- Взаимные превращения жидкости, пара и твёрдого тела

Презентация "Взаимные превращения жидкости, пара и твёрдого тела" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20

Презентацию на тему "Взаимные превращения жидкости, пара и твёрдого тела" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Слайды презентации

Взаимные превращения жидкости, пара и твёрдого тела. Агрегатные состояния вещества Плавление и кристаллизация (отвердевание) Испарение и конденсация. Кипение. Теория: Практика:
Слайд 1

Взаимные превращения жидкости, пара и твёрдого тела

Агрегатные состояния вещества Плавление и кристаллизация (отвердевание) Испарение и конденсация. Кипение

Теория: Практика:

Агрегатные состояния вещества. В обычных условиях любое вещество пребывает в одном из трех состояний – твердом, жидком или газообразном. Чтобы вещество перешло из твердого состояния в жидкое (плавление или таяние), из жидкого в газообразное (кипение или испарение) или из твердого в газообразное (воз
Слайд 2

Агрегатные состояния вещества

В обычных условиях любое вещество пребывает в одном из трех состояний – твердом, жидком или газообразном. Чтобы вещество перешло из твердого состояния в жидкое (плавление или таяние), из жидкого в газообразное (кипение или испарение) или из твердого в газообразное (возгонка или сублимация), требуется поступление энергии извне. При обратных процессах (таких, как конденсация или кристаллизация) вещество, напротив, отдает энергию.

Меню

Изменение агрегатного состояния вещества. Плавление. Кристаллизация. Плавление и отвердевание Аморфные вещества Переохлаждение Изменение объёма тела при плавлении и отвердевании Зависимость температуры плавления от давления Затвердевание растворов
Слайд 3

Изменение агрегатного состояния вещества. Плавление. Кристаллизация

Плавление и отвердевание Аморфные вещества Переохлаждение Изменение объёма тела при плавлении и отвердевании Зависимость температуры плавления от давления Затвердевание растворов

Плавление и отвердевание. Переход вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением, обратный переход из жидкого состояния в твердое – кристаллизацией, или отвердеванием. Плавление всегда сопровождается поглощением энергии веществом, отвердевание же происходит при выделении телом теплоты
Слайд 4

Плавление и отвердевание

Переход вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением, обратный переход из жидкого состояния в твердое – кристаллизацией, или отвердеванием. Плавление всегда сопровождается поглощением энергии веществом, отвердевание же происходит при выделении телом теплоты. При плавлении за счет поглощаемого тепла кинетическая энергия молекул повышается и силы взаимодействия не могут удержать частицы вещества в узлах решетки. Упорядоченное движение молекул становится хаотическим, т.е. кристаллическая решетка разрушается. При кристаллизации происходит сближение частиц, образующих решетку, и их потенциальная энергия уменьшается. При этом жидкость отдает свою энергию внешним телам. Таким образом, единица массы твердого вещества обладает меньшей внутренней энергией, чем единица массы того же вещества в жидком состоянии, даже если их температура одинакова. Опыт показывает, что температура вещества не меняется, пока происходит плавление или отвердевание. Эта температура называется температурой плавления (отвердевания). Количество тепла, необходимое для плавления тела массы m, равняется: Q=λm, где λ – удельная теплота плавления – это количество теплоты, необходимое для превращения 1 кг кристаллического вещества в жидкость при той же температуре. Для льда λ= 3,4·105 Дж/кг .

На рисунке представлен график зависимости температуры льда от полученной теплоты. Q1 – теплота, полученная льдом при нагревании; Q2 – теплота, полученная льдом при плавлении; Q3 – теплота, полученная растаявшим льдом при нагревании; тангенс углов наклона φ1 и φ2 пропорционален величинам теплоемкости
Слайд 5

На рисунке представлен график зависимости температуры льда от полученной теплоты. Q1 – теплота, полученная льдом при нагревании; Q2 – теплота, полученная льдом при плавлении; Q3 – теплота, полученная растаявшим льдом при нагревании; тангенс углов наклона φ1 и φ2 пропорционален величинам теплоемкости льда и воды.

Аморфные вещества. Аморфные вещества (стекло, смола и т.д.) не имеют определенной точки плавления и отвердевания и при нагревании они постепенно размягчаются, оставаясь во время плавления однородными. При затвердевании аморфных тел не происходит переход вещества в новое состояние, происходит их пост
Слайд 6

Аморфные вещества

Аморфные вещества (стекло, смола и т.д.) не имеют определенной точки плавления и отвердевания и при нагревании они постепенно размягчаются, оставаясь во время плавления однородными. При затвердевании аморфных тел не происходит переход вещества в новое состояние, происходит их постепенное превращение в достаточно «густую» жидкость.

Графики температуры отвердевающих кристаллического и аморфного тел

Переохлаждение. Если охлаждать жидкость, то она начинает затвердевать при температуре плавления. Иногда удается охладить жидкость ниже температуры плавления без того, чтобы она затвердела. Легко переохлаждается сахарный сироп, образуя леденец. По сути дела, любое аморфное вещество можно рассматриват
Слайд 7

Переохлаждение

Если охлаждать жидкость, то она начинает затвердевать при температуре плавления. Иногда удается охладить жидкость ниже температуры плавления без того, чтобы она затвердела. Легко переохлаждается сахарный сироп, образуя леденец. По сути дела, любое аморфное вещество можно рассматривать как переохлажденную жидкость с очень большой вязкостью. Для начала кристаллизации необходимы так называемые «центры кристаллизации». Центрами кристаллизации могут служить мелкие, иногда невидимые даже в микроскоп кристаллики (затравка) или посторонние пылинки. Если же центров кристаллизации нет, то может произойти переохлаждение на несколько кельвин даже жидкости с небольшой вязкостью. Важным примером этого является вода. Переохлаждение чистой, без каких-либо пылинок, воды часто наблюдается в природе. Капельки тумана могут не замерзать даже при морозах, достигающих -30°С. Переохлажденная жидкость находится в неустойчивом состоянии; с течением времени под влиянием тех или иных взаимодействий переохлажденная жидкость переходит в более устойчивое при данной температуре кристаллическое состояние.

Изменение объема тела при плавлении и отвердевании. При плавлении или отвердевании происходит изменение объема веществ, а значит, и плотности. Обычно расплавленная жидкость имеет больший объем, чем твердое тело. Но есть ряд веществ, у которых, наоборот, при плавлении объем уменьшается. К таким вещес
Слайд 8

Изменение объема тела при плавлении и отвердевании

При плавлении или отвердевании происходит изменение объема веществ, а значит, и плотности. Обычно расплавленная жидкость имеет больший объем, чем твердое тело. Но есть ряд веществ, у которых, наоборот, при плавлении объем уменьшается. К таким веществам относятся лед, чугун, висмут.

Зависимость температуры плавления от давления. Для веществ, объем которых увеличивается при плавлении, повышение давления затрудняет увеличение объема и тем самым повышает температуру плавления.   Затвердевание растворов Температура затвердевания раствора ниже, чем чистого растворителя. При замерзан
Слайд 9

Зависимость температуры плавления от давления

Для веществ, объем которых увеличивается при плавлении, повышение давления затрудняет увеличение объема и тем самым повышает температуру плавления.   Затвердевание растворов Температура затвердевания раствора ниже, чем чистого растворителя. При замерзании не очень крепкого раствора замерзает только растворитель. При некоторой определенной концентрации замерзает весь раствор целиком при более низкой температуре.

Испарение и конденсация. Кипение. Изменение агрегатного состояния вещества. Испарение и конденсация. Кипение Критическая температура Сублимация Фазовая диаграмма Уравнение теплового баланса
Слайд 10

Испарение и конденсация. Кипение

Изменение агрегатного состояния вещества. Испарение и конденсация. Кипение Критическая температура Сублимация Фазовая диаграмма Уравнение теплового баланса

Испарение и конденсация. Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называется парообразованием. Одним из наиболее распространенных случаев парообразования является испарение. Испарение – это парообразование, которое происходит только со свободной поверхности жидкости, граничащей с газообр
Слайд 11

Испарение и конденсация

Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называется парообразованием. Одним из наиболее распространенных случаев парообразования является испарение. Испарение – это парообразование, которое происходит только со свободной поверхности жидкости, граничащей с газообразной средой. Молекулы жидкости могут двигаться с разными скоростями. Наиболее быстрые из них обладают достаточной энергией, чтобы покинуть жидкость, преодолев силы притяжения со стороны молекул, расположенных в поверхностном слое жидкости. Очевидно, количество молекул, улетающих с единицы поверхности жидкости в единицу времени, тем больше, чем больше температура жидкости. Улетевшие молекулы уносят с собой энергию, поэтому при испарении происходит уменьшение температуры жидкости (охлаждение). Для поддержания неизменной температуры испаряющейся жидкости к ней необходимо подводить тепло. Количество тепла, которое необходимо сообщить жидкости для ее испарения при постоянной температуре, называется теплотой парообразования: Q = rm, где r – удельная теплота парообразования. Она показывает, какое количество тепла нужно затратить, чтобы обратить в пар 1 кг жидкости при неизменной температуре. Часть подводимой теплоты расходуется на совершение работы против сил притяжения между молекулами при выходе из жидкости и сообщение молекулам кинетической энергии, другая тратится на работу против сил внешнего давления при увеличении объема образовавшегося пара. Величина r уменьшается с увеличением температуры, так как меньше приходится затрачивать энергии на совершение работы выхода. Например, для воды r =2,5·106 Дж/кг при t = 0ºС, при t = 100ºС r =2,26·106 Дж/кг . В результате хаотического движения над поверхностью жидкости молекулы пара снова могут попасть на эту поверхность и вернуться в жидкость. Этот процесс называется конденсацией пара.

Кипение. Кипение – это парообразование, которое происходит в объеме всей жидкости и при постоянной температуре. При кипении по всему объему жидкости образуются быстро растущие пузырьки пара, которые всплывают наверх. В пузырьке пар насыщенный. Пузырьки пара увеличиваются в объеме, когда давление нас
Слайд 12

Кипение

Кипение – это парообразование, которое происходит в объеме всей жидкости и при постоянной температуре. При кипении по всему объему жидкости образуются быстро растущие пузырьки пара, которые всплывают наверх. В пузырьке пар насыщенный. Пузырьки пара увеличиваются в объеме, когда давление насыщенного пара превышает внешнее атмосферное давление и гидростатическое давление столба жидкости высотой от ее поверхности до места, где находится пузырек. С увеличением температуры окружающей жидкости давление насыщенного пара увеличивается, гидростатическое давление при подъеме пузырька уменьшается. Когда пузырек достигает поверхности жидкости, то давление насыщенного пара в нем практически равно атмосферному давлению на поверхности жидкости и пузырек лопается. Кипение жидкости происходит при одинаковой температуре всей жидкости, когда давление насыщенного пара равно внешнему давлению. Чем больше внешнее давление, тем выше температура кипения. И наоборот, при уменьшении давления температура кипения понижается. Так, откачивая насосом воздух из сосуда, где находится стакан с водой, можно заставить воду кипеть при комнатной температуре.  

Критическая температура и критическое давление. Великий русский ученый Д.И.Менделеев впервые выяснил в 1869г., что не при всякой температуре можно пар обратить в жидкость, и что для каждой жидкости существует температура , выше которой ее пары ни при каком давлении не могут быть обращены в жидкость.
Слайд 13

Критическая температура и критическое давление

Великий русский ученый Д.И.Менделеев впервые выяснил в 1869г., что не при всякой температуре можно пар обратить в жидкость, и что для каждой жидкости существует температура , выше которой ее пары ни при каком давлении не могут быть обращены в жидкость.Такая температура называется критической. Например для воды она равна +374°С, для кислорода -188,82°С. Кислород и другие газы при обычных температурах не могут быть обращены в жидкое состояние, какому бы давлению их не подвергали, потому, что их температура при этом значительно выше критической. Если поместить жидкость в замкнутый сосуд и нагревать ее, то упругость паров, полученных из этой жидкости, будет расти с ростом температуры. Одновременно будет расти и плотность паров, а плотность жидкости будет уменьшаться, пока различие между паром и жидкостью будет уменьшаться, пока различие между паром и жидкостью исчезнет. Давление, при котором исчезает различие между паром и жидкостью, находящихся при критической температуре, называется критическим. Например критическая температура углекислого газа + 31,1°С, а критическое давление 73 ат. Критическая температура аммиака + 132°С, а критическое давление 109 ат. Состояние, в котором находится вещество при критической температуре и критическом давлении, называется критическим. В критическом состоянии жидкость и ее пар становятся неразличимыми. Удельная теплота парообразования при критической температуре становится равной нулю.

Сублимация. Есть и еще один тип фазового перехода — из твердого состояния вещества непосредственно в газообразное (минуя жидкость). Такое фазовое превращение называется возгонкой, или сублимацией. Самый бытовой пример: вывешенное сушиться на мороз сырое белье. Вода в нем сначала кристаллизуется в ле
Слайд 14

Сублимация

Есть и еще один тип фазового перехода — из твердого состояния вещества непосредственно в газообразное (минуя жидкость). Такое фазовое превращение называется возгонкой, или сублимацией. Самый бытовой пример: вывешенное сушиться на мороз сырое белье. Вода в нем сначала кристаллизуется в лед, а затем — под воздействием прямых солнечных лучей — микроскопические кристаллики льда попросту испаряются, минуя жидкую фазу. Другой пример: на рок-концертах «сухой лед» (замороженная двуокись углерода CO2) используется для устройства дымовой завесы — она испаряется прямо в воздух, окутывая выступающих музыкантов и также минуя жидкую фазу. Соответственно, на преобразование твердого вещества непосредственно в газ затрачивается энергия сублимации. Примером обратного процесса образования кристаллов из паров является образование инея и снежинок из водяных паров воздуха.

Фазовая диаграмма. Кривая OT, соответствующая равновесию между твердой и газообразной фазами, называется кривой сублимации. Кривая TK равновесия между жидкостью и паром называется кривой испарения, она обрывается в критической точке K. Кривая TM равновесия между твердым телом и жидкостью называется
Слайд 15

Фазовая диаграмма

Кривая OT, соответствующая равновесию между твердой и газообразной фазами, называется кривой сублимации. Кривая TK равновесия между жидкостью и паром называется кривой испарения, она обрывается в критической точке K. Кривая TM равновесия между твердым телом и жидкостью называется кривой плавления. Кривые равновесия сходятся в точке T, в которой могут сосуществовать в равновесии все три фазы. Эта точка называется тройной точкой.

Типичная фазовая диаграмма вещества. K – критическая точка, T – тройная точка. Область I – твердое тело, область II – жидкость, область III – газообразное вещество.

Уравнение теплового баланса. Многие расчеты процессов теплообмена, в которых происходит плавление (или отвердевание), проводят с помощью уравнения теплового баланса. Например, пусть в калориметре находилась вода m1 = 400 г при t1 = 5⁰С. К ней долили еще воды m2 = 200 г при t2 = 10⁰С и положили 800 г
Слайд 16

Уравнение теплового баланса

Многие расчеты процессов теплообмена, в которых происходит плавление (или отвердевание), проводят с помощью уравнения теплового баланса. Например, пусть в калориметре находилась вода m1 = 400 г при t1 = 5⁰С. К ней долили еще воды m2 = 200 г при t2 = 10⁰С и положили 800 г льда при t3 = -50⁰С. Определим, какая температура установится в калориметре. Теплоемкостью калориметра можно пренебречь, удельная теплоемкость воды Св =4200 Дж/кг, льда Сл =2100 Дж/кг, удельная теплота плавления льда λ = 34 10⁴Дж/кг. Количество тепла, которое необходимо для нагревания льда до 0⁰С, равно: Qл = mлСл Δt =84000Дж. Оно может быть получено за счет охлаждения двух порций воды до 0⁰С. Qв = Q1 + Q2 = m1СвΔt1 + m2СвΔt2 =16760 Дж. Как видно, этого тепла, выделившегося при остывании всей воды, недостаточно, чтобы весь лед нагреть до 0⁰С. Недостающее тепло для нагревания льда можно получить лишь при замерзании некоторого количества воды, т.е. Qл – Qв = mхλ, или mх = 200 г. Таким образом, в калориметре образуется смесь из (m1 + m2 – mх) = 400 г воды и (mл + mх) = 600 г льда, находящегося при температуре 0⁰С.

1. В калориметре находится m = 100 г расплавленного металла галлия при температуре его плавления tnл = 29,8 °C. Его начали медленно охлаждать, оберегая от внешних воздействий, и в результате температура понизилась до t = 19,8 °C, а галлий остался жидким. Когда переохлаждённый таким образом жидкий га
Слайд 17

1. В калориметре находится m = 100 г расплавленного металла галлия при температуре его плавления tnл = 29,8 °C. Его начали медленно охлаждать, оберегая от внешних воздействий, и в результате температура понизилась до t = 19,8 °C, а галлий остался жидким. Когда переохлаждённый таким образом жидкий галлий размешали палочкой, он частично перешёл в твердое состояние. Найдите массу отвердевшего галлия и установившуюся в калориметре температуру. Удельная теплота плавления галлия λ = 80 кДж/кг, удельная теплоёмкость жидкого галлия c = 410 Дж/(кг • °C). Теплоёмкостью калориметра и палочки пренебречь.   Решение. При отвердевании галлия выделяется теплота кристаллизации, что приводит к нагреванию системы до температуры плавления галлия tпл = 29,8 °C, поскольку только при этой температуре жидкий и твёрдый галлий будут находиться в равновесии. Количество теплоты, выделяющееся при отвердевании массы m1 галлия, равно λm1. Оно идёт на нагревание всего галлия до темпера­туры плавления; для этого требуется количество теплоты cm(tпл — t). Следовательно, m1 = cm(tпл — t) / λ ≈ 5,1 г. Заметим, что если бы переохлаждение было очень сильным, то теплоты кристаллизации могло бы не хватить для нагревания всей массы галлия до температуры плавления. Однако, поскольку m1

2. Под колоколом воздушного насоса находится вода массы m = 40 г при температуре t0 = 0 °C. Воздух из-под колокола быстро откачивают. Благодаря интенсивному испарению воды оставшаяся часть ее замерзает. Найти массу mл образовавшегося льда, если его температура также t0 = 0 °C. Удельная теплота плавл
Слайд 18

2. Под колоколом воздушного насоса находится вода массы m = 40 г при температуре t0 = 0 °C. Воздух из-под колокола быстро откачивают. Благодаря интенсивному испарению воды оставшаяся часть ее замерзает. Найти массу mл образовавшегося льда, если его температура также t0 = 0 °C. Удельная теплота плавления льда λ = 0,33 МДж/кг, удельная теплота парообразования воды L = 2,3 МДж/кг.   Решение. Испарившаяся вода имеет массу m–mл. На ее испарение требуется количество теплоты Q = (m–mл) L. При быстром откачивании теплота от окружающих тел не успевает передаться воде. Поэтому все это количество теплоты получается при образовании льда, т.е. Q = mл λ. Следовательно, (m–mл) L = mл λ и mл = mL/( λ + L) = 35 г.    

3. В калориметре находился лёд массой mл = 0,5 кг при температуре tл = −20 °C. Удельная теплоёмкость льда cл = 2100 Дж/(кг • °C), а его удельная теплота плавления λ = 340 кДж/кг. В калориметр впустили пар массой mп = 60 г при температуре tп = 100 °C. Какая температура установится в калориметре? Удел
Слайд 19

3. В калориметре находился лёд массой mл = 0,5 кг при температуре tл = −20 °C. Удельная теплоёмкость льда cл = 2100 Дж/(кг • °C), а его удельная теплота плавления λ = 340 кДж/кг. В калориметр впустили пар массой mп = 60 г при температуре tп = 100 °C. Какая температура установится в калориметре? Удельная теплоёмкость воды cв = 4100 Дж/(кг • °C), удельная теплота парообразования воды L = 2,2 •106 Дж/кг. Теплоёмкостью калориметра и потерями тепла пренебречь.   Решение. Сначала нужно выяснить, что будет находиться в калориметре в конечном состоянии - только лёд, смесь льда и воды или только вода. Сравниваем количества теплоты, которые входят в уравнение теплового баланса, в первом случае. Теплота, выделяющаяся при конденсации всего пара, равна Q1 = Lmп = 132 кДж.

  1. Найти массу m воды, которая может быть превращена в лед испарением эфира, имеющего массу mэ = 0,1 кг и температуру t = 20 °C. Начальная температура воды также t = 20 °C. Удельные теплоемкости воды и эфира c = 4200 Дж/(кг • °C) и cэ = 2100 Дж/(кг • °C). Удельная теплота плавления льда λ = 0,33 М
Слайд 20

  1. Найти массу m воды, которая может быть превращена в лед испарением эфира, имеющего массу mэ = 0,1 кг и температуру t = 20 °C. Начальная температура воды также t = 20 °C. Удельные теплоемкости воды и эфира c = 4200 Дж/(кг • °C) и cэ = 2100 Дж/(кг • °C). Удельная теплота плавления льда λ = 0,33 МДж/кг, удельная теплота парообразования эфира L = 0,38 МДж/кг. 2. В сосуде имеется некоторое количество воды и такое же количество льда в состоянии теплового равновесия. В сосуд впускают водяной пар при температуре 100 °C. Масса пара равна первоначальной массе воды. Удельная теплоемкость воды c = 4200 Дж/(кг • °C), удельная теплота плавления льда λ = 0,33 МДж/кг, удельная теплота парообразования воды L = 2,3 МДж/кг. Какая температура установится в сосуде. Сосуд считать теплоизолированным. 3. Вода может быть переохлаждена до температуры t = - 10 °C. Такое состояние воды неустойчиво, и при любом возмущении вода превращается в лед с температурой t0 = 0 °C. Какова масса mл льда, образовавшегося из переохлажденной воды, если масса ее m = 1 кг? Удельная теплоемкость воды c = 4200 Дж/(кг • °C), удельная теплота плавления льда λ = 0,33 МДж/кг. 4. В сосуд, содержавший V = 1 л воды при температуре t1 = 20 °C, брошен комок мокрого снега массой mс = 250 г. После достижения теплового равновесия температура воды в сосуде стала t2 = 5 °C . Удельная теплоемкость воды c = 4200 Дж/(кг • °C), удельная теплота плавления льда λ = 0,33 МДж/кг. Теплоемкостью сосуда можно пренебречь. Определите массу mв воды, содержавшейся в комке мокрого снега.  

Список похожих презентаций

Твёрдые тела, жидкости и газы

Твёрдые тела, жидкости и газы

В природе вещества встречаются в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном. Многие из них мы привыкли видеть в каком-либо одном состоянии. ...
Физика твёрдого тела

Физика твёрдого тела

Зонная модель твердого тела Схема формирования энергетических зон. Уровни изолированного атома. Расщепление уровней при сближении атомов (принцип ...
Испарение. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара

Испарение. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара

Домашнее задание:. §16 - 17;Упр. 9у Л: № 1107(1в), 1108 (2в). ??? Почему исчезают лужи после дождя? Почему пахнет мыло? Испарение с поверхности твердых ...
Тела в жидкости

Тела в жидкости

3. Из куска пластилина 1 вылепили фигурку 2. Изменилась ли выталкивающая сила, действующая на “подводную лодку”? 4. С одинаковой ли силой выталкивает ...
Физика твёрдого тела.Рост и дефекты кристаллов

Физика твёрдого тела.Рост и дефекты кристаллов

Рост кристаллов Вы знаете, конечно, что вода (при нормальном давлении) замерзает при 0°. Если понижается температура, то точно при 0° вода начнет ...
Физика твёрдого тела

Физика твёрдого тела

Фи́зика твёрдого те́ла Фи́зика твёрдого те́ла — раздел физики конденсированного состояния, задачей которого является описание физических свойств твёрдых ...
Взаимные превращения жидкостей и газов

Взаимные превращения жидкостей и газов

П Р О Ц Е С С Ы П Е Р Е Х О Д А. Жидкости Газы парообразование конденсация. АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА. ИСПАРЕНИЕ. Испарением называется переход ...
Вращение твёрдого тела

Вращение твёрдого тела

План лекции. Уравнение движения и равновесия твёрдого тела. Вращение тела вокруг неподвижной оси. Момент инерции. Теорема Гюйгенса-Штейнера. Кинетическая ...
Неньютоновские жидкости

Неньютоновские жидкости

I. Введение. Актуальность выбранной темы Цель проекта Рассказать о необычных свойствах жидкостей. Показать, что в домашних условиях можно сделать ...
Масса тела

Масса тела

Масса является – одной из фундаментальных физических величин . Массу тела можно определить двумя способами: А) По взаимодействию двух тел. Б) По притяжению ...
Вес тела невесомость

Вес тела невесомость

N - Сила реакции опоры. P - Вес тела F - сила тяжести. m - масса тела g - ускорение свободного падения. N Fт P. Вес тела (P) –сила, с которой тело ...
Аморфные тела

Аморфные тела

Содержание. Аморфные тела- это Кристаллические тела- это Свойства Аморфные тела , чем отличаются от кристаллов Физика твердого тела Жидкие кристаллы ...
Свойства жидкости

Свойства жидкости

Список литературы. Альтшуль А.Д., Киселев П.Г. «Гидравлика и аэродинамика» – М.: Стройиздат, 1975 – 328с. Башта Т.М., Руднев С.С. и другие «Гидравлика, ...
Радиоактивные превращения атомных ядер

Радиоактивные превращения атомных ядер

Фредерик Содди 1877 - 1956. Эрнест Резерфорд 1871–1937. В 1903 г. обнаружили, что радий превращается в радон в результате альфа-распада. Изменяются ...
Путь. Перемещение. Координаты движущегося тела

Путь. Перемещение. Координаты движущегося тела

Скалярные и векторные величины. траектория путь перемещение. Траектория- линия, вдоль которой движется тело. Путь- длина траектории, пройденной за ...
Внутренняя энергия тела и способы её изменения

Внутренняя энергия тела и способы её изменения

Внутренняя энергия тела. Внутренней энергией тела называется суммарная кинетическая энергия движения и потенциальная энергия взаимодействия всех частиц, ...
Внутренняя энергия тела

Внутренняя энергия тела

Теплопроводность Конвекция. Способы изменения внутренней энергии тела. Излучение. Совершение механической работы. Теплопередача. Установить соответствие. ...
Влияние звука на струю жидкости

Влияние звука на струю жидкости

В ходе изучения темы были рассмотрены следующие вопросы:. Струя жидкости с физической точки зрения. Капиллярные волны Различные явления, возникающие ...
Взаимодействие тел. Масса тела

Взаимодействие тел. Масса тела

Содержание. 1.Взаимодействие тел 2.Инертность тел 3.Масса тела 4.Способы определения массы тела. 5.Закрепление. 6.Домашнее задание. Взаимодействие ...
Взаимодействие тел. Масса тела

Взаимодействие тел. Масса тела

Цели урока:. Обучающая: Познакомить уч-ся с взаимодействием тел и изучить понятие масса Развивающая: развивать физическое мышление Воспитывающая: ...

Конспекты

Испарение. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара

Испарение. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара

Бюджетное общеобразовательное учреждение «Лежская основная общеобразовательная школа». Конспект урока по физикев 8 ...
Испарение. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара

Испарение. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара

Технологическая карта урока № 18/1. ФИО автора: Кондратенко Надежда Витальевна. Должность: учитель физики и математики. Место работы: ФГКОУ ...
Измерение объёма твёрдого тела

Измерение объёма твёрдого тела

МОБУ «Волховская городская гимназия». Разработка уроков по физике с применением виртуальной физической лаборатории. Лабораторные работы. :. «Измерение ...
Испарение и конденсация. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара

Испарение и конденсация. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара

Тема урока:. «Испарение и конденсация. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение ее при конденсации пара.». «Радость видеть и понимать. ...
Определение плотности твёрдого тела

Определение плотности твёрдого тела

. Жигулов А.И.,. учитель физики МБОУ «СОШ № 20» имени И.И. Наймушина, г.Братска. . . . Интегрированный урок (физика + археология) по теме:. ...
Давление твёрдого тела на опору

Давление твёрдого тела на опору

Урок по физике «Давление твёрдого тела на опору», 7 класс. Методические журналы публикуют достаточно разработок уроков, проводимых лучшими учителями ...
Кристаллические и аморфные тела

Кристаллические и аморфные тела

Проект урока по предмету. . (учителя физики МБОУ СОШ им. Л. Н. Толстого п. Лев Толстой Трунтаевой С. Ю.). Предмет:. физика. Уровень образования:. ...
Аморфные и кристаллические тела

Аморфные и кристаллические тела

Муниципальное общеобразовательное учреждение. «Андреапольская средняя общеобразовательная школа №2». г. Андреаполя Тверскойобласти. Конспект ...
Расчет массы и объема тела по его плотности

Расчет массы и объема тела по его плотности

Дата ______. . Выполнил______________________________________. Класс________. Вариант. I. Расчет массы и объема тела по его плотности. ...
Расчет массы и объема тела

Расчет массы и объема тела

Урок физики в 7 классе. Тема урока:. Расчет массы и объема тела. . Подготовила: Румянцева Елена Николаевна, учитель МОУ Фировская СОШ. Тип урока: ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:14 сентября 2014
Категория:Физика
Автор презентации:Неизвестен
Содержит:20 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации