Презентация "Классификация неорганических веществ" (9 класс) по биологии – проект, доклад

Классификация неорганических веществ

В Б О М С Д Ж Н Г Т У З Е Ы Л П К Р И Ф А

Задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице

Задание: Из букв правильных ответов определите название класса веществ

О С Т Ы Л К И К И С Л О Т Ы

КИСЛОТЫ

Орлова В.Н. Учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка»

Цели урока

Сформировать понятие о кислотах. Рассмотреть состав, название, классификацию кислот. Познакомиться с представителями неорганических кислот. Изучить химические свойства кислот

Кислоты вокруг нас

Кислоты в организме человека

Аскорбиновая кислота – источник витамина С

Фолиевая кислота – жизненно важный витамин В9

Аминокислоты – строительный материал жизни

Формулы и названия некоторых кислот

HCl HNO3 HNO2 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4

Соляная (хлороводородная)

Азотная Азотистая Сероводородная Серная Сернистая Угольная Кремниевая Фосфорная

Кислоты

- это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка

HxR

X I

Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот

H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4

Определите валентность кислотных остатков

II III

Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам

Cl(I) → S(II)→ PO4(III)→ SiO3(II)→ ClO4(I) → MnO4(II) → NO2(I)→

HClO4 H2MnO4

Классификация кислот

По какому признаку кислоты разделены на группы

HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3- кремниевая H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная

HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S - сероводородная

HNO3, H2SO4, H2CO3

кислородсодержащие

HCl, H2S, HF, HBr бескислородные - по составу -

HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная

H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная

H2S - сероводородная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая

По какому признаку кислоты разделены на группы?

HNO3, HCl, HBr одноосновные

- по числу атомов водорода -

H3PO4, H3AsO4 H2S, H2CO3, H2SO4 двухосновные трехосновные

HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr сильные - по силе - H3PO4, H2SO4, HF средней силы H2S, H2CO3 слабые

- по растворимости в воде -

все кислоты кроме H2SiO3

растворимые нерастворимые

Общие химические свойства кислот

Опыт №1. Действие кислот на индикаторы

Опыт №2. Взаимодействие кислот с основаниями

Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Данная реакция является универсальной, т.к. протекает между любыми кислотами и основаниями.

Опыт №3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Кислота + оксид металла = соль + вода

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

Опыт №4. Взаимодействие кислот с металлами

Кислота + металл = соль + водород

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑

Условия протекания данной реакции: В ряду напряжений металл должен стоять до водорода. В результате реакции должна получиться растворимая соль. Нерастворимые кислоты (кремниевая) с металлами не взаимодействуют). Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе, поэтому уравнения реакций этих кислот с металлами записывают по другой схеме.

Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями

Кислота + соль = новая соль + новая кислота

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

Условия протекания данной реакции: В результате реакции должен выделяться газ В результате реакции новая кислота или новая соль должны выпадать в осадок

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 +H2O + CO2 ↑

Это интересно!

Закрепление!

1. Найдите группу формул кислот:

2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

H2 SO4 HBr NH3 KCl K2O H2O H2 S NaOH

3. Даны вещества: CuF2

Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.

О3 BaO CO2 H2

Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7 ,8 подготовиться к химическому диктанту

http://www.home-edu.ru/user/f/00000549/chemistry/kisloti_vokryg.html http://www.hohmodrom.ru/project.php?prid=72968 http://animalworld.com.ua/news/Podvodnyje-obitateli-golozhabernyje-molljuski http://engschool18.ru/uploads/posts/2013-02/1359731251_tb_him_001.jpg http:///datai/khimija/Primenenie-kisloty/0012-017-Kisloty-v-organizme-cheloveka.png http://bodymight.com/publ/pitanie/26 http://speckomissiya.ru.com/askorbinovaya-kislota-polza.html http://www.zauralochka.ru/stati/zhdem-rebenka/planirovanie-beremenosti/folievaja-kislota-pri-planirovani-beremenosti.html http://www.gastroscan.ru/handbook/117/296 http://fokumarta.ru/93562.html http://howtocure.ru/698527 http://www.edabezvreda.ru/topic-1039.html http://igoscience.com/wp-content/uploads/oleic-acid-molecule-ball-stick-C18H34O2-v1.png http://gengigel.com.ua/formula/ http://www.xppxx.ru/kosmetika-tete-biokompleksy-gialuronovoj-kisloty/ http://900igr.net/kartinki/khimija/Kisloty-i-voda/010-H2SO4-sernaja-kislota-tjazhelaja-masljanistaja-zhidkost-silnyj.html http://oldworldpalate.files.wordpress.com/2008/07/kitchen_condiments.jpg?w=216&h=162 http://900igr.net/datai/khimija/Kisloty-i-voda/0015-007-HF-Ftorovodorodnaja-kislota-plavikovaja-Plavikovaja-kislota-obladaet.png

Картинки:

Список литературы Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с. Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, 2002. – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии)