- Микроструктура углеродистых сталей в равновесном состоянии

Презентация "Микроструктура углеродистых сталей в равновесном состоянии" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22

Презентацию на тему "Микроструктура углеродистых сталей в равновесном состоянии" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайд(ов).

Слайды презентации

Микроструктура углеродистых сталей в равновесном состоянии. Воробьев Р.А.
Слайд 1

Микроструктура углеродистых сталей в равновесном состоянии

Воробьев Р.А.

Цель работы: изучение микроструктуры углеродистых сталей в равновесном состоянии ; определение марки стали по микроструктуре; ознакомление с характерными дефектами микроструктуры сталей. План характеристики структуры: назвать структурные составляющие, оценить их соотношение; определить марку стали (
Слайд 2

Цель работы: изучение микроструктуры углеродистых сталей в равновесном состоянии ; определение марки стали по микроструктуре; ознакомление с характерными дефектами микроструктуры сталей.

План характеристики структуры: назвать структурные составляющие, оценить их соотношение; определить марку стали (если не возможно, то группу стали: доэвтектоидная, заэвтектоидная, карбидного класса); указать особенности структуры (величина зерна, иглы мартенсита, форма перлита, взаимное расположение структурных составляющих); вид обработки (ГОМД, отжиг, нормализация, закалка, отпуск и его вид); удовлетворительная или неудовлетворительная структура; наличие брака, его признаки, причины и возможности исправления.

Фазы в стали. Феррит – твердый раствор углерода в -Fe; мягкий, пластичный (твердость ~80НВ) Существует в виде: зерен (малоуглеродистые стали); светлой сетки (разной толщины в зависимости от содержания углерода); пластин или игл. а) б). а) – С = 0.4 %, б) – С = 0.3 %; светлое поле – феррит, темное п
Слайд 3

Фазы в стали

Феррит – твердый раствор углерода в -Fe; мягкий, пластичный (твердость ~80НВ) Существует в виде: зерен (малоуглеродистые стали); светлой сетки (разной толщины в зависимости от содержания углерода); пластин или игл.

а) б)

а) – С = 0.4 %, б) – С = 0.3 %; светлое поле – феррит, темное поле – перлит, х200

а) – феррит, х500; б) – игольчатое строение феррита, х200
Слайд 4

а) – феррит, х500; б) – игольчатое строение феррита, х200

Аустенит – твердый раствор углерода в  - Fe; мягкий, пластичный (твердость ~180НВ); высокотемпературная фаза – ниже 727 не существует. Светлые полиэдрические зерна с двойниками (при комнатной температуре в углеродистых сталях не существует). Светлые зерна с характерными двойниками, х500
Слайд 5

Аустенит – твердый раствор углерода в  - Fe; мягкий, пластичный (твердость ~180НВ); высокотемпературная фаза – ниже 727 не существует. Светлые полиэдрические зерна с двойниками (при комнатной температуре в углеродистых сталях не существует).

Светлые зерна с характерными двойниками, х500

Цементит – химическое соединение (карбид железа Fe3C); твердый, хрупкий (твердость ~800НВ). Cветлые (при травлении 4% HNO3) выделения: ЦI – грубые пластины (иглы) – только в чугунах; Ц2 – тонкая прямолинейная сплошная (в стали У12) или разорванная сетка, а также отдельные глобули (зерна) на границе
Слайд 6

Цементит – химическое соединение (карбид железа Fe3C); твердый, хрупкий (твердость ~800НВ). Cветлые (при травлении 4% HNO3) выделения: ЦI – грубые пластины (иглы) – только в чугунах; Ц2 – тонкая прямолинейная сплошная (в стали У12) или разорванная сетка, а также отдельные глобули (зерна) на границе с перлитом. Ц3 – глобули на границе с зернами феррита.

а) – цементит вторичный в заэвтектоидной стали, х1000; б) – цементит третичный, х1500

а) – первичный цементит (массивные включения в заэвтектическом чугуне), х200 б) – вторичный цементит (сталь У12), х200
Слайд 7

а) – первичный цементит (массивные включения в заэвтектическом чугуне), х200 б) – вторичный цементит (сталь У12), х200

Структурные составляющие в стали. Перлит – эвтектоидная (одновременно кристаллизующаяся из аустенита) смесь феррита и цементита. Свойства: прочностные свойства – промежуточные (но не средние) между ферритом и цементитом; но ближе к ферриту, т.к. его в состав перлита входит больше, чем цементита (Ф~8
Слайд 8

Структурные составляющие в стали

Перлит – эвтектоидная (одновременно кристаллизующаяся из аустенита) смесь феррита и цементита. Свойства: прочностные свойства – промежуточные (но не средние) между ферритом и цементитом; но ближе к ферриту, т.к. его в состав перлита входит больше, чем цементита (Ф~88%, Ц~12%). Достаточно пластичен. Твердость 160- 260 НВ. Перлит имеет две формы существования: пластинчатый; зернистый )на светлом фоне феррита светлые зернышки цементита). Вид под микроскопом пластинчатого перлита: грубо- (или крупно) пластинчатый перлит – различимые пластины (могут быть изогнуты как «отпечатки пальцев»); тонкопластинчатый перлит – при увеличении 500 пластины не различимы; перлит выглядит как темные участки (от серого до темно-коричневого цвета). Перлит – единственная темная составляющая в стали; остальные (Ф, Ц, А – светлые).

Микроструктура углеродистых сталей в равновесном состоянии Слайд: 9
Слайд 9
Феррит избыточный – в доэвтектоидной стали; Цементит вторичный – в заэвтектоидной стали; Цементит третичный – структурно не выявляется (присоединяется к цементиту перлита). а) – феррит избыточный в доэвтектоидной стали; б) – сетка вторичного цементита в заэвтектоидной стали
Слайд 10

Феррит избыточный – в доэвтектоидной стали; Цементит вторичный – в заэвтектоидной стали; Цементит третичный – структурно не выявляется (присоединяется к цементиту перлита).

а) – феррит избыточный в доэвтектоидной стали; б) – сетка вторичного цементита в заэвтектоидной стали

Максимально возможное количество Ц2 в стали (У13). Очень тонкая замкнутая или разорванная сетка (толстой не бывает). Сетки не бывает (отдельные включения по границам зерен феррита).
Слайд 11

Максимально возможное количество Ц2 в стали (У13)

Очень тонкая замкнутая или разорванная сетка (толстой не бывает).

Сетки не бывает (отдельные включения по границам зерен феррита).

Структура сталей Доэвтектоидные (С=0,02-0,8%) – Ф+П (чем ближе к 0,8%, тем больше в структуре П, а количество Ф избыточного уменьшается). Эвтектоидные – П (100%). Заэвтектоидные – П+Ц2. Структурный признак сталей – наличие перлита, структурный признак чугунов – наличие ледебурита, структурный призна
Слайд 12

Структура сталей Доэвтектоидные (С=0,02-0,8%) – Ф+П (чем ближе к 0,8%, тем больше в структуре П, а количество Ф избыточного уменьшается). Эвтектоидные – П (100%). Заэвтектоидные – П+Ц2.

Структурный признак сталей – наличие перлита, структурный признак чугунов – наличие ледебурита, структурный признак технического железа – отсутствие перлита

Определение марки стали по микроструктуре. По виду микроструктуры стали в равновесном состоянии можно ориентировочно оценить марку стали: а) для доэвтектоидной стали (структура Ф+П): 0.8%С – 100%П Х%С – 50%П. где SП – площадь, занятая в доэвтектоидной стали перлитом (%С в феррите при комнатной темпе
Слайд 13

Определение марки стали по микроструктуре

По виду микроструктуры стали в равновесном состоянии можно ориентировочно оценить марку стали:

а) для доэвтектоидной стали (структура Ф+П): 0.8%С – 100%П Х%С – 50%П

где SП – площадь, занятая в доэвтектоидной стали перлитом (%С в феррите при комнатной температуре – 0.006, этим количеством пренебрегаем).

б) в заэвтектоидной стали (структура П+Ц2):

где SЦ – площадь, занятая Ц2 в заэвтектоидной стали.

Техническое железо, х500. Сталь 10, Ф+П х200 Сталь 20, Ф+П х200. Микроструктура углеродистой стали в равновесном состоянии
Слайд 14

Техническое железо, х500

Сталь 10, Ф+П х200 Сталь 20, Ф+П х200

Микроструктура углеродистой стали в равновесном состоянии

Сталь 30, Ф+П х200 Сталь 40, Ф+П х200 Сталь 60, Ф+П х200
Слайд 15

Сталь 30, Ф+П х200 Сталь 40, Ф+П х200 Сталь 60, Ф+П х200

Сталь У10, Ц2 +П, х200 Сталь У12, Ц2 +П, х200 Сталь У8, П, х2000
Слайд 16

Сталь У10, Ц2 +П, х200 Сталь У12, Ц2 +П, х200 Сталь У8, П, х2000

Дефекты микроструктуры стали. Перегрев (крупное зерно) и Видмандштеттова структура сталь 60, х200. Видмандштеттова структура, х200. Ферритная строчечность, сталь 40, х200
Слайд 17

Дефекты микроструктуры стали

Перегрев (крупное зерно) и Видмандштеттова структура сталь 60, х200

Видмандштеттова структура, х200

Ферритная строчечность, сталь 40, х200

Карбидная полосчатость. Обезуглероживание. Пережог
Слайд 18

Карбидная полосчатость

Обезуглероживание

Пережог

Горяча трещина. Неметаллические включения
Слайд 19

Горяча трещина

Неметаллические включения

Видмандштеттова структура – игольчатое или ориентированно пластинчатое строение избыточной фазы (феррита – в доэвтектоидной, Ц2 – в заэвтектоидной стали). ВС характерна для литой стали. Причина (условия) образования: перегрев + ускоренное охлаждение (струя воздуха, сквозняк). Влияние – снижение всег
Слайд 20

Видмандштеттова структура – игольчатое или ориентированно пластинчатое строение избыточной фазы (феррита – в доэвтектоидной, Ц2 – в заэвтектоидной стали). ВС характерна для литой стали. Причина (условия) образования: перегрев + ускоренное охлаждение (струя воздуха, сквозняк). Влияние – снижение всего комплекса механических свойств (иглы – концентраторы напряжений). Исправляется последующей нормализацией. 2. Строчечность (полосчатость). Причина – пониженная температура конца прокатки (в 2-ух фазную область) – нарушение режима прокатки. Влияние строчечности – анизотропия свойств. 3. Обезуглероживание: полное – до чистого феррита, частичное – обеднение до Ф+П. 4. Трещины: горячая – с обезуглероженными краями, холодная – без изменения структуры 5. Перегрев. 7. Пережог – темные окисленные границы зерен на не травленном шлифе. 6.Неметаллические включения.

Выводы Структурным признаком стали, отличающим ее от технического железа является наличие перлита (в техническом железе – отсутствие перлита). Структурные признаки: доэвтектоидной стали – наличие избыточного феррита; заэвтектоидной – наличие Ц2; эвтектоидной – отсутствие избыточных фаз (100%П). С ув
Слайд 21

Выводы Структурным признаком стали, отличающим ее от технического железа является наличие перлита (в техническом железе – отсутствие перлита). Структурные признаки: доэвтектоидной стали – наличие избыточного феррита; заэвтектоидной – наличие Ц2; эвтектоидной – отсутствие избыточных фаз (100%П). С увеличением содержания углерода в доэвтектоидной стали количество феррита избыточного уменьшается; структура стремится к 100%П. Чем ближе к точке S (с обеих сторон) – тем меньше избыточных фаз (Ф или Ц2). По соотношению структурных составляющих Ф и П (или П и Ц2) можно определить марку стали. Наиболее распространенными дефектами являются: крупное зерно; ВС, пережог (связанные с перегревом) строчечность (полосчатость) феррито-перлитная или карбидная (понижение температуры конца прокатки) обезуглероживание трещины горячие и холодные Их присутствие снижает комплекс механических свойств.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
Слайд 22

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

Список похожих презентаций

Термическая обработка сталей

Термическая обработка сталей

Черные металлы. Металлы делятся на две группы:. Цветные металлы. Черные металлы -. это сплав железа с углеродом и другими примесями. К ним относятся ...
Влияние тепловой кулинарной обработки овощей и хранения их в горячем состоянии на содержание витамина С

Влияние тепловой кулинарной обработки овощей и хранения их в горячем состоянии на содержание витамина С

Проблема Как при тепловой кулинарной обработке овощей и хранения их в горячем состоянии сохранить витамин С ? Цель Определить степени изменения содержания ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Сложные эфиры химия

Сложные эфиры химия

Цели урока:. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Названия сложных эфиров происходит ...
Углеводы химия

Углеводы химия

Содержание. Классификация углеводов Моносахариды Нахождение в природе Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Источники информации. ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Определение. Аналити́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ; имеет целью определение элементов или групп элементов, ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

План доклада. Аналитическая химия (определение) Гармонизация терминологии по аналитической химии Роль терминологии Источники терминологии Цели и задачи ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Цель программы:. Фундаментальная подготовка магистрантов в области аналитической химии со знанием современных физико-химических методов анализа (хроматографических, ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Белки химия

Белки химия

Содержание. Определение Функции белков Источники аминокислот Строение полипептидной цепи Структура белка Химические свойства Превращения белков в ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:1 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:22 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации