» » » Диссоциация

Презентация на тему Диссоциация

Презентацию на тему Диссоциация можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Диссоциация
Слайд 1

Электролитическая диссоциация химических элементов

Урок - лекция

Автор Борисова А.В.

Слайд 2: Презентация Диссоциация
Слайд 2

Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.

Слайд 3: Презентация Диссоциация
Слайд 3

Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

Слайд 4: Презентация Диссоциация
Слайд 4

Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

Слайд 5: Презентация Диссоциация
Слайд 5

Демонстрационный эксперимент.

Слайд 6: Презентация Диссоциация
Слайд 6
Слайд 7: Презентация Диссоциация
Слайд 7
Слайд 8: Презентация Диссоциация
Слайд 8
Слайд 9: Презентация Диссоциация
Слайд 9

Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.

Слайд 10: Презентация Диссоциация
Слайд 10

Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.

Слайд 11: Презентация Диссоциация
Слайд 11

Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Слайд 12: Презентация Диссоциация
Слайд 12
Слайд 13: Презентация Диссоциация
Слайд 13

Механизм диссоциации веществ.

Слайд 14: Презентация Диссоциация
Слайд 14

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4

Слайд 15: Презентация Диссоциация
Слайд 15

Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4

Слайд 16: Презентация Диссоциация
Слайд 16

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH

Слайд 17: Презентация Диссоциация
Слайд 17

Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Слайд 18: Презентация Диссоциация
Слайд 18
Желаю удачи!!!
  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru