Презентация "Электролиз растворов и расплавов" по физике – проект, доклад

Тема у рока: «Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Окислительно – восстановительные реакции»

Задачи урока:

1. рассмотреть электропроводность разных веществ с точки зрения физики и химии 2. выполнить эксперимент 3. описать процессы, сопровождающие электропроводность.

ГБОУ СОШ № 2046 г. Москва

ē +

Перемещение электронов в кристалле металла

Перемещение электронов под действием электрического поля

Электролиты – сложные вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток.

Неэлектролиты - вещества, расплавы и растворы которых не проводят электрический ток.

Соли, щелочи, кислоты

Нерастворимые, простые, органические вещества, оксиды

Майкл Фарадей (1791 – 1867)

Английский физик, ввел термины: электрод, анод – для положительного электрода катод - для отрицательного электрода ион, а так же катион и анион разделил вещества на электролиты и не электролиты. основоположник современной концепции поля в электродинамике

автор ряда фундаментальных открытий, в том числе закона электромагнитной индукции, явления вращения плоскости поляризации света в магнитном поле, один из первых исследователей воздействия магнитного поля на среды.

Схема эксперимента

Анод Катод

Перемещение ионов в электролите под действием электрического поля

включать собранную электрическую цепь только после проверки учителем

смыкание и размыкание ключа проводить с разрешения учителя

не допускать разбрызгивания электролита

Правила техники безопасности

при попадании раствора химического вещества на кожу рук немедленно промыть водой с мыло

Cl- - восстано- витель

Окисление (отдача е)

А+

Восстановление (присоединение е)

Сu2+ - окисли-тель Cu Сl2 K-

Процесс отдачи электронов ионами называется окислением

Процесс присоединения электронов ионами называется восстановлением

Ион, отдающий свои электроны другому иону, называется восстановителем Ион, присоединяющий электроны – окислителем

Схемы процессов

Электролиз – окислительно – восстановительная реакция, протекающая в расплаве и растворе электролита при прохождении электрического тока

изменение з.и.

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 +2 +6 −2 0

Изменились степени окисления Cu и Fe

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или зарядов ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными процессами (реакциями) (ОВР).

Монитор должен находиться на расстоянии 60-70 см от глаз

Правила техники безопасности при работе на ПК

Не пытайтесь самостоятельно устранить неисправности, при появлении запаха гари выключите компьютер, сообщив об этом учителю

Домашнее задание: Учебник химии: п. 42, упр. 1,3 (с. 109) Задание в тетради по физике (расчетные задачи)

УРОК ОКОНЧЕН!

Информационная поддержка и методическая основа разработки урока: Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ГИС «Интернет» – интерактивные задания «Уравнения процессов, происходящих при электролизе» - №1,2 к учебнику Ивановой Р. Г. ООО «Телекомпания СГУ ТВ Современная гуманитарная академия», Видеоиллюстрация. Химия. Электролиз. Часть 5 - видеосюжет «Электролиз воды» Картинки и схемы для слайд - презентации - поисковая система и интернет-портал «Яндекс» картинки Габриелян О.С. Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2005. - 267 с. : ил.