» » » Потенциометрический метод анализа

Презентация на тему Потенциометрический метод анализа

Презентацию на тему Потенциометрический метод анализа можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Разные. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 29 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 1

Электрохимические методы анализа Лекция 27. Общие вопросы. Потенциометрический метод анализа

Лектор к.х.н., доцент Ю.Ю.Петрова

Слайд 2: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 2

Электрохимические методы

Электрохимические методы анализа и исследования основаны на изучении и использовании процессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектродном слое. Любой электрический параметр (потенциал, сила тока, сопротивление и др.), функционально связанный с концентрацией определяемого компонента и поддающийся правильному измерению, может служить аналитическим сигналом.

Слайд 3: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 3

Различают прямые и косвенные методы: В прямых методах используют зависимость силы тока (потенциала и т. д.) от концентрации определяемого компонента. В косвенных методах силу тока (потенциал и т. д.) измеряют с целью нахождения конечной точки титрования определяемого компонента подходящим титрантом, т. е. используют зависимость измеряемого параметра от объема титранта. Для любого рода электрохимических измерений необходима электрохимическая цепь или электрохимическая ячейка, составной частью которой является анализируемый раствор.

Слайд 4: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 4

Электрохимическая ячейка и ее электрический эквивалент

Слайд 5: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 5

Ячейка для потенциометрических измерений

Слайд 6: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 6

Диффузионный потенциал или потенциал жидкостного соединения

Причиной его возникновения является различие скоростей перемещения разных ионов через образовавшуюся жидкостную границу, зависящее при фиксированной разности концентраций только от подвижностей ионов.

Слайд 7: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 7
солевой мостик

Испытуемый раствор

Слайд 8: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 8

Индикаторный электрод

Один из электродов электрохимической ячейки должен обратимо реагировать на изменение состава анализируемого раствора. Этот электрод, являющийся как бы зондом, называют индикаторным. Индикаторный электрод не должен реагировать с компонентами раствора, поэтому для их изготовления применяют химически инертные токопроводящие материалы: благородные металлы (золото, платина, ртуть), углеродные материалы (графит, стеклоуглерод).

Слайд 9: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 9

Электрод сравнения должен обладать постоянным и не зависящим от состава раствора потенциалом. Иногда даже не обязательно знать его числовую величину, лишь бы она воспроизводилась от опыта к опыту и не изменялась при протекании через ячейку небольших токов. А также иметь: - низкое электрическое сопротивление, - отсутствие влияния на состав анализируемого раствора, - способность не вызывать появления значительного диффузионного потенциала, - простота конструкции.

Электрод сравнения

Слайд 10: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 10

Хлоридсеребряный и каломельный электроды

Слайд 11: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 11

Насыщенный каломельный электрод С разрешения Arthur H. Thomas Company

Слайд 12: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 12
ХСЭ НКЭ

При 25 °С потенциал ХСЭ равен 0,222 ± 0,002 В (относительно СВЭ).

При 25 °С потенциал 0,247 ± 0,001 В (относительно СВЭ).

Слайд 13: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 13

Схематическое представление пере-счета величины потенциала относитель-но различных электродов сравнения

Слайд 14: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 14

Гальванический элемент и электролитическая ячейка

В электрохимической ячейке, рассмотренной ранее, ток возникает в результате самопроиз-вольной химической реакции. Такие ячейки называют гальваническими элементами. Но если измерительное устройство заменить активным инструментом, например источником постоянного напряжения, то эта же ячейка станет потребителем внешней энергии и будет работать в режиме электролитической ячейки. В этом случае, регулируя внешнее наложенное напряжение, можно не только изменить направление реакции, но и контролировать глубину ее протекания.

Слайд 15: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 15

Равновесные электрохимические системы

В результате электрохимической реакции возникает фарадеевский ток. При равновесии электрохимическая реакция протекает в обоих направлениях с одинаковыми скоростями, определяемыми плотностью тока обмена I0 (А∙см2), I0 = |Iк| = |Iа|. В этих условиях ток во внешней цепи не протекает и систему называют равновесной. Индикаторный электрод в условиях равновесия приобретает потенциал, называемый равновесным, Ер.

Слайд 16: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 16

Критерием обратимости равновесных электрохимических систем служит подчинение уравнению Нернста. Для полуреакции:

Слайд 17: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 17

Равновесные обратимые электрохимические системы

Если эти уравнения выполняются для всех участников полуреакции, то окислительно-восстановительную систему называют обратимой или нернстовской :

Слайд 18: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 18

Зависимость потенциала платинового элект-рода от концентрации брома в растворе с постоянной концентрацией бромид-иона:

pBr2 2Br- -2e = Br2
Слайд 19: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 19

Необратимые электрохимические системы

Известен, однако, ряд окилительно-восстановительных систем, не подчиняющихся уравнению Нернста ни при каких концентрациях. Такие системы принято называть необратимыми:

Слайд 20: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 20
Слайд 21: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 21
Потенциометрия

В основе потенциометрических измерений лежит зависимость равновесного потенциала электрода от активности (концентрации) определяемого иона. Для измерений необходимо составить гальванический элемент из подходящего индикаторного электрода и электрода сравнения, а также иметь прибор для измерения потенциала индикаторного электрода в условиях, близких к термодинамическим.

Слайд 22: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 22

Индикаторные электроды

В потенциометрии применяют: мембранные (ионселективные) и металлические индикаторные электроды.

Слайд 23: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 23

Мембранные электроды

По определению ИЮПАК, «ионселективные электроды — это сенсоры (чувствительные элементы, датчики), потенциалы которых линейно зависят от lga определяемого иона в растворе». Полупроницаемая мембрана — тонкая пленка, отделяющая внутреннюю часть электрода (внутренний раствор) от анализируемого и обладающая способностью пропускать ионы только одного вида (катионы или анионы).

Слайд 24: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 24

Мембранный потенциал Ем

М +

а1 – анализируемый раствор

а2 – внутренний раствор

Е1 Е2

Активность ионов А+ во внутреннем растворе постоянна, поэтому:

Слайд 25: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 25

Electrochemical cell for potentiometry with an ion-selective membrane electrode

Слайд 26: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 26

Селективность мембранного электрода

Любая мембрана в той или иной мере проницаема для всех ионов одного вида, находящихся в растворе, и поэтому необходимо учитывать влияние посторонних ионов, например В+, на потенциал электрода. Ионы В+ проникают в фазу мембраны в результате реакции обмена:

Слайд 27: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 27

Потенциал мембранного электрода в растворе, содержащем кроме определяемого иона А посторонние ионы В, С и другие, описывается модифицированным уравнением Нернста (уравнением Никольского): где zA — целое число, по знаку и величине равное заряду иона А (зарядовое число); zB, zc — то же, для ионов В и С; k пот — потенциометрический коэффициент селективности; const включает значения потенциалов внешнего и внутреннего электродов сравнения и зависит от природы мембраны.

Слайд 28: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 28
Слайд 29: Презентация Потенциометрический метод анализа
Слайд 29
  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru