- Расчет энергии активации

Презентация "Расчет энергии активации" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13

Презентацию на тему "Расчет энергии активации" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайд(ов).

Слайды презентации

Расчет энергии активации. Уравнение Аррениуса. Ван – дер – Ваальсовые силы. Выполнил: Дроздов В.И. Гр. МТ 11-01Б
Слайд 1

Расчет энергии активации. Уравнение Аррениуса. Ван – дер – Ваальсовые силы.

Выполнил: Дроздов В.И. Гр. МТ 11-01Б

Энергия активации в химии и биологии - минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Рисунок 1.Раскаленная стружка стали
Слайд 2

Энергия активации в химии и биологии - минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция.

Рисунок 1.Раскаленная стружка стали

В химической модели, известной как Теория активных соударений (ТАС) есть три условия, необходимых для того, чтобы произошла реакция 1. Молеклуы должны столкнуться. Это важное условие, однако его не достаточно, так как при столкновении не обязательно произойдёт реакция. 2. Молекулы должны обладать не
Слайд 3

В химической модели, известной как Теория активных соударений (ТАС) есть три условия, необходимых для того, чтобы произошла реакция 1. Молеклуы должны столкнуться. Это важное условие, однако его не достаточно, так как при столкновении не обязательно произойдёт реакция. 2. Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации). В процессе химической реакции взаимодействующие молекулы должны пройти через промежуточное состояние, которое может обладать большей энергией. То есть молекулы должны преодолеть энергетический барьер; если этого не произойдёт, реакция не начнётся. 3. Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга.

Энергия активации в физике — минимальное количество энергии, которое должны получить электроны донорной примеси, для того чтобы попасть в зону проводимости. Термин введён Сванте Августом Аррениусом(Рис.2) в 1889 г. Типичное обозначение энергии реакции Ea. Рисунок 2. Сванте Август Аррениус
Слайд 4

Энергия активации в физике — минимальное количество энергии, которое должны получить электроны донорной примеси, для того чтобы попасть в зону проводимости. Термин введён Сванте Августом Аррениусом(Рис.2) в 1889 г. Типичное обозначение энергии реакции Ea.

Рисунок 2. Сванте Август Аррениус

Уравнение Аррениуса. Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции: где k — константа скорости реакции, А — фактор частоты для реакции, R— универсальная газовая постоянная, T— температура в кельвинах.
Слайд 5

Уравнение Аррениуса

Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции:

где k — константа скорости реакции, А — фактор частоты для реакции, R— универсальная газовая постоянная, T— температура в кельвинах.

Еа - энергия активации - это минимальная энергия (в расчете на 1 моль или 1 кмоль), которой должны обладать реагирующие (исходные) частицы, чтобы столкновение между ними привело к ре­акции. Например, для типичных энергий активации (около 50-100 кДж/моль) скорость удваивается при повышении темпера­ту
Слайд 6

Еа - энергия активации - это минимальная энергия (в расчете на 1 моль или 1 кмоль), которой должны обладать реагирующие (исходные) частицы, чтобы столкновение между ними привело к ре­акции.

Например, для типичных энергий активации (около 50-100 кДж/моль) скорость удваивается при повышении темпера­туры на 10° , но частота столкновений изменяется только в (308/298)1/2 = 1,02 раза при этом же повышении температуры. С ростом температуры влияние этого фактора уменьшается..

Уравнение Аррениуса достаточно хорошо выполняется для простых гомогенных и многих гетерогенных реакций. Отклонение от этого закона указывает на сложный характер протекающей реакции.
Слайд 7

Уравнение Аррениуса достаточно хорошо выполняется для простых гомогенных и многих гетерогенных реакций. Отклонение от этого закона указывает на сложный характер протекающей реакции.

Ван-дер-Ваальсовые силы. Ван-дер-ваальсовые силы — силы межмолекулярного взаимодействия с энергией 0,8 — 8,16 кДж/моль. Этим термином первоначально обозначались все такие силы, но сейчас он обычно применяется к силам, возникающим при поляризации молекул и образовании диполей. Открыты Я.Д Ван-дер-Ваа
Слайд 8

Ван-дер-Ваальсовые силы

Ван-дер-ваальсовые силы — силы межмолекулярного взаимодействия с энергией 0,8 — 8,16 кДж/моль. Этим термином первоначально обозначались все такие силы, но сейчас он обычно применяется к силам, возникающим при поляризации молекул и образовании диполей. Открыты Я.Д Ван-дер-Ваальсом в 1869 году.

Рисунок 3. Хроматическая поляризация
Слайд 9

Рисунок 3. Хроматическая поляризация

К ван-дер-ваальсовым силам относятся взаимодействия между диполями (постоянными и индуцированными). Название связано с тем фактом, что эти силы являются причиной поправки на внутреннее давление в уравнение состояния реального газа Ван-дер-Вааьса. Эти взаимодействия в основном определяют силы, ответс
Слайд 10

К ван-дер-ваальсовым силам относятся взаимодействия между диполями (постоянными и индуцированными). Название связано с тем фактом, что эти силы являются причиной поправки на внутреннее давление в уравнение состояния реального газа Ван-дер-Вааьса. Эти взаимодействия в основном определяют силы, ответственные за формирование пространственной структуры биологических макромолекул. Ван-дер-ваальсовые силы также возникают между частицей и молекулой и между двумя частицами.

Ван-дер-ваальсовое взаимодействие состоит из трех типов слабых взаимодействий: 1. Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение. 2. Дисперсионное притяжение (лондоновские силы). Взаимодействием между мгновенным и наведенным диполем. 3.Индукционное притяжение. Взаимодействие между постоянным дипол
Слайд 11

Ван-дер-ваальсовое взаимодействие состоит из трех типов слабых взаимодействий:

1. Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение. 2. Дисперсионное притяжение (лондоновские силы). Взаимодействием между мгновенным и наведенным диполем. 3.Индукционное притяжение. Взаимодействие между постоянным диполем и наведенным(индуцированным).

Термическим уравнением состояния (или, часто, просто уравнением состояния) называется связь между давлением, объемом и температурой. Для одного моля газа Ван-дер-Ваальса оно имеет вид: p - давление; V - молярный объем; T - абсолютная температура; R - универсаьная газовая постоянная;
Слайд 12

Термическим уравнением состояния (или, часто, просто уравнением состояния) называется связь между давлением, объемом и температурой. Для одного моля газа Ван-дер-Ваальса оно имеет вид:

p - давление; V - молярный объем; T - абсолютная температура; R - универсаьная газовая постоянная;

Для m молей газа Ван-дер-Ваальса уравнение состояния выглядит так:
Слайд 13

Для m молей газа Ван-дер-Ваальса уравнение состояния выглядит так:

Список похожих презентаций

Современные источники энергии

Современные источники энергии

Энергия солнца. Энергия ветра. Приливная энергия. ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
«Жиры» химия

«Жиры» химия

жиры. Оглавление. Определение и общая формула Физические свойства Химические свойства Классификация жиров Животные жиры Растительные жиры Роль жиров ...
Строение вещества химия

Строение вещества химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? ...
Своя игра. Физика и химия

Своя игра. Физика и химия

Интегрированный урок ФИЗИКА+ХИМИЯ. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Муниципальное образовательное учреждение Фоминская средняя общеобразовательная ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс

Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс

Науку все глубже постигнуть стремись, Познанием вечного жаждой томись. Лишь первых познаний блеснет тебе свет, Узнаешь: предела для знания нет. Фирдоуси, ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Определение. Аналити́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ; имеет целью определение элементов или групп элементов, ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...

Конспекты

Решение задач на применение закона ЭДС индукции и определение энергии магнитного поля тока

Решение задач на применение закона ЭДС индукции и определение энергии магнитного поля тока

Урок №39 9 класс. Тема: Решение задач на применение закона ЭДС индукции и определение энергии магнитного поля тока. Цель урока: проверить знания ...
Поиск альтернативных источников энергии

Поиск альтернативных источников энергии

Муниципальное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №26 с углубленным изучением отдельных предметов» г. Нижнекамска ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:7 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:13 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации