Технологическая карта урока

Предмет Химия__________________________________________________________

Класс__10__(1 час)__________________________________________________________

Автор УМК__ химия 8–11 классов О. С. Габриелян ________________________________________________________

Тема урока___Спирты________________________________________________________

Тип урока__ урок открытия нового знания (ОНЗ)__________________________________________________________

Этап урока

Технологическая карта

модели урока химии в 10 классе

 Тема. «Спирты»

Тема урока. Предельные одноатомные спирты.

 Дидактическая цель:

Создать условия для изучения строения,  свойств, получения и применения предельных спиртов на примере этанола через использование информационно-коммуникационных технологий.

Цели по содержанию урока:

Обучающие:

Способствовать усвоению учащимися знаний о предельных одноатомных спиртах проблемно-поисковым методом.

Развивающие:

Продолжить формирование информационных умений через организацию работы с текстом учебника, с инструкциями, экспериментом.

Продолжить развитие интеллектуальных  умений сравнивать, обобщать, делать выводы.

Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту.

Воспитательные:

Формировать коммуникативные качества учащихся через организацию групповой работы на уроке.

Создать условия для развития познавательного интереса учащихся к предмету через использование медиаресурсов на уроке.

Технология обучения: информационно-коммуникационная

Тип учебного занятия: урок изучения нового материала, лекция с элементами самостоятельной работы и первичного закрепления, эксперимент.

Методы обучения:  индивидуально - поисковый

объяснительно-иллюстративный

проблемно - исследовательский

Формы организации познавательной деятельности:

   индивидуальная

  групповая

  фронтальная

Средства обучения:  учебник «Химия», 10 класс, Габриелян О.С , инструкции для работы в группах, ЭОР

пробирка, подставка для пробирок, флаконы с реактивами: NaOH; CuSO₄; глицерином.

  Структура урока

Этап урока

Приложение №1

Несчастный случай

Утром, 16 марта, в селе Красный Великан Забайкальского Края были обнаружены тела пятерых человек, без видимых телесных повреждений, в результате предварительного осмотра было выявлено возможное отравление спиртосодержащей жидкостью. Чуть позднее в этом же селе были обнаружены еще шестеро погибших.

Следователями уже возбуждено уголовное дело, установлены двое подозреваемых в реализации отравы. В настоящий момент еще шесть человек госпитализировано. Специалисты из краевого центра проводят подворовые обходы для выявления и госпитализации пострадавших.

Опасность отравления метанолом кроется, еще и в том, что признаки отравления проявляются не всегда сразу, а лишь спустя некоторое время, чаще через 2—3 дня после его употребления. В случае приема больших доз метанола тяжелая картина отравления выявляется через несколько часов.

Наиболее легкая форма отравления характеризуется наличием картины легкого опьянения с непродолжительным возбуждением, нарушениями координации движений. Отравившиеся жалуются на головную боль, общую слабость, недомогание, озноб, тошноту, может быть и рвота.

Более тяжелая форма отравления уже в самом начале проявляется поражением зрительного нерва и сетчатой оболочки глаз и сопровождается потерей зрения.

У отравившихся метанолом от выдыхаемого воздуха пота и мочи ощущается характерный запах, напоминающий запах алкоголя.

Нередко наблюдаются и другие тяжелые и длительно текущие последствия — воспаление нервов (полиневриты) головные боли, ухудшение памяти, значительное снижение или полная утрата трудоспособности.

Метанол СН3ОН – похож по свойствам на этанол, но это яд для человека, вызывает слепоту, смерть

Приложение №2

1.Какие углеводороды называются предельными?

2. Какие изменения происходят в свойствах предельных углеводородов, если в их молекулу внедрен атом галогена?

Приложение №3

Строение, состав, номенклатура и изомерия спиртов

1. Опишите электронное строение молекулы этанола.

2. Охарактеризуйте пространственное строение молекулы этанола.

3. Влияние на группу – ОН углеводородного радикала

4. Какой вид изомерии характерен для спиртов? Приведите примеры .

5. Запишите общую формулу спиртов.

Приложение №4

Физические свойства

1. Дайте характеристику физических свойств этанола

а) по отношению к воде;

б) агрегатное состояние, запах;

в) температура кипения, температура плавления;

г) плотность

2. От чего зависят физические свойства спиртов?

Приложение №5

Химические свойства спиртов

1. Чем обусловлены химические свойства спиртов?

2. Какие свойства проявляют спирты при взаимодействии с металлами?

3. Можно ли повысить степень диссоциации спиртов, и если можно, то как

4. Какое химическое свойство этилового спирта наиболее ярко подчерчивает связь спиртов с углеводородами?

5. Качественной реакцией на спирты является? http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed3009d-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c10&interface=teacher&class=53&subject=31

6. Напишите уравнение реакции горения этанола? Каким пламенем горит этанол?

7. Напишите уравнение дегидратации этанола?

8. Напишите уравнение замещения (Этерификации)?

Приложение №6

Способы получения спиртов

1. Составьте уравнение реакции спиртового брожения глюкозы?

2. Составьте уравнение реакции получение спирта из галогеналканов?

3. Составьте уравнение реакции получение спирта из этиленовых углеводородов?

Приложение №7

Применение спиртов.

1.    Сопоставьте область применения спирта и его свойство.

2. Этанол служит прекрасной добавкой к моторному топливу, так как повышает октановое число бензина. Кроме того эта реакция используется в хорошо известных вам спиртовках.

Приложение №8

Контроль усвоения знаний (тестовый контроль).

Тест по теме «Спирты»

Вариант 1

Фамилия, имя

Количество баллов________

1. Функциональная группа в молекулах спиртов:

1) -OH

2) -COOH

3) -COH

2. Реакция этерификации это реакция взаимодействия между:

1) спиртом и кислотой

2) альдегидом и кислородом

3) металлом и неметаллом

3. Установите соответствие между названием органического вещества и его формулой:

А

H H

│ │

H― C― C―OH

│ │

H H

Б

H

│

H― C―OH

│

H

В

H H H

│ │ │

H― C ― C ― C ― H

│ │ │

OH OH OH

1. пропантриол - 1. 2, 3 или глицерин

2. метанол или метиловый спирт

3. этанол или этиловый спирт

Ответ запишите в виде последовательности цифр (например 132) _______________

Дополнительное задание

Тест по теме «Спирты»

Вариант 2

Фамилия, имя

Количество баллов________

1. Название функциональной группы спиртов:

1) гидроксильная;

2) аминогруппа;

3) карбонильная

2. Продукты реакции в реакции горения:

1) углекислый газ и вода

2) эфир

3) соль

3. Установите соответствие между названием органического вещества и классом органического соединения:

А) метанол

Б) этен

В) метан

1) алкан

2) алкен

3) спирт

Ответ запишите в виде последовательности цифр (например 132) _______________

Дополнительное задание

Найдите пентанол-2

Тест по теме «Спирты»

Вариант 3

Фамилия, имя

Количество баллов________

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А) Б) В)

2. Для спиртов не характерна реакция

1) тримеризации

2) горения

3) окисления

3. Установитесоответствие между названием органического вещества и его формулой:

А

CH3―CH3

Б

H

│

H― C―OH

│

H

В

H H H

│ │ │

H― C ― C ― C ― H

│ │ │

OH OH OH

1. глицерин

2. метанол

3. этан

Ответ запишите в виде последовательности цифр (например 132) _______________

Дополнительное задание

Спирту, название которого 3 –метилпентанол -1 соответствует структурная формула:

Нахождение спиртов в природе.

Метиловый спирт в небольшом количестве содержится в некоторых растениях, например: борщевике (Heracleum).

Этиловый спирт — естественный продукт спиртового брожения органических продуктов, содержащих углеводы, часто образующийся в прокисших ягодах и фруктах без всякого участия человека. Кроме того, этанол является естественным метаболитом и содержится в тканях и крови животных и человека.

В эфирных маслах зелёных частей многих растений содержится 3(Z)-Гексен-1-ол («спирт листьев»), придающий им характерный запах.

Фенилэтиловый спирт — душистый компонент розового эфирного масла.

Очень широко представлены в растительном мире терпеновые спирты, многие из которых являются душистыми веществами, например:

Физические свойства спиртов.

С увеличением молекулярной массы плотность увеличивается,

многоатомные спирты вязкие.

Одноатомные спирты имеют резкий запах, летучи.

Спирты с числом углеродных атомов С1 – С11 - жидкости.

Среди спиртов отсутствую газообразные вещества.

Это объясняется тем, что между молекулами спиртов возникают водородные связи, благодоря которым образуются межмолекулярные ассоциаты. Водородные связи менее прочные, чем ковалентные, примерно в 10 раз. Но их много, поэтому молекулы спирта оказываются как бы "прилипшими” между собой, т.е. ассоциированными.

Вот почему все спирты имеют жидкую консистенцию.

Поэтому у спиртов t кип выше, чем у соответствующих алканов.

Первые представители С1 – С3 хорошо растворяются в воде.

Однако растворимость спиртов в воде разная.

В состав разных спиртов входят разные углеводородные радикалы. Чем больше радикал, тем растворимость будет ниже, т.к. радикал отталкивается от воды.

Гидроксильной группе такой большой молекулы трудно за счет образования водородных связей удержать ее в водной среде.

Т.о, спирты с большой молекулярной массой в воде будут растворяться хуже.

Этанол С2Н5ОН – бесцветная жидкость со своеобразным запахом, легче воды (р=0,8 г/мл), кипит при т=78,3оС, хорошо растворяется в воде и является сам растворителем многих неорганических и органических веществ. Для человека наркотическое вещество.

Метанол СН3ОН – похож по свойствам на этанол, но это яд для человека, вызывает слепоту, смерть

«Вино губит телесное здоровье людей, губит ум, способности, губит благосостояние семей и, что сего ужаснее, губит душу людей и их потомство».