Конспект урока «Электрический ток в металлах. Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза» по физике

Урок № 39-169. Электрический ток в металлах. Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза .

Экзаменационные вопросы

44. Как изменяется электрическое сопротивление металлов и полупроводников при повышении температуры?

А. Увеличивается у металлов и полупроводников. Б. Уменьшается у металлов и полупроводников. В. Увеличивается у металлов, уменьшается у полупроводников. Г. Уменьшается у металлов, увеличивается у полупроводников.

Д. Не изменяется ни у металлов, ни у полупроводников.

45. Как изменится масса меди, выделившаяся при электролизе раствора медного купороса, если сила тока через раствор увеличится в четыре раза, а время пропускания тока уменьшится в 2 раза?

А. Уменьшится в 2 раза. Б. Не изменится. В. Увеличится в 2 раза. Г. Увеличится в 8 раз. Д. Уменьшится в 8 раз.

46. В процессе электролиза к катоду за 2 с положительные ионы переносят положительный заряд 4 Кл, а аноду отрицательные ионы переносят такой же по значению отрицательный заряд. Чему равна сила тока в цепи?

А. 8 А. Б. 4 А. В. 2 А. Г. 0 А. Д. Среди ответов А-Г нет правильного.

Задачи. А.П.Рымкевич

890(880). При проведении опыта по определению элек­трохимического эквивалента меди были получены следующие данные: время прохождения тока 20 мин, сила тока 0,5 А, масса катода до опыта 70,4 г, масса после опыта 70,58 г. Какое значение электрохимического эквивалента меди было получе­но по этим данным?

895(885). Какое количество вещества осядет на катоде из соли любого двухвалентного металла за 40 мин при силе тока 4 А? Проверьте решение на примере меди, электрохимиче­ский эквивалент которой 0,33 ∙10 ^-6 кг/Кл

898(888). Каков расход энергии на рафинирование 1 т ме­ди, если напряжение на электролитической ванне по техниче­ским нормам равно 0,4 В?

900(890). Деталь надо покрыть слоем хрома толщиной 50 мкм. Сколько времени потребуется для покрытия, если норма плотности тока при хромировании 2 кА/м²?

899(889). Сколько электроэнергии надо затратить для по­лучения 2,5 л водорода при температуре 25 °С и давлении 100 кПа, если электролиз ведется при напряжении 5 В и КПД установки 75% ?

Задачи – три уровня

1. При силе тока 1,6 А на катоде электролитической ванны за 10 минут отложилась медь массой 0,316г. Определите электрохимический эквивалент меди.

2. Сколько потребуется времени, чтобы при электролизе азотно-кислого серебра на электроде выделилось 11,18 г серебра при силе тока 20 А?

Электрохимический эквивалент серебра равен 1,118∙10^-6 кг/Кл

3. При какой силе тока на электроде за 2 ч при никелировании выделится 100 г никеля? Электрохимический эквивалент никеля равен 3∙10^-7 кг/Кл

4. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 часа, если к ванне приложено напряжение 1,2 В, а сопротивление ванны 5 Ом. Электрохимический эквивалент серебра 1,12∙10^-6 кг/Кл

5. Какую электроэнергию необходимо израсходовать, чтобы при электролизе раствора медного купороса получить 10 г меди? Электролиз ведётся при напряжении 6,6 В.

Электрохимический эквивалент меди равен 0,33∙10^-6 кг/Кл

6. Сколько никеля выделится при электролизе за 1 час при силе тока 10А, если известно, что молярная масса никеля 0,0587 кг/моль, а валентность никеля n = 2.

7. Никелирование детали проводится током плотностью 5∙10^-3 А/мм² . Через сколько времени слой никеля на детали достигнет толщины 0,04 мм. Электрохимический эквивалент никеля равен 3∙10^-7 кг/Кл, а его плотность 8900. Кг/м³

8. При электрохимическом получении хрома расходуется 8 кВт ∙ ч электроэнергии на получение 1 кг хрома. При каком напряжении проводился электролиз?

Электрохимический эквивалент хрома 0,18 ∙ 10 ^-6 кг/Кл

9. Определите толщину слоя меди, выделившейся за 5 ч при электролизе медного купороса, если плотность тока 0,8 А/дм². Электрохимический эквивалент меди равен 0,33∙10^-6 кг/Кл

http://megapost.info/promo/fra/