- Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Презентация "Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы" (10 класс) по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему "Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы" (10 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

Презентация на тему «УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ». Выполнил ученик 10 класса: Наволоцкий Вадим Учитель физики: Петрова Евгения Владимировна. 2008 г. вперед Литература выход
Слайд 1

Презентация на тему «УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ»

Выполнил ученик 10 класса: Наволоцкий Вадим Учитель физики: Петрова Евгения Владимировна

2008 г. вперед Литература выход

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. На титульный лист
Слайд 2

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

На титульный лист

Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: - давлением Р - объемом V - температурой Т. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ. ДЛЯ ЧЕГО НУЖНО УРАВНЕНИЕ СОТОЯНИЯ. на главную
Слайд 3

Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: - давлением Р - объемом V - температурой Т

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ

ДЛЯ ЧЕГО НУЖНО УРАВНЕНИЕ СОТОЯНИЯ

на главную

На основе зависимости давления газа от концентрации его молекул и температуры Можно получить уравнение, связывающее все три макроскопических параметра p, V и T , и характеризующие состояние данной массы достаточно разреженного газа. Это уравнение называют уравнением состояния идеального газа. Подста
Слайд 4

На основе зависимости давления газа от концентрации его молекул и температуры Можно получить уравнение, связывающее все три макроскопических параметра p, V и T , и характеризующие состояние данной массы достаточно разреженного газа. Это уравнение называют уравнением состояния идеального газа. Подставим уравнение p=nkT выражение для концентрации молекул газа. Учитывая формулу, концентрацию газа можно записать так: где NA – постоянная Авогадро; m – масса газа; М – его молярная масса.

далее назад На главную

После подстановки будем иметь Произведение постоянной Больцмана k и постоянной Авогадро NA называют универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R: R=1.38*10-23 Дж/K-6.02*1023 1/моль=8,31 Дж/(моль*К). Подставляя в уровнение вместо kNA универсальную газовую постоянную R, получим ур
Слайд 5

После подстановки будем иметь Произведение постоянной Больцмана k и постоянной Авогадро NA называют универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R: R=1.38*10-23 Дж/K-6.02*1023 1/моль=8,31 Дж/(моль*К). Подставляя в уровнение вместо kNA универсальную газовую постоянную R, получим уравнение состояния для произвольной массы идеального газа:

Единственная величина в этом уравнении, зависящая от рода газа, - это его молярная масса. Из уравнения состояния вытекает связь между давлением, объемом и температурой идеального газа, которой может находится в двух любых состояниях. Если индексом 1 обозначить параметры, относящиеся к первому состоя
Слайд 6

Единственная величина в этом уравнении, зависящая от рода газа, - это его молярная масса. Из уравнения состояния вытекает связь между давлением, объемом и температурой идеального газа, которой может находится в двух любых состояниях. Если индексом 1 обозначить параметры, относящиеся к первому состоянию, а индексом 2 – параметры, относящиеся ко второму состоянию, то согласно уравнению для газа данной массы и .

Правые части этих уравнений одинаковы, следовательно, должны быть равны и их левые части: Данное уравнение называется уравнением Клапейрона и представляет собой одну из форм записи уравнения состояния. Уравнение состояния для произвольной массы идеального газа в первые получено великим русским учены
Слайд 7

Правые части этих уравнений одинаковы, следовательно, должны быть равны и их левые части: Данное уравнение называется уравнением Клапейрона и представляет собой одну из форм записи уравнения состояния. Уравнение состояния для произвольной массы идеального газа в первые получено великим русским ученым Д.И.Менделеевым. Его называют уравнением Менделеева - Клапейрона.

Знать уравнение состояния необходимо при исследовании тепловых явлений. Оно позволяет полностью или частично ответить сразу на три группы различных вопросов. Уравнение состояния позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, например температуру, если известны две другие величины.
Слайд 8

Знать уравнение состояния необходимо при исследовании тепловых явлений. Оно позволяет полностью или частично ответить сразу на три группы различных вопросов. Уравнение состояния позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, например температуру, если известны две другие величины. Это и используют в термометрах. Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе различные процессы при определенных внешних условиях: например, как будет меняться давление газа, если увеличивать его объём при неизменной температуре, и т.д.

Наконец, зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если оно совершает работу или получает теплоту от окружающих тел. 1 — корпус; 2 — термочувствительный патрон; 3 — капиллярная трубка; 4,7 — сильфоны; 5, 6 — пружины; 8 — трубопровод жидкого хладагента; 9 — дросселир
Слайд 9

Наконец, зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если оно совершает работу или получает теплоту от окружающих тел.

1 — корпус; 2 — термочувствительный патрон; 3 — капиллярная трубка; 4,7 — сильфоны; 5, 6 — пружины; 8 — трубопровод жидкого хладагента; 9 — дросселирующий клапан.

Схема сильфонного терморегулирующего вентиля :

С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трёх параметров – давления, объём или температура – остаются неизменными. Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми з
Слайд 10

С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трёх параметров – давления, объём или температура – остаются неизменными. Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами. Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Изопроцесс – это идеализированная модель реального процесса, которая только приближенно отражает действительность.

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС. ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС. ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС
Слайд 11

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС

ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС

ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим. Согласно уравнению состояния удельного газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объём остается постоянным: при . Для газа данной ма
Слайд 12

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим. Согласно уравнению состояния удельного газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объём остается постоянным: при . Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется.

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы 10 класс Слайд: 13
Слайд 13
Зависимость давления газа от объёма при постоянной температуре графически изображается кривой, которая называется изотермой. Изотерма газа изображает обратно пропорциональную зависимость между давлением и объёмом. Кривую такого рода в математики называют гиперболой. Изотермическим процессом приближе
Слайд 14

Зависимость давления газа от объёма при постоянной температуре графически изображается кривой, которая называется изотермой. Изотерма газа изображает обратно пропорциональную зависимость между давлением и объёмом. Кривую такого рода в математики называют гиперболой. Изотермическим процессом приближенно можно считать процесс медленного сжатия воздуха или расширения газа под поршнем насоса при откачке его из сосуда. Правда, при этом температура газа меняется, но в первом приближении этим изменением можно пренебречь.

Возврат

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным. Согласно уравнению состояния для произвольной массы идеального газа в любом состоянии газа с неизменным давлением отношение объёма газа к его температуре остается постоянным: Для газа данной массы отнош
Слайд 15

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным. Согласно уравнению состояния для произвольной массы идеального газа в любом состоянии газа с неизменным давлением отношение объёма газа к его температуре остается постоянным: Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

при .

Различным давлениям соответствуют разные изобары. С ростом давления объём газа при постоянной температуре согласно закону Бойля – Мариотта уменьшается. По этому изобара, соответствующая более высокому давлению P2 , лежит ниже изобара, соответствующий более низкому давлению P1 .
Слайд 16

Различным давлениям соответствуют разные изобары. С ростом давления объём газа при постоянной температуре согласно закону Бойля – Мариотта уменьшается. По этому изобара, соответствующая более высокому давлению P2 , лежит ниже изобара, соответствующий более низкому давлению P1 .

Этот закон был установлен экспериментально в 1802 г. французским ученым Ж. Гей – Люссаком (1778-1850) и носит название закона Гей – Люссака. Согласно уравнению объем газа линейно зависит от температуры при постоянном давлении: Эта зависимость графически изображается прямой, которая называется изобар
Слайд 17

Этот закон был установлен экспериментально в 1802 г. французским ученым Ж. Гей – Люссаком (1778-1850) и носит название закона Гей – Люссака. Согласно уравнению объем газа линейно зависит от температуры при постоянном давлении: Эта зависимость графически изображается прямой, которая называется изобарой. Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем. Постоянство давления в цилиндре обеспечивается атмосферным давлением на внешнюю поверхность поршня.

при

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянным объёме называют изохорным. Из уравнение состояния для произвольной массы идеального газа вытекает, что в любом состоянии газа с неизменным объёмом отношение давления газа к его температуре остается постоянным: при . Для газа данной
Слайд 18

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянным объёме называют изохорным. Из уравнение состояния для произвольной массы идеального газа вытекает, что в любом состоянии газа с неизменным объёмом отношение давления газа к его температуре остается постоянным: при . Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объём не меняется.

Разным объёмом соответствуют разные изохоры. С ростом объёма газа при постоянной температуре давление его согласно закону Бойля – Мариотта падает. Поэтому изохора, соответствующая большему объёму V2, лежит ниже изохор, соответствующей меньшему объёму V1.
Слайд 19

Разным объёмом соответствуют разные изохоры. С ростом объёма газа при постоянной температуре давление его согласно закону Бойля – Мариотта падает. Поэтому изохора, соответствующая большему объёму V2, лежит ниже изохор, соответствующей меньшему объёму V1.

Этот газовый закон был установлен 1787 г. французским физикам Ж. Шарлем (1746-1823) и носит название закона Шарля. Согласно уравнению при давление газа линейно зависит от температуры при постоянном объёме: . Эта зависимость изображается прямой, называемой изохорой. Увеличение давления газа в любой е
Слайд 20

Этот газовый закон был установлен 1787 г. французским физикам Ж. Шарлем (1746-1823) и носит название закона Шарля. Согласно уравнению при давление газа линейно зависит от температуры при постоянном объёме: . Эта зависимость изображается прямой, называемой изохорой. Увеличение давления газа в любой емкости или в электрической лампочки при нагревании является изохорным процессом. Изохорный процесс используется в газовых термометрах постоянного объёма.

Литература: «Физика 10 класс», Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н.Н. Сотский, Москва, «Просвещение» 2005 г. «Физика», СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ, О.Ф. Кабардин, Москва, «Просвещение» 1991 г. «Элементарный учебник физики» том I, Г.С.Лансберг, Москва, «Наука» 1986 г.
Слайд 21

Литература: «Физика 10 класс», Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н.Н. Сотский, Москва, «Просвещение» 2005 г. «Физика», СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ, О.Ф. Кабардин, Москва, «Просвещение» 1991 г. «Элементарный учебник физики» том I, Г.С.Лансберг, Москва, «Наука» 1986 г.

Список похожих презентаций

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Макроскопические параметры – это…:. Масса, давление, объем, температура. давление, объем, температура. Состояние газа данной массы характеризуется ...
Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Физический диктант. Что называют идеальным газом? Какие параметры называют макроскопическими? Как определяется давление идеального газа? С чем связывают ...
Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Цель урока:. Вывести зависимость между макроскопическими параметрами, характеризующими состояние газа. Проверить экспериментально уравнение состояния ...
Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Как уже указывалось, состояние некоторой массы газа определяется тремя термодинамическими параметрами: давлением р, объемом V и температурой T. Между ...
Газовые законы (изопроцессы в газах)

Газовые законы (изопроцессы в газах)

Урок – путешествие по мотивам нартских сказаний. Тема урока: Решение задач. Цель: закрепить с учащимися знания газовых законов, уравнения состояния ...
Решение задач: уравнение газового состояния

Решение задач: уравнение газового состояния

ПОВТОРИМ ФОРМУЛЫ. ЗАДАЧА 1. Дать названия процессам, указать изменение параметров, построить в других осях р 2 0 Т. 1. Дать названия процессам, указать ...
Газы, газовые законы

Газы, газовые законы

Цели урока: 1. Закрепление знаний об идеальном газе, изопроцессах. 2. Формирование умений решения задач на применение уравнения состояния идеального ...
Основы МКТ идеального газа

Основы МКТ идеального газа

Ни пуха, ни пера! Часть 1. В этой части необходимо ответить на вопросы с выбором ответа. Время ответа на каждый вопрос ограничено в зависимости от ...
Газовые законы

Газовые законы

в 1662 г. Р. Бойлем; в 1676 г. Э. Мариоттом. Роберт Бойль. Закон Бойля-Мариотта. Эдм Мариотт. При постоянной температуре давление данной массы газа ...
Газовые законы

Газовые законы

Давайте вспомним. Какие величины характеризуют состояние макроскопических тел? Что называют уравнением состояния? ответы 1.давление - P, объем – V, ...
Газовые законы

Газовые законы

Определение задач Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Домашнее задание Пример решения задачи. содержание. уравнение состояния ...
«Работа идеального газа» группа А (первый уровень)

«Работа идеального газа» группа А (первый уровень)

№1: Какой из нижеприведенных графиков наиболее точно отражает зависимость работы идеального газа при изобарном расширении от изменения его объема? ...
Газовые законы

Газовые законы

2013 Очер Бавкун Т.Н. Идеальный газ Исторические данные Закон Бойля – Мариотта Закон Шарля Закон Гей – Люссака Сводная таблица Разбор задачи на построение ...
Основные газовые законы

Основные газовые законы

Цели урока:. изучить газовые законы; научиться объяснять законы с молекулярной точки зрения; изображать графики процессов; продолжить обучение решать ...
Температура. Уравнение состояния

Температура. Уравнение состояния

Если обозначить среднюю энергию молекулы, приходящуюся на одну степень свободы через , то полная кинетическая энергия поступательного движения всех ...
газовые законы

газовые законы

Повторение. Перечислите основные положения МКТ. Дайте определение относительной молекулярной массы. Что такое количество вещества? Что такое молярная ...
Газовые законы

Газовые законы

Изопроцессы Изотермический Изобарный Изохорный. Закон Бойля-Мариотта Постоянные температура и масса Переменные давление и объем. Изотермический процесс. ...
Газовые законы

Газовые законы

Основные газовые законы. Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=const Закон Шарля: P/T=const при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const ...
Алгоритм решения графических задач по теме "Газовые законы"

Алгоритм решения графических задач по теме "Газовые законы"

Дан график зависимости давления от температуры. Изобразить график этой зависимости в координатах P от V и V от T. Появление новых рисунков и записей ...
Работа газа и пара при расширении. КПД тепловых двигателей

Работа газа и пара при расширении. КПД тепловых двигателей

Подумай и ответь! Демонстрация: оба конца стеклянной трубки закрываем картофельными пробками. Нагреваем середину трубки в пламени спиртовки. Пробки ...

Конспекты

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Урок физики. Тема:. . Уравнение состояния идеального газа. Цели:. 1. Добиться понимания уравнения состояния идеального газа и научить решать ...
Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа. . Цель. :. сформировать умение описывать состояние термодинамической системы данной массы газа с помощью 3 макропараметров. ...
Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Власова Надежда Ивановна. учитель физики. МКОУ Петропавловская СОШ. Тема урока. «Уравнение состояния идеального газа». ...
Газовые законы. Изотермический процесс

Газовые законы. Изотермический процесс

«Газовые законы. Изотермический процесс». Цели урока:. Обучающая:. - установить связь между двумя термодинамическими параметрами при неизменном ...
Газовые законы. Закон Бойля-Мариотта

Газовые законы. Закон Бойля-Мариотта

Областное бюджетное образовательное учреждение. среднего профессионального образования. «Курский монтажный техникум». Преподаватель: Шелкова ...
Изопроцессы. Газовые законы

Изопроцессы. Газовые законы

Подробный конспект урока. . Организационная информация. Тема урока. . Изопроцессы. Газовые законы. . . Предмет. . Физика. . ...
Молекулярная физика. Газовые законы

Молекулярная физика. Газовые законы

МОДЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. (решение задач повышенной сложности). 10 класс. Учителя: Юдинцева Ольга Васильевна. ...
Изопроцессы. Газовые законы

Изопроцессы. Газовые законы

Тема урока:. "Изопроцессы. Газовые законы". Цели урока:. Создать условия по изучению изопроцессов термодинамических параметров, графики изопроцессов, ...
Газовые законы

Газовые законы

Урок разработан Соловьевой Н.Н.,. учителем физики МБОУ «Спешковская ООШ». Очерского района Пермского края. Тема урока: «. Газовые законы». ...
Газовые законы и их применение

Газовые законы и их применение

ИНТЕГРИРОВАННОЕ ЗАНЯТИЕ ПО ФИЗИКЕ. Учитель физики Бахчисарайской ОШ № 4, Республика Крым:. . Марынич Н.Н. Тип занятия. : комбинированный. Тема ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:17 сентября 2018
Категория:Физика
Классы:
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации