- Жесткость воды и способы ее устранения

Конспект урока «Жесткость воды и способы ее устранения» по химии

"Жесткость воды и способы ее устранения"








Цели урока:

    • образовательная:

      • сформировать представление о составе природных вод;

      • отработать навыки составления химических реакций, лежащих в основе устранения жёсткости воды.

    • развивающая:

      • развивать познавательную активность.

    • воспитательная:

      • расширить кругозор учащихся.

      • Класс: 9-10

Оборудование и реактивы:

    • раствор мыла,

    • дистиллированная вода,

    • СаCl2,

    • MgSO4,

    • Ca(HCO3)2,

    • растворы Са(ОН)2,

    • Na2CO3,

    • спиртовка,

    • пробирки.

Ход урока.

I. Актуализация знаний.

1. Тестовый контроль по ранее изученной теме “Магний и кальций, их соединения”.

Вариант I.

1. Электронная формула атома кальции:

    • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

    • 1s2 2s2 2p2

    • 1s2 2s2 2p63s2

    • 1s2 2s2

2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы II группы:

    • R2O

    • RO

    • RO2

    • R2O3

3. Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула:

    • СаО

    • Са(ОН)2

    • СаС2

    • СаSО4

4. При взаимодействии кальция с водой образуется:

    • СаО и Н2О

    • Са(ОН)2 и Н2

    • Са(ОН)2 и Н2О

    • Са(ОН)2

5. Взаимодействие негашёной извести с водой относится к реакциям:

    • разложения

    • соединения

    • обмена

    • окислительно-восстановительным

Вариант II.

1. Электронная формула атома магния:

    • 1s2 2s2 2p2

    • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

    • 1s2 2s2

    • 1s2 2s2 2p63s2

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне элементов главной подгруппы II группы равно:

    • 1

    • 2

    • 3

    • 4

3. При взаимодействии магния с водой образуются:

    • Mg(OH)2 и H2O

    • Mg(OH)2

    • Mg(OH)2 и H2

    • MgO и H2O

4. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:

    • СаSO4

    • CaCO3

    • Ca3(PO4)2

    • CaSO2 • 2H2O

5. Водород можно получить при взаимодействии кальция с:

    • HCl

    • CO2

    • NaOH

    • H2

У доски двое учащихся выполняют работу по карточкам.

Карточка №1.

Закончить уравнения реакций. Указать условия их протекания.

Са + О



Mg + CO2 



Mg + HCl 



Mg(OH)2 + H2SO4 



MgCO3 



Карточка №2.

Осуществить практически следующие превращения:

Са(ОН)2   CaCO3   Ca(HCO3)2   CaCO3

Учащийся выполняет опыты и на доске записывает уравнения соответствующих реакций.

II. Изложение нового материала.

Какие соединения кальция и магния и в каком виде встречаются в природе?

Какие соединения кальция используются в технике и в быту?

Кальций и магний не только входят в состав различных соединений. Ионы кальция и магния также содержатся в обыкновенной воде. Повышенное содержание Са2+ и Mg2+ придаёт воде отрицательное качество, называемое жёсткостью.

Постановка цели: изучить природу жёсткости воды и способы её устранения.

Демонстрационный опыт:

1). Образование мыльной пены при перемешивании раствора мыла и дистиллированной воды.

2). Отсутствие пены при перемешивании раствора мыла и воды с растворёнными в ней хлоридами кальция и магния и появление пены после многократного добавления мыльного раствора.

Разбирается ионная сущность процесса.

Мыло – это соль натрия или калия и органической кислоты. Обозначив анион органической кислоты как R- , получаем.

2NaR + CaCl2   CaR2v + 2NaCl

2Na+ + 2R- + Ca2+ + 2Cl-    CaR2v + 2Na+ + 2Cl-

Ca2+ + 2R-   CaR2



Лабораторный опыт №1.

Учащиеся размешивают раствор мыла и жёсткой воды. Образуются хлопья нерастворимых солей CaR2 и MgR2, которые препятствуют образованию пены.

Даётся определение жёсткости воды.

Жесткость воды – это совокупность свойств воды, обусловленных содержанием в воде катионов Са2+ и Mg2+.

Суммарная концентрация Са2+ и Mg2+ определяет общую жёсткость воды. Она подразделяется на временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жёсткость.

Сообщение учащегося.

Причины, вызывающие жёсткость воды. Отрицательное значение жёсткой воды.

Содержащиеся в природе нерастворимые в воде карбонаты магния и кальция под воздействием воды и присутствующего в воздухе углекислого газа способны превращаться в гидрокарбонаты, которые хорошо растворяются в воде.

СаСО3 + СО2 + Н2О   Са(НСО3)2

MgСО3 + СО2 + Н2О   Mg(НСО3)2

Этот процесс широко осуществляется в природных условиях, приводя к выносу размываемых известняков поверхностные воды, а затем – в моря и океаны.

В природные воды переходят и содержащиеся в земной коре растворимые соли СаCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4.

В жесткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция с белками пищи образуют нерастворимые соединения. Постоянное употребление жесткой воды может привести к отложению солей (мочекаменная болезнь) в организме человека. В такой воде плохо завариваются чай, кофе. В ней труднее развариваются многие продукты, их питательная ценность уменьшается. Жёсткая вода непригодна для многих технических целей. Из-за образования накипи непригодна для использования в паровых котлах, вредна для металлических конструкций, трубопроводов. В жесткой воде плохо мылится мыло и возрастает его расход. Жёсткой водой нельзя пользоваться при проведении некоторых технологических процессов, например при крашении.

Приведённые примеры указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния.

Способы устранения жёсткости воды.

Временную (карбонатную) жёсткость устраняют:

1. Кипячением.

Са(НСО3)2   СаО + Н2О + СО2



Mg(НСО3)2   Mg(OH)2 + 2СО2



При длительном кипячении растворимые Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2 переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. Поэтому карбонатную жёсткость называют также временной жёсткостью. Количественно временную жёсткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при её кипячении в течение часа. Жёсткость, остающаяся после такого кипячения, называется постоянной.

2. Добавлением гашёной извести.

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2   2CaCO3  + 2H2O

Mg(НСО3)2 + 2Са(ОН)2   Mg(OH)2  + 2CaCO3 + 2H2O

Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na2CO3.

CaCl2 + Na2CO3   CaCO3  + 2NaCl

MgSO4 + Na2CO3   MgCO3  + Na2SO4

В целях одновременного устранения обоих видов жёсткости применяют смесь гашёной извести и соды – содово-известковый метод.

Лабораторный опыт №2.

1). Нагревание воды с временной жёсткостью.

2). Приливание раствора соды к воде с постоянной жёсткостью.



III. Систематизация полученных знаний.

Полученные знания систематизируют, оформляя таблицу.

Жесткость воды и способы ее устранения

Состав жесткой воды

Вид жидкости

Способы устранения

 

катионы

анионы

по составу

по способу её устранения

Са 2 +
Mg 2+

НСО-3

карбонатная

временная

1) нагревание 
2) добавление извести

Сl -
SO42-

некарбонатная

постоянная

1) добавление соды, 

НСО-3

Сl -
SO42-

общая

1) добавление соды

2) добавление извести

IV. Подведение итогов урока.

Учащиеся отвечают на вопросы учителя.

    • Чем обусловлена жёсткость воды?

    • Какие виды жёсткости воды различают?

    • Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?

    • Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?

    • Какими способами устраняют временную жёсткость?

    • Какими способами устраняют постоянную жёсткость?

V. Задание на дом.

Учебник: 9 класс. § 47 стр.195-197.

Задание 1. Для устранения жёсткости воды иногда применяют ортофосфат натрия. На чём основано применение этой соли? Ответ подтвердите, составив соответствующие уравнения реакций.

Задание 2. Сколько осадка образуется при продолжительном кипячении 1 т воды, содержащей 8,1% гидрокарбоната кальция?


Здесь представлен конспект к уроку на тему «Жесткость воды и способы ее устранения», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Жесткость воды и способы ее устранения

Жесткость воды и способы ее устранения

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Жесткость воды и способы ее устранения. . Цели урока:. рассмотреть жесткость воды и способы ее ...
Вода в природе. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы его устранения. Минеральные воды, их использование столовых и лечебных целях

Вода в природе. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы его устранения. Минеральные воды, их использование столовых и лечебных целях

Тема:. . Вода в природе. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы его устранения. Минеральные воды, их использование ...
Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция

Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция

УРОК. № 35. ТЕМА УРОКА:. Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. . Генетическая связь соединений кальция. ...
Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды

Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды

Муниципальное общеобразовательное учреждение. Бельская средняя общеобразовательная школа. г. Белый Тверской области. Конспект урока по химии ...
Коррозия металлов и способы защиты от нее

Коррозия металлов и способы защиты от нее

Урок № 37 9 кл. Тема: Коррозия металлов и способы защиты от нее. Цель: сформировать понятие о коррозии металлов, рассмотреть классификацию коррозионных ...
Нефть, способы ее переработки

Нефть, способы ее переработки

Методическая карта урока. Ходырева Светлана Анатольевна. Учебная дисциплина:. Химия. Тема урока:. «Нефть, способы ее переработки». Цели урока:. ...
Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота и ее соли

Государственное казённое образовательное учреждение Ростовской области общеобразовательная школа-интернат основного общего образования. . п. Шолоховского ...
Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота и ее соли

Открытый урок по химии в 9 классе по теме:. . . « Угольная кислота и ее соли». Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна. ...
Типы химических реакций на примере свойств воды

Типы химических реакций на примере свойств воды

Методическая информация. . . Дата. . 5.02.2013г. . . Учитель. . Мешева Айгуль Аскаровна. . . . Школа. . Белоглинская основна ...
Строение, способы получения и свойства алканов

Строение, способы получения и свойства алканов

Тема урока: Строение, способы получения и свойства алканов. . . Цель урока:. Изучить. . способы получения, физические и химические свойства, ...
Состав , физические и химические свойства воды

Состав , физические и химические свойства воды

. Открытый урок по химии в 8 классе по теме:. «Состав , физические и химические свойства воды. ». Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса ...
Серная кислота и ее соли

Серная кислота и ее соли

Тема: Серная кислота и ее соли. Цель урока:. Продолжить изучать соединения серы на примере серной кислоты и ее солей. Изучить свойства серной кислоты. ...
Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Тема: Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы (. IV, VI. ).  . Цели урока:. рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ...
Медь и ее соединения

Медь и ее соединения

Тема урока: Медь и ее соединения. . Цели урока. : расширить знания учащихся о металлах на примере переходного металла меди, рассмотреть состав и ...
Ищем оригинальные, изящные способы решения задач

Ищем оригинальные, изящные способы решения задач

Ищем оригинальные, изящные способы решения задач. Автор: Львова Елена Михайловна, учитель – методист, высшая категория, отличник просвещения почетный ...
Значение воды в жизни человека

Значение воды в жизни человека

Методическая разработка. открытого урока по химии. на тему: «Значение воды в жизни человека». в 9 классе. Учитель: Попович Лидия ...
Вода в природе. Состав, свойства и применение воды

Вода в природе. Состав, свойства и применение воды

Дата:. 26.02. 15 г. Предмет:. химия, 8 класс. Тема: Вода в природе. Состав, свойства и применение воды. ЦЕЛЬ:. . Сформировать знания о распространении ...
Вода. Свойства воды

Вода. Свойства воды

Интегрированный урок (биология, химия, физика). Тема: «Вода. Свойства воды». Тип урока:. Комбинированный ( повторение и усвоение новой темы ). ...
Вода и ее свойства. Твердое состояние

Вода и ее свойства. Твердое состояние

Муниципальное бюджетное дошкольное образовательное учреждение. «Детский сад №147 «Улыбка» комбинированного вида». города Чебоксары Чувашской Республики. ...
Химические свойства воды. Применение воды

Химические свойства воды. Применение воды

Открытый урок. Тема «Химические свойства воды. Применение воды». (плановая проверка). Класс 8 «А». Учитель: Демеубаева А.К. Тема: ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:21 июля 2017
Категория:Химия
Поделись с друзьями:
Скачать конспект