» » » Кристаллические решетки 9 класс
Кристаллические решетки 9 класс

Презентация на тему Кристаллические решетки 9 класс


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Кристаллические решетки 9 класс. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 2
• Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга. • Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды. Медный купорос Каменная соль Сульфат никеля
Слайд 3
Если присмотреться, то можно разглядеть кубическое строение кристаллов поваренной соли
Слайд 4
• Если обозначить все частицы в виде точек и соединить их пересекающимися прямыми линиями, то образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой.  • Каждую точку, условно обозначающую частицу вещества, называют узлом кристаллической решетки.  • Кристаллическая решетка – упорядоченное расположение частиц в кристалле.
Слайд 5
Типы кристаллических решёток Типы кристаллических решёток Атомная Ионная Молекулярная Металлическая
Слайд 6
• Атомной кристаллической решеткой называется решетка, в узлах которой располагаются атомы , соединенные между собой прочными ковалентными связями (алмаз, графит, кремний, германий, бор, SiC ).  • Свойства веществ : - высокая прочность, твердость; - высокие температуры плавления и кипения.
Слайд 7
• Например, в кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура, рис.а). • У кристаллической решетки графита – слоистое строение (рис.б).
Слайд 8
Бриллиант – ограненный алмаз
Слайд 9
• Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы , между которыми существуют ионные связи (большинство солей).  • Свойства веществ: - твердость, нелетучесть; - относительно высокие температуры плавления и кипения; - электропроводность растворов.
Слайд 10
В кристалле поваренной соли вокруг каждого иона хлора располагаются 6 ионов натрия, и наоборот.
Слайд 11
Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные молекулы , между которыми образуется ковалентная связь. • Если ковалентная связь неполярная, между молекулами действуют только слабые межмолекулярные силы (большинство неметаллов: H 2 , N 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , S 8 , и т.д., кроме Si и С ) .  • Свойства веществ: - непрочность, часто летучесть; - низкие температуры плавления и кипения. • Если ковалентная связь полярная, между молекулами действуют межмолекулярные силы и силы электростатического притяжения (большинство органических веществ, HCl , H 2 O, NH 3 ,H 2 S …) • Свойства веществ: - температуры плавления ниже, чем у ионных, но выше, чем у соединений с ковалентной неполярной связью.
Слайд 12
Наличие водородных связей (частный случай ковалентной полярной связи) в воде приводит к образованию причудливой формы снежинок.
Слайд 13
• Металлическими называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов , между которыми движутся электроны (большинство металлов и сплавов).  • Свойства веществ: - пластичность, ковкость; - тепло- и электропроводность в твердом состоянии
Слайд 14
О б р а т и т е в н и м а н и е ! Тип химической связи • Ионная (NaCI, K 2 S, CaO…) • Ковалентная а) неполярная ( алмаз, SiC.., H 2 , F 2 , Cl 2 …) б) полярная (CH 4 , PH 3 , CCI 4 …) • Металлическая (Na, Fe, Al , сплавы …) Тип кристаллической решетки Ионная Атомная Молекулярная Металлическая
Слайд 15
Заполните обобщающую таблицу «Взаимосвязь строения и свойств веществ»

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru