» » » Основные положения молекулярно-кинетической теории

Презентация на тему Основные положения молекулярно-кинетической теории


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Основные положения молекулярно-кинетической теории. Предмет презентации: Физика. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
 Основные положения МКТ  Учитель Кононов Геннадий Григорьевич  СОШ № 29 Славянский район Краснодарского края
Слайд 2
Тема урока. Микропараметры вещества 1. Молекулярная физика 1.1. Основы МКТ План урока 2. Размеры молекул. 3. Число молекул. 4. Масса молекулы. 5. Количество вещества. 6. Молярная масса. 7. Формулы. 1. Микро- и макропараметры.
Слайд 3
СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ Джон Дмитрий Дальтон Менделеев Амедео Эрнест Авогадро Резерфорд
Слайд 4
Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в отдельности, в отличие от макропараметров, характеризующих вещество в целом. К микропараметрам вещества относятся: размеры молекул, масса молекулы, количество вещества (так как отражает количество структурных единиц в веществе), молярная масса и др. К макропараметрам относятся: давление, объем тела, масса вещества, температура и др. При изучении строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших частиц, микромир. Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц. Микро- и макропараметры
Слайд 5
Основные положения МКТ • Все тела состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки. • Частицы тел постоянно и беспорядочно движутся. • Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.
Слайд 6
ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ 1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, атомов, ионов . Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы .
Слайд 7
ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ • Траектория одной частицы • Движение Движение молекул молекул газа твердых тел
Слайд 8
ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало
Слайд 9
ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ I положение • 1. Дробление вещества • 2. Испарение жидкостей • 3. Расширение тел при нагревании
Слайд 10
II положение • 1. Диффузия – перемешивание молекул разных веществ • 2.Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости частиц ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
Слайд 11
III положение 1. Силы упругости 2. Прилипание свинцовых цилиндров 3. Смачивание 4. Поверхностное натяжение ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
Слайд 12
ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ
Слайд 13
Количество вещества В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов, молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества. А в единице количества вещества - 1 моле, находится одинаковое количество частиц. 1 кг Алюминий 1 кг Золото 1 кг Лед N=2,2 10 25 атомов N= 3 10 24 атомов N= 3,3 10 25 молекул N = 6 10 23 атомов N = 6 10 23 атомов N = 6 10 23 молекул Алюминий Золото Лед 1 моль 1 моль 1 моль
Слайд 14
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА • В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называется молем (моль). • Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12 C.
Слайд 15
ФОРМУЛЫ
Слайд 16
• В одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро N A : N A  = 6·10 23  моль –1 Все газы двухатомны, кроме инертных М( Н 2 ) = 2г/моль М( О 2 ) = 32г/моль М( N 2 ) = 28г/моль М( Не ) = 4г/моль МОЛЯРНАЯ МАССА
Слайд 17
МАССА МОЛЕКУЛЫ m 0 – масса молекулы М – молярная масса N А – число Авогадро
Слайд 18
ЗАДАЧИ • 1. Рассчитать массу молекулы Н 2 S О 4. М(Н 2 S О 4 ) = 2 ·1 + 32 + 16·4 = 98 г/моль
Слайд 19
• 2. Сколько молекул содержится в 50г А ℓ? М(Аℓ) = 27г/моль N = ν N A ν = m/M ν = 50 г:27г/моль = 1,85моль N = 1,85·6·10²³ = 11·10²³ ЗАДАЧИ
Слайд 20
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ • § 58, 59 Упр.11 (1,4) • Выучить основные положения МКТ • Знать обозначения величин • Уметь описать опыт по определению размеров частиц

Другие презентации по физике



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru