Презентация "Кристаллические решетки" (9 класс) по химии – проект, доклад

Кристаллические решётки

Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга. Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды.

Медный купорос Каменная соль Сульфат никеля

Если присмотреться, то можно разглядеть кубическое строение кристаллов поваренной соли

Если обозначить все частицы в виде точек и соединить их пересекающимися прямыми линиями, то образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Каждую точку, условно обозначающую частицу вещества, называют узлом кристаллической решетки. Кристаллическая решетка – упорядоченное расположение частиц в кристалле.

Типы кристаллических решёток

Атомная Ионная Молекулярная Металлическая

Атомной кристаллической решеткой называется решетка, в узлах которой располагаются атомы, соединенные между собой прочными ковалентными связями (алмаз, графит, кремний, германий, бор, SiC). Свойства веществ: - высокая прочность, твердость; - высокие температуры плавления и кипения.

Например, в кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура, рис.а). У кристаллической решетки графита – слоистое строение (рис.б).

Бриллиант – ограненный алмаз

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существуют ионные связи (большинство солей). Свойства веществ: - твердость, нелетучесть; - относительно высокие температуры плавления и кипения; - электропроводность растворов.

В кристалле поваренной соли вокруг каждого иона хлора располагаются 6 ионов натрия, и наоборот.

Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные молекулы, между которыми образуется ковалентная связь.

Если ковалентная связь неполярная, между молекулами действуют только слабые межмолекулярные силы (большинство неметаллов: H2, N2, O2, Cl2, P4, S8, и т.д., кроме Si и С). Свойства веществ: непрочность, часто летучесть; низкие температуры плавления и кипения.

Если ковалентная связь полярная, между молекулами действуют межмолекулярные силы и силы электростатического притяжения (большинство органических веществ, HCl, H2O, NH3,H2S…) Свойства веществ: - температуры плавления ниже, чем у ионных, но выше, чем у соединений с ковалентной неполярной связью.

Наличие водородных связей (частный случай ковалентной полярной связи) в воде приводит к образованию причудливой формы снежинок.

Металлическими называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов, между которыми движутся электроны (большинство металлов и сплавов). Свойства веществ: - пластичность, ковкость; - тепло- и электропроводность в твердом состоянии

Обратите внимание!

Тип химической связи Ионная (NaCI, K2S, CaO…) Ковалентная а) неполярная (алмаз, SiC.., H2, F2, Cl2…) б) полярная (CH4, PH3, CCI4…) Металлическая (Na, Fe, Al, сплавы…)

Тип кристаллической решетки Ионная Атомная Молекулярная Металлическая

Заполните обобщающую таблицу «Взаимосвязь строения и свойств веществ»