- Строение атома. Квантовая теория строения атома

Презентация "Строение атома. Квантовая теория строения атома" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29

Презентацию на тему "Строение атома. Квантовая теория строения атома" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 29 слайд(ов).

Слайды презентации

Строение атома. Квантовая теория строения атома
Слайд 1

Строение атома

Квантовая теория строения атома

Модели атома. Модель атома Томсона Модель атома Резерфорда Модель атома Бора Модель атома Шрёдингера
Слайд 2

Модели атома

Модель атома Томсона Модель атома Резерфорда Модель атома Бора Модель атома Шрёдингера

Модель атома Томсона. «Пудинг с изюмом». Джозеф Томсон (1856 -1940), английский учёный, в 1897г. открыл электрон, предложил модель атома
Слайд 3

Модель атома Томсона

«Пудинг с изюмом»

Джозеф Томсон (1856 -1940), английский учёный, в 1897г. открыл электрон, предложил модель атома

Опыт Резерфорда
Слайд 4

Опыт Резерфорда

Модель атома Резерфорда. Так должно было происходить рассеяние α-частиц в атоме Томсона. Такое рассеяние α-частиц наблюдал Резерфорд на опыте
Слайд 5

Модель атома Резерфорда

Так должно было происходить рассеяние α-частиц в атоме Томсона

Такое рассеяние α-частиц наблюдал Резерфорд на опыте

Трудности модели Резерфорда. Согласно модели атома Резерфорда атом должен непрерывно излучать свет всех длин волн. Но на опыте были обнаружены линейчатые спектры излучения атомов.
Слайд 6

Трудности модели Резерфорда

Согласно модели атома Резерфорда атом должен непрерывно излучать свет всех длин волн. Но на опыте были обнаружены линейчатые спектры излучения атомов.

Модель атома Бора. 1 постулат: В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по особым стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии. 2 постулат: Излучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с мень
Слайд 7

Модель атома Бора

1 постулат: В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по особым стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии. 2 постулат: Излучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией.

Правило квантования орбит. На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое число n длин волн де Бройля, соответствующих движению электрона.
Слайд 8

Правило квантования орбит

На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое число n длин волн де Бройля, соответствующих движению электрона.

Правило квантования орбитального момента импульса. На стационарной орбите момент импульса электрона квантуется (кратен постоянной Планка)
Слайд 9

Правило квантования орбитального момента импульса

На стационарной орбите момент импульса электрона квантуется (кратен постоянной Планка)

Радиусы стационарных орбит. Радиусы стационарных орбит квантованы (имеют дискретные значения, пропорциональные квадрату главного квантового числа).
Слайд 10

Радиусы стационарных орбит

Радиусы стационарных орбит квантованы (имеют дискретные значения, пропорциональные квадрату главного квантового числа).

Энергетический спектр атома. Энергия электрона в атоме квантуется
Слайд 11

Энергетический спектр атома

Энергия электрона в атоме квантуется

Излучение и поглощение света атомом. Энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний:
Слайд 12

Излучение и поглощение света атомом

Энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний:

Серии излучения атома водорода. Серия Бальмера состоит из видимых спектральных линий фиолетового, синего, зелёного и красного цвета.
Слайд 13

Серии излучения атома водорода

Серия Бальмера состоит из видимых спектральных линий фиолетового, синего, зелёного и красного цвета.

Спектры излучения. Сплошной (непрерывный) спектр излучают твердые тела, жидкости и сжатые газы.
Слайд 14

Спектры излучения

Сплошной (непрерывный) спектр излучают твердые тела, жидкости и сжатые газы.

Полосатый спектр дают молекулы газов
Слайд 15

Полосатый спектр дают молекулы газов

Линейчатый спектр создают разреженные газы в атомарном состоянии
Слайд 16

Линейчатый спектр создают разреженные газы в атомарном состоянии

Спектры поглощения
Слайд 17

Спектры поглощения

Наблюдение спектров. Схема спектроскопа
Слайд 18

Наблюдение спектров

Схема спектроскопа

Применение спектрального анализа. Определение химического состава сложных веществ В криминалистике Определение химического состава небесных объектов Определение физических характеристик небесных объектов В металлургической и горно - добывающей промышленности
Слайд 19

Применение спектрального анализа

Определение химического состава сложных веществ В криминалистике Определение химического состава небесных объектов Определение физических характеристик небесных объектов В металлургической и горно - добывающей промышленности

Трудности модели атома Бора. Теория Бора могла описать только атом водорода и водородоподобные системы. Рассчитать спектр излучения уже атома гелия эта теория не могла.
Слайд 20

Трудности модели атома Бора

Теория Бора могла описать только атом водорода и водородоподобные системы. Рассчитать спектр излучения уже атома гелия эта теория не могла.

Квантово-механическая модель атома. В 1924 г. немецкий физик Эрвин Шрёдингер предложил современную модель атома. В основе этой модели вероятностный подход. Положение электрона в атоме может быть определено лишь с некоторой долей вероятности (согласно соотношению неопределённостей Гейзенберга). Понят
Слайд 21

Квантово-механическая модель атома

В 1924 г. немецкий физик Эрвин Шрёдингер предложил современную модель атома. В основе этой модели вероятностный подход. Положение электрона в атоме может быть определено лишь с некоторой долей вероятности (согласно соотношению неопределённостей Гейзенберга). Понятие орбиты исчезло, появилось понятие об электронных облаках.

Атом – равномерно положительно заряженная сфера, электроны - внутри этой сферы. В центре атома – положительно заряженное ядро малых размеров, электроны вращаются по орбитам вокруг ядра. Электрон, двигаясь по стационарной орбите, не излучает. Определить положение электрона в атоме можно только с неко
Слайд 22

Атом – равномерно положительно заряженная сфера, электроны - внутри этой сферы

В центре атома – положительно заряженное ядро малых размеров, электроны вращаются по орбитам вокруг ядра

Электрон, двигаясь по стационарной орбите, не излучает

Определить положение электрона в атоме можно только с некоторой долей вероятности

Не выдержал экспериментального подтверждения опытом Резерфорда

Необъяснима устойчивость атома, линейчатость спектров атомов и других явлений

Невозможно описать строение любого другого атома, кроме водорода

Недостатков нет

Виды излучения. Тепловое излучение. Люминесценция катодолюминесценция фотолюминесценция хемилюминесценция флуоресценция фосфоресценция
Слайд 23

Виды излучения

Тепловое излучение

Люминесценция катодолюминесценция фотолюминесценция хемилюминесценция флуоресценция фосфоресценция

Спонтанное Индуцированное
Слайд 24

Спонтанное Индуцированное

Лазер. Свойства лазерного излучения Узкая направленность Высокая монохроматичность Пространственная и временная когерентность Высокая мощность
Слайд 25

Лазер

Свойства лазерного излучения Узкая направленность Высокая монохроматичность Пространственная и временная когерентность Высокая мощность

Схема работы рубинового лазера. Накачка с помощью газосветной трубки. Трехуровневая схема работы
Слайд 26

Схема работы рубинового лазера

Накачка с помощью газосветной трубки

Трехуровневая схема работы

Гелий – неоновый лазер. 1 – стеклянная кювета со смесью гелия и неона, в которой создается высоковольтный разряд; 2 – катод; 3 – анод; 4 – глухое сферическое зеркало с пропусканием менее 0,1 %; 5 – сферическое зеркало с пропусканием 1-2 %.
Слайд 27

Гелий – неоновый лазер

1 – стеклянная кювета со смесью гелия и неона, в которой создается высоковольтный разряд; 2 – катод; 3 – анод; 4 – глухое сферическое зеркало с пропусканием менее 0,1 %; 5 – сферическое зеркало с пропусканием 1-2 %.

Схема работы гелий-неонового лазера. Активным газом, на котором возникает генерация на длине волны 632,8 нм (ярко-красный свет) в непрерывном режиме, является неон. Гелий является буферным газом, он участвует в механизме создания инверсной населенности одного из верхних уровней неона. Излучение He–N
Слайд 28

Схема работы гелий-неонового лазера

Активным газом, на котором возникает генерация на длине волны 632,8 нм (ярко-красный свет) в непрерывном режиме, является неон. Гелий является буферным газом, он участвует в механизме создания инверсной населенности одного из верхних уровней неона. Излучение He–Ne лазера обладает исключительной, непревзойденной монохроматичностью. Время когерентности такого излучения оказывается порядка с, а длина когерентности м, т. е. больше диаметра земной орбиты!

Спасибо за внимание. Урок окончен. Подведение итогов урока. Рефлексия учащихся. Использованные ресурсы: Обучающий диск «Открытая физика», ч.2, Физикон Обучающий диск « Физика 11 класс», Кирилл и Мефодий Энциклопедия Кирилла и Мефодия
Слайд 29

Спасибо за внимание. Урок окончен.

Подведение итогов урока. Рефлексия учащихся

Использованные ресурсы: Обучающий диск «Открытая физика», ч.2, Физикон Обучающий диск « Физика 11 класс», Кирилл и Мефодий Энциклопедия Кирилла и Мефодия

Список похожих презентаций

Строение атома Квантовая физика

Строение атома Квантовая физика

строение атома 11 квантовая физика ФИЗИКА КЛАСС. Данный урок проводится по типу телевизионной передачи…. Квантовая физика. Строения атома. ВЫХОД. ...
Теория атома Бора

Теория атома Бора

Недостатки модели Резерфорда:. § 8.2. Линейчатый спектр атома водорода. ультрафиолетовая область : серия Лаймана m=1 n=2,3,4,5, видимая область спектра ...
Электризация тел. Два ряда зарядов. Электрон. Строение атома

Электризация тел. Два ряда зарядов. Электрон. Строение атома

Как обнаружить электрические заряды? Почему гильзы разошлись? Почему… изгибается струя воды? Притягиваются легкие бумажки к палочке из стекла? Получит ...
Электронное строение атома

Электронное строение атома

Порядок заполнения орбиталей электронами. VII – 7s5f6d7p 32 VI – 6s4f5d6p 32 V – 5s4d5p 18 IV – 4s3d4p 18 III – 3s3p 8 II – 2s2p 8 I – 1s 2. Е. p+ ...
Строение атома. Опыт Резерфорда

Строение атома. Опыт Резерфорда

Строение атома. Что знаю о строении атома. Что узнал о строении атома. АТОМ-. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. ...
Радиоактивность как свидетельство сложного строения атома

Радиоактивность как свидетельство сложного строения атома

Исторические сведения. 22 декабря 1895 год: Рентген В.К. (немецкий ученый) поведал миру об икс-лучах (русские физики назвали их икс лучами) Французский ...
Строение атома

Строение атома

Модель атома Томсона. Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940). Атом представляет собой непрерывно заряженный положительным зарядом шар радиуса порядка 10-10м, ...
Строение атома

Строение атома

КЛАСС Участковые Криминалисты Оперативники Эксперты - физики Следователи. Эксперты - графики. Аналитики Патологоанатомы. 1. Установление места преступления ...
Строение атома

Строение атома

Английский физик Джозеф Джон Томсон (1856-1940). Лауреат Нобелевской Премии 1906 года. Английский физик Эрнст Резерфорд (1871 – 1937). Лауреат Нобелевской ...
Модели строения атома

Модели строения атома

Цели и задачи. Познакомить учащихся с моделями строения атома; Выяснить принципиальные отличия в строении этих моделей; Показать с помощью экспериментальных ...
Строение атома и его электронных оболочек

Строение атома и его электронных оболочек

Тема урока "Строение атома и его электронных оболочек». Цель урока: сформировать у учащихся понятия о строении атома и электронных оболочек, познакомить ...
Строение атома и опыты

Строение атома и опыты

Автор презентации «Строение атома» Помаскин Юрий Иванович - учитель физики МОУ СОШ№5 г. Кимовска Тульской области. Презентация сделана как учебно-наглядное ...
Радиоактивность . Строение атома

Радиоактивность . Строение атома

Левкипп Демокрит. Атом – «неделимый». 2500 лет назад. 1896 г. – открытие радиоактивного излучения «Лучи Беккереля». Анри Беккерель (1852-1908). Особые ...
Строение атома опыт Резерфорда

Строение атома опыт Резерфорда

Ученые древности о строении вещества. Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые ...
Строение атома элемента

Строение атома элемента

Строение атома. Кто открыл явление радиоактивности? Кто ввел в физику термин «радиоактивность»? Какой химический элемент стал первым известным радиоактивным ...
Строение атома. Опыт Резерфорда

Строение атома. Опыт Резерфорда

1896г. -Дж.Дж.Томсон - выдающийся ученый, директор знаменитой Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии. открыл электрон. 1903г. - Дж.Дж.Томсон ...
Модель атома Резерфорда

Модель атома Резерфорда

В 1903 году английским ученым Томсоном была предложена модель атома, которую в шутку назвали «булочкой с изюмом». По его версии атом представляет ...
Модель атома

Модель атома

Тема 7. Модели атомов. Атом водорода по теории Бора. 7.1. Закономерности в атомных спектрах. 7.2. Ядерная модель атомов. 7.3. Элементарная теория ...
Модели атома

Модели атома

Проверка домашнего материала:. Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению? Как были названы частицы, ...
Использование атома

Использование атома

«Атом» мирный или военный? Военный «Атом» - это в первую очередь ядерное оружие. Оно влечет за собой смерти, разрушения и не приносит благо человечеству. ...

Конспекты

Строение атома

Строение атома

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Авнюгская средняя общеобразовательная школа». Верхнетоемского района Архангельской области. ...
Строение атома

Строение атома

Тема. «Строение атома». . 8 класс. Цели для ученика:. Общая цель. :. совершенствовать. знания об электрических явлениях. Образовательные задачи. ...
Строение атома: планетарная модель и модель Бора. Квантовые постулаты Бора. Принцип действия и использование лазера. Экспериментальные методы регистрации заряженных частиц

Строение атома: планетарная модель и модель Бора. Квантовые постулаты Бора. Принцип действия и использование лазера. Экспериментальные методы регистрации заряженных частиц

Урок № 59-169 Строение атома: планетарная модель и модель Бора. Квантовые постулаты Бора. Принцип действия и использование лазера. Экспериментальные ...
Строение атома. Опыт Резерфорда

Строение атома. Опыт Резерфорда

. Муниципальное общеобразовательное учреждение. Заозерская. средняя общеобразовательная школа. Угличского района Ярославской области. ...
Модель строения атома

Модель строения атома

Муниципальное образовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа №11. Выксунского района Нижегородской области. Конспект ...
Строение атома и атомного ядра

Строение атома и атомного ядра

9 класс. . Урок № 8 в теме « Строение атома и атомного ядра». Ядерные силы, ядерные реакции. Энергия связи. Дефект масс. Цели урока : ...
Путешествие в мир атома

Путешествие в мир атома

Клюшина Ж.В.,. . учитель физики МБОУ СОШ №37. . г. Шахты Ростовской области. Тема урока: «Путешествие в мир атома». Цели урока:. Образовательные:. ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

Конспект урока с применением ЛСМ (логико-смысловой модели). Тема «Основные сведения о строении атома». . 11 класс (базовый уровень). Цель: ...
Ренессанс «мирного атома

Ренессанс «мирного атома

Повторительно - обощающий урок по теме:. «Ренессанс «мирного атома» или его закат?». (11 класс). “Знание становится живым, если оно применяетсядля ...
Строение вещества. Молекулы

Строение вещества. Молекулы

Конспект открытого урока по физике в 7-м классе. . Тема: "Строение вещества. Молекулы". . ЦЕЛИ:. Образовательна. я. :. Познакомить учащихся ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.