- Электролиз растворов электролитов

Презентация "Электролиз растворов электролитов" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22

Презентацию на тему "Электролиз растворов электролитов" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайд(ов).

Слайды презентации

Презентация для проведения урока по физике в 10 классе на тему «Электрический ток в жидкостях» В презентации рассматриваются электролитическая диссоциация, электрический ток в электролитах, электролиз, его законы и применение
Слайд 1

Презентация для проведения урока по физике в 10 классе на тему «Электрический ток в жидкостях» В презентации рассматриваются электролитическая диссоциация, электрический ток в электролитах, электролиз, его законы и применение

@ Краснополянская школа № 1 Домнин Константин Михайлович 2006 год. Электрический ток в различных средах. Электрический ток в жидкостях
Слайд 2

@ Краснополянская школа № 1 Домнин Константин Михайлович 2006 год

Электрический ток в различных средах

Электрический ток в жидкостях

ВОПРОСЫ: Электролитическая диссоциация Электрический ток в электролитах. Электролиз Законы электролиза Применение электролиза
Слайд 3

ВОПРОСЫ:

Электролитическая диссоциация Электрический ток в электролитах. Электролиз Законы электролиза Применение электролиза

Электролитическая диссоциация. Вопрос 1
Слайд 4

Электролитическая диссоциация

Вопрос 1

По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: ЖИДКОСТИ ПРОВОДЯЩИЕ НЕПРОВОДЯЩИЕ. Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) - электролиты. Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие). К ним относятся растворы (чаще всего водные) и расплавы солей,
Слайд 5

По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы:

ЖИДКОСТИ ПРОВОДЯЩИЕ НЕПРОВОДЯЩИЕ

Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) - электролиты

Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие)

К ним относятся растворы (чаще всего водные) и расплавы солей, кислот и оснований

К ним относятся дистилированная вода, спирт, минеральное масло…

Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул вещества в растворителе на положительные и отрицательные ионы

Na Cl Na+ Cl-. Электролитическая диссоциация поваренной соли. NaCl  Na+ + Cl-. Диссоциация других веществ: CuSO4  Cu 2+ + SO42- HCl  H + + Cl- H2SO4  H+ + H+ + SO42- CaCl2  Ca 2+ + Cl- + Cl-. При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и гру
Слайд 6

Na Cl Na+ Cl-

Электролитическая диссоциация поваренной соли

NaCl  Na+ + Cl-

Диссоциация других веществ:

CuSO4  Cu 2+ + SO42- HCl  H + + Cl- H2SO4  H+ + H+ + SO42- CaCl2  Ca 2+ + Cl- + Cl-

При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - отрицательно

Электрический ток в электролитах. Электролиз. Вопрос 2
Слайд 7

Электрический ток в электролитах. Электролиз

Вопрос 2

Электролиз. Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрического поля характер движения становится упорядоченным: положительные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду. + (анод) - (катод) + -. Электрический ток в электролитах представляет собой
Слайд 8

Электролиз

Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрического поля характер движения становится упорядоченным: положительные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду

+ (анод) - (катод) + -

Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов

Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на примере медного купороса). Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до металлической меди. В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит оседание слоя чистой меди
Слайд 9

Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на примере медного купороса)

Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до металлической меди

В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит оседание слоя чистой меди – электролиз раствора медного купороса

Cu 2+ + 2 е  Cu 0 На катоде: Cu 2+

На аноде: Выделение вещества на электродах вследствие окислительно – восстановительных реакций при прохождении тока через электролит называется электролизом. Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона, которые через источник тока поступают на катод и присоединяются к пол
Слайд 10

На аноде:

Выделение вещества на электродах вследствие окислительно – восстановительных реакций при прохождении тока через электролит называется электролизом

Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона, которые через источник тока поступают на катод и присоединяются к положительным ионам меди

SO42-

Законы электролиза. Вопрос 3
Слайд 11

Законы электролиза

Вопрос 3

Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году. Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле. Первый закон электролиза. Масса вещества, выделившегося на электродах
Слайд 12

Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году

Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле

Первый закон электролиза

Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит

k – электрохимический эквивалент вещества (равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл)

Если учесть, что q = I t, то

Второй закон электролиза. При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности. M – масса выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – м
Слайд 13

Второй закон электролиза

При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности

M – масса выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – молярная масса вещества z – валентность вещества

Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F

Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением

Как отсюда экспериментально определить заряд электрона?

Применение электролиза. Вопрос 4
Слайд 14

Применение электролиза

Вопрос 4

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА. Получение химически чистых веществ. Гальваностегия Гальванопластика
Слайд 15

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Получение химически чистых веществ

Гальваностегия Гальванопластика

Основателем гальванотехники и ее широчайшего применения является Б. С. Якоби, который изобрел в 1836 году гальванопластику. Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя. Гальванотехника - это отрасль прикладной элек
Слайд 16

Основателем гальванотехники и ее широчайшего применения является Б. С. Якоби, который изобрел в 1836 году гальванопластику

Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя

Гальванотехника - это отрасль прикладной электрохимии, смысл которой состоит в получении электролитическим путем металлических копий каких-либо предметов (гальванопластика) или же в нанесении этим же способом металлических покрытий на какие-либо поверхности (гальваностегия). Способ этот в свое время широко использовался в полиграфической промышленности и в определенных случаях применяется и сейчас

1. Получение химически чистых веществ. Рафинирование меди. + анод - катод. Катод – тонкая пластина чистой меди, анод – толстая пластина неочищенной меди. CuSO4. При прохождении тока через электролит на катоде оседает чистая медь, анод расходуется и истощается. Примеси остаются в электролите или осед
Слайд 17

1. Получение химически чистых веществ

Рафинирование меди

+ анод - катод

Катод – тонкая пластина чистой меди, анод – толстая пластина неочищенной меди

CuSO4

При прохождении тока через электролит на катоде оседает чистая медь, анод расходуется и истощается

Примеси остаются в электролите или оседают на дно

При плотности тока 0,3 А на 1 дм2 процесс идет несколько дней

Получение алюминия. Алюминий получают электролитическим способом из глинозема (вспомните – алюминий является одним из самых распространенных химических элементов земной коры и содержится в любой глине). Электролитическим способом получают: Магний, натрий, калий, кальций … Соду, хлор, хлористый кальц
Слайд 18

Получение алюминия

Алюминий получают электролитическим способом из глинозема (вспомните – алюминий является одним из самых распространенных химических элементов земной коры и содержится в любой глине)

Электролитическим способом получают: Магний, натрий, калий, кальций … Соду, хлор, хлористый кальций …

Осуществив, например, электролиз раствора поваренной соли NaCl, мы можем получить сразу 3 полезных химических вещества: Газообразные водород и хлор, а также раствор едкого натра NaOH

2. Гальваностегия. Гальваностегия – покрытие предметов неокисляющимся металлами для защиты от коррозии (Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …). Приведите примеры защитных покрытий в быту и технике
Слайд 19

2. Гальваностегия

Гальваностегия – покрытие предметов неокисляющимся металлами для защиты от коррозии (Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …)

Приведите примеры защитных покрытий в быту и технике

3. Гальванопластика. Копия барельефа, полученная методом гальванопластики. Гальванопластика – получение отслаиваемых копий предмета, полученных путем осаждения металла на поверхности предмета электролитическим способом. Точность копирования формы предмета очень высокая, т.к. процесс идет на ионном (
Слайд 20

3. Гальванопластика

Копия барельефа, полученная методом гальванопластики

Гальванопластика – получение отслаиваемых копий предмета, полученных путем осаждения металла на поверхности предмета электролитическим способом

Точность копирования формы предмета очень высокая, т.к. процесс идет на ионном (молекулярном) уровне

Применение: Получение рельефных копий барельефов, статуй Изготовление клише, полиграфия выпуск ценных бумаг, денег

Кроме указанных выше, электролиз нашел применение и в других областях: получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование); электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка); электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др.); очист
Слайд 21

Кроме указанных выше, электролиз нашел применение и в других областях: получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование); электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка); электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др.); очистка воды - удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной); электрохимическая заточка режущих инструментов (например, хирургических ножей, бритв и т.д.).

В приложении к презентации – некоторые интересные опыты по электролизу ( с сайта alhimik.ru)

Домнин Константин Михайлович E – mail: kdomnin@list.ru 2006 год.
Слайд 22

Домнин Константин Михайлович E – mail: kdomnin@list.ru 2006 год.

Список похожих презентаций

Электролиз растворов и расплавов

Электролиз растворов и расплавов

ē +. Перемещение электронов в кристалле металла. Перемещение электронов под действием электрического поля. Электролиты – сложные вещества, расплавы ...
Электролиз растворов

Электролиз растворов

Содержание :. 1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза ...
Электролиз растворов солей

Электролиз растворов солей

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав ...
Электролиз

Электролиз

Воздух и вода. Вода занимает около 70,8% поверхности земного шара. Живые организмы содержат от 50 до 99,7% воды. В атмосфере находится около 13-15 ...
Электролиз

Электролиз

Цель урока:. Обобщать и систематизировать знания по теме. Знать о практическом использовании электролиза в промышленном производстве металлов. Уметь ...
Электрический ток в растворах и расплавах электролитов

Электрический ток в растворах и расплавах электролитов

Электролиты. вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной проводимостью. Na+ Cl- NaCl H2O. . . Электролитическая диссоциация. расщепление ...
Ток в жидкостях. Электролиз

Ток в жидкостях. Электролиз

По способности переносить заряд жидкости можно разделить на. Жидкие проводники. Жидкие диэлектрики. Жидкости с ионным и ионноэлектронным механизмом ...
Тепловые двигатели физика

Тепловые двигатели физика

СОДЕРЖАНИЕ. Содержание Тепловой двигатель Тепловые машины и развитие техники Кто создал тепловые двигатели Виды тепловых двигателей Принцип работы ...
«Механические волны» физика

«Механические волны» физика

Цель исследования: установить с научной точки зрения, что такое звук. Задачи исследования: 1.    Изучить физическую теорию звука. 2.    Исследовать историю ...
Рентгеновские лучи физика

Рентгеновские лучи физика

Презентацию подготовила: Григорьвева Наталья. Руководитель: Баева Валентина Михайловна. Цель работы: узнать о жизни и изобретении великого ученого ...
Сила трения физика

Сила трения физика

Определение. Сила трения - это сила, возникающая в плоскости касания тел при их относительном перемещении. Направление. Сила трения направлена противоположно ...
Оптика и атомная физика

Оптика и атомная физика

В основу настоящего конспекта лекций положен курс лекций по оптике, разработанный профессором кафедры оптики Н.К. Сидоровым и заведующим кафедры оптики ...
Простая и интересная физика у Вас дома

Простая и интересная физика у Вас дома

Содержание. Эксперименты на тепловые явления. Эксперимент на плотность. Научные забавы и прочие опыты. Как будут отпадать гвозди??? Вы ответили неверно!!! ...
Атомная физика

Атомная физика

Факты, свидетельствующие о сложном строении атома. Периодическая система Д.И. Менделеева Электролиз Открытие электрона Катодные лучи Радиоактивность. ...
Музыка и физика

Музыка и физика

Урок подготовили:. Учащиеся 9Б класса и Алевтина Антоновна Петриченко – учитель физики первой категории МОУ «СОШ № 30» г.Чебоксары. Надежда Николаевна ...
«Сообщающиеся сосуды» физика

«Сообщающиеся сосуды» физика

Цель: изучить особенности сообщающихся сосудов и сформулировать основной закон сообщающихся сосудов. Опыт с двумя трубками. Опыт с сосудами разной ...
«Электромагнит» физика

«Электромагнит» физика

2. Как располагаются железные опилки в магнитном поле прямого тока? 3. Что называют магнитной линией магнитного поля? 4. Для чего вводят понятие магнитной ...
«Световые волны» физика

«Световые волны» физика

Оглавление:. Принцип Гюйгенса Закон отражения света Закон преломления света Полное отражение Линза Расчёт увеличения линзы Дисперсия света Интерференция ...
«Оптические приборы» физика

«Оптические приборы» физика

Содержание. 1.Телескоп 2.Строение телескопа 3.Разновидности телескопов 4.Рефлекторы 5.Использование телескопов 6.Микроскоп 7.Создание микроскопа 8.Использование ...
«МКТ» физика

«МКТ» физика

Содержание. Молекулярная физика Основы молекулярно-кинетической теории строения вещества (МКТ) Температура и внутренняя энергия тела Характеристика ...

Конспекты

Электропроводность жидкостей. Электролиз

Электропроводность жидкостей. Электролиз

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ АСТРАХАНСКОЙ ОБЛАСТИ. . «АХТУБИНСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ. ШКОЛА-ИНТЕРНАТ им. П. О. СУХОГО». ...
Электролиз

Электролиз

. Мансурова Дания Касимовна. учитель химии и биологии. . МБОУ СОШ №1 г.Альметьевск Республики Татарстан. Конспект урока в 11 классе. ...
Электролиз

Электролиз

Сценарий интегрированного занятия по физике, химии, математике. в 10 классе по теме «Электролиз». Разработан учителем химии Зудковой В.С., учителем ...
Электрический ток в растворах и расплавах электролитов

Электрический ток в растворах и расплавах электролитов

Урок в 10 «А» классе. по теме: «Электрический ток в растворах и расплавах электролитов». Учитель: Сафронова Е.Г. Цель урока:. Дать ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.