- Газы, газовые законы

Презентация "Газы, газовые законы" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41
Слайд 42
Слайд 43
Слайд 44
Слайд 45
Слайд 46
Слайд 47
Слайд 48
Слайд 49
Слайд 50
Слайд 51
Слайд 52
Слайд 53
Слайд 54
Слайд 55
Слайд 56
Слайд 57
Слайд 58
Слайд 59
Слайд 60
Слайд 61
Слайд 62
Слайд 63
Слайд 64
Слайд 65
Слайд 66
Слайд 67
Слайд 68
Слайд 69
Слайд 70
Слайд 71
Слайд 72
Слайд 73
Слайд 74
Слайд 75
Слайд 76
Слайд 77
Слайд 78
Слайд 79
Слайд 80
Слайд 81

Презентацию на тему "Газы, газовые законы" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 81 слайд(ов).

Слайды презентации

Приключения в Школе приведений. Урок решения задач в 10 классе Элективный курс. 5klass.net
Слайд 1

Приключения в Школе приведений

Урок решения задач в 10 классе Элективный курс

5klass.net

Цели урока: 1. Закрепление знаний об идеальном газе, изопроцессах. 2. Формирование умений решения задач на применение уравнения состояния идеального газа и построение графиков изопроцессов. 3. Прививать интерес к решению задач по физике.
Слайд 2

Цели урока: 1. Закрепление знаний об идеальном газе, изопроцессах. 2. Формирование умений решения задач на применение уравнения состояния идеального газа и построение графиков изопроцессов. 3. Прививать интерес к решению задач по физике.

Газовые законы. Учебная презентация для 10 класса
Слайд 3

Газовые законы

Учебная презентация для 10 класса

Проверка P давление V объем T температура
Слайд 4

Проверка P давление V объем T температура

Макроскопические параметры. Параметры, характеризующие состояние газа без учета его молекулярного строения, называются макроскопическими. ? Назовите эти параметры.
Слайд 5

Макроскопические параметры

Параметры, характеризующие состояние газа без учета его молекулярного строения, называются макроскопическими. ? Назовите эти параметры.

Изопроцессы. Процессы, протекающие в термодинамической системе при одном неизменном макроскопическом параметре когда два других изменяются, называются изопроцессами. Вопрос: какие параметры называются макроскопическими? Нажми для проверки
Слайд 6

Изопроцессы

Процессы, протекающие в термодинамической системе при одном неизменном макроскопическом параметре когда два других изменяются, называются изопроцессами. Вопрос: какие параметры называются макроскопическими?

Нажми для проверки

Доказательство. Из уравнения Менделеева – Клапейрона для двух состояний одной массы газа следует: P1V1 = m RT M P2V2 = m RT M. Равенство левых и правых частей уравнения
Слайд 7

Доказательство

Из уравнения Менделеева – Клапейрона для двух состояний одной массы газа следует: P1V1 = m RT M P2V2 = m RT M

Равенство левых и правых частей уравнения

Изотермический процесс. Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянной температуре, называется изотермическим. T = const. Зависимость объема от давления при постоянной температуре называется законом Бойля-Мариотта. PV = const P1 = V2 P2 V1
Слайд 8

Изотермический процесс

Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянной температуре, называется изотермическим. T = const

Зависимость объема от давления при постоянной температуре называется законом Бойля-Мариотта. PV = const P1 = V2 P2 V1

Изотерма в координатах P;T, V;T. P T O V
Слайд 9

Изотерма в координатах P;T, V;T

P T O V

График изотермического процесса. Изотерма Задание: построить изотерму в координатах V;T, P;T
Слайд 10

График изотермического процесса

Изотерма Задание: построить изотерму в координатах V;T, P;T

Изохорный процесс. Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном объеме, называется изохорным. V = const. Зависимость давления термодинамической системы от температуры при постоянном объеме, называется законом Шарля. P1 = T1 P2 T2
Слайд 11

Изохорный процесс

Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном объеме, называется изохорным. V = const

Зависимость давления термодинамической системы от температуры при постоянном объеме, называется законом Шарля. P1 = T1 P2 T2

Изохора в координатах P,V;V,T. О
Слайд 12

Изохора в координатах P,V;V,T

О

График изохорного процесса. изохора. Задание: построить изохору в координатах P,V; V,T
Слайд 13

График изохорного процесса

изохора

Задание: построить изохору в координатах P,V; V,T

Изобарный процесс. Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном давлении, называется изобарным. Р = const. Зависимость объема термодинамической системы от температуры при постоянном давлении, называется законом Гей-Люссака V1 = T1 V2 T2
Слайд 14

Изобарный процесс

Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном давлении, называется изобарным. Р = const

Зависимость объема термодинамической системы от температуры при постоянном давлении, называется законом Гей-Люссака V1 = T1 V2 T2

Изобара в координатах P,T; P,V
Слайд 15

Изобара в координатах P,T; P,V

График изобарного процесса. изобара. Задание: Построить изобару в координатах Р,Т; Р,V
Слайд 16

График изобарного процесса

изобара

Задание: Построить изобару в координатах Р,Т; Р,V

Подведем итог: P1 = V2	T = const, закон Бойля- Мариотта P2 V1 P1 = T1 V = const, закон Шарля P2 =T2 V1 = T1	Р = const, закон Гей-Люссака V2 T2
Слайд 17

Подведем итог:

P1 = V2 T = const, закон Бойля- Мариотта P2 V1 P1 = T1 V = const, закон Шарля P2 =T2 V1 = T1 Р = const, закон Гей-Люссака V2 T2

Определите, какие процессы изображены на графике
Слайд 18

Определите, какие процессы изображены на графике

Графическое представление газовых процессов. Базовый уровень 10 класс
Слайд 19

Графическое представление газовых процессов

Базовый уровень 10 класс

Графики газовых процессов изображают в координатах p,V; p,T; V,T. Перед построением графика следует получить аналитическое выражение функции процесса из уравнения Менделеева-Клапейрона или уравнений газовых законов. Введение
Слайд 20

Графики газовых процессов изображают в координатах p,V; p,T; V,T. Перед построением графика следует получить аналитическое выражение функции процесса из уравнения Менделеева-Клапейрона или уравнений газовых законов.

Введение

Задача. На рисунке в координатах V,T представлен график цикла газа некоторой массы(1 -4). Изобразите этот цикл в координатах p,V; p,T. 1 4 3 2 0
Слайд 21

Задача

На рисунке в координатах V,T представлен график цикла газа некоторой массы(1 -4). Изобразите этот цикл в координатах p,V; p,T

1 4 3 2 0

Решение:1шаг: анализ участков цикла. 2 шаг: построение графиков. Р. 1-2 P=увел V=const T=увел З-н Шарля. 2-3 P=умен. T=const V=увел. З-н Бойля-Мариотта. 3-4 P=умен V=const T=умен. З-н Шарля. 4-1 P=const V=умен T=умен З-н Гей-Люссака
Слайд 22

Решение:1шаг: анализ участков цикла. 2 шаг: построение графиков.

Р

1-2 P=увел V=const T=увел З-н Шарля

2-3 P=умен. T=const V=увел. З-н Бойля-Мариотта

3-4 P=умен V=const T=умен. З-н Шарля

4-1 P=const V=умен T=умен З-н Гей-Люссака

Участок 1-2. Перевод газа из состояния 1 в состояние 2 совершается при увеличении температуры и давления при постоянном объеме, этот участок отображает изохорное нагревание газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.
Слайд 23

Участок 1-2

Перевод газа из состояния 1 в состояние 2 совершается при увеличении температуры и давления при постоянном объеме, этот участок отображает изохорное нагревание газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.

Участок 2-3. Перевод газа из состояния 2 в состояние 3 совершается при постоянной температуре и если давление уменьшается, то объем растет, этот участок отображает изотермическое расширение газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.
Слайд 24

Участок 2-3

Перевод газа из состояния 2 в состояние 3 совершается при постоянной температуре и если давление уменьшается, то объем растет, этот участок отображает изотермическое расширение газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.

Участок 3-4. Перевод газа из состояния 3 в состояние 4 совершается при уменьшении температуры и давления при постоянном объеме, этот участок отображает изохорное охлаждение газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.
Слайд 25

Участок 3-4

Перевод газа из состояния 3 в состояние 4 совершается при уменьшении температуры и давления при постоянном объеме, этот участок отображает изохорное охлаждение газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.

Участок 4-1. Перевод газа из состояния 4 в состояние 1 совершается при уменьшении температуры и объема при постоянном давлении, этот участок отображает изобарное сжатие газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.
Слайд 26

Участок 4-1

Перевод газа из состояния 4 в состояние 1 совершается при уменьшении температуры и объема при постоянном давлении, этот участок отображает изобарное сжатие газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.

Ученики школы Привидений: Каспер – водород, Микки – воздух, Олес – углекислый газ, Лулу – идеальный газ, Лоло – гелий, Лили – аргон, Марго и Янек – просто газы, Ольгерд – азот, Рышард – инертный газ.
Слайд 27

Ученики школы Привидений:

Каспер – водород, Микки – воздух, Олес – углекислый газ, Лулу – идеальный газ, Лоло – гелий, Лили – аргон, Марго и Янек – просто газы, Ольгерд – азот, Рышард – инертный газ.

Задача 1. Каспер решил отдохнуть и залез в банку объемом 20 л. Найдите давление Каспера, если его масса 4 г и температура 270С.
Слайд 28

Задача 1

Каспер решил отдохнуть и залез в банку объемом 20 л. Найдите давление Каспера, если его масса 4 г и температура 270С.

СИ: m= 4·10 -3 кг V= 2 ·10 -2 м3 T= 300 К M= 2·10 -3 кг/моль р - ? Решение: Ответ:
Слайд 29

СИ: m= 4·10 -3 кг V= 2 ·10 -2 м3 T= 300 К M= 2·10 -3 кг/моль р - ?

Решение: Ответ:

Задача 2. Лулу, идеальную во всех отношениях, в темном коридоре подкараулили завидующие её фигуре Лоло и Лили. После того как Лулу как следует разозлили, её абсолютная температура увеличилась в 2 раза, а давление подскочило на 25 %. Нанесло ли все это урон фигуре Лулу и во сколько раз изменился её о
Слайд 30

Задача 2

Лулу, идеальную во всех отношениях, в темном коридоре подкараулили завидующие её фигуре Лоло и Лили. После того как Лулу как следует разозлили, её абсолютная температура увеличилась в 2 раза, а давление подскочило на 25 %. Нанесло ли все это урон фигуре Лулу и во сколько раз изменился её объем?

Дано: Т1= Т Т2= 2Т р1= р Р2= 1,25р. Решение:
Слайд 31

Дано: Т1= Т Т2= 2Т р1= р Р2= 1,25р

Решение:

Газы, газовые законы Слайд: 32
Слайд 32
Задачи. Задача Ивлевой Юли Задача о Марго Задача про трубку с ртутью Задача о Янеке Задача
Слайд 33

Задачи

Задача Ивлевой Юли Задача о Марго Задача про трубку с ртутью Задача о Янеке Задача

Проверь свои знания по теме «Уравнение состояния идеального газа». Тренировочный тест
Слайд 34

Проверь свои знания по теме «Уравнение состояния идеального газа»

Тренировочный тест

1.Назови макроскопические параметры: Масса, давление, объем, температура. давление, объем, температура
Слайд 35

1.Назови макроскопические параметры:

Масса, давление, объем, температура

давление, объем, температура

К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объем и температура! P, V, T
Слайд 36

К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объем и температура!

P, V, T

2.Из предложенных формул выбери уравнение состояния идеального газа. P = 1/3 mov2n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT
Слайд 37

2.Из предложенных формул выбери уравнение состояния идеального газа

P = 1/3 mov2n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT

Неправильно! Повтори теорию!
Слайд 38

Неправильно! Повтори теорию!

Молодец! Переходи к следующему вопросу
Слайд 39

Молодец!

Переходи к следующему вопросу

Газы, газовые законы Слайд: 40
Слайд 40
Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объемом и температурой! pv = m/MRT
Слайд 41

Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объемом и температурой!

pv = m/MRT

Газы, газовые законы Слайд: 42
Слайд 42
3.Масса газа равна: m = RT/pvM m = pvM/RT m = vM/pRT m = pRT/vM
Слайд 43

3.Масса газа равна:

m = RT/pvM m = pvM/RT m = vM/pRT m = pRT/vM

Газы, газовые законы Слайд: 44
Слайд 44
Газы, газовые законы Слайд: 45
Слайд 45
Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.
Слайд 46

Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.

4.Универсальная газовая постоянная равна: 6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)
Слайд 47

4.Универсальная газовая постоянная равна:

6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)

Газы, газовые законы Слайд: 48
Слайд 48
Газы, газовые законы Слайд: 49
Слайд 49
Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро и постоянной Больцмана: 6,02 * 1023 * 1,38 * 10 -23. k NA = R
Слайд 50

Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро и постоянной Больцмана: 6,02 * 1023 * 1,38 * 10 -23

k NA = R

5.Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется…. изобарный изохорный изотермический
Слайд 51

5.Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется…

изобарный изохорный изотермический

Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта. pv = const
Слайд 52

Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта

pv = const

Газы, газовые законы Слайд: 53
Слайд 53
Газы, газовые законы Слайд: 54
Слайд 54
6.Газовый закон для изобарного процесса – это…. PV = const v/T = const p/T = const
Слайд 55

6.Газовый закон для изобарного процесса – это…

PV = const v/T = const p/T = const

Газы, газовые законы Слайд: 56
Слайд 56
Газы, газовые законы Слайд: 57
Слайд 57
Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. v/T = const Закон Гей-Люссака. P = const
Слайд 58

Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. v/T = const Закон Гей-Люссака.

P = const

7.Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между: Давлением и объемом. Между давлением и температурой. Объемом и температурой
Слайд 59

7.Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между:

Давлением и объемом

Между давлением и температурой

Объемом и температурой

Газы, газовые законы Слайд: 60
Слайд 60
Поздравляю!
Слайд 61

Поздравляю!

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const.
Слайд 62

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const.

8.Графиком изотермического процесса в координатах PV является:
Слайд 63

8.Графиком изотермического процесса в координатах PV является:

Газы, газовые законы Слайд: 64
Слайд 64
Газы, газовые законы Слайд: 65
Слайд 65
Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.
Слайд 66

Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.

9.Графиком изобарного процесса в координатах PV является:
Слайд 67

9.Графиком изобарного процесса в координатах PV является:

Газы, газовые законы Слайд: 68
Слайд 68
Газы, газовые законы Слайд: 69
Слайд 69
Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема.
Слайд 70

Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема.

10.Графиком изохорного процесса в координатах VT является:
Слайд 71

10.Графиком изохорного процесса в координатах VT является:

Газы, газовые законы Слайд: 72
Слайд 72
Газы, газовые законы Слайд: 73
Слайд 73
Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.
Слайд 74

Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.

Реши задачу: Найди давление газа бутана (С4Н8) в баллоне для портативных газовых плит объемом 0,5 л и массой 250г при температуре 20 0С. 21,7 МПа 12кПа
Слайд 75

Реши задачу:

Найди давление газа бутана (С4Н8) в баллоне для портативных газовых плит объемом 0,5 л и массой 250г при температуре 20 0С

21,7 МПа 12кПа

Переходи к следующей задаче
Слайд 76

Переходи к следующей задаче

Посмотри решение
Слайд 77

Посмотри решение

Решение: Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в СИ. Найди молярную массу бутана: M=(4*12 + 1*8) * 10-3 = 56 10-3 кг/моль Из уравнения М-К вырази давление: p = mRT / VM, выполни вычисления.
Слайд 78

Решение: Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в СИ. Найди молярную массу бутана: M=(4*12 + 1*8) * 10-3 = 56 10-3 кг/моль Из уравнения М-К вырази давление: p = mRT / VM, выполни вычисления.

Изобрази изобару в координатах VT и PT
Слайд 79

Изобрази изобару в координатах VT и PT

Переходи к контрольному тесту
Слайд 80

Переходи к контрольному тесту

Повтори теорию
Слайд 81

Повтори теорию

Список похожих презентаций

Газовые законы

Газовые законы

в 1662 г. Р. Бойлем; в 1676 г. Э. Мариоттом. Роберт Бойль. Закон Бойля-Мариотта. Эдм Мариотт. При постоянной температуре давление данной массы газа ...
Газовые законы

Газовые законы

2013 Очер Бавкун Т.Н. Идеальный газ Исторические данные Закон Бойля – Мариотта Закон Шарля Закон Гей – Люссака Сводная таблица Разбор задачи на построение ...
Газовые законы

Газовые законы

Определение задач Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Домашнее задание Пример решения задачи. содержание. уравнение состояния ...
Газовые законы

Газовые законы

Изопроцессы Изотермический Изобарный Изохорный. Закон Бойля-Мариотта Постоянные температура и масса Переменные давление и объем. Изотермический процесс. ...
газовые законы

газовые законы

Повторение. Перечислите основные положения МКТ. Дайте определение относительной молекулярной массы. Что такое количество вещества? Что такое молярная ...
Газовые законы

Газовые законы

Основные газовые законы. Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=const Закон Шарля: P/T=const при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const ...
Газовые законы

Газовые законы

Давайте вспомним. Какие величины характеризуют состояние макроскопических тел? Что называют уравнением состояния? ответы 1.давление - P, объем – V, ...
Газовые законы (изопроцессы в газах)

Газовые законы (изопроцессы в газах)

Урок – путешествие по мотивам нартских сказаний. Тема урока: Решение задач. Цель: закрепить с учащимися знания газовых законов, уравнения состояния ...
Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Макроскопические параметры – это…:. Масса, давление, объем, температура. давление, объем, температура. Состояние газа данной массы характеризуется ...
Основные газовые законы

Основные газовые законы

Цели урока:. изучить газовые законы; научиться объяснять законы с молекулярной точки зрения; изображать графики процессов; продолжить обучение решать ...
Алгоритм решения графических задач по теме "Газовые законы"

Алгоритм решения графических задач по теме "Газовые законы"

Дан график зависимости давления от температуры. Изобразить график этой зависимости в координатах P от V и V от T. Появление новых рисунков и записей ...
Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. На титульный лист. Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: ...
Свет и его законы

Свет и его законы

Свет — электромагнитное излучение, испускаемое нагретым или находящимся в возбуждённом состоянии веществом, воспринимаемое человеческим глазом. Любой ...
Основные понятия и законы электростатики

Основные понятия и законы электростатики

Электромагнитные силы – силы притяжения и отталкивания, возникающие между электрически заряженными частицами и телами. Электродинамика – раздел физики, ...
Основные понятия и законы динамики

Основные понятия и законы динамики

Относительность движения. Задание: Выяснить - в чём основное отличие геоцентрической и системы от гелиоцентрической? Аристотель 384 - 322 г. до н. ...
Основные понятия и законы динамики

Основные понятия и законы динамики

Галилео Галилей (1564-1642). На основе экспериментальных исследований движения шаров по наклонной плоскости. Скорость любого тела изменяется только ...
Основные законы электротехники

Основные законы электротехники

65 I11 – 25 I22 – 30I33 = 80 – 25 I22 – 75 I22 – 35I33 = – 50 – 30 I33 – 35 I11 – 85I22 = 60. Решить систему трех уравнений с тремя неизвестными с ...
Случайные величины: законы распределения

Случайные величины: законы распределения

Что было: понятие о случайной величине. СЛУЧАЙНОЙ ВЕЛИЧИНОЙ называется величина, которая в результате испытания примет одно и только одно возможное ...
Свет и его законы

Свет и его законы

Свет и его законы. МОУ-средняя общеобразовательная школа №2 города Искитима Новосибирской области. Презентацию подготовила Гильденбрандт Лилия Викторовна. ...
Сила и законы Ньютона

Сила и законы Ньютона

Первый закон Ньютона. Тело сохраняет состояние покоя до тех пор, пока воздействие со стороны других тел не заставит его изменить это состояние. Рисунки ...

Конспекты

Молекулярная физика. Газовые законы

Молекулярная физика. Газовые законы

МОДЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. (решение задач повышенной сложности). 10 класс. Учителя: Юдинцева Ольга Васильевна. ...
Изопроцессы. Газовые законы

Изопроцессы. Газовые законы

Подробный конспект урока. . Организационная информация. Тема урока. . Изопроцессы. Газовые законы. . . Предмет. . Физика. . ...
Изопроцессы. Газовые законы

Изопроцессы. Газовые законы

Тема урока:. "Изопроцессы. Газовые законы". Цели урока:. Создать условия по изучению изопроцессов термодинамических параметров, графики изопроцессов, ...
Газовые законы и их применение

Газовые законы и их применение

ИНТЕГРИРОВАННОЕ ЗАНЯТИЕ ПО ФИЗИКЕ. Учитель физики Бахчисарайской ОШ № 4, Республика Крым:. . Марынич Н.Н. Тип занятия. : комбинированный. Тема ...
Газовые законы

Газовые законы

Урок разработан Соловьевой Н.Н.,. учителем физики МБОУ «Спешковская ООШ». Очерского района Пермского края. Тема урока: «. Газовые законы». ...
Газовые законы

Газовые законы

Открытый урок по физике. . «Газовые законы». 10 класс. Учитель Касьянова Майя Валентиновна. Тип урока: . урок изучения и первичного закрепления ...
Газовые законы

Газовые законы

Газовые законы. Цели урока. . . Образовательная:. Изучить изопроцессы (история открытия, графики изопроцессов, математическую запись законов ...
Физические явления и законы

Физические явления и законы

Фи­зи­че­ские явления и законы. 1. На ри­сун­ке пред­став­ле­ны гра­фи­ки за­ви­си­мо­сти сме­ще­ния . x.  гру­зов от вре­ме­ни . t.  при ко­ле­ба­ни­ях ...
Изопроцессы и их законы

Изопроцессы и их законы

МОБУ «Хрущевская СОШ им. А.И. Миронова». УРОК ФИЗИКИ. по теме. «Изопроцессы и их законы». для 10 класса. Учитель: Сорокина Е.В. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.