Презентация на тему Как устроен мир


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Как устроен мир. Предмет презентации: Обществознание. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
КАК УСТРОЕН МИР? КАК УСТРОЕН МИР? Поговорим о строении вещества Поговорим о строении вещества
Слайд 2
Немного истории Немного истории  Понятие об атомах зародилось еще в Понятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория была столь же Древней Греции. Теория была столь же проста сколь и категорична: невозможно проста сколь и категорична: невозможно беспредельно делить на части что бы то беспредельно делить на части что бы то ни было. Наступит момент, когда ни было. Наступит момент, когда частицы уже не поддадутся частицы уже не поддадутся дальнейшему делению. Их-то мы дальнейшему делению. Их-то мы теперь и называем атомами, от теперь и называем атомами, от греческого «атомос» - «неделимый». греческого «атомос» - «неделимый».
Слайд 3
Разные точки зрения Разные точки зрения  Первое изложение этой теории Первое изложение этой теории относится примерно к 400 г. До относится примерно к 400 г. До н.э. и принадлежит двум н.э. и принадлежит двум греческим философам Левкиппу греческим философам Левкиппу и Демокриту. и Демокриту.  Их занимал вопрос о её делимости на Их занимал вопрос о её делимости на всё более мелкие частицы - конечен ли всё более мелкие частицы - конечен ли этот процесс или бесконечен. Если этот процесс или бесконечен. Если деление можно продолжать как угодно деление можно продолжать как угодно долго, значит, материя непрерывна, и ее долго, значит, материя непрерывна, и ее структура принципиально не меняется структура принципиально не меняется при любом «увеличении». при любом «увеличении».
Слайд 4
 Если же деление нельзя продолжать Если же деление нельзя продолжать бесконечно, рано поздно мы дойдём до бесконечно, рано поздно мы дойдём до мельчайшей частички, которую мельчайшей частички, которую Демокрит назвал атомом, что в Демокрит назвал атомом, что в переводе и означает «неделимый». переводе и означает «неделимый».    Четыре первоначала Аристотеля. Четыре первоначала Аристотеля.  Аристотель Аристотель  Некоторые философы, включая и Некоторые философы, включая и самого знаменитого – Аристотеля (384 – самого знаменитого – Аристотеля (384 – 322 гг. до н.э.), оспаривали идею о 322 гг. до н.э.), оспаривали идею о неделимых частицах. Их точка зрения неделимых частицах. Их точка зрения заключалась в том, что все состоит из заключалась в том, что все состоит из четырех элементов: земли, огня, четырех элементов: земли, огня, воздуха и воды, которые и определяют воздуха и воды, которые и определяют такие свойства веществ, как сухость, такие свойства веществ, как сухость, тепло, холод и влажность. тепло, холод и влажность.
Слайд 5
 Британский химик Роберт Бойль (1627 – 1691) выдвинул Британский химик Роберт Бойль (1627 – 1691) выдвинул предположение, что материя состоит их неких первичных частиц, предположение, что материя состоит их неких первичных частиц, которые, соединяясь вместе, образуют и более крупные частицы – которые, соединяясь вместе, образуют и более крупные частицы – корпускулы. корпускулы.  Британский химик Джон Дальтон (1766 – 1844) впервые ввел термин Британский химик Джон Дальтон (1766 – 1844) впервые ввел термин «атом», излагая свою атомистическую теорию в 1807 году. Его теория «атом», излагая свою атомистическую теорию в 1807 году. Его теория означала новую ступень в науке. Вот ее основные положения: означала новую ступень в науке. Вот ее основные положения:  Вся материя состоит из мельчайших частиц, называемых атомами. Вся материя состоит из мельчайших частиц, называемых атомами.  Атомы не создаются вновь, не разрушаются и не делятся. Атомы не создаются вновь, не разрушаются и не делятся.  Атомы одного и того же элемента совершенно одинаковы. Атомы одного и того же элемента совершенно одинаковы.  Химические реакции – это результат перегруппировки атомов. Химические реакции – это результат перегруппировки атомов.  Атомы способны соединяться, образуя более крупные частицы сложных Атомы способны соединяться, образуя более крупные частицы сложных веществ. веществ.  Впоследствии Дальтон предположил, что атом в принципе может быть Впоследствии Дальтон предположил, что атом в принципе может быть разделен на еще более мелкие частицы. разделен на еще более мелкие частицы.
Слайд 6
Модели атомов Модели атомов  «пудинг с изюмом» - «пудинг с изюмом» - предложил на грани Х предложил на грани Х I I Х и ХХ Х и ХХ веков английский ученый Дж. веков английский ученый Дж. Дж. Томсон (1856 – 1940). В Дж. Томсон (1856 – 1940). В этой модели отрицательно этой модели отрицательно заряженные зерна были заряженные зерна были погружены в некую твердую погружены в некую твердую субстанцию. субстанцию.  Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) предложил модель, в которой предложил модель, в которой отрицательно заряженные отрицательно заряженные частицы – электроны –вращаются частицы – электроны –вращаются вокруг положительно заряженного вокруг положительно заряженного ядра. Эту модель ядра. Эту модель усовершенствовал датский физик усовершенствовал датский физик Нильс Бор (1885 – 1962), Нильс Бор (1885 – 1962), предложивший, что электроны предложивший, что электроны движутся по вполне движутся по вполне определенным орбитам. определенным орбитам.
Слайд 7
 В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик (1891 – 1974) В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик (1891 – 1974) создал новую модель. Хоть она и походила на предыдущие, но создал новую модель. Хоть она и походила на предыдущие, но была более точной в отношении ядра атома, которое теперь была более точной в отношении ядра атома, которое теперь предполагалось состоящим из частиц, называемых протонами и предполагалось состоящим из частиц, называемых протонами и нейтронами. нейтронами.  Современные ученые пользуются моделью электронных Современные ученые пользуются моделью электронных облаков. Каждое такое облако – часть пространства, где облаков. Каждое такое облако – часть пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно. нахождение электрона наиболее вероятно.
Слайд 8
Соединение атомов Соединение атомов  Ковалентные соединения: Ковалентные соединения: при при образовании ковалентных соединений образовании ковалентных соединений атомы различных элементов делятся атомы различных элементов делятся друг с другом своими электронами. друг с другом своими электронами. Обычно так бывает с различными Обычно так бывает с различными неметаллами. Обобществление неметаллами. Обобществление электронов связывает атомы вместе: электронов связывает атомы вместе: образуется новая молекула. Пример образуется новая молекула. Пример ковалентного соединения – вода. ковалентного соединения – вода.  Ионные соединения: Ионные соединения: получаются получаются когда атом металла отдает электроны когда атом металла отдает электроны атому неметалла. Атом металла атому неметалла. Атом металла становится катионом, а атом становится катионом, а атом неметалла – анионом. Оба они неметалла – анионом. Оба они удерживаются вместе взаимным удерживаются вместе взаимным притяжением своих противоположных притяжением своих противоположных зарядов. Хлорид натрия (поваренная зарядов. Хлорид натрия (поваренная соль) – пример ионного соединения. соль) – пример ионного соединения.
Слайд 9
Такая разная материя Такая разная материя  Твердые тела, жидкости и Твердые тела, жидкости и газы – это различные газы – это различные агрегатные состояния агрегатные состояния вещества. Вещество не вещества. Вещество не обязано всегда находиться в обязано всегда находиться в одном и том же состоянии. одном и том же состоянии. Состояние молекул, Состояние молекул, образующих вещество может образующих вещество может измениться под действием измениться под действием температуры. температуры.
Слайд 10
Газообразное состояние Газообразное состояние вещества вещества  Газы не имеют Газы не имеют собственной формы и собственной формы и объёма и, как правило, объёма и, как правило, смешиваются друг с смешиваются друг с другом в любых другом в любых соотношениях (если, соотношениях (если, конечно, между ними не конечно, между ними не идёт химическая идёт химическая реакция). Эти свойства реакция). Эти свойства газов обусловлены тем, газов обусловлены тем, что молекулы в них что молекулы в них находятся далеко друг находятся далеко друг от друга. «газ» - «хаос» от друга. «газ» - «хаос» (греч.) (греч.)
Слайд 11
Конденсированное состояние Конденсированное состояние вещества вещества  К конденсированным системам К конденсированным системам относятся жидкости и твердые тела. относятся жидкости и твердые тела. В жидкостях и твердых телах В жидкостях и твердых телах молекулы расположены ближе друг молекулы расположены ближе друг к другу, поэтому их плотность к другу, поэтому их плотность больше плотности газов. больше плотности газов.  Основное отличие твердого Основное отличие твердого состояния от жидкого состоит в том, состояния от жидкого состоит в том, что в твердом веществе его атомы, что в твердом веществе его атомы, молекулы или ионы находятся молекулы или ионы находятся постоянно в узлах кристаллической постоянно в узлах кристаллической решетки и лишь испытывают решетки и лишь испытывают тепловые колебания, а в жидкости тепловые колебания, а в жидкости они беспорядочно движутся, они беспорядочно движутся, скользят относительно друг друга, скользят относительно друг друга, чем обусловлено основное свойство чем обусловлено основное свойство жидкости – текучесть, т.е. жидкости – текучесть, т.е. способность принимать форму того способность принимать форму того сосуда, в котором она находится. сосуда, в котором она находится.
Слайд 12
Кристаллические решетки: Кристаллические решетки: атомные, ионные, молекулярные атомные, ионные, молекулярные
Слайд 13
Необычные состояния материи: Необычные состояния материи: плазма, стекло, жидкие кристаллы плазма, стекло, жидкие кристаллы

Другие презентации по обществознанию



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru