» » » ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН

Презентация на тему ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН

Презентацию на тему ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 1

Автор: Cутормина Наташа ученик 9 «Д» класса МОУСОШ № 13 г.Тамбова

ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН

Слайд 2: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 2

вещества «Хамелеоны» существуют

ГИПОТЕЗА ПРОЕКТА
Слайд 3: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 3

Ознакомиться с информационной литературой, провести анализ, сделать выводы Провести практические исследования влияния условий реакции на окислительное – восстановительные свойства веществ Выяснить значение одного из таких веществ в быту с точки зрения ОВР

Цель: ВЫЯВЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА, КОТОРОЕ МОЖЕТ МЕНЯТЬ ЦВЕТ В ВИСИМОСТИ ОТ СИТУАЦИИ, изучение его свойств и применения

Слайд 4: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 4

ОЗНАКОМИЛИСЬ С ИНФОРМАЦИОННЫМИ ИСТОЧНИКАМИ, УЗНАВ КАКИЕ ВЕЩЕСТВА СПОСОБНЫ МЕНЯТЬ ЦВЕТ ПРОВЕЛИ АНАЛИЗ: ПРИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЦВЕТА В ХОДЕ ЭКСПЕРИМЕНТА ОПРЕДЕЛИЛИ ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ОКРАСКУ KMnO4 ВЫЯСНИЛИ ЗНАЧЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В БЫТУ И ЕГО ДЕЙСТВИЕ НА РАСТЕНИЯ.

ХОД ИССЛЕДОВАНИЯ
Слайд 5: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 5

РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

Химическими хамелеонами называют ряд веществ, способных менять свой цвет в ходе химических реакций.

К ним относят как органические, так и неорганические вещества.

причины окраски веществ зависят от ряда факторов

Слайд 6: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 6
Молекулу красят

свободные электроны

нечетное число электронов в молекуле

прочность химической связи

возникающая химическая связь

цвет молекулы зависит от строения

Слайд 7: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 7

Какие реакции меняют цвет веществ?

сами вещества цвет не изменяют. Изменение цвета признак химической реакции, чаще ОВР

Слайд 8: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 8

Калия перманганат(лат. Kalii permanganas) — калиевая соль марганцевой кислоты

Первооткрыватель - шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле. сплавлял "черную магнезию" — минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом — карбонатом калия и селитрой — нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода: 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

МАРГАНЦОВКА (KMnO4).
Слайд 9: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 9

СВОЙСТВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ

Темно-фиолетовые кристаллы. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде — умеренная. Гидролизуется Медленно разлагается в растворе. Растворы окрашены

Слайд 10: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 10

ПРАКТИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ

ОКИСЛИТЕЛЬ в растворе и при спекании.

МАРГАНЦОВКА - ЭТО РАЗЛАГАЕТСЯ

ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО

ДАЕТ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ

Слайд 11: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 11

Влияние реакции среды на окислительно восстановительный процесс

Перманганат калия образует различные продукты восстановления в разных реакциях среды

Слайд 12: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 12
ПРИМЕНЕНИЕ

KMnO4 применяется как окислитель

Слайд 13: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 13

МАРГАНЦОВКА В БЫТУ

антиоксидант + + + + +

ПРИМЕНЯЯ МАРГАНЦОВКУ В БЫТУ, МЫ ПРОВОДИМ ОВР!

ОВР - ПРОЦЕСС

антисептическое средство

обладает рвотным действием

"прижигание" и "подсушивание" кожи и слизистых оболочек

вяжущее действие
Слайд 14: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 14

ВНИМАНИЕ ПРИ РАБОТЕ С МАРГАНЦОВКОЙ

химический ожог отравление Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. Поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.

Слайд 15: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 15

ВЛИЯНИЕ МАРГАНЦОВКИ НА РАСТЕНИЯ

В течении недели поливали землю и заболевшее растение слабым раствором. Белый налет на земле исчез, вредители погибли. Марганцовка обладает обеззараживающим и антисептическим свойствами

При поливе раз в две недели слабым раствором улучшился внешний вид растений. В составе марганцовки есть элементы, способствующие росту растений, — это марганец и калий.

Поливая растения слабым раствором постоянно, обнаружили, что растения щелочных почв реагировали положительно, а кислых – отрицательно. Раствор марганцовки имеет щелочную среду

Обработка концентрированным раствором вызывает ожоги и даже гибель растения

Слайд 16: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 16
итоги

ВЫВОД: САМИ ВЕЩЕСТВА ЦВЕТ ИЗМЕНЯТЬ НЕ МОГУТ. ГИПОТЕЗА НЕ ПОДТВЕРДИЛАСЬ

Слайд 17: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 17

 1С Репетитор. Химия. CD – диск.  Большая энциклопедия. Кирилл и Мефодий,2005 CD-диск. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. В 2 т.- М. 1997г.  БДЭ Биология, М. «Дрофа» 2004  Экология. Познавательная энциклопедия, М. «Дрофа»  Стёпин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М., Химия, 1994.  Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. – М.; Химия, 1984.

ИНФОРМАЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ

Слайд 18: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 18

оранжевый темно- черно-зеленый фиолетовый черно-серый

Известно, что двойные и ординарные связи могут относительно легко меняться друг с другом местами. Но каждая межатомная связь - это пара электронов, общих для связываемых ими атомов. Вот и получается, что на участке сопряжения связующие электроны могут довольно свободно перемещаться в пределах такого участка. Подобная свобода влечет за собою важные оптические последствия.

Слайд 19: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 19

Еще один любопытный факт: соединения с нечетным числом электронов в молекуле чаще являются окрашенными, нежели соединения с четным числом электронов. Скажем, радикал C(C6H5)3 окрашен в интенсивный коричнево-фиолетовый цвет, тогда как C(C6H5)4 бесцветен. Двуокись азота NO2 с нечетным числом электронов в молекуле буро-коричневая, а при ее димеризации получается бесцветное соединение N2O4 (удвоившись, число электронов стало четным). Причина здесь в том, что в системах с нечетным числом электронов один из них является неспаренным и способен относительно свободно перемещаться в рамках всей молекулы. А, как уже упоминалось ранее, это может вызвать появление окраски.

Слайд 20: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 20

соединение, составленное из почти бесцветных слагающих частей, оказывается окрашенным. Так, ион Fe3+ бесцветен, ион Fe(CN)64 -, входящий в состав желтой кровяной соли, слабо окрашен в желтый цвет. А вот Fe4[Fe(CN)6]3, получающийся при сливании растворов, содержащих указанные ионы, имеет интенсивную синюю окраску. Причину появления окраски следует искать в том, что здесь образуется соединение с более прочными химическими связями (не с ионными, а с ковалентными); степень взаимного обобществления электронов становится столь значительной, что происходит и сильный сдвиг максимума поглощения в видимую область спектра и возрастание интенсивности поглощения.

сольваты йода в воде буро-красного цвета, а в четыреххлористом углероде – фиолетовые

Слайд 21: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 21

силикагель, пропитанный хлористым кобальтом, окрашен в сухом воздухе в синий цвет, а во влажном – розовый. А все дело в том, что при избытке влаги молекулы синего хлористого кобальта CoCl2 образуют с молекулами воды комплексное соединение - кристаллогидрат CoCl2•6H2O, имеющий темно-розовую окраску.

Слайд 22: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 22

Восстанавливается до соединений марганца разной степени окисления. в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O =3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + KOH= K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, KMnO4 + K2SO3 + KOH =K2SO4 + K2MnO4 + H2O (на холоду)

РАЗЛАГАЕТСЯ с выделением кислорода 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑

ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

Реагирует с типичными восстановителями (этанолом, водородом и др.).

Слайд 23: Презентация ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
Слайд 23

В приготовленную для купания воду надо вносить обязательно раствор KMnO4, но ни в коем случае не кристаллы марганцовки — иначе возможен химический ожог.

При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка ( промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля) Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II): 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

ПОЛЕЗНЫЕ СОВЕТЫ
  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru