Конспект урока «Кристаллические решётки» по химии для 8 класса

План-конспект урока химии в 8 классе по теме:

«Кристаллические решётки».

Это урок изучения нового материала. Урок – исследование.

Дидактические задачи. Помочь учащимся самостоятельно определить зависимость физических свойств веществ от видов хим. связи и типов кр. решёток; научить их получать информацию о свойствах веществ по виду химической связи и типу кр. решётки и наоборот.

Педагогические задачи урока. Познакомить учащихся с процессом научного познания, ступенями исследовательской деятельности.

План проведения урока.

1. Определение задач урока, мотивация учащихся.

2. Постановка проблемы.

3. Определение темы и целей исследования.

4. Выдвижение рабочей гипотезы.

5. Подтверждение гипотезы (сбор, оформление, интерпретация данных)

6. Формулирование вывода по результатам исследования.

7. Подведение итогов урока.

Оборудование. На столах учащихся: листы с информацией о свойствах и строении веществ: воды, углекислого газа, оксида кремния, алюминия, поваренной соли; образцы веществ.

На доске. Записаны основные ступени исследовательской деятельности. (1.Проблема. 2.Тема исследования. 3.Цель исследования. 4. Гипотеза. 5. Подтверждение гипотезы. 6.Вывод.); сетка таблицы по типам кристаллических решёток.

Учащиеся работают в группах по 4 человека.

Ход урока.

УЧИТЕЛЬ. Исследование – один из видов профессиональной деятельности человека. При грамотном подходе к делу всегда используются элементы исследовательской работы. Одна из задач нашего урока – учиться исследовательской деятельности. Другая задача – освоить важный вопрос химии, выяснить, как влияют химические связи на свойства твёрдых веществ.

Затем начинается работа в группах. Каждая группа – это маленькая «научная лаборатория», которая выбирает своего «научного руководителя», отвечающего за работу группы.

УЧИТЕЛЬ. С чего начинается любое исследование?

УЧЕНИКИ. С накопления информации, постановки проблемы.

УЧИТЕЛЬ. Химия изучает свойства веществ. Это очень важно, ведь на свойствах основано применения веществ. Найдите среди веществ на ваших столах алюминий. Назовите его свойства и области применения алюминия, где эти свойства используются.

Ученики называют прочность, лёгкость, электропроводность, пластичность, металлический блеск.

УЧИТЕЛЬ. Итак, на основании этой информации возникает проблема, почему именно у алюминия такие свойства, как объяснить свойства веществ, от чего они зависят?

На доске и в тетрадях учеников записывается проблема. Как объяснить свойства веществ? Ученики высказывают разные предположения.

УЧИТЕЛЬ. Вещества существуют в 3-х агрегатных состояниях. Твёрдые вещества делятся на кристаллические и аморфные (пластилин) . Аморфные не имеют чёткой температуры плавления, их частицы расположены беспорядочно.

Кристаллические вещества характеризуются правильным упорядоченным расположением тех частиц, из которых они состоят. Этот внутренний стройный упорядоченный каркас твёрдого вещества называется кристаллической решёткой. В узлах кристаллической решётки могут находиться разные химические частицы: ионы, атомы, молекулы.

Вам предстоит сегодня исследовать и связать между собой три параметра: вид связи, тип кристаллической решётки и физические свойства веществ. Для этого в группах предлагается рассмотреть информацию о веществах, их кристаллических решётках, заполнить таблицу и сделать вывод.

Учащиеся записывают этапы работы, выполняют работу, заполняют таблицу и делают соответствующие выводы.

По итогам работы в тетрадях учащихся остаётся следующая запись.

Проблема. Как объяснить свойства веществ?

Тема исследования. Взаимосвязь между видом связи, типом кристаллической решётки и свойствами веществ.

Цель исследования. Выявить зависимость между свойствами и строением веществ.

Гипотеза. Различные вещества имеют разные кристаллические решётки.

Подтверждение гипотезы. См. таблицу.

Вывод. Свойства зависят от кр. решётки, которая определяется химической связью в веществе.

Формула

ХИМ. СВЯЗЬ --ТИП КР. РЕШ.  ФИЗ.СВОЙСТВА.

Учитель подводит итоги урока, объясняет домашнее задание, задаёт вопросы для закрепления изученного материала.

--От чего зависят физические свойства веществ?

--Можно ли узнать тип кристаллической решётки, если знаешь формулу вещества? (Например: цинк, кислород, оксид алюминия)

-- Какой тип кристаллической решётки у веществ, которые при обычных условиях газы или жидкости?

--- Имеется ли кристаллическая решётка у газа кислорода?

---Узнайте вещество. Твёрдое, тугоплавкое, хорошо растворимо в воде и раствор проводит электрический ток.. Сухое вещество не электропроводно. Какой тип кр. решётки обеспечивает такие свойства?

Приложение. Информация для учащихся.

Свойства кристаллов с разными типами кристаллических решёток.

Кр. решётка 

Свойства. |

Информация для учащихся.

Алмаз С_n Состоит из множества атомов углерода, соединённых прочной ковалентной связью. Поэтому алмаз исключительно твёрд, не летуч, не электропроводен. Алмаз не растворим в воде.

Углекислый газ СО₂ Бесцветный газ, в 1,5 раза тяжелее воздуха.. При очень никой температуре углекислый газ затвердевает. Между молекулами его очень слабые силы притяжения, поэтому вещество не прочное, летучее, не твёрдое.

Оксид кремния SiO₂. Образует в природе песок, хрусталь, многие другие минералы. Кристалл оксида кремния состоит из множества чередующихся атомов кислорода и кремния, связанных прочными ковалентными связями. Вещество очень тугоплавкое, нелетучее, твёрдое, нерастворимое в воде.

Алюминий Аl. Положительно заряженные ионы алюминия прочно удерживаются свободными обобществлёнными электронами. Металлическая связь обуславливает твёрдость, металлический блеск, электропроводность, ковкость алюминия (он легко вытягивается в проволоку, прокатывается в фольгу)

Вода Н₂О. Кипит при 100^о, легко переходя в пар; при 0^о превращается в твёрдый лёд, в структуре которого молекулы воды связаны между собой слабыми силами межмолекулярного притяжения. Лёд – это легкоплавкое, нетвёрдое вещество, достаточно летучее.