Презентация "Водород" (8 класс) по химии – проект, доклад

H

В О Д О Р О Д

«Вода… Ты не имеешь ни вкуса ни цвета ни запаха,тебя невозможно описать тобой наслаждаешься. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете » Антуан де Сент - Экзюпери

-химический элемент сатомным номером 1, атомная масса 1.00794. Химический символ водорода Н Природный водород состоит из смеси двух стабильных нуклидов с массовыми числами 1,007825 (99,985 % в смеси) и 2,0140 (0,015 %).

Так как в ядре атома водорода содержится только 1 протон то иногда говорят, что водород образует естественную нижнюю границу периодической системы элементов Д.И.Менделеева (хотя сам элемент водород расположен в самой верхней части таблицы). Элемент водород расположен в первом периоде таблицы Менделеева. Его относят и к 1-й группе (группе IА щелочных металлов), и к 7-й группе (группе VIIA галогенов).

ВОДА – ЭТО ЖИЗНЬ

Жидкой водой наполнен Мировой океан, поверхностные воды суши и подземные воды

Твердый лед можно увидеть и в виде снежинок, и в виде инея

Водяной пар входит в состав атмосферы

Вода – единственное вещество, которое встречается на Земле во всех трех агрегатных состояниях

1 % 99 %

Вода - это самое распространенное

вещество на Земле

Подземные воды Испарение воды конденсация

Запасы воды остаются неизменными в течение миллиардов лет, т.к. вода совершает постоянный круговорот.

Сульфат меди хорошо растворим в воде

Песок не растворяется в воде

Борная кислота малорастворима в воде

Вода – универсальный растворитель она хорошо растворяет ионные соединения и вещества, состоящие из полярных молекул

Общая характеристика газообразных веществ

В лаборатории: Взаимодействие цинка с соляной кислотой: Zn+2H Cl=ZnCl2+ H2 хлорид цинка Взаимодействие калия с водой: 2К+2H2O=2KOH+H2 гидроксид калия В промышленности: Разложение воды электрическим током: 2H2O=2H2+O2

Получение водорода

H2

Для получения аммиака NH3

Восстановитель металлов и оксидов

Для получения соляной кислоты HCl

Как топливо

Для получения метилового спирта СH3OH

П р и м е н е н и е в о д о р о д а

Как горючий (воспламеняемый) воздух водород известен довольно давно.Его получали действием кислот на металлы, наблюдали горение и взрывы гремучего газа Парацельс, Бойль, Лемери и другие ученые XVI - XVIII вв. В диссертации Ломоносова "О металлическом блеске" описано получение водорода действием "кислотных спиртов« (например, "соляного спирта", т. е. соляной кислоты) на железо и другие металлы; русский ученый первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород ("горючий пар" - vapor inflammabilis) представляет собой флогистон

Генри Кавендиш, подробно исследовавший свойства водорода, выдвинул подобную же гипотезу в 1766 г. Он называл водород "воспламеняемым воздухом", полученным из "металлов« (Inflammable air from metals), и полагал, как и все флогистики, что при растворении в кислотах металл теряет свой флогистон.

Лавуазье водород (Hydrogene) упомянул в числе пяти (свет, теплота, кислород, азот, водород) «простых тел, относящихся ко всем трем царствам природы и которые следует рассматривать как элементы тел"; в качестве старых синонимов названия Hydrogene Лавуазье называет горючий газ (Gaz inflammable)

97 % - морская вода 3% - пресная вода Ледники – 79% Подземные воды 20% Реки, озера, атмосферная влага -1%

– +кислотный оксид=кислота

Вода одно из наиболее реакционно способных вешеств

Вода

+основный оксид растворимое основание

Химические свойства воды

С п а с и б о з а в н и м а н и е ! Ученик 8-го класса А школы№622 Латария Александр