% = 1.83%. Почему же при смешивании растворов не получен ожидаемый результат, то есть 2,08% ? Объяснение: процент растворенной соли зависит от того, где была взята проба (у берега или на середине водоема, на какой глубине). Проба воды в Таманском заливе была взята у берега, на расстоянии 1км. от места, где воды Черного моря впадают в залив.

Морская вода как универсальный природный раствор Слайд: 24
Слайд 24
1 2 3 4 5 6. 1. Вода из Азовского моря. 2. Вода из Черного моря. Адлер 3. Вода из Черного моря. Лазаревское. 4.Вода из Черного моря. Анапа. 5. Вода из Черного моря. Тузла. 6.Таманский залив. Исследуемые образцы морской воды
Слайд 25

1 2 3 4 5 6

1. Вода из Азовского моря. 2. Вода из Черного моря. Адлер 3. Вода из Черного моря. Лазаревское. 4.Вода из Черного моря. Анапа. 5. Вода из Черного моря. Тузла. 6.Таманский залив.

Исследуемые образцы морской воды

рН среды морской воды. Определение рН среды универсальным индикатором. Определение рН среды
Слайд 26

рН среды морской воды.

Определение рН среды универсальным индикатором.

Определение рН среды

Содержание железа в морской воде. Доводим рН пробы до рН 4-5. Раствор в склянке оставили на 15-20 минут. Провели визуальное колориметрирование проб. 0.3мг/л 0.2мг/л 0.1мг/л 0.0мг/л. Содержание железа в морской воде
Слайд 27

Содержание железа в морской воде.

Доводим рН пробы до рН 4-5.

Раствор в склянке оставили на 15-20 минут. Провели визуальное колориметрирование проб.

0.3мг/л 0.2мг/л 0.1мг/л 0.0мг/л

Содержание железа в морской воде

Концентрация ионов – аммония в морской воде . 0.20 0.15 0.10 0.00. К анализируемой воде добавляем 0.1 г. Сегнетовой соли (NaKC4H4O6·4H2O) и 1 мл. реактива Несслера. Анализируемые пробы. Контрольная шкала образцов. Через 2 мин. окраску раствора в пробирке сравнивают с контрольной шкалой образцов окра
Слайд 28

Концентрация ионов – аммония в морской воде .

0.20 0.15 0.10 0.00

К анализируемой воде добавляем 0.1 г. Сегнетовой соли (NaKC4H4O6·4H2O) и 1 мл. реактива Несслера.

Анализируемые пробы. Контрольная шкала образцов.

Через 2 мин. окраску раствора в пробирке сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне.

NH4+, 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 МГ/Л.

К пробе воды добавляем 3-4 капли раствора фенолфталеина C20H14O4. Анализируемая вода окрасилась в розовый цвет. Титруем содержимое склянки раствором соляной кислоты (HCl) до образования слабо -розовой окраски. Объем соляной кислоты, израсходованный на титрование.
Слайд 29

К пробе воды добавляем 3-4 капли раствора фенолфталеина C20H14O4.

Анализируемая вода окрасилась в розовый цвет.

Титруем содержимое склянки раствором соляной кислоты (HCl) до образования слабо -розовой окраски.

Объем соляной кислоты, израсходованный на титрование.

Диаграмма. Определение ортофосфат и фосфат - ионов. К пробам воды добавили 10 к. раствора для связывания нитритов, а затем 1 мл. молибдата аммония, через 5 минут добавили 2-3 к. раствора восстановителя . Определение ортофосфат и фосфат - ионов.
Слайд 30

Диаграмма. Определение ортофосфат и фосфат - ионов.

К пробам воды добавили 10 к. раствора для связывания нитритов, а затем 1 мл. молибдата аммония, через 5 минут добавили 2-3 к. раствора восстановителя .

Определение ортофосфат и фосфат - ионов.

Фото52. К пробе морской воды добавили несколько капель концентрированной серной кислоты и кусочек меди. Нагрели пробирку с реакционной смесью и наблюдали за протеканием реакции. На белом фоне наблюдали окраску выделяющегося газа. Образование бурого газа. Определение нитрат –ионов NO3-
Слайд 31

Фото52. К пробе морской воды добавили несколько капель концентрированной серной кислоты и кусочек меди.

Нагрели пробирку с реакционной смесью и наблюдали за протеканием реакции.

На белом фоне наблюдали окраску выделяющегося газа.

Образование бурого газа.

Определение нитрат –ионов NO3-

Добавление раствора мыла к морской воде. Добавление мыльного раствора к дистиллированной воде. Жесткость морской воды. Хлорид кальция. Стеарат кальция (осадок). Хлорид калия Стеарат калия. 2C17H35 COOK+ CaCl2 (C17H35 COO)2 Са + 2KCl
Слайд 32

Добавление раствора мыла к морской воде.

Добавление мыльного раствора к дистиллированной воде.

Жесткость морской воды

Хлорид кальция

Стеарат кальция (осадок)

Хлорид калия Стеарат калия

2C17H35 COOK+ CaCl2 (C17H35 COO)2 Са + 2KCl

Через час. Через сутки. Получение известковой воды из гашёной извести. Фото 62. Добавление к морской воде известковой воды Ca(OH)2. Устранение жесткости морской воды. гидрокарбонат гидроксид карбонат вода кальция кальция кальция. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O,
Слайд 33

Через час. Через сутки

Получение известковой воды из гашёной извести.

Фото 62. Добавление к морской воде известковой воды Ca(OH)2

Устранение жесткости морской воды

гидрокарбонат гидроксид карбонат вода кальция кальция кальция

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O,

Добавление к морской воде раствора щёлочи (NaOH- гидроксида натрия). Добавление к морской воде ортофосфата калия (К3PO4 ). 3MgSO4 + 2Na3РO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4, Сульфат Ортофосфат Ортофосфат Сульфат магния натрия магния натрия 3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl. Хлорид Ортофосфат Ортофосфат Хлор
Слайд 34

Добавление к морской воде раствора щёлочи (NaOH- гидроксида натрия).

Добавление к морской воде ортофосфата калия (К3PO4 ).

3MgSO4 + 2Na3РO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4, Сульфат Ортофосфат Ортофосфат Сульфат магния натрия магния натрия 3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl. Хлорид Ортофосфат Ортофосфат Хлорид кальция калия кальция калия

Ca(HCO3)2 + 4NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O, гидрокарбонат гидроксид карбонат карбонат вода кальция натрия кальция натрия Mg(HCO3)2 + 4NaOH = Mg(OH)2↓ + 2Na2CO3 + 2H2O, Гидрокарбонат Гидроксид гидроксид карбонат вода магния натрия магния натрия

Собираем электрическую цепь. Проверяем электропроводность дистиллированной воды. Проверяем электропроводность морской воды. Электропроводность морской воды.
Слайд 35

Собираем электрическую цепь.

Проверяем электропроводность дистиллированной воды.

Проверяем электропроводность морской воды.

Электропроводность морской воды.

Создание искусственного бассейна. Задача. Какую массу соли и какой объём воды (дистиллированной) нужно взять, чтобы заполнить бассейн ( длина 10 м.; ширина 7 м.; высота 2.5м) , учитывая то, что в 1 л. морской воды растворяется 35 г. соли. Задача
Слайд 36

Создание искусственного бассейна.

Задача. Какую массу соли и какой объём воды (дистиллированной) нужно взять, чтобы заполнить бассейн ( длина 10 м.; ширина 7 м.; высота 2.5м) , учитывая то, что в 1 л. морской воды растворяется 35 г. соли.

Задача

Выводы. Вода-это природный растворитель всех горных пород, поэтому ее можно назвать универсальным природным растворителем. 2. Вода растворяет и сносит в море не только то, что легко растворимо, и что в морской воде содержится только обычная соль, которая стоит на обеденном столе. Нет, морская вода р
Слайд 37

Выводы. Вода-это природный растворитель всех горных пород, поэтому ее можно назвать универсальным природным растворителем. 2. Вода растворяет и сносит в море не только то, что легко растворимо, и что в морской воде содержится только обычная соль, которая стоит на обеденном столе. Нет, морская вода растворяет и труднорастворимые вещества и содержит в себе почти все элементы, существующие в природе. 3. Цвет моря не соответствует его названию. 4. Плотность морской воды напрямую зависит от растворенных в ней солей.

Выводы. 5.Физические свойства морской и дистиллированной воды разные. 6. Наиболее важное физическое свойство воды - это электропроводность, которая напрямую зависит от количества ионов. 7. В отличии от других природных растворов, для морской воды наиболее выражена жесткость, обусловленная большим со
Слайд 38

Выводы. 5.Физические свойства морской и дистиллированной воды разные. 6. Наиболее важное физическое свойство воды - это электропроводность, которая напрямую зависит от количества ионов. 7. В отличии от других природных растворов, для морской воды наиболее выражена жесткость, обусловленная большим содержанием растворенных в ней солей. 8. Морская вода-это кладезь полезных ископаемых, но лишь их незначительную часть получают в промышленных масштабах. 9. Экологическое положение морей катастрофическое, но решить его можно только совместными усилиями.

Выводы. 10. Целебные свойства морской воды представлены в виде синквейна: Вода ( морская); Соленая, целебная; Укрепляет, регулирует, лечит; Польза морской воды беспорна , поэтому, по возможности, нужно обязательно пользоваться этим природным богатством; Кладезь.
Слайд 39

Выводы. 10. Целебные свойства морской воды представлены в виде синквейна: Вода ( морская); Соленая, целебная; Укрепляет, регулирует, лечит; Польза морской воды беспорна , поэтому, по возможности, нужно обязательно пользоваться этим природным богатством; Кладезь.

Значимость проекта. 1. Проект может быть использован на уроках как дополнительный материал по темам: « Вода. Растворы. Основания», « Способы разделения однородных смесей» -химия; « Мировой океан» -география; « Химический состав крови» -биология; « Экология водоемов» -экология. 2. На факультативном з
Слайд 40

Значимость проекта. 1. Проект может быть использован на уроках как дополнительный материал по темам: « Вода. Растворы. Основания», « Способы разделения однородных смесей» -химия; « Мировой океан» -география; « Химический состав крови» -биология; « Экология водоемов» -экология. 2. На факультативном занятии по химии при решении задач по теме « Растворы».

Спасибо за внимание!
Слайд 41

Спасибо за внимание!

Список похожих презентаций

Вода как растворитель

Вода как растворитель

Проверка домашнего задания. Решение задач. 1. Если в чайник или кастрюлю налить воду до краев и начать нагревать, то через некоторое время вода начнет ...
Вода как вещество

Вода как вещество

Содержание. Состав и строение молекулы. Методы определения состава веществ. Вода в природе. Методы очистки воды. Физические свойства. Химические свойства. ...
Ферменты как биологически активные соединения

Ферменты как биологически активные соединения

Ферменты (энзимы) – это органические катализаторы белковой природы, которые ускоряют реакции, необходимые для функционирования живых организмов. Типы ...
Система заданий как средство формирования приемов умственной деятельности при изучении темы «Химический элемент»

Система заданий как средство формирования приемов умственной деятельности при изучении темы «Химический элемент»

Третий лишний. Вычеркните символ элемента, выпадающего из общего ряда. Возможен не один вариант правильного ответа Ключ: названия, написание знаков, ...
Сера как химический элемент и простое вещество

Сера как химический элемент и простое вещество

Основные вопросы. 1.Истрия открытия и изучения серы. 2. Распространение серы в природе. 3. Аллотропия и физические свойства серы. 4.Химические свойства ...
Проблемное обучение как средство реализации компетентностого подхода на уроках химии

Проблемное обучение как средство реализации компетентностого подхода на уроках химии

Проблемное обучение - это комплекс технологий, способствующих развитию прямого (исследовательского) опыта получения новых знаний, и , как следствие, ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...
Алюминий как химический элемент и как простое вещество

Алюминий как химический элемент и как простое вещество

AL. Элемент III(A) группы таблицы Д.И.Менделеева. Элемент с порядковым № 13. Элемент 3 -его периода. Третий по распространенности в земной коре. Впервые ...
Чистая вода

Чистая вода

Цель урока: Изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, рассмотреть экологические проблемы, связанные с загрязнением ...
вода

вода

ВОДА. Единственное вещество в природе, которое существует в нормальных условиях в трех агрегатных состояниях:. Твердом, жидком и газообразном! Физические ...
Внимание: вода!

Внимание: вода!

Цели. 1)Изучить историю возникновения воды. 2) Изучить химический состав воды. 3) Узнать новую информацию для себя. 4) Рассмотреть макеты молекулы ...
Вещество вода

Вещество вода

Любая ли вода полезна? Работа в группах Вода! Вода? Вода… (группа теоретиков) Вода - источник жизни (группа экологов) Где искать воду? (группа историков ...
Биохимия как наука

Биохимия как наука

Биохимия может быть определена как химия живых объектов (клеток и организмов). Структуры живых объектов обычно образуются из простых неорганических ...
Белки как основа всего живого

Белки как основа всего живого

Жизнь – это переплетение сложнейших химических процессов взаимодействия белков между собой и другими веществами. Ф. Энгельс. Продукты, содержащие ...
Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов

Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов

Бензол как представитель ароматических углеводородов. Задачи урока:. на примере бензола познакомиться с углеводородами, которые имеют замкнутые цепи ...
Характеристика азота как химического элемента и простого вещества

Характеристика азота как химического элемента и простого вещества

Вслед за Резерфордом такие же опыты провели Шееле, Пристли и Кавендиш, которые называли исследуемое вещество «удушливым воздухом», «дурным воздухом». ...
Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов

Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов

Тайнопись и защита информации. Защита информации и документов от подделки актуальна с древности. Наибольшую популярность в прошлом имели химические ...
Газированная вода

Газированная вода

Газированная вода – популярный безалкогольный прохладительный напиток. Она представляет собой питьевую природную минеральную воду, обогащённую диоксидом ...
Явления, как изменения, происходящие с веществами

Явления, как изменения, происходящие с веществами

Свойства веществ. Агрегатное состояние (при обычных условиях) Цвет Блеск Запах Растворимость в воде Другие свойства. Описать свойства веществ. Вода ...
Гипертекст как средство развития познавательной активности учащихся на уроках химии

Гипертекст как средство развития познавательной активности учащихся на уроках химии

Анонимное тестирование учащихся 8-11 классов. Выполняете ли вы домашнее задание? Читаете ли вы параграф, заданный на дом? Вы пользуетесь компьютером ...

Конспекты

Вода, как растворитель веществ

Вода, как растворитель веществ

Тема урока: «Вода, как растворитель веществ». Цели урока:. . формирование учебно-познавательного интереса к новому способу действия через работу ...
Вода - универсальный растворитель

Вода - универсальный растворитель

Дереглазова О.П. - учитель химии,. высшая квал. кат. Интегрированный урок по физике и химии. 8 класс. Тема:. «Вода - универсальный растворитель». ...
Свойства кислот как электролитов

Свойства кислот как электролитов

Тема урока " Свойства кислот как электролитов". . Тип урока:. урок открытия новых знаний. Цель: создать условия для полноценного восприятия ...
Самое удивительное вещество – вода

Самое удивительное вещество – вода

Петрова Галина Анатольевна. МОУ Мирновская сош. Торжокский район. Тверская область. Учитель химии. Тема «Самое удивительное вещество – вода». ...
Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество

Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество

Тема: «Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество». Цель урока. :. Дать общую характеристику элементам. VI. А группы, показать аллотропные ...
Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов

Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов

ФОРМА УРОКА:. презентация с музыкальным сопровождением. ТИП УРОКА:. изучение нового материала. ТЕМА УРОКА. «Ароматические углеводороды – арены. ...
Химия как часть естествознания

Химия как часть естествознания

7 класс. Естествознание. . Урок 1 Химия как часть естествознания. Предмет химии. Цель:. знакомство с понятиями тело, вещество, свойства веществ; ...
Фосфор как химический элемент и вещество

Фосфор как химический элемент и вещество

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Новотимошкинская основная общеобразовательная школа». Аксубаевского муниципального района ...
Кислород в природе как химический элемент. Оксиды

Кислород в природе как химический элемент. Оксиды

МОУ Бендерская гимназия №2. . Урок химии 8 класс. По теме:«Кислород в природе как химический элемент. Оксиды». . ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:31 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:41 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации