Презентация "Строение атома и опыты" по физике – проект, доклад

Строение атома

Автор презентации «Строение атома» Помаскин Юрий Иванович - учитель физики МОУ СОШ№5 г. Кимовска Тульской области.

Презентация сделана как учебно-наглядное пособие к учебнику «Физика 11» авторов Г.Я. Мякишева, Б.Б.Буховцева, В.М.Чаругина. Предназначена для демонстрации на уроках изучения нового материала

Используемые источники: 1)Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, В.М.Чаругин «Физика 11», Москва , Просвещение 2008 2)Н.А.Парфентьева «Сборник задач по физике 10-11», Москва, Просвещение 2007 3)А.П.Рымкевич «Физика 10-11»(задачник) Москва , Дрофа2001 4) Фото автора 5)Картинки из Интернета (http://images.yandex.ru/)

Модель Томсона 10 - 8 см

Атом – положительно заряженная сфера внутри которой находятся отрицательные электроны

Модель отвергнута как не соответствующая условию устойчивости заряженной системы

Опыт Резерфорда 1906 г

Масса электрона мала по сравнению с атомом, а сам атом электрически нейтрален, значит основная масса атома приходится на его положительно заряженную часть.

Главной целью опытов предложенных Резерфордом было определение как распределен положительный заряд, а следовательно, и его масса в атоме.

α

Резерфорд предлагает использовать α- частицы для «обстрела» атомов

α – частицы получаемые от радиоактивного радия

Схема опытов Резерфорда

Источник α - частиц

Золотая фольга

Экран покрытый сульфидом цинка

Большинство прямо

Некоторые на малый угол

1 / 2000 на угол больше 90 градусов

Объяснение результатов опыта

атом

Планетарная модель атома водорода

r ядро

По классической теории электрон двигаясь по окружности должен излучать энергию и падать на ядро. Этого не происходит. Почему? Поиск ответа на этот вопрос привел ученых к дальнейшему развитию квантовой теории

Постулаты Бора

Энергия электрона в атоме водорода

Е 0 - 0,54 эВ - 0,85 эВ - 1,51 эВ -3,4 эВ -13,6 эВ n=1 n=2 n=3 n=4 n=5

Энергия электрона в атоме водорода на уровне n

Серия Бальмера

Трудности теории Бора

Модель предложенная Бором дает точный результат только для атома водорода. Главное противоречие теории состоит в том , что в ней «перемешаны» классические и квантовые представления об электроне. Только законы квантовой механики позволяют получить представление о поведении электронов в более сложных атомах. (вспомни теорию электронных облаков из химии)