Презентация "Биатлон" по химии – проект, доклад

Скачать презентацию (5.59 Мб) Смотреть похожие презентации

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Презентацию на тему "Биатлон" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайд(ов).

Скачать презентацию (5.59 Мб) Смотреть похожие презентации

Слайды презентации

Слайд 1

Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами» 8 класс

Учитель химии МБОУ СОШ № 2ст. Архонская ЛЫСОКОНЬ ИРИИНА АЛЕКСЕЕВНА

Слайд 2

Выберите химический элемент Запишите его порядковый номер Удвойте порядковый номер К произведению прибавьте пять Сумму умножьте на пять.

Слайд 3

Биатлон оксид кислота вещество

реакция нейтрализации

соль формула

химическая реакция

химическое уравнение

индекс

химический элемент

основание аллотропия изотоп атомная масса

степень окисления

коэффициент

Слайд 4

Лыжные гонки

Слайд 5

Керлинг

Задание 1. Из приведенного перечня: НСl, FeSO4, К2O, NаОН, К2СО3, Са(ОН)2, НNО3, H2O, Zn(ОН)2, SO2, Fе(ОН)2, H2SO4, Fe2O3, MgSO4, HNO3, H2SiO3 выпишите отдельно формулы 1 вариант: оксидов и солей, 2 вариант: оснований и кислот.

Задание 2

1 вариант Рb → PbO → Pb(OH)2 2 вариант Р → P2O5 → H3PO4

Слайд 6

Задание 1. 1 вариант оксиды и соли: FeSO4, К2O, К2СО3, SO2, Fe2O3, MgSO4, H2O, HNO3 2 вариант основания и кислоты: НСl, NаОН, Са(ОН)2, НNО3, Zn(ОН)2, Fе(ОН)2, H2SO4, H2SiO3

Проверяем

1 вариант 2Рb + О2 = 2PbO PbO + Н2О = Pb(OH)2 2 вариант 4Р + 5О2 = 2P2O5

P2O5 + 3Н2О = 2H3PO4 Задание 2.

Слайд 7

Хоккей

Слайд 8

Фигурное катание

Zn + HCl = ZnCl2 + ….. KOH + H2SO4 = K2SO4 + ….. FeO + Al = …. + ….. SO2 + ….. = H2SO3 KOH + H2S = K2S + Укажите тип каждой реакции.

Na2O + ….. = NaOH 7) H2 + …. = H2O N2 + ….. = NO CaCO3 = CaO + ….

Слайд 9

Химия – наука классная, но для невежд она опасная!

Слайд 10

ХИМИЯ

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Прыжки на лыжах

Опыт 1. Зажгите спичку. Назовите признаки химической реакции. Опыт 2. HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O – какой признак реакции вы наблюдаете в этой реакции? Опыт 3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl – какой признак реакции вы наблюдаете в этой реакции?

Слайд 19

Фристайл

Слайд 21

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Слайд 22

СПАСИБО и УДАЧИ ВСЕМ!!!

Список похожих презентаций

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.