Презентация "Лиганд" по химии – проект, доклад

«Мы убеждены, что неорганическая химия без фактов (или почти без них), как она изложена в некоторых книгах, подобна странице музыки без инструмента, на котором ее можно исполнить». Ф.А. Коттон, Дж. Уилкинсон

«… науки, которые не родились из эксперимента, этой основы всех познаний, бесполезны и полны заблуждений…» Леонардо да Винчи

«Наука – это кладбище гипотез». Анри Пуанкаре

Химия - это физика внешней электронной оболочки атома. Химия - наука, изучающая строение веществ и их превращения, сопровождающиеся изменением состава и (или) строения. "Химическая энциклопедия" (под редакцией Зефирова Н.С. М.:Большая российская энциклопедия, 1998, т. 5, стр. 506) Химия лучшая в мире наука, жизнь без неё это скука!!!

Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск — 20 января (2 февраля) 1907, Санкт-Петербург) — русский ученый и общественный деятель. Химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, педагог, воздухоплаватель, приборостроитель, энциклопедист. Одно из наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов.

Н. А. Ярошенко. Д. И. Менделеев. 1886. Масло

И.Н. Крамской Д. И. Менделеев. 1878. Масло

Илья Репин. Портрет Д. И. Менделеева в мантии доктора права Эдинбургского университета. 1885. Масло

Таблица элементов

Так выглядел первый вариант таблицы элементов, составленный Менделеевым в 1869 году.

Д. Менделеев и Д. Коновалов на закладке химической лаборатории Санкт-Петербургского университета. 1892

Координационные (комплексные) соединения (КС)

Датский химик Свен Иергенсен (1837-1914) Швейцарский химик Альфред Вернер (1866-1919)

В 1913 году шведский король Густав V вручил Альфреду Вернеру золотую медаль лауреата Нобелевской премии и диплом, в котором было указано, что премия присуждена "в признание его работ о природе связей в молекулах, которыми он по-новому осветил старые проблемы и открыл новые области для исследований, особенно в неорганической химии".

[Co(NH3)6]3+ - комплекс [Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение (соль). [Fe(CO)5] – комплекс и комплексное соединение

Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором лигандов.

Строение комплексного соединения

K3 [Fe(CN)6]

Ион-комплексообразователь (центральный атом)

Лиганды

Координационное число

Внутренняя сфера Внешняя сфера

Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с центральным атомом и могут существовать независимо от комплекса. Донорный атом – атом в лиганде, который непосредственно связан с центральным атомом. Координационное число (КЧ) – число донорных атомов, которые связаны с центральным атомом.

[Co(NH3)6]3+ [Fe(CO)5]

Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару (основание Льюиса), а центральный атом вакантную орбиталь (кислота Льюиса). Координационные (комплексные) соединения характерны прежде всего для d- элементов (а также f – элементов) – есть вакантные орбитали металла и они способны принимать электронную пару от лиганда.

Примеры лигандов

Анионы бескислородных кислот F-, Cl-, Br-, I- (фторо-лиганд и т.д.) Пример: K2[HgI4] – тетраиодомеркурат(II) калия Донорный атом O Остатки кислородсодержащих кислот CH3COO- - ацетато-лиганд CO32- - карбонато-лиганд C2O42- - оксалато-лиганд SO42- - сульфато-лиганд Пример: K3[Fe(C2O4)3] – триоксалатоферрат(III) калия

Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- - пероксо-лиганд K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II) калия Электоронейтральные молекулы с донорными атомами O: H2O – аква-лиганд [Fe(H2O)6](ClO4)3 – перхлорат гексаакважелеза(III)

Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – аммин (лиганд) R-NH2 – амин (лиганд) Пиридин (Py) Этилендиамин (En) [Pt(en)2]Cl2 – бис(этилендиамин)платина(II) хлорид

Полидентатные лиганды (dentis – лат. «зуб»)– содержат несколько донорных атомов и занимают несколько позиций в координационной сфере. Полидентатные лиганды часто образуют хелаты (от греч. «клешня») – комплексы, в которых лиганд и центральный атом образуют цикл.

Этилендиаминтетрауксусная кислота. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных атомов!

Этилендиамин (C2H4(NH2)2)

Гемоглобин

Порфириновый цикл, гемовое железо

Кофермент – витамин В12

Изомерия КС Геометрическая изомерия

Цис-и транс- изомеры, для квадратных частиц.

[Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II) Транс – менее растворим в воде, чем цис – изомер

Глицин (аминоуксусная кислота)

Геометрическая изомерия

ос- (mer-) реберный

гран- (fac-) граневой

Для октаэдрических частиц

[Pt(NH3)2Cl4] [Co(NH3)3Cl3] транс- (trans-) цис- (cis-)

Ионизационная изомерия

Лиганды во внутренней и внешней координационной сфере меняются местами. [Co(NH3)5Cl]CN – пентаамминхлорокобальт (II) цианид [Co(NH3)5СN]Cl – пентаамминцианокобальт (II) хлорид Частный случай ионизационной изомерии – гидратная изомерия CrCl3.6H2O – три изомера (различные химические свойства)

Связевая изомерия

Характерна для комплексов с амбидентатными лигандами.

Амбидентатный лиганд – лиганд, который может быть связан с комплексообразователем через разные атомы, входящие в его состав. Например, тиоцианатный лиганд NCS- (роданид анион) может присоединяться к центральному атому комплекса через атом азота и через атом серы: если донорный атом S – тиоцианато-лиганд, если донорный атом N – изотиоцианато-лиганд

Нитро- Нитрито-

Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-

Координационная изомерия

для комплексных солей, в которых и катион и анион являются комплексными (CuPt (NH3)4Cl4) [Cu(NH3)4][PtCl4] – фиолетовый цвет тетрахлороплатинат тетрааммина меди(II) [Pt(NH3)4][CuCl4] – желто-коричневый цвет тетрахлорокупрат тетрааммина платины(II)

Координационная полимерия

связана с изменение молекулярной массы комплексного соединения (PtCl2(NH3)2)n [Pt(NH3)2Cl2] – один атом платины, оба изомера (цис- и транс) желтого цвета [Pt(NH3)4][PtCl4] – два атома платины, зеленая соль Магнуса [Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4] – три атома платины, золотистый цвет

Хиральность и оптическая изомерия

Хиральный комплекс - изображение в зеркале не совпадает с оригиналом (как правая и левая рука). Два зеркальных изомера образуют пару энантиомеров.

Хиральные комплексы,если они стабильны и не переходят быстро друг в друга, являются оптически активными – вращают плоскость поляризации света в разных направлениях

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВ

Cd2+ + CN- = [Cd(CN)+] K1 = [Cd(CN)+]/[Cd2+][CN-] [Cd(CN)+] + CN- = [Cd(CN)2] K2 = [Cd(CN)2]/[ Cd(CN)+][CN-] [Cd(CN)2] + CN- = [Cd(CN)3-] K3 = [Cd(CN)3-]/[Cd(CN)2][CN-] [Cd(CN)3-] + CN- = [Cd(CN)42-] K4 = [Cd(CN)42-]/[ Cd(CN)3-][CN-]

К1, K2 и т. д. – константы ступенчатого комплексообразования βi - суммарная (полная) константа образования β1 = K1; β2 = K1K2; β3 = K1K2K3; β4 = K1K2K3K4 ΔGo = -RTlnK ΔG

Константа образования характеризует устойчивость комплексов (в водных растворах). Константа образования характеризует прочность связывания лиганда с металлом по сравнению с прочностью связывания воды с металлом. ОБЫЧНО: К1> К2 > К3 и так далее [M(H2O)5L] + L = [M(H2O)4L2] + H2O [M(H2O)4L2] + L = [M(H2O)3L3] + H2O

ХЕЛАТНЫЙ ЭФФЕКТ

Большая устойчивость хелатных комплексов по сравнению с их нехелатными аналогами. [Ni(H2O)6]2+ + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2+ + 6 H2O β6 = 108,6 [Ni(H2O)6]2+ + 3 en = [Ni(en)3]2+ + 6 H2O β3 = 1018,3 Энтропийный фактор: ΔrG = ΔrH -TΔrS = -RTlnK

ΔG° = -55 кДж моль-1 ΔH° = -29 кДж моль-1 ΔS° = +88 Дж K-1моль-1