Презентация "Модель атома" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41
Слайд 42
Слайд 43
Слайд 44
Слайд 45
Слайд 46
Слайд 47
Слайд 48

Презентацию на тему "Модель атома" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 48 слайд(ов).

Слайды презентации

Курс лекций по физике. Степанова Екатерина Николаевна доцент кафедры ОФ ФТИ ТПУ. Сегодня: воскресенье, 30 декабря 2018 г.
Слайд 1

Курс лекций по физике

Степанова Екатерина Николаевна доцент кафедры ОФ ФТИ ТПУ

Сегодня: воскресенье, 30 декабря 2018 г.

Тема 7. Модели атомов. Атом водорода по теории Бора. 7.1. Закономерности в атомных спектрах. 7.2. Ядерная модель атомов. 7.3. Элементарная теория Бора. 7.4. Опыт Франка и Герца
Слайд 2

Тема 7. Модели атомов. Атом водорода по теории Бора.

7.1. Закономерности в атомных спектрах

7.2. Ядерная модель атомов

7.3. Элементарная теория Бора

7.4. Опыт Франка и Герца

Изолированные атомы в виде разреженного газа или паров металлов испускают спектр, состоящий из отдельных спектральных линий (линейчатый спектр). Изучение атомных спектров послужило ключом к познанию строения атомов. линии в спектрах расположены не беспорядочно, а сериями. расстояние между линиями в
Слайд 3

Изолированные атомы в виде разреженного газа или паров металлов испускают спектр, состоящий из отдельных спектральных линий (линейчатый спектр). Изучение атомных спектров послужило ключом к познанию строения атомов. линии в спектрах расположены не беспорядочно, а сериями. расстояние между линиями в серии закономерно уменьшается по мере перехода от длинных волн к коротким.

Линейчатые спектры излучения в видимой области: водород, ртуть, неон. Спектр поглощения водорода. Дискретность, квантованность спектров излучения свидетельствует о дискретности процессов, приводящих к их появлению
Слайд 4

Линейчатые спектры излучения в видимой области: водород, ртуть, неон. Спектр поглощения водорода

Дискретность, квантованность спектров излучения свидетельствует о дискретности процессов, приводящих к их появлению

Модель атома Слайд: 5
Слайд 5
Швейцарский физик Й.Бальмер в 1885 году установил, что длины волн серии в видимой части спектра водорода могут быть представлены формулой (формула Бальмера): , где 0 = const, n = 3, 4, 5,…. R = 1,09·107 м-1 – постоянная Ридберга. В физике постоянной Ридберга называют и другую величину равную R = R
Слайд 6

Швейцарский физик Й.Бальмер в 1885 году установил, что длины волн серии в видимой части спектра водорода могут быть представлены формулой (формула Бальмера):

, где 0 = const, n = 3, 4, 5,…

R = 1,09·107 м-1 – постоянная Ридберга. В физике постоянной Ридберга называют и другую величину равную R = R·с. R = 3,29·1015 c-1

или

Дальнейшие исследования показали, что в спектре водорода имеется еще несколько серий:
Слайд 7

Дальнейшие исследования показали, что в спектре водорода имеется еще несколько серий:

Обобщенная формула Й. Бальмера. где k = 1, 2, 3,…; n = k + 1, k + 2,….
Слайд 8

Обобщенная формула Й. Бальмера

где k = 1, 2, 3,…; n = k + 1, k + 2,….

Атом сложная система, имеющая сложный спектр. Видимая область Инфракрасная обл. Ультрафиолетовая обл.
Слайд 9

Атом сложная система, имеющая сложный спектр

Видимая область Инфракрасная обл.

Ультрафиолетовая обл.

Существовало много моделей атомов: Модель атома Томсона (1903 г.): сфера, равномерно заполненная положительным электричеством, внутри которой находятся электроны. Модель атома: сфера, в центре которой находилось положительно заряженное ядро, а вокруг него располагались электроны. Планетарная модель
Слайд 10

Существовало много моделей атомов:

Модель атома Томсона (1903 г.): сфера, равномерно заполненная положительным электричеством, внутри которой находятся электроны

Модель атома: сфера, в центре которой находилось положительно заряженное ядро, а вокруг него располагались электроны

Планетарная модель атома, предложенная Э. Резерфордом

и теории строения атома. В 1899 г. открыл альфа - и бета-лучи. Вместе с Ф. Содди в 1903 г. разработал теорию радиоактивного распада и установил закон радиоактивных превращений. В 1903 г. доказал, что альфа-лучи состоят из положительно заряженных частиц. Предсказал существование трансурановых элемент
Слайд 11

и теории строения атома. В 1899 г. открыл альфа - и бета-лучи. Вместе с Ф. Содди в 1903 г. разработал теорию радиоактивного распада и установил закон радиоактивных превращений. В 1903 г. доказал, что альфа-лучи состоят из положительно заряженных частиц. Предсказал существование трансурановых элементов. В 1908 г. ему была присуждена Нобелевская премия.

Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, основоположник ядерной физики. Его исследования посвящены атомной и ядерной физике, радиоактивности. Своими фундаментальными открытиями в этих областях заложил основы современного учения о радиоактивности

Планетарная модель строения атома. Конец ХIХ - начало ХХ века
Слайд 12

Планетарная модель строения атома

Конец ХIХ - начало ХХ века

7.2. Ядерная модель атома (модель Резерфорда). Скорость  - частиц = 107 м/с = 104 км/сек.  - частица имеет положительный заряд равный +2е. Опыт осуществлялся по схеме
Слайд 13

7.2. Ядерная модель атома (модель Резерфорда).

Скорость  - частиц = 107 м/с = 104 км/сек.  - частица имеет положительный заряд равный +2е. Опыт осуществлялся по схеме

Узкий пучок α-частиц испускался радиоактивным веществом и попадал на фольгу. При прохождении через фольгу α-частицы отклонялись на различные углы. Рассеянные частицы ударялись об экран, покрытый ZnS и вызываемые им вспышки света, сцинцилляции, наблюдались в микроскоп. Микроскоп и связанный с ним экр
Слайд 14

Узкий пучок α-частиц испускался радиоактивным веществом и попадал на фольгу. При прохождении через фольгу α-частицы отклонялись на различные углы. Рассеянные частицы ударялись об экран, покрытый ZnS и вызываемые им вспышки света, сцинцилляции, наблюдались в микроскоп. Микроскоп и связанный с ним экран можно было вращать вокруг оси, проходящей через центр фольги. Т.о. можно было всегда измерить угол отклонения. Весь прибор помещался в откачиваемый объем, чтобы устранить рассеяние α-частиц за счет столкновений с молекулами воздуха.

Обнаружилось, что некоторые α-частицы отклонялись на большие углы, до 180º. Резерфорд понял, что такое отклонение возможно лишь при встрече с положительно заряженной частицей большей массы. Малая вероятность отклонения на большие углы говорила, что эта положительная частица имеет малые размеры, 10–
Слайд 15

Обнаружилось, что некоторые α-частицы отклонялись на большие углы, до 180º. Резерфорд понял, что такое отклонение возможно лишь при встрече с положительно заряженной частицей большей массы. Малая вероятность отклонения на большие углы говорила, что эта положительная частица имеет малые размеры, 10–14 м.

Электроны, по Резерфорду, движутся вокруг ядра. Оказалось, что радиус ядра R  (1014 ÷ 1015) м и зависит от числа нуклонов в ядре.

Однако, такая модель была в явном противоречии с классической электродинамикой, т.к. электрон, двигаясь по окружности, т.е. с нормальным ускорением, должен был излучать энергию, следовательно, замедлять скорость и упасть на ядро. Таким образом, модель Резерфорда не могла объяснить, почему атом устой
Слайд 16

Однако, такая модель была в явном противоречии с классической электродинамикой, т.к. электрон, двигаясь по окружности, т.е. с нормальным ускорением, должен был излучать энергию, следовательно, замедлять скорость и упасть на ядро. Таким образом, модель Резерфорда не могла объяснить, почему атом устойчив.

Планетарная модель атома противоречит электродинамике Максвелла
Слайд 17

Планетарная модель атома противоречит электродинамике Максвелла

Согласно которой, ускоренно движущийся заряд излучает электромагнитные волны.
Слайд 18

Согласно которой, ускоренно движущийся заряд излучает электромагнитные волны.

При движении по окружности имеется центростремительное ускорение. Поэтому электрон должен терять энергию на электромагнитное излучение и падать на ядро. Нестабильный атом?!
Слайд 19

При движении по окружности имеется центростремительное ускорение. Поэтому электрон должен терять энергию на электромагнитное излучение и падать на ядро. Нестабильный атом?!

Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты Н. Бора
Слайд 20

Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты Н. Бора

7.3. Элементарная теория Бора. БОР Нильс Хендрик Давид (1885–1962) – Выдающийся датский физик-теоретик, один из создателей современной физики. Сформулировал идею о дискретности. энергетических состояний атомов, в свете новых идей построил атомную модель, открыв условия устойчивости атомов, и объясни
Слайд 21

7.3. Элементарная теория Бора.

БОР Нильс Хендрик Давид (1885–1962) – Выдающийся датский физик-теоретик, один из создателей современной физики. Сформулировал идею о дискретности

энергетических состояний атомов, в свете новых идей построил атомную модель, открыв условия устойчивости атомов, и объяснил большой круг явлений. Создал первую квантовую модель атома, основанную на двух постулатах, которые прямо противоречили классическим представлениям и законам. Бор много сделал для развития ядерной физики. Он – автор теории составного ядра, один из создателей капельной модели ядра и теории деления атомного ядра.

Атом следует описывать как «пирамиду» стационарных энергетических состояний. Пребывая в одном из стационарных состояний, атом не излучает энергию. При переходах между стационарными состояниями атом поглощает или излучает квант энергии. При поглощении энергии атом переходит в более энергетическое сос
Слайд 22

Атом следует описывать как «пирамиду» стационарных энергетических состояний. Пребывая в одном из стационарных состояний, атом не излучает энергию. При переходах между стационарными состояниями атом поглощает или излучает квант энергии. При поглощении энергии атом переходит в более энергетическое состояние.

Еn Em > En. Поглощение энергии
Слайд 23

Еn Em > En

Поглощение энергии

Излучение энергии
Слайд 24

Излучение энергии

Постулаты Бора. Первый постулат (постулат стационарных состояний): электроны движутся только по определенным (стационарным) орбитам. При этом, даже двигаясь с ускорением, они не излучают энергию. Второй постулат (правило частот): излучение и поглощение энергии в виде кванта h происходит лишь при пе
Слайд 25

Постулаты Бора

Первый постулат (постулат стационарных состояний): электроны движутся только по определенным (стационарным) орбитам. При этом, даже двигаясь с ускорением, они не излучают энергию. Второй постулат (правило частот): излучение и поглощение энергии в виде кванта h происходит лишь при переходе электрона из одного стационарного состояния в другое. Величина светового кванта равна разности энергий тех стационарных состояний, между которыми совершается скачок электрона .

Правило частот: частота излучаемой линии, равна
Слайд 26

Правило частот: частота излучаемой линии, равна

Правило квантования орбит: из всех орбит электрона возможны только те, для которых момент импульса равен целому кратному постоянной Планка meυr = nħ где n = 1, 2, 3,… главное квантовое число. Уравнение движения электрона получим из равенства центробежной силе кулоновской силе: =>
Слайд 27

Правило квантования орбит: из всех орбит электрона возможны только те, для которых момент импульса равен целому кратному постоянной Планка meυr = nħ где n = 1, 2, 3,… главное квантовое число.

Уравнение движения электрона получим из равенства центробежной силе кулоновской силе:

=>

Радиус первой орбиты водородного атома называют Боровским радиусом. При n =1, Z = 1 для водорода имеем: = 0,529·10–10 м. Å=
Слайд 28

Радиус первой орбиты водородного атома называют Боровским радиусом. При n =1, Z = 1 для водорода имеем:

= 0,529·10–10 м. Å=

Внутренняя энергия атома слагается из кинетической энергии электрона (ядро неподвижно) и потенциальной энергией взаимодействия электрона с ядром. Из уравнения движения электрона следует, что. – кинетическая энергия равна потенциальной. Для атома водорода
Слайд 29

Внутренняя энергия атома слагается из кинетической энергии электрона (ядро неподвижно) и потенциальной энергией взаимодействия электрона с ядром.

Из уравнения движения электрона следует, что

– кинетическая энергия равна потенциальной.

Для атома водорода

Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения энергии, т. к. n = 1, 2, 3…. Схема энергетических уровней определяемых ( ) показана на рисунке
Слайд 30

Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения энергии, т. к. n = 1, 2, 3…. Схема энергетических уровней определяемых ( ) показана на рисунке

Модель атома Слайд: 31
Слайд 31
При переходе электрона в атоме водорода из состояния n в состояние k излучается фотон с энергией: и частота излучения, Мы получили обобщенную формулу Бальмера, которая хорошо согласуется с экспериментом, где постоянная Ридберга
Слайд 32

При переходе электрона в атоме водорода из состояния n в состояние k излучается фотон с энергией:

и частота излучения,

Мы получили обобщенную формулу Бальмера, которая хорошо согласуется с экспериментом, где постоянная Ридберга

Серьезным успехом теории Бора явилось: вычисление постоянной Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их линейчатых спектров. Бору удалось объяснить линии спектра ионизованного гелия.
Слайд 33

Серьезным успехом теории Бора явилось: вычисление постоянной Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их линейчатых спектров. Бору удалось объяснить линии спектра ионизованного гелия.

Бор теоретически вычислил отношение массы протона к массе электрона mp/me = 1847, это находится в соответствии с экспериментом. Все это было важным подтверждением основных идей, содержащихся в теории Бора. Теория Бора сыграла огромную роль в создании атомной физики. В период ее развития (1913 – 1925
Слайд 34

Бор теоретически вычислил отношение массы протона к массе электрона mp/me = 1847, это находится в соответствии с экспериментом. Все это было важным подтверждением основных идей, содержащихся в теории Бора. Теория Бора сыграла огромную роль в создании атомной физики. В период ее развития (1913 – 1925 гг.) были сделаны важные открытия.

Однако наряду с успехами в теории Бора с самого начала обнаружились существенные недостатки. Главнейшее – внутренняя противоречивость теории: механическое соединение классической физики с квантовыми постулатами. Теория не могла объяснить вопрос об интенсивностях спектральных линий. Серьезной неудаче
Слайд 35

Однако наряду с успехами в теории Бора с самого начала обнаружились существенные недостатки. Главнейшее – внутренняя противоречивость теории: механическое соединение классической физики с квантовыми постулатами. Теория не могла объяснить вопрос об интенсивностях спектральных линий. Серьезной неудачей являлась абсолютная невозможность применить теорию для объяснения спектров гелия (He) (два электрона на орбите, и уже теория Бора не справляется).

Стало ясно, что теория Бора является лишь переходным этапом на пути создания более общей и правильной теории. Такой теорией и являлась квантовая (волновая) механика.
Слайд 36

Стало ясно, что теория Бора является лишь переходным этапом на пути создания более общей и правильной теории. Такой теорией и являлась квантовая (волновая) механика.

Дальнейшее развитие квантовой механики привело к отказу от механической картины движения электрона в поле ядра
Слайд 37

Дальнейшее развитие квантовой механики привело к отказу от механической картины движения электрона в поле ядра

7.4. Опыт Франка и Герца. Существование дискретных энергетических уровней атома подтверждается опытом Франка и Герца. Немецкие ученые Джеймс Франк и Густав Герц, за экспериментальные исследования дискретности энергетического уровня получили Нобелевскую премию в 1925 г.
Слайд 38

7.4. Опыт Франка и Герца.

Существование дискретных энергетических уровней атома подтверждается опытом Франка и Герца. Немецкие ученые Джеймс Франк и Густав Герц, за экспериментальные исследования дискретности энергетического уровня получили Нобелевскую премию в 1925 г.

В трубке, заполненной парами ртути при давлении р  1 мм рт.ст., три электрода, катод – сетка – анод.
Слайд 39

В трубке, заполненной парами ртути при давлении р  1 мм рт.ст., три электрода, катод – сетка – анод.

Электроны ускорялись разностью потенциалов U между катодом и сеткой. Эту разность потенциалов можно было изменять с помощью потенциометра П. Между сеткой и анодом тормозящее поле ( 0,5В). Определялась зависимость тока через гальванометр (Г) от разности потенциалов между катодом и сеткой (U). Они по
Слайд 40

Электроны ускорялись разностью потенциалов U между катодом и сеткой. Эту разность потенциалов можно было изменять с помощью потенциометра П. Между сеткой и анодом тормозящее поле ( 0,5В). Определялась зависимость тока через гальванометр (Г) от разности потенциалов между катодом и сеткой (U). Они получили такую зависимость:

U = 4,86 – соответствует 1-му потенциалу возбуждения
Слайд 41

U = 4,86 – соответствует 1-му потенциалу возбуждения

Согласно Боровский теории: каждый из атомов ртути может получить лишь вполне определенную энергию, переходя в одно из возбужденных состояний поэтому если в атомах действительно существуют стационарные состояния, то электроны, сталкиваясь с атомами ртути, должны терять энергию дискретно, определенным
Слайд 42

Согласно Боровский теории: каждый из атомов ртути может получить лишь вполне определенную энергию, переходя в одно из возбужденных состояний поэтому если в атомах действительно существуют стационарные состояния, то электроны, сталкиваясь с атомами ртути, должны терять энергию дискретно, определенными порциями, равными разности энергии соответствующих стационарных состояний атома.

Из опыта следует, что при увеличении ускоряющего потенциала вплоть до 4,86 В анодный ток возрастает монотонно, его значение проходит через максимум (4,86 В), затем резко уменьшается и возрастает вновь. Дальнейшие максимумы наблюдаются при 2·4.86 B и 3·4.86 B. Ближайшим к основному, невозбужденному с
Слайд 43

Из опыта следует, что при увеличении ускоряющего потенциала вплоть до 4,86 В анодный ток возрастает монотонно, его значение проходит через максимум (4,86 В), затем резко уменьшается и возрастает вновь. Дальнейшие максимумы наблюдаются при 2·4.86 B и 3·4.86 B.

Ближайшим к основному, невозбужденному состоянию атома ртути является возбужденное состояние, отстоящее по шкале энергий на 4,86 В.

Пока разность потенциалов между катодом и сеткой меньше 4,86 В, электроны, встречая на своем пути атомы ртути, испытывают с ними только упругие соударения. При eφ = 4,86 эВ энергия электрона становится достаточной, чтобы вызвать неупругий удар, при котором электрон отдает атому ртути всю кинетическу
Слайд 44

Пока разность потенциалов между катодом и сеткой меньше 4,86 В, электроны, встречая на своем пути атомы ртути, испытывают с ними только упругие соударения. При eφ = 4,86 эВ энергия электрона становится достаточной, чтобы вызвать неупругий удар, при котором электрон отдает атому ртути всю кинетическую энергию, возбуждая переход одного из электронов атома из нормального состояния в возбужденное.

Электроны, потерявшие свою кинетическую энергию уже не смогут преодолеть тормозящий потенциал и достигнуть анода. Этим и объясняется резкое падение анодного тока при eφ = 4,86 эВ. При значениях энергии, кратных 4,86, электроны могут испытывать с атомами ртути 2, 3, … неупругих соударения, потеряв пр
Слайд 45

Электроны, потерявшие свою кинетическую энергию уже не смогут преодолеть тормозящий потенциал и достигнуть анода. Этим и объясняется резкое падение анодного тока при eφ = 4,86 эВ. При значениях энергии, кратных 4,86, электроны могут испытывать с атомами ртути 2, 3, … неупругих соударения, потеряв при этом полностью свою энергию и не достигнуть анода, т.е. должно наблюдаться резкое падение анодного тока. Что действительно наблюдалось на опыте.

Таким образом, опыт показал, что электроны передают свою энергию атомам ртути порциями, причем 4,86 эВ – наименьшая возможная порция которая может быть поглощена атомом ртути в основном энергетическом состоянии. Следовательно, идея Бора о существовании в атомах стационарных состояний блестяще выдерж
Слайд 46

Таким образом, опыт показал, что электроны передают свою энергию атомам ртути порциями, причем 4,86 эВ – наименьшая возможная порция которая может быть поглощена атомом ртути в основном энергетическом состоянии. Следовательно, идея Бора о существовании в атомах стационарных состояний блестяще выдержала проверку экспериментом.

Атомы ртути, получившие при соударении с электронами энергию , переходят в возбужденное состояние и должны вернуться в основное, излучая при этом, согласно второму постулату Бора, квант света с частотой. По известному значению Е = 4,86 В можно вычислить длину волны светового кванта
Слайд 47

Атомы ртути, получившие при соударении с электронами энергию , переходят в возбужденное состояние и должны вернуться в основное, излучая при этом, согласно второму постулату Бора, квант света с частотой

По известному значению Е = 4,86 В можно вычислить длину волны светового кванта

Таким образом, если теория верна, то атомы ртути, бомбардируемые электронами с энергией 4,86 эВ, должны являться источником ультрафиолетового излучения с  ≈ 255 нм, что действительно обнаруживает одну ультрафиолетовую линию с  ≈ 255 нм. Таким образом, опыты Франка и Герца экспериментально подтверд
Слайд 48

Таким образом, если теория верна, то атомы ртути, бомбардируемые электронами с энергией 4,86 эВ, должны являться источником ультрафиолетового излучения с  ≈ 255 нм, что действительно обнаруживает одну ультрафиолетовую линию с  ≈ 255 нм. Таким образом, опыты Франка и Герца экспериментально подтвердили не только первый, но и второй постулат Бора. Эти опыты сыграли огромное значение в развитии атомной физики.

Список похожих презентаций

Модель атома Резерфорда

Модель атома Резерфорда

В 1903 году английским ученым Томсоном была предложена модель атома, которую в шутку назвали «булочкой с изюмом». По его версии атом представляет ...
"Постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору." Презентация: Атомная физика: Постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору.

"Постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору." Презентация: Атомная физика: Постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору.

Постулаты Бора Нильс Бор 1885-1962. Первый постулат Бора: атомная система может находится только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, ...
Эрнест Резерфорд. Планетарная модель атома

Эрнест Резерфорд. Планетарная модель атома

«Безразлично, с чего начинать рассказ о трудах и днях великого человека. Большая и цельная жизнь как глобус: острова и материки, в каком бы отдаленье ...
Планетарная модель атома

Планетарная модель атома

Модели атомов, созданные до 1910 года были умозрительными, их справедливость нужно было подтвердить или опровергнуть с помощью эксперимента. Решающий ...
Планетарная модель атома

Планетарная модель атома

Д.Д. Томсон 1856 — 1940 гг. ЭЛЕКТРОН. ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННОЕ ОБЛАКО. «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ». ЦЕЛЬ ОПЫТА: проверить, является ли правильной модель Томсона. ...
Планетарная модель атома

Планетарная модель атома

Структура атома. Планетарная модель – модель строения атома, предложенная английским физиком Резерфордом, согласно которой атом так же пуст, как Солнечная ...
Модели атома

Модели атома

Проверка домашнего материала:. Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению? Как были названы частицы, ...
Элементарные частицы атома

Элементарные частицы атома

Этап второй. От позитрона до кварков: 1932—1964 гг. Ни одна из частиц не бессмертна. Большинство частиц, называемых сейчас элементарными, не может ...
Электризация тел. Два ряда зарядов. Электрон. Строение атома

Электризация тел. Два ряда зарядов. Электрон. Строение атома

Как обнаружить электрические заряды? Почему гильзы разошлись? Почему… изгибается струя воды? Притягиваются легкие бумажки к палочке из стекла? Получит ...
Физика атома

Физика атома

ядерная энергия - что ЭТО ? Почему мирный атом стал угрозой обществу ? Как ядерная энергия используется в медицине , технических устройствах , машинах ...
Теория атома Бора

Теория атома Бора

Недостатки модели Резерфорда:. § 8.2. Линейчатый спектр атома водорода. ультрафиолетовая область : серия Лаймана m=1 n=2,3,4,5, видимая область спектра ...
Строение атома элемента

Строение атома элемента

Строение атома. Кто открыл явление радиоактивности? Кто ввел в физику термин «радиоактивность»? Какой химический элемент стал первым известным радиоактивным ...
Строение атома Квантовая физика

Строение атома Квантовая физика

строение атома 11 квантовая физика ФИЗИКА КЛАСС. Данный урок проводится по типу телевизионной передачи…. Квантовая физика. Строения атома. ВЫХОД. ...
Открытия, разрушившие представление о неделимости атома

Открытия, разрушившие представление о неделимости атома

...Факты, не объяснимые существующими теориями, наиболее дороги для науки, от их разработки следует по преимуществу ожидать ее развития в ближайшем ...
Модель флюгерного оконного генератора для вырабатывания электрического тока

Модель флюгерного оконного генератора для вырабатывания электрического тока

ВВЕДЕНИЕ. Актуальность исследования. Физические явления, лежащие в основе работы флюгерного оконного генератора. 1. Явление электромагнитной индукции. ...
Модель расчета мощности лаборатории

Модель расчета мощности лаборатории

Этапы выполнения исследований (границы модели). 1. Преаналитический этап частично проводится вне централизованной КДЛ и включает: прием пациента врачом ...
Модель работы поршневого насоса

Модель работы поршневого насоса

Остановка. Верхний клапан закрыт Нижний клапан открыт. Начало движения поршня вниз. Верхний клапан закрыт Нижний клапан закрыт. Движение поршня вверх. ...
Строение атома и его электронных оболочек

Строение атома и его электронных оболочек

Тема урока "Строение атома и его электронных оболочек». Цель урока: сформировать у учащихся понятия о строении атома и электронных оболочек, познакомить ...
Строение атома и опыты

Строение атома и опыты

Автор презентации «Строение атома» Помаскин Юрий Иванович - учитель физики МОУ СОШ№5 г. Кимовска Тульской области. Презентация сделана как учебно-наглядное ...
Радиоактивность . Строение атома

Радиоактивность . Строение атома

Левкипп Демокрит. Атом – «неделимый». 2500 лет назад. 1896 г. – открытие радиоактивного излучения «Лучи Беккереля». Анри Беккерель (1852-1908). Особые ...

Конспекты

Модель строения атома

Модель строения атома

Муниципальное образовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа №11. Выксунского района Нижегородской области. Конспект ...
Строение атома и атомного ядра

Строение атома и атомного ядра

9 класс. . Урок № 8 в теме « Строение атома и атомного ядра». Ядерные силы, ядерные реакции. Энергия связи. Дефект масс. Цели урока : ...
Строение атома

Строение атома

Тема. «Строение атома». . 8 класс. Цели для ученика:. Общая цель. :. совершенствовать. знания об электрических явлениях. Образовательные задачи. ...
Строение атома

Строение атома

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Авнюгская средняя общеобразовательная школа». Верхнетоемского района Архангельской области. ...
Ренессанс «мирного атома

Ренессанс «мирного атома

Повторительно - обощающий урок по теме:. «Ренессанс «мирного атома» или его закат?». (11 класс). “Знание становится живым, если оно применяетсядля ...
Путешествие в мир атома

Путешествие в мир атома

Клюшина Ж.В.,. . учитель физики МБОУ СОШ №37. . г. Шахты Ростовской области. Тема урока: «Путешествие в мир атома». Цели урока:. Образовательные:. ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

Конспект урока с применением ЛСМ (логико-смысловой модели). Тема «Основные сведения о строении атома». . 11 класс (базовый уровень). Цель: ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:31 декабря 2018
Категория:Физика
Содержит:48 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Смотреть советы по подготовке презентации