- ВАЛЕНТНОСТЬ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Конспект урока «ВАЛЕНТНОСТЬ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ» по химии для 8 класса

Методическая разработка


  1. Ф.И.О. автор

Шурыгина Валентина Сергеевна

  1. Место работы

МБСКОУ СКОШ № 34 VII вида

г. Озерск, Челябинской области

  1. Должность

Учитель химии


УРОК ХИМИИ В 8 КЛАССЕ


«ВАЛЕНТНОСТЬ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»


Цель урока:

  1. изучить, что такое валентность;

  2. научиться определять валентность в бинарных соединениях по водороду и кислороду.



Формируемые химические знания, умения и навыки учащихся:

валентность, определение валентности химического элемента по химической формуле бинарных соединений.

Оборудование: таблицы:

«Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Валентность химических элементов», «Номенклатура бинарных соединений», набор шариков и стержней.


ХОД УРОКА



I. Организационный момент. Подготовка учащихся к работе на уроке.


II. Повторение пройденного материала.


  1. Проверка домашнего задания упр.2 к §2.5.

  2. Вопросы и задания


1). Запишите, используя символы химических элементов:

а) атом кислорода; б) одну молекулу кислорода, состоящую из двух атомов кислорода; в) одну молекулу воды, состоящую из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

2). (Для устных ответов) Что означают следующие записи:

а) 2О; б) О2 ; в) 4О2 ; г) Н2О; д) 3Н2О ?

3). Составьте химическую формулу вещества метана. Отношение атомов углерода и водорода в его молекуле равно 1:4.

III. Изучение нового материала.

Можно ли составить формулу вещества, не зная соотношения атомов в молекуле? Можно, если усвоить такое важное понятие, как валентность. Что же это такое?


Учитель на доске записывает тему урока.

  1. Валентность атомов химических элементов.

Атомы химических элементов имеют особое природное свойство — они могут удерживать только определенное число атомов других элементов.

Валентность (от латинского слова valentia-сила) характеризует это свойство атомов присоединять определенное число атомов других химических элементов. (Запись в тетради). «Валентность — способность атомов химических элементов присоединять определенное число атомов других элементов».

Любая молекула состоит из атомов, которые связаны между собой какими-либо силами. Например, в молекуле воды (Н2О) атомы связаны следующим образом



Мы видим, атом кислорода связан с двумя атомами водорода, а каждый атом водорода может образовывать только одну связь с кислородом.

Таким образом, валентность элемента можно представить как число (значение валентности обозначают римскими цифрами), которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединиться атом этого элемента.




Валентность водорода 1, а кислорода 2. Это значит, что атом кислорода

может удерживать два атома водорода. Вот почему формула воды Н2О.

В сложных веществах атомы разных химических элементов находятся в определенных количественных соотношениях согласно их природному свойству-валентности.

Валентность атомов выражают числом от 1до 8.

Валентность водорода равна I, кислород всегда 2-х валентен.

Принято обозначать валентность римскими цифрами и записывать над химическим знаком в формулах так: I II

Н2О

2. Определение валентности химических элементов в бинарных соединениях, содержащих атомы водорода или кислорода.


Как определить валентность какого-либо химического элемента в сложных веществах по известной валентности другого химического

элемента водорода или кислорода.

Следует помнить два основных правила, с помощью которых легко определить валентность в их соединениях.

  1. Валентность водорода принимают за единицу I. В соответствии с формулой воды Н2О валентность кислорода равна II.


Например,


1) НС1, Н2S, Н3Р, СН4; 2) СО2, А12О3, СаО, К2О


Пример 1. В составе этих веществ есть водород, который одновалентен. Валентность элементов, которые с ним соединены, будет равна числу атомов водорода. Валентность хлора, следовательно, равна I, серы - II, фосфора - III, углерода - IV. Запишем ответы римскими цифрами.


I I I II I III IV I

НС1 Н2S Н3Р СН4

1=1 (1∙2)=2 (1∙3)=3 4=(1∙4)

Кислород всегда проявляет в своих соединениях валентность II. Этим правилом необходимо руководствоваться при определении валентности элементов в соединениях с кислородом.


Задание. Определите валентность алюминия в А12О3.


Общее число валентностей атомов одного химического элемента равно общему числу валентностей атомов второго химического элемента.

Вычисляем произведение индекса и известной валентности кислорода, равное 6 (2х3), общее число валентностей атомов алюминия тоже равно 6. Отсюда 2х=6, х=3.

? II

А12О3

2∙х =2∙3 2х=6 х=3


IV. Закрепление.


1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом.

СО2 СаО К2О.


  1. Какими правилами необходимо руководствоваться при определении химических элементов в бинарных соединениях, содержащих атомы водорода и кислорода.


  1. Дайте определение «Что такое валентность»?

Вставьте пропущенные слова в предложение:

а) Валентность элемента – это способность его атомов присоединять … число атомов других химических элементов.

б) Валентность элемента – это способность его атомов присоединять определенное число атомов ... химических элементов.

б) За единицу валентности принята валентность … .

г) Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность … .


V. Итоги урока.


VI. Домашнее задание $ 11, $ 12, упр. 4, стр. 37 (учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 8 класс.- М.:»Просвещение», 2009)




Здесь представлен конспект к уроку на тему «ВАЛЕНТНОСТЬ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (8 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ №1-20

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ №1-20

Урок химии по теме «Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20».  .  .  . Автор учитель химии. . МАОУ «СОШ №7» г. Соликамска ...
СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Дата: 27.11.14 Химия 8 «А»: 20 человек. . . . КРАТКОСРОЧНЫЙ ПЛАН УРОКА ПО ХИМИИ ДЛЯ 8 КЛАССА ПО РАЗДЕЛУ. II. «СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:3 мая 2017
Категория:Химия
Классы:
Поделись с друзьями:
Скачать конспект