Презентация "Фтор" (9 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35

Презентацию на тему "Фтор" (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 35 слайд(ов).

Слайды презентации

Т 2. Элементы группы VIIA ФТОР. Фтор «F» в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию: 1s22s22p5. Наличием одного непарного электрона обуславливается сходство фтора с водородом. Однако различие в общем числе валентных электронов и орбиталей предопределяет значительное отличие этих элеме
Слайд 1

Т 2. Элементы группы VIIA ФТОР

Фтор «F» в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию: 1s22s22p5. Наличием одного непарного электрона обуславливается сходство фтора с водородом. Однако различие в общем числе валентных электронов и орбиталей предопределяет значительное отличие этих элементов друг от друга. Степень окисления фтора как самого электроотрицательного элемента (4,0) принимается равной –1. Максимальная валентность фтора, согласно теории валентных связей, как и других элементов 2-го периода, равна четырем.

Фтор – довольно распространенный элемент. Из минералов фтора наибольшее значение имеют СаF2 — плавиковый шпат (флюорит), Nа3А1F6 — криолит и Са5(РО4)3F— фторапатит. Фтористые соединения содержатся в организме человека (в основном в зубах и костях). В природе встречается только один изотоп 19F. Искус
Слайд 2

Фтор – довольно распространенный элемент. Из минералов фтора наибольшее значение имеют СаF2 — плавиковый шпат (флюорит), Nа3А1F6 — криолит и Са5(РО4)3F— фторапатит. Фтористые соединения содержатся в организме человека (в основном в зубах и костях). В природе встречается только один изотоп 19F. Искусственно получены малоустойчивые изотопы (с массовыми числами от 16 до 21).

Простое вещество. Подобно водороду фтор образует двухатомные молекулы F2, что соответствует следующей электронной конфигурации: ( sсв)2 (s разр)2 (хсв)2 ( y, zсв )4 (y, zразр)4. Поскольку на связывающих орбиталях имеется на два электрона больше, чем на разрыхляющих, порядок связи в молекуле F2
Слайд 3

Простое вещество. Подобно водороду фтор образует двухатомные молекулы F2, что соответствует следующей электронной конфигурации: ( sсв)2 (s разр)2 (хсв)2 ( y, zсв )4 (y, zразр)4. Поскольку на связывающих орбиталях имеется на два электрона больше, чем на разрыхляющих, порядок связи в молекуле F2 принимается равным 1.

Молекула фтора F2 имеет относительно небольшую массу и достаточно подвижна, поэтому фтор в обычных условиях — газ (светло-желтого цвета), обладает низкой температурой плавления (—223 °С) и кипения (—187 oС). Из-за высокой окислительной активности фтора и большой прочности его соединений фтор получаю
Слайд 4

Молекула фтора F2 имеет относительно небольшую массу и достаточно подвижна, поэтому фтор в обычных условиях — газ (светло-желтого цвета), обладает низкой температурой плавления (—223 °С) и кипения (—187 oС). Из-за высокой окислительной активности фтора и большой прочности его соединений фтор получают в свободном состоянии электролизом его расплавленных соединений. Для этих целей обычно используют эвтектическую смесь НF – КF или фторогидрогенаты калия (например K[HF2] - дифторогидрогенат калия). Фтор и его соединения сильно ядовиты (исключение составляют CF4, SF6 - элегаз и некоторые другие вещества).

Вследствие высокой химической активности фтор вызывает коррозию почти всех материалов. В качестве материала аппаратуры для получения фтор, его хранения и перевозки используется нержавеющая сталь, медь; никель (и некоторые его сплавы), который устойчив к действию фтора за счет образования защитной пл
Слайд 5

Вследствие высокой химической активности фтор вызывает коррозию почти всех материалов. В качестве материала аппаратуры для получения фтор, его хранения и перевозки используется нержавеющая сталь, медь; никель (и некоторые его сплавы), который устойчив к действию фтора за счет образования защитной пленки NiF2. В целом проблема эта разрешена, и фтор перевозится в больших количествах в гигантских автоцистернах (обычно в сжиженном виде).

Широкое применение фтора началось в связи с работами по разделению изотопов урана (в виде 235UF6 и 238UF6) диффузионным методом. UF4 используется для получения металлического урана. (Фтор также используется в технологии редких элементов Nb, Ta и др.). В настоящее время фтор широко применяется для си
Слайд 6

Широкое применение фтора началось в связи с работами по разделению изотопов урана (в виде 235UF6 и 238UF6) диффузионным методом. UF4 используется для получения металлического урана. (Фтор также используется в технологии редких элементов Nb, Ta и др.). В настоящее время фтор широко применяется для синтеза различных хладоагентов и полимерных материалов—фторопластов, отличающихся высокой химической стойкостью. Жидкий фтор и ряд его соединений применяются в качестве окислителя ракетного топлива.

Фтор исключительно активен химически, он — сильнейший окислитель. Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его молекула имеет низкую энергию диссоциации (159 кДж/моль), в то время как химическая связь в большинстве соединений фтора отличается большой прочностью (порядка 200—600 кДж/м
Слайд 7

Фтор исключительно активен химически, он — сильнейший окислитель. Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его молекула имеет низкую энергию диссоциации (159 кДж/моль), в то время как химическая связь в большинстве соединений фтора отличается большой прочностью (порядка 200—600 кДж/моль). (Энергия связи E(H-F) =566, E(Si-F)=582 кДж/моль). Кроме того, энергия активации реакций с участием атомов фтора низка (≤ 4 кДж/моль). Благодаря малой энергии связи молекулы фтора легко диссоциируют на атомы. Низкое значение энергии связи молекулы F2 можно объяснить сильным отталкиванием электронных пар, находящихся на π-орбиталях, обусловленным малой длиной связи F-F.

По образному выражению акад. А. Е. Ферсмана, фтор «всесъедающий». В атмосфере фтора горят такие стойкие вещества, как стекло (в виде ваты), вода: SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2; 2Н2O + 2F2 = 4НF + O2 (О3, ОF2). В этих реакциях в качестве одного из продуктов горения образуется кислород (!), т. е фтор как оки
Слайд 8

По образному выражению акад. А. Е. Ферсмана, фтор «всесъедающий». В атмосфере фтора горят такие стойкие вещества, как стекло (в виде ваты), вода: SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2; 2Н2O + 2F2 = 4НF + O2 (О3, ОF2). В этих реакциях в качестве одного из продуктов горения образуется кислород (!), т. е фтор как окислитель сильнее кислорода. Pt сгорает во фторе Pt + F2 = PtF6 (Тпл. = 61, Ткип. = 69 оС) получается летучее кристаллическое вещество темно-красного цвета. Относится к числу самых сильных окислителей, является сильнейшим фторирующим реагентом.

Исключительно активно протекает взаимодействие фтора с большинством простых веществ. С серой и фосфором он взаимодействует даже при температуре жидкого воздуха (—190 °С): S + 3F2 = SF6 (г), Нo298 = -1207 кДж/моль; 2P + 3F2 = 2PF3 (ж), Нo298 = -311,7кДж/моль; 2Р + 5F2 =2РF5 (кр), Нo298 = -3186 кДж
Слайд 9

Исключительно активно протекает взаимодействие фтора с большинством простых веществ. С серой и фосфором он взаимодействует даже при температуре жидкого воздуха (—190 °С): S + 3F2 = SF6 (г), Нo298 = -1207 кДж/моль; 2P + 3F2 = 2PF3 (ж), Нo298 = -311,7кДж/моль; 2Р + 5F2 =2РF5 (кр), Нo298 = -3186 кДж/моль. Реакции с фтором водородсодержащих веществ (H2O, H2, NH3, B2H6, SiH4, AlH3 и др.) сопровождается образованием HF. 2NH3(г) + 3F2(г) = 6HF(г) + N2(г); Go = —1604 кДж/моль 2NH3(г) +6F2(г) = 6HF(г) + 2NF3(г); Go = —1772 кДж/моль Первая протекает при высоких Т (S>0) вторая – при более низких Т (S

Фтор окисляет некоторые так называемые инертные газы: (при нормальном Р) Хе + 2F2 = ХеF4(к), Нo298 = – 252 кДж/моль; Хе + 3F2 = ХеF6(к) (при повышенном Р = 6МПа) Хе + F2 = ХеF2(к) (электр. разр., УФ-излучение) 2ХеF2 = Хе + ХеF4; 3ХеF4 = Хе + 2ХеF6. ХеF6 + H2O = ХеOF4(ж) + 2HF; ХеOF4 +2H2O = ХеO3(т)
Слайд 10

Фтор окисляет некоторые так называемые инертные газы: (при нормальном Р) Хе + 2F2 = ХеF4(к), Нo298 = – 252 кДж/моль; Хе + 3F2 = ХеF6(к) (при повышенном Р = 6МПа) Хе + F2 = ХеF2(к) (электр. разр., УФ-излучение) 2ХеF2 = Хе + ХеF4; 3ХеF4 = Хе + 2ХеF6. ХеF6 + H2O = ХеOF4(ж) + 2HF; ХеOF4 +2H2O = ХеO3(т) + 4HF Xe + PtF6 = Xe+[PtF6]-. Непосредственно фтор не взаимодействует лишь с гелием, неоном и аргоном.

Е АОF MOXeF AOXe σразр σ 5p 2р σсв В линейной молекуле ХеF2 за счет одной 5р-орбитали атома ксенона и двух 2р-ориталей атомов фтора образуются трехцентровые молекулярные орбитали – связывающая, несвязывающая, разрыхляющая. На три молекулярные орбитали приходится четыре электрона. В молекуле XeF2 при
Слайд 11

Е АОF MOXeF AOXe σразр σ 5p 2р σсв В линейной молекуле ХеF2 за счет одной 5р-орбитали атома ксенона и двух 2р-ориталей атомов фтора образуются трехцентровые молекулярные орбитали – связывающая, несвязывающая, разрыхляющая. На три молекулярные орбитали приходится четыре электрона. В молекуле XeF2 присходит частичный перенос заряда от атома Xe к атому F и эффективный заряд последнего оказывается отрицательным (δF ≈ -0,5). HV – гипервалентные (электроноизбыточные) связи.

В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например: Химическая природа NaF, MgF2 основная AlF3 амфотерная AlF63- SiF4, PF5, SF6, (ClF5) кислотная SiF62-, PF6-, SF60, (ClF6-) Известно много проч
Слайд 12

В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например: Химическая природа NaF, MgF2 основная AlF3 амфотерная AlF63- SiF4, PF5, SF6, (ClF5) кислотная SiF62-, PF6-, SF60, (ClF6-) Известно много прочных комплексов ([BF4]-, [BeF4]2-, [SiF6]2-, [AlF6]3- и др.). WF6>ReF6> OsF6>IrF6>PtF6

Ионные фториды кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NаF) или 4 (СаF2). Ковалентные фториды газы или жидкости. Промежуточное положение между ионными и ковалентными фторидами занимают фториды с высокой степенью полярности связи, которые можно н
Слайд 13

Ионные фториды кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NаF) или 4 (СаF2). Ковалентные фториды газы или жидкости. Промежуточное положение между ионными и ковалентными фторидами занимают фториды с высокой степенью полярности связи, которые можно назвать ионно-ковалентными соединениями. К последним, например, можно отнести кристаллические ZnF2, МnF2, СоF2, NiF2, в которых эффективные заряды электроположительных атомов составляют 1,56; 1,63; 1,46; 1,40 соответственно.

Многие фториды металлов в низких степенях окисления получают действием раствора HF на оксиды, гидроксиды, карбонаты и пр., например: 3НF + Аl(ОН)3 = АlF3 + 3H2О Фториды неметаллов и металлов в высоких степенях окисления получают фторированием простых веществ или низших фторидов, например: F2 + Cl2 =
Слайд 14

Многие фториды металлов в низких степенях окисления получают действием раствора HF на оксиды, гидроксиды, карбонаты и пр., например: 3НF + Аl(ОН)3 = АlF3 + 3H2О Фториды неметаллов и металлов в высоких степенях окисления получают фторированием простых веществ или низших фторидов, например: F2 + Cl2 = 2СlF; СlF + F2 = СlF3; СlF3 + F2 = СlF5 I2 + 7F2 = 2IF7 Стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Согласно методу МО, трифториды характеризуются неравноценными связями Г-F: одной трехцентровой F-Г-F и одной двухцентровой Г-F. (2- трехцентровых и 1-двухцентровых связей соответственно у пентафторида.)

По химической природе ионные фториды являются основными соединениями, а ковалентные фториды — кислотными. Так в реакции 2NаF + SiF4 = Nа2[SiF6] основный кислотный гексафторосиликат натрия ионный NаF выступает в качестве донора, а ковалентный SiF4 — в качестве акцептора электронных пар, носителем кот
Слайд 15

По химической природе ионные фториды являются основными соединениями, а ковалентные фториды — кислотными. Так в реакции 2NаF + SiF4 = Nа2[SiF6] основный кислотный гексафторосиликат натрия ионный NаF выступает в качестве донора, а ковалентный SiF4 — в качестве акцептора электронных пар, носителем которых является фторид-ион F-.

Основные фториды при гидролизе создают щелочную среду, а кислотные фториды — кислотную NaF + H2O = NaOH + HF SiF4 + 3Н2O = Н2SiО3 + 4НF Амфотерные фториды взаимодействуют как с основными, так и с кислотными фторидами. В последнем случае образуются смешанные фториды, например: 2КF + ВеF2= К2[ВеF4] (В
Слайд 16

Основные фториды при гидролизе создают щелочную среду, а кислотные фториды — кислотную NaF + H2O = NaOH + HF SiF4 + 3Н2O = Н2SiО3 + 4НF Амфотерные фториды взаимодействуют как с основными, так и с кислотными фторидами. В последнем случае образуются смешанные фториды, например: 2КF + ВеF2= К2[ВеF4] (ВеF2 как кислотное соединение) ВеF2 + SiF4 = Be[SiF6] (ВеF2 как основное соединение)

В неводных растворах PF5 взаимодействует с основными фторидами KF + PF5 = KPF6 С жидким HF образует НF + PF5 = HPF6 – гексафторофосфорная кислота (водный раствор – очень сильная кислота)
Слайд 17

В неводных растворах PF5 взаимодействует с основными фторидами KF + PF5 = KPF6 С жидким HF образует НF + PF5 = HPF6 – гексафторофосфорная кислота (водный раствор – очень сильная кислота)

Комплексные фториды весьма разнообразны. Координационное число по фтору для элементов 2-го периода равно 4, для элементов других периодов типичное координационное число 6. Кроме того, встречаются комплексные фториды, в которых координационное число комплексообразователя равно 7, 8 и 9, например: К2[
Слайд 18

Комплексные фториды весьма разнообразны. Координационное число по фтору для элементов 2-го периода равно 4, для элементов других периодов типичное координационное число 6. Кроме того, встречаются комплексные фториды, в которых координационное число комплексообразователя равно 7, 8 и 9, например: К2[ВеF4] К3[А1F6] К2[NbF7] К2[ReF9] Эти же примеры показывают, что во фторокомплексах стабилизируется. высшая степень окисления центральных атомов. Производные фторокомплексов представляют собой преимущественно ионые соединения либо относятся к смешанным (полимерным) фторидам (например, ВеSiF6). Соединения с водородом типа НВF4, НРF6, Н2SiF6 в свободном состоянии неустойчивы. Их водные растворы — очень сильные кислоты (типа HClO4).

Фтор со взрывом взаимодействует с водородом даже при низких температурах и (в отличие от хлора) в темноте с образование фтористого водорода H2 + F2 = 2HF Обычно фтористый водород получают при нагревании действием серной кислоты на флюорит: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
Слайд 19

Фтор со взрывом взаимодействует с водородом даже при низких температурах и (в отличие от хлора) в темноте с образование фтористого водорода H2 + F2 = 2HF Обычно фтористый водород получают при нагревании действием серной кислоты на флюорит: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

Молекула фторида водорода НF сильно полярна и имеет большую склонность к ассоциации за счет водородных связей в зигзагообразные цепи. Поэтому фторид водорода в обычных условиях — бесцветная жидкость (Тпл. -83 °С, Ткип. 19,5 оС) с резким запахом, сильно дымящая на воздухе. Даже в состоянии газа фтори
Слайд 20

Молекула фторида водорода НF сильно полярна и имеет большую склонность к ассоциации за счет водородных связей в зигзагообразные цепи. Поэтому фторид водорода в обычных условиях — бесцветная жидкость (Тпл. -83 °С, Ткип. 19,5 оС) с резким запахом, сильно дымящая на воздухе. Даже в состоянии газа фторид водорода состоит из смеси полимеров Н2F2, Н3F3, Н4F4, Н5F5, Н6F6. Простые молекулы НF существуют лишь при температурах выше 90 °С. Вследствие высокой прочности связи (энергия диссоциации 565 кДж/моль) термический распад НF на атомы становится заметным выше 3500 oC.

Собственная ионизация жидкого НF незначительна (К = 2,0710-11). Она происходит путем перехода протона (или соответственно иона фтора) от одной молекулы к другой, сопровождающегося превращением водородной связи из межмолекулярной в межатомную и в ковалентную. При этом образуются сольватированные фто
Слайд 21

Собственная ионизация жидкого НF незначительна (К = 2,0710-11). Она происходит путем перехода протона (или соответственно иона фтора) от одной молекулы к другой, сопровождающегося превращением водородной связи из межмолекулярной в межатомную и в ковалентную. При этом образуются сольватированные фтороний-ион FH2+ и фторогидрогенат-ион НF2- по схеме Н—FН—FН—F  [H—F—H]+ + [F—Н—F]-

Жидкий фторид водорода - сильный ионизирующий растворитель. В нем хорошо растворяются вода, фториды, сульфаты и нитраты s-элементов I группы, несколько хуже аналогичные соединения s-элементов II группы. При этом растворенные вещества, отнимая от молекул НF протоны, увеличивают концентрацию отрицател
Слайд 22

Жидкий фторид водорода - сильный ионизирующий растворитель. В нем хорошо растворяются вода, фториды, сульфаты и нитраты s-элементов I группы, несколько хуже аналогичные соединения s-элементов II группы. При этом растворенные вещества, отнимая от молекул НF протоны, увеличивают концентрацию отрицательных ионов (HF2-), т. е. ведут себя как основания. Например: КNO3 + 2НF  К+ + НNO3 + HF2-

Даже НNО3 в этих условиях ведет себя как основание: НNО3 + 2НF  NО3Н2+ + HF2- индифферентный в воде этиловый спирт в жидком фториде водорода оказывается таким же сильным основанием, как КОН в воде: С2Н5ОН + 2НF  С2Н5OН2+ + HF2-
Слайд 23

Даже НNО3 в этих условиях ведет себя как основание: НNО3 + 2НF  NО3Н2+ + HF2- индифферентный в воде этиловый спирт в жидком фториде водорода оказывается таким же сильным основанием, как КОН в воде: С2Н5ОН + 2НF  С2Н5OН2+ + HF2-

В жидком НF ведут себя как кислоты вещества — акцепторы фторид-ионов, например BF3, SbF5: BF3 + 2НF = FH2+ + ВF4- SbF5 + 2НF = FH2+ + SbF6- При растворении кислот увеличивается концентрация положительных фто-роний-ионов FH2+.
Слайд 24

В жидком НF ведут себя как кислоты вещества — акцепторы фторид-ионов, например BF3, SbF5: BF3 + 2НF = FH2+ + ВF4- SbF5 + 2НF = FH2+ + SbF6- При растворении кислот увеличивается концентрация положительных фто-роний-ионов FH2+.

Амфотерными соединениями в жидком НF являются, например, фториды алюминия и хрома (III): 3NаF + АIF3  3Nа+ + А1F63- (АIF3 как кислотное соединение) АlF3 + 3ВF3  А13+ + 3ВF4- (АIF3 как основное соединение)
Слайд 25

Амфотерными соединениями в жидком НF являются, например, фториды алюминия и хрома (III): 3NаF + АIF3  3Nа+ + А1F63- (АIF3 как кислотное соединение) АlF3 + 3ВF3  А13+ + 3ВF4- (АIF3 как основное соединение)

HF неограниченно растворяется в воде. HF ионизируется с образованием ионов OH3+ и F-. Последние взаимодействуя с HF, образуют фторогидрогенат-ионы: 2HF +Н2О = OH3+ +НF2-. Раствор НF (плавиковая кислота) (фтороводородная = фтористоводородная) является кислотой средней силы (К=6,210-4). В растворе со
Слайд 26

HF неограниченно растворяется в воде. HF ионизируется с образованием ионов OH3+ и F-. Последние взаимодействуя с HF, образуют фторогидрогенат-ионы: 2HF +Н2О = OH3+ +НF2-. Раствор НF (плавиковая кислота) (фтороводородная = фтористоводородная) является кислотой средней силы (К=6,210-4). В растворе содержатся также комплексные ионы Н2F3-, Н3F4-, НnFn+1-. Поэтому при нейтрализации растворов плавиковой кислоты образуются не фториды, а фторогидрогенаты типа К[НF2].

При нейтрализации HF образуются фторогидрогенаты 2HF + KOH = K[HF2] + H2O КНF2, КH2F3, КH3F4, КH4F5 Тпл соответственно 239, 62, 66, 72 оС Эти соединения, как правило, хорошо кристаллизуются и плавятся без разложения Полимерные гидрогенат-ионы имеют зигзагообразную форму. Они образованы за счет водор
Слайд 27

При нейтрализации HF образуются фторогидрогенаты 2HF + KOH = K[HF2] + H2O КНF2, КH2F3, КH3F4, КH4F5 Тпл соответственно 239, 62, 66, 72 оС Эти соединения, как правило, хорошо кристаллизуются и плавятся без разложения Полимерные гидрогенат-ионы имеют зигзагообразную форму. Они образованы за счет водородной связи.

Термическое разложение фторогидрогенатов используется для получения чистого НF и фторида металла: KHF2 = KF + HF К [НnFn+1] = К [Нn-1Fn] + НF
Слайд 28

Термическое разложение фторогидрогенатов используется для получения чистого НF и фторида металла: KHF2 = KF + HF К [НnFn+1] = К [Нn-1Fn] + НF

Характерная особенность плавиковой кислоты (фтористоводородной = фтороводородной) ее способность взаимодействовать с диоксидом кремния: SiO2 (к) + 4НF (р) = SiF4 (г) + 2Н2O (ж) SiF4 (г) + 2НF (р) = H2SiF6 (р) Поэтому ее обычно хранят в сосудах из свинца, каучука, полиэтилена или парафина, а не в сте
Слайд 29

Характерная особенность плавиковой кислоты (фтористоводородной = фтороводородной) ее способность взаимодействовать с диоксидом кремния: SiO2 (к) + 4НF (р) = SiF4 (г) + 2Н2O (ж) SiF4 (г) + 2НF (р) = H2SiF6 (р) Поэтому ее обычно хранят в сосудах из свинца, каучука, полиэтилена или парафина, а не в стеклянной посуде. Она токсична, при попадании на кожу вызывает плохо заживающие болезненные язвы. Плавиковая кислота применяется для травления стекла, удаления песка с металлического литья, получения фторидов и т. д. Фторид водорода в основном используется в органическом синтезе.

В соединениях со фтором у кислорода проявляется электроположительная поляризация атомов. Простейший представитель такого рода соединений — дифторид кислорода ОF2: его получают при быстром пропускании фтора через охлажденный 2%-ный раствор щелочи: 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O. ОF2 в воде малораство
Слайд 30

В соединениях со фтором у кислорода проявляется электроположительная поляризация атомов. Простейший представитель такого рода соединений — дифторид кислорода ОF2: его получают при быстром пропускании фтора через охлажденный 2%-ный раствор щелочи: 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O. ОF2 в воде малорастворим и с ней не взаимодей-ствует. Он смешивается (не реагируя) с Н2, СН4 или СО. При пропускании через такую смесь искры происходит сильный взрыв. Смеси ОF2 с Cl2, Br2 и I2 взрываются при комнатной температуре. ОF2 выделяет остальные галогениды из их кислот и солей: ОF2 +4НX (ag) = 2X2 + 2HF + H2O.

Молекула ОF2 имеет угловую форму. Дифторид кислорода ядовитый газ бледно-желтого цвета, термически устойчив до 200—250 °С, сильный окислитель, эффективный фторирующий агент.
Слайд 31

Молекула ОF2 имеет угловую форму. Дифторид кислорода ядовитый газ бледно-желтого цвета, термически устойчив до 200—250 °С, сильный окислитель, эффективный фторирующий агент.

ОF2 довольно легко гидролизуется основаниями, водой – гораздо медленнее: OF2 + 2NaOH = 2NaF + O2 + H2O. Но с горячим паром происходит взрыв: ОF2 + Н2О = О2 + 2HF. Молекула О2F2 образуется (в виде красной летучей жидкости) в результате непосредственного взаимодействия простых веществ в электрическом
Слайд 32

ОF2 довольно легко гидролизуется основаниями, водой – гораздо медленнее: OF2 + 2NaOH = 2NaF + O2 + H2O. Но с горячим паром происходит взрыв: ОF2 + Н2О = О2 + 2HF. Молекула О2F2 образуется (в виде красной летучей жидкости) в результате непосредственного взаимодействия простых веществ в электрическом разряде или под действием ионизирующих излучений при температуре жидкого воздуха (—190 °С). (Разлагается при – 57 оС). Оранжево-желтый газ при н.у. Диамагнитна (все электроны спарены). В диоксидифториде О2F2 радикал О22+ ковалентно связан с атомами фтора.

Длина связи О-О в О2F2 значительно короче связи О-О в Н2О2 и приблизительно такая же, как в О2, а длины связей О-F значительно длиннее, чем в ОF2. Т.е. связь О-О в О2F2 близка к двойной, а связи О-F слабее (158пм139пм), чем обычные простые связи О-F.
Слайд 33

Длина связи О-О в О2F2 значительно короче связи О-О в Н2О2 и приблизительно такая же, как в О2, а длины связей О-F значительно длиннее, чем в ОF2. Т.е. связь О-О в О2F2 близка к двойной, а связи О-F слабее (158пм139пм), чем обычные простые связи О-F.

Соединение крайне неустойчиво, что определяется низкой энергией разрыва связи ОF (75 кДж/моль).
Слайд 34

Соединение крайне неустойчиво, что определяется низкой энергией разрыва связи ОF (75 кДж/моль).

Получены также полиоксидифториды типа О4F2, О5F2 и О6F2, существующие лишь при низкой температуре (—190 °С). Предполагают, что их молекулы имеют цепное строение, например F—О—О—О—О—F. Термическая устойчивость полиоксидифторидов уменьшается с увеличением числа атомов в молекуле ОnF2 (n = 2 – 6).
Слайд 35

Получены также полиоксидифториды типа О4F2, О5F2 и О6F2, существующие лишь при низкой температуре (—190 °С). Предполагают, что их молекулы имеют цепное строение, например F—О—О—О—О—F. Термическая устойчивость полиоксидифторидов уменьшается с увеличением числа атомов в молекуле ОnF2 (n = 2 – 6).

Список похожих презентаций

Фтор

Фтор

Цели и задачи реферата. Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, ...
Фтор, хлор

Фтор, хлор

Положение В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Фтор F Порядковый номер – 9, группа - VIIА, период - 2, малый. Строение молекулы ...
Микроэлементы: Хром, Йод, Фтор

Микроэлементы: Хром, Йод, Фтор

Микроэлемент Хром (Cr). Содержание хрома в продуктах:. помидоры, зелёный лук, брокколи, картофель, редис, виноград, сливы, необработанное зерно, ...
Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

НИКЕЛЬ. ИОД. АЗОТ. БОР. МАГНИЙ Й. МАРГАНЕЦ. КРЕМНИЙ Л=й. МЫШЬЯК. УГЛЕРОД О. ЦИРКОНИЙ. АРГОН. МЕДЬ ДВЕ. КРИПТОН. ЗОЛОТО. СЕРА П=А. ВОДОРОД А=О Т=Д. ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
«Жиры» химия

«Жиры» химия

жиры. Оглавление. Определение и общая формула Физические свойства Химические свойства Классификация жиров Животные жиры Растительные жиры Роль жиров ...
"Химические элементы и вещества"

"Химические элементы и вещества"

Цель урока:. Повторить основные вопросы по изученному разделу “Вещества и химические явления”, закрепить полученные знания. Физические свойства веществ. ...
Современная химия

Современная химия

Учение о составе вещества. Химический элемент - вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Индивидуальность химического элемента обусловлена: зарядом ядра ...
Коллоидная химия

Коллоидная химия

3 Пособия. Лекции, конспекты практических занятий. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. Л., «Химия». 1984. 368 с. Сумм Б.Д. Коллоидная химия. ...
Коллоидная химия

Коллоидная химия

Признаки объектов коллоидной химии. Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность ...
Сложные эфиры химия

Сложные эфиры химия

Цели урока:. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Названия сложных эфиров происходит ...
Сера химия

Сера химия

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. ...
Предельные углеводороды химия

Предельные углеводороды химия

Органическая химия – это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углерода и их превращения. В наши дни к органическим веществам относятся ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Цель программы:. Фундаментальная подготовка магистрантов в области аналитической химии со знанием современных физико-химических методов анализа (хроматографических, ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

План доклада. Аналитическая химия (определение) Гармонизация терминологии по аналитической химии Роль терминологии Источники терминологии Цели и задачи ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Определение. Аналити́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ; имеет целью определение элементов или групп элементов, ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:10 сентября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:35 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации