- Электронное строение атомов

Презентация "Электронное строение атомов" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16

Презентацию на тему "Электронное строение атомов" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайд(ов).

Слайды презентации

Электронное строение атомов. урок 10 8 класс
Слайд 1

Электронное строение атомов.

урок 10 8 класс

Элементы содержания: строение атома; строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
Слайд 2

Элементы содержания: строение атома; строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

Требования: уметь объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент Периодической системы Д. И. Менделеева; уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
Слайд 3

Требования: уметь объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент Периодической системы Д. И. Менделеева; уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

Оборудование: таблицы по теме «Электронное строение атома», Периодическая система химических элементов.
Слайд 4

Оборудование: таблицы по теме «Электронное строение атома», Периодическая система химических элементов.

В чем причина различия свойств аргона и калия?
Слайд 5

В чем причина различия свойств аргона и калия?

(Ответы: в разном числе протонов, электронов, в разном заряде ядра.)
Слайд 6

(Ответы: в разном числе протонов, электронов, в разном заряде ядра.)

На химические свойства элемента влияет электронное строение. Электроны вращаются вокруг ядра беспорядочно, но в определенном пространстве нахождение электрона наиболее вероятно. Это пространство называется орбиталью. На одной орбитали не может находиться более двух электронов, так как они отталкиваю
Слайд 7

На химические свойства элемента влияет электронное строение. Электроны вращаются вокруг ядра беспорядочно, но в определенном пространстве нахождение электрона наиболее вероятно. Это пространство называется орбиталью. На одной орбитали не может находиться более двух электронов, так как они отталкиваются друг от друга.

Орбитали бывают разной формы: сферические – s-орбитали, гантелеобразные – p-орбитали, розетковидные – d-орбитали, еще более сложные по форме – f-орбитали. Орбитали, близкие по размерам и одной формы, образуют подуровень.
Слайд 8

Орбитали бывают разной формы: сферические – s-орбитали, гантелеобразные – p-орбитали, розетковидные – d-орбитали, еще более сложные по форме – f-орбитали. Орбитали, близкие по размерам и одной формы, образуют подуровень.

Известно, что s-подуровень состоит из 1 орбитали; p-подуровень – из 3; d-подуровень – из 5; f-подуровень – из 7 орбиталей. Орбитали, разные по форме, но близкие по размерам, образуют энергетический уровень, или электронный слой.
Слайд 9

Известно, что s-подуровень состоит из 1 орбитали; p-подуровень – из 3; d-подуровень – из 5; f-подуровень – из 7 орбиталей. Орбитали, разные по форме, но близкие по размерам, образуют энергетический уровень, или электронный слой.

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода. Число подуровней в уровне – номеру уровня. Число электронов на внешнем уровне – номеру группы (для элементов главных подгрупп).
Слайд 10

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода. Число подуровней в уровне – номеру уровня. Число электронов на внешнем уровне – номеру группы (для элементов главных подгрупп).

Общее число электронов в атоме равно атомному номеру, а число электронов на энергетическом уровне высчитывается по формуле 2n2, где n – номер уровня. Обобщая эти сведения, составим таблицу:
Слайд 11

Общее число электронов в атоме равно атомному номеру, а число электронов на энергетическом уровне высчитывается по формуле 2n2, где n – номер уровня. Обобщая эти сведения, составим таблицу:

Для объяснения поведения атомов в химических реакциях нам нужно научиться составлять схемы строения и электронные формулы атомов. Для этого используем алгоритм составления электронных формул элементов главных подгрупп.
Слайд 12

Для объяснения поведения атомов в химических реакциях нам нужно научиться составлять схемы строения и электронные формулы атомов. Для этого используем алгоритм составления электронных формул элементов главных подгрупп.

1. Запишем знак химического элемента, внизу слева от знака укажем порядковый номер. 2. По номеру периода определим число энергетических уровней, нарисуем рядом со знаком химического элемента столько же дуг. 3. Определим по номеру группы число электронов на внешнем уровне, запишем его под последней д
Слайд 13

1. Запишем знак химического элемента, внизу слева от знака укажем порядковый номер. 2. По номеру периода определим число энергетических уровней, нарисуем рядом со знаком химического элемента столько же дуг. 3. Определим по номеру группы число электронов на внешнем уровне, запишем его под последней дугой.

4. На первом уровне максимально возможно 2 ē, на втором – 8, на третьем – 18. Ставим эти числа под соответствующими дугами. 5. Число электронов на предпоследнем уровне рассчитывается: из порядкового номера вычитается число уже проставленных электронов. Схема строения атома готова.
Слайд 14

4. На первом уровне максимально возможно 2 ē, на втором – 8, на третьем – 18. Ставим эти числа под соответствующими дугами. 5. Число электронов на предпоследнем уровне рассчитывается: из порядкового номера вычитается число уже проставленных электронов. Схема строения атома готова.

6. Далее превращаем схему в формулу: каждая дуга – уровень, обозначается большой цифрой 1, 2, 3, 4; подуровни обозначаются буквами s, p, d, f; а число электронов на них – верхними индексами (см. таблицу).
Слайд 15

6. Далее превращаем схему в формулу: каждая дуга – уровень, обозначается большой цифрой 1, 2, 3, 4; подуровни обозначаются буквами s, p, d, f; а число электронов на них – верхними индексами (см. таблицу).

Домашнее задание: § 8, упр. 1, 2, 3, 4.
Слайд 16

Домашнее задание: § 8, упр. 1, 2, 3, 4.

Список похожих презентаций

Электронное строение атома

Электронное строение атома

Порядок заполнения орбиталей электронами. VII – 7s5f6d7p 32 VI – 6s4f5d6p 32 V – 5s4d5p 18 IV – 4s3d4p 18 III – 3s3p 8 II – 2s2p 8 I – 1s 2. Е. p+ ...
Строение атома Квантовая физика

Строение атома Квантовая физика

строение атома 11 квантовая физика ФИЗИКА КЛАСС. Данный урок проводится по типу телевизионной передачи…. Квантовая физика. Строения атома. ВЫХОД. ...
Строение вещества физика

Строение вещества физика

Актуальность темы. Показывает учащимся специфику физического мышления и физических методов исследования природных процессов Готовит учащихся к пониманию ...
Элементы квантовой механики и физики атомов, молекул, твердых тел

Элементы квантовой механики и физики атомов, молекул, твердых тел

11.1. Опыты Резерфорда и ядерная модель атома. В 1833 году при исследовании явления электролиза М. Фарадей установил, что ток в растворе электролита ...
Соединения проводников. Электронное сопровождение к уроку.

Соединения проводников. Электронное сопровождение к уроку.

Соединения проводников 8 класс. Автор: Апрельская Валентина Ивановна, учитель физики МБОУ « СОШ № 11» ИМРСК Категория высшая, Почётный работник общего ...
Радиоактивность как свидетельство сложного строения атомов

Радиоактивность как свидетельство сложного строения атомов

Радиоактивность – это способность атомов некоторых химических элементов самопроизвольно испускать невидимые лучи. Явление радиоактивности доказывает ...
Особенности строения атомов

Особенности строения атомов

Какую модель атома предложил Томсон? Чем исследовал атом Резерфорд? Каковы результаты опыта Резерфорда? Чем можно было объяснить такие результаты? ...
Модели атомов Опыт Резерфорда

Модели атомов Опыт Резерфорда

Гипотезы о строении вещества. Гипотеза о том, что все вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад. Позиция ...
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

Два одинаковых атома элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только одним способом:. обобществив свои внешние электроны, т.е. сделав их общими ...
Внутреннее строение вещества

Внутреннее строение вещества

Еще 2500 тысячи лет назад ученый Демокрит утверждал, что все тела состоят из отдельных частиц. А доказано это было наукой лишь в 19 веке ! Частицы ...
«МКТ» физика

«МКТ» физика

Содержание. Молекулярная физика Основы молекулярно-кинетической теории строения вещества (МКТ) Температура и внутренняя энергия тела Характеристика ...
Сила трения физика

Сила трения физика

Определение. Сила трения - это сила, возникающая в плоскости касания тел при их относительном перемещении. Направление. Сила трения направлена противоположно ...
Рентгеновские лучи физика

Рентгеновские лучи физика

Презентацию подготовила: Григорьвева Наталья. Руководитель: Баева Валентина Михайловна. Цель работы: узнать о жизни и изобретении великого ученого ...
Простая и интересная физика у Вас дома

Простая и интересная физика у Вас дома

Содержание. Эксперименты на тепловые явления. Эксперимент на плотность. Научные забавы и прочие опыты. Как будут отпадать гвозди??? Вы ответили неверно!!! ...
Оптика и атомная физика

Оптика и атомная физика

В основу настоящего конспекта лекций положен курс лекций по оптике, разработанный профессором кафедры оптики Н.К. Сидоровым и заведующим кафедры оптики ...
Музыка и физика

Музыка и физика

Урок подготовили:. Учащиеся 9Б класса и Алевтина Антоновна Петриченко – учитель физики первой категории МОУ «СОШ № 30» г.Чебоксары. Надежда Николаевна ...
Молекулярная физика и термодинамика

Молекулярная физика и термодинамика

Литература: 1. Кудрявцев Б.Б., Курс физики: Теплота и молекулярная физика. – М.: Учпедгиз, 1960. 210 с. 2. Савельев И.В. Курс общей физики Т. 1, Механика, ...
Атомная физика

Атомная физика

Атомная физика. Атомная физика на стыке XIX и ХХ вв. в науке свершились открытия, заставившие заколебаться сложившуюся картину мира. Представлениям, ...
Атомная физика

Атомная физика

План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты Бора 6.Энергетическая диаграмма атома водорода 7. ...
Атомная физика

Атомная физика

Факты, свидетельствующие о сложном строении атома. Периодическая система Д.И. Менделеева Электролиз Открытие электрона Катодные лучи Радиоактивность. ...

Конспекты

Строение атомов

Строение атомов

МБОУ СОШ №3 г. Навашино. Нижегородская область. УРОК ПО ФИЗИКЕ. . ТЕМА «Строение атомов». (8 класс, 13-14 лет). ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.