- Молекулярно кинетическая теория идеальных газов

Презентация "Молекулярно кинетическая теория идеальных газов" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25

Презентацию на тему "Молекулярно кинетическая теория идеальных газов" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайд(ов).

Слайды презентации

Физика Молекулярно-кинетическая теория
Слайд 1

Физика Молекулярно-кинетическая теория

7. Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов. 7.1. Статистический и термодинамический методы исследования. Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются зависимости свойств тел от их строения, взаимодействия между частицами и характера движения частиц. Молекулярная
Слайд 2

7. Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

7.1. Статистический и термодинамический методы исследования

Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются зависимости свойств тел от их строения, взаимодействия между частицами и характера движения частиц.

Молекулярная физика — раздел физики, изучающий строение и свойства вещества исходя из молекулярно-кинетических представлений. Основа молекулярной физики — это представление, что все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении.

Явления в молекулярной физике изучаются с помощью статистического метода. Статистический метод – это метод исследования систем, состоящих из большого числа частиц и использующий статистические закономерности динамических характеристик этих частиц (скорости, энер­гии и т. д.).

Термодинамика — раздел физики, изучающий общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, а также процессы перехо­да между этими состояниями. Явления термодинамики изучаются с помощью термодинамического метода. Термодинамический метод – это метод исследо
Слайд 3

Термодинамика — раздел физики, изучающий общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, а также процессы перехо­да между этими состояниями.

Явления термодинамики изучаются с помощью термодинамического метода. Термодинамический метод – это метод исследования систем, состоящих из большого числа частиц и использующий величины, характеризующие систему в целом (давление, объем, температура).

Состояние системы задает­ся термодинамическими параметрами (параметрами состояния) —температурой, давлением и удельным объемом.

Термодинамика имеет дело с термодинамической системой. Термодинамическая система – это совокупность мак­роскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с другими телами (внешней средой).

Температура — физическая величина, харак­теризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы. В настоящее время применяются только две температурные шкалы — термодина­мическую и Международную практическую. В Международной практической шкале тем­пература измеряется в градусах
Слайд 4

Температура — физическая величина, харак­теризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы. В настоящее время применяются только две температурные шкалы — термодина­мическую и Международную практическую.

В Международной практической шкале тем­пература измеряется в градусах Цельсия (°С). Температура замерзания и кипения воды при давлении 1,013105 Па соответственно 0 и 100°С (реперные точки).

В термодинамической шкале тем­пература измеряется в кельвинах (К). Температура определяется по одной реперной точке — тройная точка воды (температура, при которой лед, вода и насыщенный пар при давления 609 Па находятся в термодинамическом равновесии). Температура этой точки по термодинамической шкале равна 273,15К.

Термодинамическая температура и температура по Между­народной практической шкале связаны соотношением: Т = 273,15 + t. Нормальные условия: Удельный объем v — это объем единицы массы. Когда тело однородно, т. е. его плотность  = const, то v=V/m=1/ .
Слайд 5

Термодинамическая температура и температура по Между­народной практической шкале связаны соотношением:

Т = 273,15 + t.

Нормальные условия:

Удельный объем v — это объем единицы массы. Когда тело однородно, т. е. его плотность  = const, то v=V/m=1/ .

7.2. Законы, описывающие поведение идеальных газов. В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеаль­ного газа, согласно которой считают, что: 1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда; 2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; 3) сто
Слайд 6

7.2. Законы, описывающие поведение идеальных газов

В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеаль­ного газа, согласно которой считают, что: 1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда; 2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; 3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

Изотерма. Закон Бойля—Мариотта: «для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная»: Роберт Бойль (1627—1691)—английский ученый; Эдм Мариотт (1620—1684) — французский физик.
Слайд 7

Изотерма.

Закон Бойля—Мариотта: «для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная»:

Роберт Бойль (1627—1691)—английский ученый; Эдм Мариотт (1620—1684) — французский физик.

Законы Гей-Люссака 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой: Жозеф Гей-Люссак (1778—1850) — французский ученый. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. Изобара.
Слайд 8

Законы Гей-Люссака 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:

Жозеф Гей-Люссак (1778—1850) — французский ученый.

Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным.

Изобара.

2) давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с тем­пературой: Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. Изохора.
Слайд 9

2) давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с тем­пературой:

Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным.

Изохора.

В термодинамической шкале температур:
Слайд 10

В термодинамической шкале температур:

Закон Авогадро: «моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы». А. Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик. При нормальных условиях этот объем равен 22,4110–3 м3/моль (молярный объем).
Слайд 11

Закон Авогадро: «моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы».

А. Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик.

При нормальных условиях этот объем равен 22,4110–3 м3/моль (молярный объем).

Моль – единица количества вещества, количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится в 0,012 кг изотопа углерода. В одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро: Молярная масса: – это масса одного моля
Слайд 12

Моль – единица количества вещества, количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится в 0,012 кг изотопа углерода.

В одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро:

Молярная масса:

– это масса одного моля вещества.

Закон Дальтона: «давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p1, p2 ,..., рn входящих в нее газов»: Парциальное давление — давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре. Дж. Дальтон
Слайд 13

Закон Дальтона: «давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p1, p2 ,..., рn входящих в нее газов»:

Парциальное давление — давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

Дж. Дальтон (1766—1844) — английский химик и физик.

7.3. Уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона). Уравнением состояния термодинамической системы называется уравнение, которое связывает давление р, объем V и температуру Т: Французский физик и инженер Бенуа Клапейрон (1799—1864). Русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907)
Слайд 14

7.3. Уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона)

Уравнением состояния термодинамической системы называется уравнение, которое связывает давление р, объем V и температуру Т:

Французский физик и инженер Бенуа Клапейрон (1799—1864).

Русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907)

Пусть некоторая масса газа занимает объем V1, имеет давление р1 и находится при тем­пературе T1. Эта же масса газа в другом произвольном состоянии характеризуется параметрами р2, V2, T2. Переход из состояния 1 в состояние 2 осуществляется в виде двух процессов: изотермического (изотерма 1–1'), изохо
Слайд 15

Пусть некоторая масса газа занимает объем V1, имеет давление р1 и находится при тем­пературе T1. Эта же масса газа в другом произвольном состоянии характеризуется параметрами р2, V2, T2. Переход из состояния 1 в состояние 2 осуществляется в виде двух процессов: изотермического (изотерма 1–1'), изохорного (изохора 1'–2).

В соответствии с законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака за­пишем: Исключив из уравнений. получим: — уравнением Клапейрона, в котором В — газовая постоянная, различная для разных газов.
Слайд 16

В соответствии с законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака за­пишем:

Исключив из уравнений

получим:

— уравнением Клапейрона, в котором В — газовая постоянная, различная для разных газов.

Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро. Согласно закону Авогадро, при одинаковых р и Т моли всех газов занимают одинаковый молярный объем Vm , поэтому постоянная В будет одинаковой для всех газов. - уравнение состояния идеального газа или уравнение Менделеева-Клапейрона для моля
Слайд 17

Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро. Согласно закону Авогадро, при одинаковых р и Т моли всех газов занимают одинаковый молярный объем Vm , поэтому постоянная В будет одинаковой для всех газов.

- уравнение состояния идеального газа или уравнение Менделеева-Клапейрона для моля газа.

Эта общая для всех газов постоянная обозначается R и называется молярной газовой постоянной:

Уравнение Клапейрона — Менделеева для газа массой т: — количество вещества. Вводя постоянную Больцмана: уравнение состояния можно записать в виде: где NA/Vm = n — концентрация молекул (число молекул в единице объема).
Слайд 18

Уравнение Клапейрона — Менделеева для газа массой т:

— количество вещества.

Вводя постоянную Больцмана:

уравнение состояния можно записать в виде:

где NA/Vm = n — концентрация молекул (число молекул в единице объема).

Число молекул, содержащихся в 1 м3 газа при нормальных условиях, называется числом Лошмидта: 1. Давление идеального газа при данной температуре прямо пропорциональ­но концентрации его молекул (или плотности газа). 2. При одинаковых температуре и давлении все газы содержат в единице объема одинаковое
Слайд 19

Число молекул, содержащихся в 1 м3 газа при нормальных условиях, называется числом Лошмидта:

1. Давление идеального газа при данной температуре прямо пропорциональ­но концентрации его молекул (или плотности газа).

2. При одинаковых температуре и давлении все газы содержат в единице объема одинаковое число молекул.

В результате можно сделать выводы:

Иоганн Лошмидт (1821-1895) — австрийский физик и химик, член Австрийской академии наук.

7.4. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов. Пусть в сосуде объемом V находится идеальный газ массой m с числом молекул N каждая из которых имеет массу m0 и скорость v. Концентрация молекул в газе n=N/V. Выделим на стенке сосуда некоторую элементарную площадку S и вычисл
Слайд 20

7.4. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов

Пусть в сосуде объемом V находится идеальный газ массой m с числом молекул N каждая из которых имеет массу m0 и скорость v. Концентрация молекул в газе n=N/V.

Выделим на стенке сосуда некоторую элементарную площадку S и вычислим давление, оказываемое на эту площадку. При каждом соударении молеку­ла, движущаяся перпендикулярно площадке, передает ей импульс: m0v – (– m0v) = 2m0v, m0 — масса молекулы, v — ее скорость.

За время dt площадке dS передается импульс dP. Тогда давление газа, оказываемое на стенку сосуда, будет равно: Хаотическое движение молекул происходит вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений. Вдоль каждого из них движется 1/3 молекул. Половина молекул 1/6 движется вдоль данного направления в
Слайд 21

За время dt площадке dS передается импульс dP. Тогда давление газа, оказываемое на стенку сосуда, будет равно:

Хаотическое движение молекул происходит вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений. Вдоль каждого из них движется 1/3 молекул. Половина молекул 1/6 движется вдоль данного направления в одну сторону, половина — в противоположную.

Тогда число ударов молекул, движущихся в заданном направлении, о площадку S будет 1/6 n Sv t. При столкновении с площадкой эти молекулы передадут ей импульс:

Давление газа, оказываемое им на стенку сосуда: Если газ в объеме V содержит N молекул, движущихся со скоростями v1, v2, ..., vN, то целесообразно рассматривать среднюю квадратную скорость: Тогда основное уравнение молекулярно-кинетической те­ории идеальных газов примет вид:
Слайд 22

Давление газа, оказываемое им на стенку сосуда:

Если газ в объеме V содержит N молекул, движущихся со скоростями v1, v2, ..., vN, то целесообразно рассматривать среднюю квадратную скорость:

Тогда основное уравнение молекулярно-кинетической те­ории идеальных газов примет вид:

Другие формы этого уравнения : 1. Учитывая, что n =N / V, получим. 2. Так как масса газа m=Nm0, то уравнение можно переписать в виде: 3. Для одного моля газа т=М (М — молярная масса):
Слайд 23

Другие формы этого уравнения :

1. Учитывая, что n =N / V, получим

2. Так как масса газа m=Nm0, то уравнение можно переписать в виде:

3. Для одного моля газа т=М (М — молярная масса):

Используя уравнение Клапейрона — Менделеева получим: Так как M=m0NА, т0 — масса одной молекулы, NА — постоянная Авогадро, то: k=R/NА — постоянная Больцмана.
Слайд 24

Используя уравнение Клапейрона — Менделеева получим:

Так как M=m0NА, т0 — масса одной молекулы, NА — постоянная Авогадро, то:

k=R/NА — постоянная Больцмана.

Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеаль­ного газа: Вывод: термодинамическая температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа/. При Т=0 =0, т. е. при 0 К прекращается поступательное движение молекул газа, а сл
Слайд 25

Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеаль­ного газа:

Вывод: термодинамическая температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа/

При Т=0 =0, т. е. при 0 К прекращается поступательное движение молекул газа, а следовательно, его давление равно нулю.

Список похожих презентаций

Молекулярно-кинетическая теория

Молекулярно-кинетическая теория

Определение молекулярно-кинетической теории. Теория, объясняющая тепловые свойства макроскопических тел на основе представления об их атомно-молекулярном ...
Кинетическая теория газов

Кинетическая теория газов

Кроме того, предполагается, что между молекулами отсутствуют дальнодействующие силы взаимодействия, взаимодействие между молекулами проявляется только ...
Три состояния вещества. Различие в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов

Три состояния вещества. Различие в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов

В природе вещества встречаются в трех состояниях:. в твердом в жидком в газообразном. Твердое тело имеет собственную форму и объем. Жидкости легко ...
Законы идеальных газов

Законы идеальных газов

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ (10 класс). Цели урока. 1.Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеального газа; выявить причинно-следственные ...
Специальная теория относительности

Специальная теория относительности

СТО. Специальная теория относительности (СТО) — теория, описывающая движение, законы механики и пространственно-временные отношения при произвольных ...
Специальная теория относительности

Специальная теория относительности

Домашнее задание № 1. Г.Н. Степанова. Физика-11, ч.1 стр. 130 – Введение § 28 – знать: В чем проявляется относительность механического движения Принцип ...
Свойства жидкостей, газов и твердых тел в пословицах

Свойства жидкостей, газов и твердых тел в пословицах

Из чего состоят окружающие нас предметы? «Из молекул и атомов»,-без запинки ответит сейчас каждый школьник. Это представляется нам сейчас очевидной ...
Свойства газов

Свойства газов

Закономерности броуновского движения. 1905 год - А.Эйнштейн на основе МКТ разработал теорию броуновского движения и доказал, что смещение частицы ...
Реактивное движение. Потенциальная и кинетическая энергия. Закон сохранения энергии

Реактивное движение. Потенциальная и кинетическая энергия. Закон сохранения энергии

План урока. 1. Реактивное движение. 2. Потенциальная энергия. 3. Кинетическая энергия. 4. Закон сохранения энергии. 5. Решение задач по теме. Реактивное ...
Общая теория относительности Эйнштейна

Общая теория относительности Эйнштейна

Физика до теории относительности. Аристотель: движение – переход вещества в форму. Поведение тел определяется соотношением их составе «земли» и «огня». ...
Общая теория относительности

Общая теория относительности

Тема 9. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ОБЩЕЙ ТЕОРИИ ОТНОСИТЕЛЬНОСТИ (ОТО). 9.1. Обобщение закона тяготения Ньютона 9.2. Принцип эквивалентности сил инерции и ...
Давление жидкостей и газов

Давление жидкостей и газов

Цели урока:. расширение представлений о гидростатическом давлении; отработка практических навыков при решении задач; развитие логического мышления; ...
Давление жидкостей и газов

Давление жидкостей и газов

( Эпиграф ). Тому, кто знает физику, Нетрудно дать ответ: Почему летает спутник, А мы с вами - нет? Почему в жидкости легче тело? Нам до всего есть ...
Строение атома. Квантовая теория строения атома

Строение атома. Квантовая теория строения атома

Модели атома. Модель атома Томсона Модель атома Резерфорда Модель атома Бора Модель атома Шрёдингера. Модель атома Томсона. «Пудинг с изюмом». Джозеф ...
Законы газов

Законы газов

. Материя Вещество Поле. Состояния вещества:. Твердое Жидкое Газ Плазма. Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное. ...
Давление твёрдых тел, жидкостей и газов

Давление твёрдых тел, жидкостей и газов

...Для того, чтобы усовершенствовать ум, надо больше размышлять, чем заучивать.                                                  Р.Декарт. Почему ...
Давление твердых тел, жидкостей и газов

Давление твердых тел, жидкостей и газов

Науку всё глубже постигнуть стремись, Познанием вечного жаждой томись. Лишь первых познаний блеснет тебе свет, Узнаешь: предела для знания нет. Фирдоуси, ...
Давление твёрдых тел, жидкостей и газов

Давление твёрдых тел, жидкостей и газов

Проверим домашнее задание. Будет ли действовать выталкивающая сила на тело, погруженное в жидкость, в состоянии невесомости? Ответ обоснуйте. Попробуйте ...
Давление твердых тел , жидкостей , газов, закон Архимеда

Давление твердых тел , жидкостей , газов, закон Архимеда

Физические величины. Давление-это…. Давление: p=F/S; Па. Давление жидкостей. . Атмосфера. Азот-78% Кислород-21% Аргон-0,93% Углекислый газ-0,03%. ...
Корпускулярная и волновая теория света. Скорость света

Корпускулярная и волновая теория света. Скорость света

Длительное время параллельно друг другу развивались две теории световых явлений. Волновая Корпускулярная. Теории света. корпускулярная волновая Свет ...

Конспекты

Молекулярно- кинетическая теория в нашей жизни

Молекулярно- кинетическая теория в нашей жизни

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Первомайский муниципального района Благоварский район ...
Молекулярно – кинетическая теория

Молекулярно – кинетическая теория

Данный урок я провожу после изучения раздела «Молекулярно – кинетическая теория» в группах учащихся 1 курса. Этот урок обобщения и систематизации ...
Три состояния вещества. Различие в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов

Три состояния вещества. Различие в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов

МОУ ПАДОВСКАЯ средняя общеобразовательная школа. ПЕСТРАВСКОГО РАЙОНА САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ. Урок по физике в 7 классе. Тема: «Три состояния ...
Три состояния вещества. Различие в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов

Три состояния вещества. Различие в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов

Три состояния вещества. Различие в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов. Цель урока –.  . познакомить учащихся со свойствами твердых ...
Энергия. Потенциальная и кинетическая энергия

Энергия. Потенциальная и кинетическая энергия

7 класс. § 62, 63 Энергия. Потенциальная и кинетическая энергия. Тип урока:. по основной дидактической цели: у. рок повторения изученного ...
Физическая теория

Физическая теория

Физика 7кл . Тема урока. : Физическая теория . Цели и задачи урока:. ученик должен усвоить: - понятие физическая теория; - основную задачу физической ...
Свойства твёрдых тел, жидкостей и газов

Свойства твёрдых тел, жидкостей и газов

Тема: Свойства твёрдых тел, жидкостей и газов. Цель: Закрепить знания о состояниях тел. Задачи:. . Рассмотреть свойства твёрдых тел, жидкостей ...
Свойства жидкостей, газов и твердых тел

Свойства жидкостей, газов и твердых тел

Тема. : Свойства жидкостей, газов и твердых тел. Тип урока:. урок-конференция. Цели урока:. . Обучающие:. проверить уровень усвоения вопросов ...
Решение задач. Потенциальная и кинетическая энергии

Решение задач. Потенциальная и кинетическая энергии

Урок по теме. «Решение задач. Потенциальная и кинетическая энергии.». Тип урока – ролевая игра ( с использованием РК). Цель. :. Образовательная:. ...
Научные методы изучения природы.Физический эксперимент. Физическая теория

Научные методы изучения природы.Физический эксперимент. Физическая теория

Предмет: Физика. . Класс: 7 рус. План занятия №. _. 5. __. Дата. 17. 09. 2013 год. Тема:. Научные методы изучения природы.Физический эксперимент. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.