» » » Применение первого закона термодинамики

Презентация на тему Применение первого закона термодинамики

tapinapura

Презентацию на тему Применение первого закона термодинамики можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Физика. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 1

Первый закон термодинамики

1. Два принципа (начала) первого закона термодинамики. 2. Внутренняя энергия и работа расширения газа. 4. Энтальпия и энтропия газа.

Слайд 2: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 2

1. Два принципа первого закона термодинамики

Первый закон термодинамики является частным случаем всеобщего закона о превращении и сохранении энергии применительно к тепловым процессам. Первый закон термодинамики состоит из двух принципов (начал). Первый закон называется принципом эквивалентности теплоты и работы. Теплота Q и работа L преобразовываются друг в друга в строго эквивалентном соотношении:

Второй принцип гласит – теплота, сообщенная телу (системе) расходуется на изменение его внутренней энергии и на совершение работы этим телом (системой).

Слайд 3: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 3

Примечание. В данном уравнении и в дальнейшем удобнее расчет вести на единицу вещества – кг, м3, моль. Поэтому расчетные величины обозначаются прописными буквами, а не заглавными, при этом необходимо помнить, что для удобства и сокращения термин «удельная» опускается, но подразумевается. Например, в предыдущем уравнении Q – теплота, подведенная к 1кг вещества, Дж/кг; U1, U2 – начальная и конечная внутренняя энергия тела, отнесенная к 1кг вещества, Дж/кг; ∆U – изменение внутренней энергии 1кг вещества, Дж/кг;

l – работа, совершенная 1кг вещества (в данном случае газа), Дж/кг.

Слайд 4: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 4

2. Внутренняя энергия газа

Внутренняя энергия – это сумма кинетических энергий частиц (молекул, атомов) газа и зависит она только от температуры – т.е. интенсивности движения частиц газа, что и определяет их тепловое состояние.

Для расчетов не столь важно знать, какова внутренняя энергия газа, а важно знать, на сколько она изменяется.

Слайд 5: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 5

Работа расширения газа.

Работа совершается только тогда, когда имеется движение. В термодинамическом процессе работа совершается только при изменении объема газа. Если газ расширяется – работа положительна, сжимается – работа отрицательна. Изобразим работу, совершаемую 1 кг газа на диаграмме в координатах p – υ.

Слайд 6: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 6

Пусть в процессе 1-2 поршень перемещается из положения 1 – верхней мертвой точки (ВМТ) в положение 2 – нижней мертвой точки и преодолевает силу Р внешнего воздействия под давлением р рабочего тела. При этом газ расширяется от υ1 до υ2, оказывая давление р на днище поршня площадью f. Работа всегда определяется произведением силы Р на перемещение S. Тогда элементарная работа dl при перемещении на элементарном отрезке dS будет равна:

Слайд 7: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 7

Учитывая, что fdS=dv, работа расширения газа на всем участке от v1 до v2 будет равна:

При р = const l=p(v2-v1); При v=const l=0.

Слайд 8: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 8

3. Энтальпия газа

Энтальпия газа h, Дж/кг равна сумме внутренней энергии газа и произведения давления на объем.

Физический смысл величины pv понятен из рисунка – это потенциальная энергия сжатого газа. Она уравновешивает воздействие потенциальной энергии гири и поршня, поднятых на высоту H по отношению к днищу поршня.

Слайд 9: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 9

Изменение энтальпии равно:

Учитывая, что получим:

После интегрирования в пределах от Т1 до Т2 получим:

Слайд 10: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 10

Энтропия газа

Не всегда количество подведенной можно определить через изменение температуры тела. Например, вода кипит, а ее температура остается постоянной. В выражении первого закона термодинамики:

выражение не является полным дифференциалом, поскольку неизвестна зависимость изменения р от температуры Т.

(1)

Слайд 11: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 11

Если количество подведённой теплоты не характеризуется соответствующим изменением температуры, то выражение (1) можно превратить в полный дифференциал, если его левую и правую часть разделить на температуру тела Т.

Умножив и разделив второе слагаемое на υ, получим:

Слайд 12: Презентация Применение первого закона термодинамики
Слайд 12

Обозначив

после сокращения на Т получим:

Изменение энтропии ΔS будет равно:

Изменение энтропии равно подведенной теплоте, отнесенной к температуре тела.

Энтропия – есть теплота, отнесенная к температуре тела.

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru