- Подгруппа Селена

Презентация "Подгруппа Селена" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36

Презентацию на тему "Подгруппа Селена" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 36 слайд(ов).

Слайды презентации

Т 3 Л 7 Подгруппа Селена. Селен Sе, теллур Те и полоний Ро р-элементы с конфигурацией валентных электронов s2р4. В образование связей у селена и его аналогов вовлекаются непарные электроны, а также одна или две электронные пары. Поэтому у р-элементов VI группы наблюдаются четные степени окисления: –
Слайд 1

Т 3 Л 7 Подгруппа Селена

Селен Sе, теллур Те и полоний Ро р-элементы с конфигурацией валентных электронов s2р4. В образование связей у селена и его аналогов вовлекаются непарные электроны, а также одна или две электронные пары. Поэтому у р-элементов VI группы наблюдаются четные степени окисления: –2, +2, +4, +6.

В подгруппе селена, как и в других подгруппах р-элементов, с увеличением размеров атомов наблюдается общая тенденция к увеличению характерного координационного числа. Так, для серы и селена наиболее типичны координационные числа 3 и 4, а для теллура 6, иногда даже 7 и 8. По содержанию на Земле селен
Слайд 2

В подгруппе селена, как и в других подгруппах р-элементов, с увеличением размеров атомов наблюдается общая тенденция к увеличению характерного координационного числа. Так, для серы и селена наиболее типичны координационные числа 3 и 4, а для теллура 6, иногда даже 7 и 8. По содержанию на Земле селен и теллур рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур – из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет, для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов.

Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще всего Sе и Те сопутствуют самородной сере и в виде селенидов и теллуридов присутствуют в сульфидных рудах. Полоний содержится в урановых и ториевых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана.
Слайд 3

Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще всего Sе и Те сопутствуют самородной сере и в виде селенидов и теллуридов присутствуют в сульфидных рудах. Полоний содержится в урановых и ториевых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана.

Простые вещества. В ряду O—S—Sе—Te—Po тип устойчивых молекул изменяется: от двухатомных кислорода О2, затем циклических S8 и Se8; и цепных молекул Sе∞ и Te∞ до металлического кристалла Po. Как и сера, селен имеет полиморфные модификации. Наиболее устойчив, гексагональный или серый селен - хрупкие кр
Слайд 4

Простые вещества. В ряду O—S—Sе—Te—Po тип устойчивых молекул изменяется: от двухатомных кислорода О2, затем циклических S8 и Se8; и цепных молекул Sе∞ и Te∞ до металлического кристалла Po. Как и сера, селен имеет полиморфные модификации. Наиболее устойчив, гексагональный или серый селен - хрупкие кристаллы с металлическим блеском. Его кристаллы образованы зигзагообразными цепями Sе∞. При быстром охлаждении жидкого селена получается красно-коричневая стекловидная (аморфная) модификация. Она образована неупорядоченно расположенными молекулами Sе∞, разной длины. Кристаллические разновидности красного селена состоят из циклических молекул Sе8, подобных S8.

Серый селен — полупроводник (Е = 1,8 эВ). Его электрическая проводимость резко (примерно в 1000 раз) возрастает при освещении. Полупроводниковые свойства проявляет также жидкий селен. На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой – участок, способный пропускать электрически
Слайд 5

Серый селен — полупроводник (Е = 1,8 эВ). Его электрическая проводимость резко (примерно в 1000 раз) возрастает при освещении. Полупроводниковые свойства проявляет также жидкий селен. На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой – участок, способный пропускать электрический ток только в одном направлении. Селен применяется в полупроводниковой технике для изготовления выпрямителей фотоэлементов с запорным слоем.

Устойчивые модификации теллура образованы зигзагообразными молекулами Te∞. Гексагональная модификация теллура — серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество. Однако он хрупок, легко растирается в порошок. Его электрическая проводимость незначительна, но при освещении увеличивается, т. е
Слайд 6

Устойчивые модификации теллура образованы зигзагообразными молекулами Te∞. Гексагональная модификация теллура — серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество. Однако он хрупок, легко растирается в порошок. Его электрическая проводимость незначительна, но при освещении увеличивается, т. е. теллур — полупроводник (Е = 0,35 эВ). Аморфный теллур (коричневого цвета) менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25 оС переходит в кристаллический.

Будучи изоморфными, гексагональные селен и теллур образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. При высоких температурах пары селена и теллура состоят из парамагнитных молекул Sе2 и Те2. При понижении температуры они полимеризуются в молекулы Э4, Э6 и Э8. Селен, теллур и их соединения очен
Слайд 7

Будучи изоморфными, гексагональные селен и теллур образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. При высоких температурах пары селена и теллура состоят из парамагнитных молекул Sе2 и Те2. При понижении температуры они полимеризуются в молекулы Э4, Э6 и Э8. Селен, теллур и их соединения очень ядовиты.

П о л о н и й - мягкий металл серебристо-белого цвета, по физическим свойствам напоминающий висмут и свинец (Тпл. 254 0С). Как видно, в ряду O—S—Sе—Te—Po структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э—Э соответствуют изменению физических свойств; так, кислород и сера — диэлектрики, селен и
Слайд 8

П о л о н и й - мягкий металл серебристо-белого цвета, по физическим свойствам напоминающий висмут и свинец (Тпл. 254 0С). Как видно, в ряду O—S—Sе—Te—Po структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э—Э соответствуют изменению физических свойств; так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью.

В ряду O—S—Sе—Te—Po уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, о чем, в частности, свидетельствует сопоставление их электродных потенциалов. Селен с водой и разбавленными кислотами не реагирует (только при Т100 °С), в то время как теллур медленно при н.у. окисляется водой:
Слайд 9

В ряду O—S—Sе—Te—Po уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, о чем, в частности, свидетельствует сопоставление их электродных потенциалов. Селен с водой и разбавленными кислотами не реагирует (только при Т100 °С), в то время как теллур медленно при н.у. окисляется водой: Те + 2Н2O = ТеO2 + 2Н2 Полоний реагирует с соляной кислотой как типичный металл, с водой при Т 100 °С: Ро + 2НСl = РоСl2 + Н2

S, Se, Te с кислотами-неокислителями не реагируют. При нагревании Se, Te и Po довольно легко окисляются кислородом и галогенами, при сплавлении взаимодействуют с металлами. Подобно другим неметаллам Sе и Те окисляются концентрированной HNO3 до кислот Se + 4HNO3 = H2SeO3 + 4NO2 + H2O. Полоний же в эт
Слайд 10

S, Se, Te с кислотами-неокислителями не реагируют. При нагревании Se, Te и Po довольно легко окисляются кислородом и галогенами, при сплавлении взаимодействуют с металлами. Подобно другим неметаллам Sе и Те окисляются концентрированной HNO3 до кислот Se + 4HNO3 = H2SeO3 + 4NO2 + H2O. Полоний же в этих условиях образует солеподобные соединения: Po + 8HNO3 = Po(NO3)4 + 4NO2 + 4H2O. При кипячении в щелочных растворах селен и теллур, подобно сере, диспропорционируют: 0 +4 -2 3Э + 6КОН = К2ЭО3 + 2K2Э + 3Н2O

Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МnO2, образующиеся при этом SеO2 и ТеO2 разделяют и восстанавливаю
Слайд 11

Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МnO2, образующиеся при этом SеO2 и ТеO2 разделяют и восстанавливают диоксидом серы: ЭO2 + 2SO2 = Э + 2SO3 Как полупроводники селен и теллур используются для изготовления фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Кроме того, селен используют в стекольной промышленности для получения стекол рубинового цвета и др. Изотоп 210Ро (Т 1/2 = 138,4 дня) применяют как источник -частиц.

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония -2. У селена, теллура и полония степень окисления -2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов
Слайд 12

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония -2. У селена, теллура и полония степень окисления -2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например:

По методам получения, кристаллической структуре, растворимости и химическим свойствам селениды и теллуриды аналогичны сульфидам. Среди них имеются основные (К2Sе, К2Те) и кислотные (СSе2, СТе2) соединения: К2Sе + H2O  КSеН + КОН; основный СSе2 + 3H2O = H2СO3 + 2 H2Sе кислотный Вследствие больших ра
Слайд 13

По методам получения, кристаллической структуре, растворимости и химическим свойствам селениды и теллуриды аналогичны сульфидам. Среди них имеются основные (К2Sе, К2Те) и кислотные (СSе2, СТе2) соединения: К2Sе + H2O  КSеН + КОН; основный СSе2 + 3H2O = H2СO3 + 2 H2Sе кислотный Вследствие больших размеров и низкой электроотрицательности атомов Sе-2 и Те-2 в качестве лигандов выступают редко. Поэтому реакции между селенидами и тем более между теллуридами разной химической природы не характерны.

В соответствии с усилением металлических признаков простых веществ в ряду O—S—Sе—Te—Po возрастает склонность к образованию соединений типа интерметаллических. Большая группа селенидов и теллуридов (ZnSe, РbSe, CdTe, HgTe, PbTe и др.) — полупроводники. Наибольшее применение в качестве полупроводников
Слайд 14

В соответствии с усилением металлических признаков простых веществ в ряду O—S—Sе—Te—Po возрастает склонность к образованию соединений типа интерметаллических. Большая группа селенидов и теллуридов (ZnSe, РbSe, CdTe, HgTe, PbTe и др.) — полупроводники. Наибольшее применение в качестве полупроводников имеют селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка.

Селенид водорода H2Sе и теллурид водорода H2Те в обычных условиях — газы с очень неприятным запахом, по структуре и свойствам напоминают Н2S. В ряду H2O—H2S—H2Sе—H2Te по мере увеличения длины и уменьшения энергии связи ЭН устойчивость молекул падает. В отличие от оксида и сульфида водорода селенид и
Слайд 15

Селенид водорода H2Sе и теллурид водорода H2Те в обычных условиях — газы с очень неприятным запахом, по структуре и свойствам напоминают Н2S. В ряду H2O—H2S—H2Sе—H2Te по мере увеличения длины и уменьшения энергии связи ЭН устойчивость молекул падает. В отличие от оксида и сульфида водорода селенид и теллурид водорода — эндотермические соединения (Go298О). При нагревании H2Te легко распадается, а H2Ро разлагается уже при получении.

В воде Н2Sе и Н2Те растворяются лучше, чем Н2S. Их растворы — слабые кислоты. В ряду Н2O—Н2S—Н2Sе—Н2Те сила кислот возрастает, что объясняется уменьшением энергии связи ЭН. В этом же ряду растет восстановительная способность Н2Э. Для Н2Sе известны и кислые, и средние соли, для Н2Те – только средние.
Слайд 16

В воде Н2Sе и Н2Те растворяются лучше, чем Н2S. Их растворы — слабые кислоты. В ряду Н2O—Н2S—Н2Sе—Н2Те сила кислот возрастает, что объясняется уменьшением энергии связи ЭН. В этом же ряду растет восстановительная способность Н2Э. Для Н2Sе известны и кислые, и средние соли, для Н2Те – только средние. Существуют полиселениды и полителлуриды М2+Эn (n=2-6), но Н2Эn не получены. Селенид водорода и его производные я д о в и т ы!

Соединении селена (II), теллура(II) и полония (II). Из производных Sе(II), Те(II) и Ро(II) лучше других изучены галогениды. Относительная устойчивость соединений Э(II) в ряду О—S—Sе—Те—Ро увеличивается. В то время как для S и Sе более характерны галогениды типа Э2Наl2, для теллура и полония они неиз
Слайд 17

Соединении селена (II), теллура(II) и полония (II). Из производных Sе(II), Те(II) и Ро(II) лучше других изучены галогениды. Относительная устойчивость соединений Э(II) в ряду О—S—Sе—Те—Ро увеличивается. В то время как для S и Sе более характерны галогениды типа Э2Наl2, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы дигалогениды ТеНаl2 и РоНаl2. Галогениды Sе(II) — кислотные соединения, а аналогичные производные Те(II), в особенности Ро(II), по свойствам приближаются к солям.

Для химии Sе (II) и Те(II) очень характерны реакции диспропорцио-нирования, протекающие при нагревании и гидролизе галогенидов: +2 t +4 0 2TeCl2 = TeCl4 + Te +2 0 +4 2SеCl2 + 3H2O = Sе + H2SеO3 + 4HCl
Слайд 18

Для химии Sе (II) и Те(II) очень характерны реакции диспропорцио-нирования, протекающие при нагревании и гидролизе галогенидов: +2 t +4 0 2TeCl2 = TeCl4 + Te +2 0 +4 2SеCl2 + 3H2O = Sе + H2SеO3 + 4HCl

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЭО2, тетрагалогенидах ЭНаl4, оксодигалогенидах ЭОНаl2, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [ЭО3]2-, [ЭНаl6]2-. Для полония (IV), кроме того, характерны
Слайд 19

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЭО2, тетрагалогенидах ЭНаl4, оксодигалогенидах ЭОНаl2, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [ЭО3]2-, [ЭНаl6]2-. Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро(SO4)2, Ро(NO3)4. В отличие от серы у селена и его аналогов диоксиды ЭO2 в обычных условиях полимерные соединения.

Так, SеO2 тв. в-во, (Твозг. 315 °С) имеет цепочечное строение, соответствующее sp2-гибридному состоянию атома селена:
Слайд 20

Так, SеO2 тв. в-во, (Твозг. 315 °С) имеет цепочечное строение, соответствующее sp2-гибридному состоянию атома селена:

В ряду SеO2—ТеO2—РоO2 отчетливо наблюдается ослабление кислотных свойств. Так, SеO2 легко растворяется в воде, образуя селенистую кислоту Н2SеО3 (K1 = 210-3): SеO2 + Н2O = Н2SеО3 (S, Se)
Слайд 21

В ряду SеO2—ТеO2—РоO2 отчетливо наблюдается ослабление кислотных свойств. Так, SеO2 легко растворяется в воде, образуя селенистую кислоту Н2SеО3 (K1 = 210-3): SеO2 + Н2O = Н2SеО3 (S, Se)

ТеО2 в воде не растворяется, но взаимодействует с растворами щелочей: ТеО2 + 2КОН + 2Н2О = К2[Те(ОH)6] РоО2 с щелочами реагирует только при сплавлении ЭО2 + КОН = К2ЭО3 + Н2О (Э = Se, Te, Po) Производные ЭО32- — называются селенитами, теллуритами и полонитами. Po с кислотами взаимодействует как осно
Слайд 22

ТеО2 в воде не растворяется, но взаимодействует с растворами щелочей: ТеО2 + 2КОН + 2Н2О = К2[Те(ОH)6] РоО2 с щелочами реагирует только при сплавлении ЭО2 + КОН = К2ЭО3 + Н2О (Э = Se, Te, Po) Производные ЭО32- — называются селенитами, теллуритами и полонитами. Po с кислотами взаимодействует как основный оксид: РоО2 + 2Н2SО4 = Ро(SО4)2 + 2H2O

В отличие от Н2SО3 триоксоселенат (IV) водорода Н2SеО3 выделен в свободном состоянии. Это — твердое вещество, которое легко теряет воду (при 70 оС). Н2ТеО3 склонен к полимеризации, и поэтому при действии кислот на теллуриты выделяется осадок переменного состава ТеО2nН2О (K1 = 310-6 ). Кислотные св
Слайд 23

В отличие от Н2SО3 триоксоселенат (IV) водорода Н2SеО3 выделен в свободном состоянии. Это — твердое вещество, которое легко теряет воду (при 70 оС). Н2ТеО3 склонен к полимеризации, и поэтому при действии кислот на теллуриты выделяется осадок переменного состава ТеО2nН2О (K1 = 310-6 ). Кислотные свойства в ряду Н2SО3 - Н2SеО3 - Н2ТеО3 ослабевают.

Оксид SеO2 (а также SеО32-) по сравнению с SO2 (в SО32-) проявляют в большей степени окислительные свойства, чем восстановительные. Например, SеO2 легко окисляет SО2: 2SО2 + SеО2 = Sе + 2SО3 Для окисления же производных Э (IV) необходимы сильные окислители. H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O
Слайд 24

Оксид SеO2 (а также SеО32-) по сравнению с SO2 (в SО32-) проявляют в большей степени окислительные свойства, чем восстановительные. Например, SеO2 легко окисляет SО2: 2SО2 + SеО2 = Sе + 2SО3 Для окисления же производных Э (IV) необходимы сильные окислители. H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O

Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI). Для селена (VI) и теллура (VI) известны бинарные соединения с кислородом и фтором: Соединения полония (VI) неустойчивы.
Слайд 25

Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI). Для селена (VI) и теллура (VI) известны бинарные соединения с кислородом и фтором: Соединения полония (VI) неустойчивы.

Триоксид селена SеO3 (Тпл. 118,5 °С, Tразл.  185 °С) белого цвета, известен в виде стекловидной и асбестовидной модификаций. С водой SеO3 взаимодействует очень энергично образуя селеновую кислоту. Триоксид теллура ТеО3 также имеет две модификации. В воде практически не растворяется, но взаимодейств
Слайд 26

Триоксид селена SеO3 (Тпл. 118,5 °С, Tразл.  185 °С) белого цвета, известен в виде стекловидной и асбестовидной модификаций. С водой SеO3 взаимодействует очень энергично образуя селеновую кислоту. Триоксид теллура ТеО3 также имеет две модификации. В воде практически не растворяется, но взаимодействует со щелочами.

Триоксид селена SеО3 получают кипячением К2SеO4 с жидким SО3, а ТеО3 — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода: K2SеO4 + SO3 = K2SO4 + SеО3; H6TeO6 = TeO3 + 3H2O Селеновую H2SеО4 и теллуровую H6TeO6 кислоты можно получить окислением Э+4 или Э0 сильными окислителями: H2SеО3 + H2O2 = H2SеO4 +
Слайд 27

Триоксид селена SеО3 получают кипячением К2SеO4 с жидким SО3, а ТеО3 — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода: K2SеO4 + SO3 = K2SO4 + SеО3; H6TeO6 = TeO3 + 3H2O Селеновую H2SеО4 и теллуровую H6TeO6 кислоты можно получить окислением Э+4 или Э0 сильными окислителями: H2SеО3 + H2O2 = H2SеO4 + H2O; Te + HClO4 = H6TeO6 + HCl. Te + HClO3 + 3H2O = H6TeO6 + HCl

Тетраоксоселенат (VI) водорода H2SеO4 белое кристаллическое вещество (Тпл. 62,4 °С). Как и Н2SO4, он жадно поглощает воду, обугливает органические вещества Его водный раствор сильная кислота, Называемая селеновой (К1 = 1103, К2 = 1,210-2). Из растворов выделяются кристаллогидраты (Н2SеО4Н2O, Н2Sе
Слайд 28

Тетраоксоселенат (VI) водорода H2SеO4 белое кристаллическое вещество (Тпл. 62,4 °С). Как и Н2SO4, он жадно поглощает воду, обугливает органические вещества Его водный раствор сильная кислота, Называемая селеновой (К1 = 1103, К2 = 1,210-2). Из растворов выделяются кристаллогидраты (Н2SеО4Н2O, Н2SеО42Н2O, Н2SеО44Н2O), являющиеся селенатами оксония.

Гексаоксотеллурат (VI) водорода H6TeO6 белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в горячей воде. Теллуровая кислота очень слабая (К1 = 210-8, К2 = 510-11). При нейтрализации Н6ТеО6 щелочью образуются гидротеллураты например: М+1[ТеО(ОН)5] - (М+1Н5ТеO6), М2+1[ТеО2(ОН)4] - (М2+1H4ТеО6). Пол
Слайд 29

Гексаоксотеллурат (VI) водорода H6TeO6 белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в горячей воде. Теллуровая кислота очень слабая (К1 = 210-8, К2 = 510-11). При нейтрализации Н6ТеО6 щелочью образуются гидротеллураты например: М+1[ТеО(ОН)5] - (М+1Н5ТеO6), М2+1[ТеО2(ОН)4] - (М2+1H4ТеО6). Получены также производные типа Аg6ТеО6, Нg3ТеО6. H6TeO6 тоже сильный окислитель, но слабее, чем H2SеO4.

Соединения селена (VI) менее устойчивы, чем соответствующие соединения серы (VI). Так, при нагревании SеO3 и Н2SеO4 разлагаются с выделением кислорода. 2Н2SеO4 =(T)= 2Н2SеO3 + O2 Поэтому Н2SеO4 — более сильный окислитель, чем Н2SO4: Аu растворяется в горячей конц. H2SеO4: 2Au + 6H2SeO4(к) = Au2(SeO4
Слайд 30

Соединения селена (VI) менее устойчивы, чем соответствующие соединения серы (VI). Так, при нагревании SеO3 и Н2SеO4 разлагаются с выделением кислорода. 2Н2SеO4 =(T)= 2Н2SеO3 + O2 Поэтому Н2SеO4 — более сильный окислитель, чем Н2SO4: Аu растворяется в горячей конц. H2SеO4: 2Au + 6H2SeO4(к) = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O.

Также, Н2SеO4 окисляет концентрированную соляную кислоту: +6 -1 +4 0 Н2SеO4 + 2HCl = Н2SеO3 + Cl2 + H2O За счет выделения атомарного хлора смесь Н2SеO4 и НСl — сильнейший окислитель, растворяет золото и платину. Окислительные свойства H6TeO6 выражены слабее, чем у H2SеO4.
Слайд 31

Также, Н2SеO4 окисляет концентрированную соляную кислоту: +6 -1 +4 0 Н2SеO4 + 2HCl = Н2SеO3 + Cl2 + H2O За счет выделения атомарного хлора смесь Н2SеO4 и НСl — сильнейший окислитель, растворяет золото и платину. Окислительные свойства H6TeO6 выражены слабее, чем у H2SеO4.

Помимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в органическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Добавка селена к стеклу и эмали окрашивает их в красный цвет. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опа
Слайд 32

Помимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в органическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Добавка селена к стеклу и эмали окрашивает их в красный цвет. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности.

Ст. ок. +4 SO2 SeO2 TeO2 PoO2 газ тв. в-во. тв. в-во. крист. бесцв. белый белый желтый Тпл. оС -75 (возг.) 733 (разлаг.) 337 500 уменьшение растворимости в воде ослабление кислотных свойств рост восстановительной активности Ст. ок. +6 SO3 SeO3 TeO3 бесц. белое желтое летуч. тв. в-во. тв. в-во. Тпл.
Слайд 33

Ст. ок. +4 SO2 SeO2 TeO2 PoO2 газ тв. в-во. тв. в-во. крист. бесцв. белый белый желтый Тпл. оС -75 (возг.) 733 (разлаг.) 337 500 уменьшение растворимости в воде ослабление кислотных свойств рост восстановительной активности Ст. ок. +6 SO3 SeO3 TeO3 бесц. белое желтое летуч. тв. в-во. тв. в-во. Тпл. оС 16,8 121 разлаг. 400

Ст. ок. +4 Н2SO3 Н2SеO3 Н2ТеO3 неустойч. тв. в-во в раств. в раств. белое полимеризуется сернистая селенистая теллуристая к-та ослабление кислотных свойств 210-2 210-3 310-6 Ст. ок. +6 Н2SO4 Н2SеO4 Н6ТеO6 бесцв. белое белое маслянистая ж. крист. в-во крист. в-во Тпл. 10,3 62,4 136 серная селенова
Слайд 34

Ст. ок. +4 Н2SO3 Н2SеO3 Н2ТеO3 неустойч. тв. в-во в раств. в раств. белое полимеризуется сернистая селенистая теллуристая к-та ослабление кислотных свойств 210-2 210-3 310-6 Ст. ок. +6 Н2SO4 Н2SеO4 Н6ТеO6 бесцв. белое белое маслянистая ж. крист. в-во крист. в-во Тпл. 10,3 62,4 136 серная селеновая теллуровая 1103 1103 210-8 рост окислительной активности

Реакции с простыми веществами O, S, Se, Te, Po
Слайд 35

Реакции с простыми веществами O, S, Se, Te, Po

Подгруппа Селена Слайд: 36
Слайд 36

Список похожих презентаций

Подгруппа углерода

Подгруппа углерода

Химия. Подгруппа углерода. Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе, строение их атомов. C, Si, Ge, Sn, Pb. Общая характеристика. ...
Подгруппа углерода

Подгруппа углерода

Цель урока:. Выяснить насколько усвоен материал по теме, дополнить знания учащихся об оксидах углерода и кремния и других соединениях. Совершенствовать ...
Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Реактивы: сульфат натрия, сульфат меди (ll), лакмус, фенолфталеин, хлорид бария, гидроксид калия, серная кислота Оборудование: набор пробирок (ПХ-14, ...
Подгруппа углерода

Подгруппа углерода

Загадка: Из меня состоит все живое: Я – графит, антрацит и алмаз, Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. Работа с учебником ...
Подгруппа азота. История открытия элементов

Подгруппа азота. История открытия элементов

Четырежды открытый. Генри Кавендиш (1732 – 1810). Джозеф Пристли (1733 – 1804). Карл Шееле (1742-1786). Даниель Резерфорд (1749 – 1819). Британский ...
Подгруппа азота (V - А группа)

Подгруппа азота (V - А группа)

N P As Sb Bi - азот - фосфор. - мышьяк ( арсеникум). - сурьма (стибиум) - висмут. Чем похожи и чем различаются элементы главной подгруппы V группы? ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

Выбери игру. Управление презентацией. 1. Главный слайд - № 2 (по гиперссылке необходимо перейти на любую из игр). На главный слайд (№ 2). Завершить ...
Подгруппа углерода и азота

Подгруппа углерода и азота

Цель урока:. Закрепить и обобщить знания об основных физических и химических свойствах углерода, азота и их соединений. Продолжить формировать умение ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

1.С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов в ряду…. N2O - P2O3 - As2O3 - Sb2O3 -Bi2O3. а) усиливаются б) ослабевают в) остаются ...
Задачи Подгруппа кислорода

Задачи Подгруппа кислорода

Практическая работа№2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Цель: опытным путем определить растворы следующих веществ: H2SO4 ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
Сложные эфиры химия

Сложные эфиры химия

Цели урока:. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Названия сложных эфиров происходит ...
Углеводы химия

Углеводы химия

Содержание. Классификация углеводов Моносахариды Нахождение в природе Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Источники информации. ...
Коллоидная химия

Коллоидная химия

Признаки объектов коллоидной химии. Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...

Конспекты

Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Цели урока:. ...
Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество

Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество

Тема: «Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество». Цель урока. :. Дать общую характеристику элементам. VI. А группы, показать аллотропные ...
Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Конспект урока. Краснова Оксана Владимировна. Предмет. Химия. Класс. 9. . Тема урока. . «Подгруппа кислорода». Цель. : Дать общую характеристику ...
Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Урока по химии 9 класс по теме:. «Подгруппа кислорода». Составлен учителем химии. МОУ «СОШ №5 г.Кировска». Зудковой Верой Сергеевной. Цель ...
Подгруппа галогенов

Подгруппа галогенов

Конспект урока. Аттестуемый педагог Краснова Оксана Владимировна. Предмет Химия. Класс 9. . Тема урока. «Подгруппа галогенов». Цель. : ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

АЗОТ. Тема. : подгруппа азота. Тема урок. : азот. Цели. . . . 1. . Образовательная. . Выявление и оценка степени овладения учащимися системой ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

Урок-семинар в 9 классе. по теме: «Подгруппа азота». Девиз урока: « Мало знать, надо и применять. Мало хотеть, надо и делать» (Гёте). Цели ...
Подгруппа Азота

Подгруппа Азота

Итоговый урок по теме: « Подгруппа Азота» . ( урок для учащихся 9 классов по неорганической химии, изучаемый в разделе «Подгруппа азота» на который ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

Конспект урока по химии в 9 классе. Гребенюк Татьяна Николаевна,. . . учитель химии высшей категории. МОУ СОШ №5 «Образовательный центр». ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:21 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:36 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации