Презентация "Химия «Гидролиз солей»" – проект, доклад

Гидролиз солей 11 класс

Всё познаётся в сравнении.

5klass.net

Цели урока:

Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Рассмотреть типы гидролиза. Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей. Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

Среды водных растворов электролитов

pH =7 pH 7

Определение типа среды с помощью индикаторов

синяя красная фиолетовая Лакмус малиновая бесцветная Фенол- фталеин желтая розовая оранжевая

Метиловый оранжевый

щелочной кислотной нейтральной

Окраска индикатора в среде

Индикатор

Лабораторный опыт Таблица № 1

Нейтральная pH = 7 Na2SO4 Кислотная pH 7 Na2CO3 Фенол-фталеин Метил-оранж Среда, pH

Окраска индикатора

Соли 37 32

Что такое гидролиз?

Гидролиз (от греческого hydro – вода; lysis – разложение)

Классификация солей

сильным основанием и слабой кислотой

слабым основанием и сильной кислотой

сильным основанием и сильной кислотой

Сущность гидролиза

1. Na2CO3  2Na+ + CO32 - (катион) (анион) H2O ⇄ OH - + H+ 2. ZnSO4  Zn2+ + SO42- (катион) (анион) H2O ⇄ OH - + H+ 3. Na2SO4  2Na+ + SO42 - (катион) (анион) H2O ⇄ OH - + H+

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону

Гидролиз не протекает

Определение гидролиза

Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .

Уравнения гидролиза

← Na2CO3 →

NaOH сильное основание

H2CO3 слабая кислота

Na2CO3 → 2Na+ + CO32 - CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

← ZnSO4 →

Zn(ОН)2 слабое основание

H2SO4 сильная кислота

ZnSO4 → Zn2+ + SO42 - Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

3. 2. 1. № Реакция среды, pH Тип гидролиза

Соли, образованные

нейтральная среда (pH = 7)

не подвергаются гидролизу

сильная кислотой

Сильным основанием

кислотная (pH гидролиз по катиону сильной кислотой

Слабым основанием

щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2

NaNO3 K2S Na2SiO3 5. NH4NO3 LiNO3 NaClO4 4. KMnO4 KI K3PO 4 Na2SO3 FeCl3 CuSO4 KCl NaNO2 Li2SO4 III ряд II ряд I ряд Н К Щ

н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Экспериментальная задача

В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl. а) Исследуйте каждый из них универсальной индикаторной бумагой; б) распознайте данные вещества; в) укажите тип гидролиза; г) напишите ионные уравнения гидролиза.

Таблица № 3

Индикатор синий (pH > 7)

1 - K2S

Индикатор не изменяет окраску (pH =7)

2 - KCl

Индикатор красный (pH 3 – ZnCl2

Реакция среды ?

гидролиз по катиону и аниону

не подверга-ются гидро-лизу

Щелочная (pH > 7)

Готовимся к ЕГЭ

1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2 Б. по аниону 3. KF В. не гидролизуется 4. Na3PO4

Ответ: 1А; 2В; 3Б; 4Б

2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3 Б. щелочная 3. NH4Br В. нейтральная 4. CrCl3

1В; 2Б; 3А; 4А

3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH 7 3. CuCl2 В. pH = 7 4. NaCl

1Б; 4В

Домашнее задание

§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать – и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет… Для чего? Ищите свой ответ!