» » » Кристаллические решетки 9 класс
Кристаллические решетки 9 класс

Презентация на тему Кристаллические решетки 9 класс


Презентацию на тему Кристаллические решетки 9 класс можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 1

Кристаллические решётки

Слайд 2: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 2

Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга. Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды.

Медный купорос Каменная соль Сульфат никеля
Слайд 3: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 3

Если присмотреться, то можно разглядеть кубическое строение кристаллов поваренной соли

Слайд 4: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 4

Если обозначить все частицы в виде точек и соединить их пересекающимися прямыми линиями, то образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Каждую точку, условно обозначающую частицу вещества, называют узлом кристаллической решетки. Кристаллическая решетка – упорядоченное расположение частиц в кристалле.

Слайд 5: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 5

Типы кристаллических решёток

Атомная Ионная Молекулярная Металлическая
Слайд 6: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 6

Атомной кристаллической решеткой называется решетка, в узлах которой располагаются атомы, соединенные между собой прочными ковалентными связями (алмаз, графит, кремний, германий, бор, SiC). Свойства веществ: - высокая прочность, твердость; - высокие температуры плавления и кипения.

Слайд 7: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 7

Например, в кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура, рис.а). У кристаллической решетки графита – слоистое строение (рис.б).

Слайд 8: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 8

Бриллиант – ограненный алмаз

Слайд 9: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 9

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существуют ионные связи (большинство солей). Свойства веществ: - твердость, нелетучесть; - относительно высокие температуры плавления и кипения; - электропроводность растворов.

Слайд 10: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 10

В кристалле поваренной соли вокруг каждого иона хлора располагаются 6 ионов натрия, и наоборот.

Слайд 11: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 11

Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные молекулы, между которыми образуется ковалентная связь.

Если ковалентная связь неполярная, между молекулами действуют только слабые межмолекулярные силы (большинство неметаллов: H2, N2, O2, Cl2, P4, S8, и т.д., кроме Si и С). Свойства веществ: непрочность, часто летучесть; низкие температуры плавления и кипения.

Если ковалентная связь полярная, между молекулами действуют межмолекулярные силы и силы электростатического притяжения (большинство органических веществ, HCl, H2O, NH3,H2S…) Свойства веществ: - температуры плавления ниже, чем у ионных, но выше, чем у соединений с ковалентной неполярной связью.

Слайд 12: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 12

Наличие водородных связей (частный случай ковалентной полярной связи) в воде приводит к образованию причудливой формы снежинок.

Слайд 13: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 13

Металлическими называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов, между которыми движутся электроны (большинство металлов и сплавов). Свойства веществ: - пластичность, ковкость; - тепло- и электропроводность в твердом состоянии

Слайд 14: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 14

Обратите внимание!

Тип химической связи Ионная (NaCI, K2S, CaO…) Ковалентная а) неполярная (алмаз, SiC.., H2, F2, Cl2…) б) полярная (CH4, PH3, CCI4…) Металлическая (Na, Fe, Al, сплавы…)

Тип кристаллической решетки Ионная Атомная Молекулярная Металлическая

Слайд 15: Презентация Кристаллические решетки 9 класс
Слайд 15

Заполните обобщающую таблицу «Взаимосвязь строения и свойств веществ»


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru