Презентация "ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН" по химии – проект, доклад

Автор: Cутормина Наташа ученик 9 «Д» класса МОУСОШ № 13 г.Тамбова

ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН

вещества «Хамелеоны» существуют

ГИПОТЕЗА ПРОЕКТА

Ознакомиться с информационной литературой, провести анализ, сделать выводы Провести практические исследования влияния условий реакции на окислительное – восстановительные свойства веществ Выяснить значение одного из таких веществ в быту с точки зрения ОВР

Цель: ВЫЯВЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА, КОТОРОЕ МОЖЕТ МЕНЯТЬ ЦВЕТ В ВИСИМОСТИ ОТ СИТУАЦИИ, изучение его свойств и применения

ОЗНАКОМИЛИСЬ С ИНФОРМАЦИОННЫМИ ИСТОЧНИКАМИ, УЗНАВ КАКИЕ ВЕЩЕСТВА СПОСОБНЫ МЕНЯТЬ ЦВЕТ ПРОВЕЛИ АНАЛИЗ: ПРИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЦВЕТА В ХОДЕ ЭКСПЕРИМЕНТА ОПРЕДЕЛИЛИ ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ОКРАСКУ KMnO4 ВЫЯСНИЛИ ЗНАЧЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В БЫТУ И ЕГО ДЕЙСТВИЕ НА РАСТЕНИЯ.

ХОД ИССЛЕДОВАНИЯ

РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

Химическими хамелеонами называют ряд веществ, способных менять свой цвет в ходе химических реакций.

К ним относят как органические, так и неорганические вещества.

причины окраски веществ зависят от ряда факторов

Молекулу красят

свободные электроны

нечетное число электронов в молекуле

прочность химической связи

возникающая химическая связь

цвет молекулы зависит от строения

Какие реакции меняют цвет веществ?

сами вещества цвет не изменяют. Изменение цвета признак химической реакции, чаще ОВР

Калия перманганат(лат. Kalii permanganas) — калиевая соль марганцевой кислоты

Первооткрыватель - шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле. сплавлял "черную магнезию" — минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом — карбонатом калия и селитрой — нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода: 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

МАРГАНЦОВКА (KMnO4).

СВОЙСТВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ

Темно-фиолетовые кристаллы. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде — умеренная. Гидролизуется Медленно разлагается в растворе. Растворы окрашены

ПРАКТИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ

ОКИСЛИТЕЛЬ в растворе и при спекании.

МАРГАНЦОВКА - ЭТО РАЗЛАГАЕТСЯ

ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО

ДАЕТ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ

Влияние реакции среды на окислительно восстановительный процесс

Перманганат калия образует различные продукты восстановления в разных реакциях среды

ПРИМЕНЕНИЕ

KMnO4 применяется как окислитель

МАРГАНЦОВКА В БЫТУ

антиоксидант + + + + +

ПРИМЕНЯЯ МАРГАНЦОВКУ В БЫТУ, МЫ ПРОВОДИМ ОВР!

ОВР - ПРОЦЕСС

антисептическое средство

обладает рвотным действием

"прижигание" и "подсушивание" кожи и слизистых оболочек

вяжущее действие

ВНИМАНИЕ ПРИ РАБОТЕ С МАРГАНЦОВКОЙ

химический ожог отравление Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. Поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.

ВЛИЯНИЕ МАРГАНЦОВКИ НА РАСТЕНИЯ

В течении недели поливали землю и заболевшее растение слабым раствором. Белый налет на земле исчез, вредители погибли. Марганцовка обладает обеззараживающим и антисептическим свойствами

При поливе раз в две недели слабым раствором улучшился внешний вид растений. В составе марганцовки есть элементы, способствующие росту растений, — это марганец и калий.

Поливая растения слабым раствором постоянно, обнаружили, что растения щелочных почв реагировали положительно, а кислых – отрицательно. Раствор марганцовки имеет щелочную среду

Обработка концентрированным раствором вызывает ожоги и даже гибель растения

итоги

ВЫВОД: САМИ ВЕЩЕСТВА ЦВЕТ ИЗМЕНЯТЬ НЕ МОГУТ. ГИПОТЕЗА НЕ ПОДТВЕРДИЛАСЬ

 1С Репетитор. Химия. CD – диск.  Большая энциклопедия. Кирилл и Мефодий,2005 CD-диск. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. В 2 т.- М. 1997г.  БДЭ Биология, М. «Дрофа» 2004  Экология. Познавательная энциклопедия, М. «Дрофа»  Стёпин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М., Химия, 1994.  Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. – М.; Химия, 1984.

ИНФОРМАЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ

оранжевый темно- черно-зеленый фиолетовый черно-серый

Известно, что двойные и ординарные связи могут относительно легко меняться друг с другом местами. Но каждая межатомная связь - это пара электронов, общих для связываемых ими атомов. Вот и получается, что на участке сопряжения связующие электроны могут довольно свободно перемещаться в пределах такого участка. Подобная свобода влечет за собою важные оптические последствия.

Еще один любопытный факт: соединения с нечетным числом электронов в молекуле чаще являются окрашенными, нежели соединения с четным числом электронов. Скажем, радикал C(C6H5)3 окрашен в интенсивный коричнево-фиолетовый цвет, тогда как C(C6H5)4 бесцветен. Двуокись азота NO2 с нечетным числом электронов в молекуле буро-коричневая, а при ее димеризации получается бесцветное соединение N2O4 (удвоившись, число электронов стало четным). Причина здесь в том, что в системах с нечетным числом электронов один из них является неспаренным и способен относительно свободно перемещаться в рамках всей молекулы. А, как уже упоминалось ранее, это может вызвать появление окраски.

соединение, составленное из почти бесцветных слагающих частей, оказывается окрашенным. Так, ион Fe3+ бесцветен, ион Fe(CN)64 -, входящий в состав желтой кровяной соли, слабо окрашен в желтый цвет. А вот Fe4[Fe(CN)6]3, получающийся при сливании растворов, содержащих указанные ионы, имеет интенсивную синюю окраску. Причину появления окраски следует искать в том, что здесь образуется соединение с более прочными химическими связями (не с ионными, а с ковалентными); степень взаимного обобществления электронов становится столь значительной, что происходит и сильный сдвиг максимума поглощения в видимую область спектра и возрастание интенсивности поглощения.

сольваты йода в воде буро-красного цвета, а в четыреххлористом углероде – фиолетовые

силикагель, пропитанный хлористым кобальтом, окрашен в сухом воздухе в синий цвет, а во влажном – розовый. А все дело в том, что при избытке влаги молекулы синего хлористого кобальта CoCl2 образуют с молекулами воды комплексное соединение - кристаллогидрат CoCl2•6H2O, имеющий темно-розовую окраску.

Восстанавливается до соединений марганца разной степени окисления. в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O =3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + KOH= K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, KMnO4 + K2SO3 + KOH =K2SO4 + K2MnO4 + H2O (на холоду)

РАЗЛАГАЕТСЯ с выделением кислорода 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑

ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

Реагирует с типичными восстановителями (этанолом, водородом и др.).

В приготовленную для купания воду надо вносить обязательно раствор KMnO4, но ни в коем случае не кристаллы марганцовки — иначе возможен химический ожог.

При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка ( промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля) Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II): 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

ПОЛЕЗНЫЕ СОВЕТЫ