- Поняття про метод електронного балансу

Презентация "Поняття про метод електронного балансу" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7

Презентацию на тему "Поняття про метод електронного балансу" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 7 слайд(ов).

Слайды презентации

Поняття про метод електронного балансу. Окисно –відновні реакції
Слайд 1

Поняття про метод електронного балансу

Окисно –відновні реакції

Окисно – відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів елементів реагуючих речовин. 0 0 +2 -2 2Mg +O2 =2MgO +1 -1 MnO2 +1 -2 2H2O2 = 2H2O +O2 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Слайд 2

Окисно – відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів елементів реагуючих речовин

0 0 +2 -2 2Mg +O2 =2MgO +1 -1 MnO2 +1 -2 2H2O2 = 2H2O +O2 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Відновник процес окиснення. Окисник процес відновлення. Приєднує електрони Знижує С.О. Віддає електрони Підвищує С.О.
Слайд 3

Відновник процес окиснення

Окисник процес відновлення

Приєднує електрони Знижує С.О.

Віддає електрони Підвищує С.О.

- Записуємо схему реакції Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O - Визначаємо СО елементів у лівій і правій частині схеми, підкреслюємо ті, які змінили СО 0 +1 +6 -2 +2+6 -2 +4 -2 +1 -2 Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O - Складаємо схему електронного балансу, вказуємо окисник і відновник 0 +2 Zn – 2e Zn 1
Слайд 4

- Записуємо схему реакції Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O - Визначаємо СО елементів у лівій і правій частині схеми, підкреслюємо ті, які змінили СО 0 +1 +6 -2 +2+6 -2 +4 -2 +1 -2 Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O - Складаємо схему електронного балансу, вказуємо окисник і відновник 0 +2 Zn – 2e Zn 1 відновник +6 +4 2 S + 2e S 1 окисник - Підставляємо одержані коефіцієнти у схему Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O - Зрівнюємо кількість атомів інших елементів і перевіряємо за Оксигеном Zn +2H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + 2H2O

Алгоритм складання рівнянь окисно – відновних реакцій

1) § 16 2) Підготувати проект на одну із заданих тем: - Значення ОВР у живій природі - Значення ОВР у неживій природі - Значення ОВР у металургії - Значення ОВР у побуті - шкідлива роль ОВР. Домашнє завдання:
Слайд 5

1) § 16 2) Підготувати проект на одну із заданих тем: - Значення ОВР у живій природі - Значення ОВР у неживій природі - Значення ОВР у металургії - Значення ОВР у побуті - шкідлива роль ОВР

Домашнє завдання:

Окисно - відновні реакції
Слайд 6

Окисно - відновні реакції

H2S +O2= S +H2O Fe Cl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl PbS +H2O2 = PbSO4 +H2O
Слайд 7

H2S +O2= S +H2O Fe Cl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl PbS +H2O2 = PbSO4 +H2O

Список похожих презентаций

Зеленая химия и проблемы устойчивого развития

Зеленая химия и проблемы устойчивого развития

• Атмосфера (загрязнение, фотохимический смог, кислотные выпадения, деградация озонового слоя, глобальное изменение климата) • Гидросфера (загрязнение, ...
Презентація про мене

Презентація про мене

Закінчила Львівський Національний університет ім. І.Я. Франка Вчитель вищої категорії Вчитель – методист Стаж роботи: 30 років. 13.02.2019 Козі к ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Коллоидная химия

Коллоидная химия

Признаки объектов коллоидной химии. Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Кислород химия

Кислород химия

Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Простое вещество Неметалл ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

План доклада. Аналитическая химия (определение) Гармонизация терминологии по аналитической химии Роль терминологии Источники терминологии Цели и задачи ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Определение. Аналити́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ; имеет целью определение элементов или групп элементов, ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Цель программы:. Фундаментальная подготовка магистрантов в области аналитической химии со знанием современных физико-химических методов анализа (хроматографических, ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
Белки химия

Белки химия

Содержание. Определение Функции белков Источники аминокислот Строение полипептидной цепи Структура белка Химические свойства Превращения белков в ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...

Конспекты

Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены

Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены

Тема:. . Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены. . . Цель:. . Закрепить знания учащихся о ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:22 марта 2019
Категория:Химия
Содержит:7 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации